Đề thi thử học sinh giỏi lớp 9 môn hóa học năm 2012 đề số 46

PHÒNG GD& ĐT CẨM KHÊ Kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài: 150 phút) Câu 1(2,0đ): Hoàn thành dãy biến hóa sau : +M +N A B C t cao X X X X +P D +Q G H Xác định chất ứng với chữ X ,A ,B, C, Viết phương trình phản ứng minh họa.(Cho biết chữ khác ứng với chất khác nhau) Câu 2(1,5đ): Có lọ hóa chất sử dụng dở nắp để lâu ngày phòng thí nghiệm nên tờ nhãn hiệu ghi lọ bị mờ lại chữ là: (Na….) Biết hợp chất lọ hợp chất sau: Hidro cácbonat; Hiđroxit; Hiđrosunfat; muối phốt phát (Na3PO4) Một bạn học sinh làm thí nghiệm sau: Lấy mẫu hóa chất lọ cho tác dụng với axit HCl quan sát thấy lọ có khí CO2 thoát dựa vào sở bạn học sinh kết luận Hóa chất có lọ chất NaHCO3 a/ Em cho biết xem bạn học sinh kết luận có đơn trị không Hãy giải thích viết phương trình phản ứng b/ Em chất số chất mà đầu đưa chắn chất có lọ.Giải thích Câu 3(1,0đ): Hòa tan muối cacbonat kim loại M lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% (loãng) ta thu dung dịch muối sunphat 14,45% Hỏi M kim loại gì? Câu 4(2,0đ): Đốt m gam bột sắt khí oxi thu 7,36 gam chất rắn X gồm Fe ;Fe2O3;FeO; Fe3O4 Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H 2SO4 1M tạo thành 0,224 lít khí H2 đktc.Viết phương trình hóa học xảy Tính m Câu 5(1,0đ): Thêm 200 gam nước vào dd chứa 40 gam CuSO thấy nồng độ giảm 10% xác định nồng độ % dung dịch ban đầu Câu 6(1,5đ): Trộn 1/3 lít dung dịch HCl thứ (dung dịch A)với 2/3 lít dung dịch HCl thứ (dung dịch B)được lít dung dịch HCl (dung dịch C) lấy 1/10 dung dịch C cho tác dụng với dung dịch AgNO3 (vừa đủ) thu 8,61 gam kết tủa a/ Tính nồng độ mol/lít dung dịch C b/ Tính nồng độ mol/lít dung dịch A & B biết nồng độ dung dịch A gấp lần nồng độ dung dịch B? (N =14, Ag = 108 ,Cl = 35,5) Câu 7(1,0đ): Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam Fe2O3 ,MgO,ZnO 500 ml dung dịch axit H2SO4 0,1M(vừa đủ).Tính khối lượng muối khan thu sau cô cạn dung dịch Cho: H=1, O=16, Mg =24, Ca=40, C=12, Ba=137, Fe=56, S=32, Na=23, Cu=64, Zn=65,N =14, Ag = 108 , Cl = 35,5 Hết Phòng GD&ĐT Cẩm Khê Kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp Hướng dẫn chấm môn Hóa học Nội dung Số điểm Câu X: CaCO3; A: CO2 ; C: NaHCO3 ; C: Na2CO3 ; D: CaO; G: Ca(OH)2; H: CaCl2; M :NaOH; M: KOH; P: H2O; Q: HCl Các phương trình phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCl → CaCL2+ H2O CaO + CO2 → CaCO3 Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + Na2CO3 + H2O CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2CO3 + 2NaCl 0,75đ 1,25đ Câu Kết luận đầu không xác hóa chất để lâu biến đổi tác dụng không khí Ví dụ: 1,5đ 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Trong chất giả định có NaHSO muối axit mạnh Có tính axit phản ứng với HCl chất lại có tính bazơ có khả tạo muối với cácbonat tác dụng CO2 không khí Câu Gọi muối bonat kim loại M M2(CO3)n hóa trị n Ta có phương trình phản ứng: M2(CO3)n + n H2SO4 → M2(SO4)n + nH2O + nCO2 Giả sử có 1mol muối phản ứng suy : Khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% 980n(g) Khối lượng khí CO2 thoát khỏi dung dịch 44n Khối lượng muối tan dung dịch sau phản ứng là: 2M + 96n Khối lượng dung dịch sau phản ứng: (980n + 2M + 60n - 44n) C% dung dịch sau phản ứng là: 2M + 96n *100% = 14, 45% ⇒ M = 28n 996n + M Xét với n = ⇒ M =56 phù hợp Vậy M Fe, công thức muối FeSO4 0,25đ 0,75 Câu Ta có nH2SO4 = 0,12mol nH2 = 0,01mol Phương trình phản ứng: 2Fe + O2 → 2FeO 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 3Fe + 2O2 → 2Fe3O4 Fe + H2SO4 → FeSO4 + 0,01mol 0,01mol 0,25đ H2 0,01mol (1) (2) (3) (4) 0,75đ FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O (5) 2Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (6) → Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + 2Fe2(SO4)3 + H2O (7) mFe(bột) + mO(pư) = 7,36g = mX nFe không phản ứng với oxi 0,01mol Ta nhận thấy số mol nguyên tử oxi ôxít sắt phản ứng số mol H 2SO4 phản ứng Tổng số mol axit H2SO4 phản ứng với oxit sắt là: 1,0đ 0,12 - 0,01 = 0,11mol ⇒ nO(ng/tử) = 0,11mol ⇒ mO = 0,11.16 = 1,76g mFe = 7,36 - 1,76 = 5,6g m = 5,6g Câu Gọi nồng độ % dung dịch CuSO4ban đầu C% khối lượng m(g) nồng độ % dung dịch CuSO4sau pha làC1% khối lượng(m + 200)(g) (m>0) 40 100% C% = m 40 100% C1% = m + 200 40 40 100% 100% = 10% C% - C1% = m m + 200 ⇒ m2 + 200m - 80000 = ⇒ m1 = 200, m2 = -400 (loại) Với m = 200 ⇒ C% = 20% Vậy nồng độ % dung dịch trước pha 20% 1đ Câu 8, 61 = 0,06mol 143,5 Phương trình phản ứng: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 ⇒ nHCl = nAgCl = 0,06mol nHCl dung dịch C = 0,06.10 = 0,6mol 0, CM(c) = = 0,6mol/l Gọi nồng độ mol dung dịch A x, nồng độ mol dung dịch B y nAgCl = ⇒ 0,5đ 0,25 0,75 x + y = 0, 3 1  x + y = 0, Ta lại có x = 4y ⇒   x = y ⇒ CM(A) = 1,2M CM(B) = 0,3M CM(C) = 0,6M  x = 1, ⇒  y = 0,3 Câu Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (1) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (2) 0,5đ ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O (3) nO = nH2SO4 = nSO42Khi thay 1mol nguyên tử ôxi mol gốc SO42- m(tăng) = 80g nSO42- = n H2SO4 = 0,05mol Từ ôxit → muối m(tăng) = 0,05.80g = 4(g) m muối khan thu là: 2,81 + = 6,81 (g) 0,5 *Ghi chú: Học sinh làm cách khác mà kết cho điểm tối đa Chú ý phản ứng có điều kiện phải ghi điều kiện cho điểm tối đa, thiếu điều kiện trừ điểm phương trình ...Phòng GD&ĐT Cẩm Khê Kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp Hướng dẫn chấm môn Hóa học Nội dung Số điểm Câu X: CaCO3; A: CO2 ; C: NaHCO3 ; C: Na2CO3 ; D: CaO; G:... dung dịch sau phản ứng là: 2M + 96 n Khối lượng dung dịch sau phản ứng: (98 0n + 2M + 60n - 44n) C% dung dịch sau phản ứng là: 2M + 96 n *100% = 14, 45% ⇒ M = 28n 99 6n + M Xét với n = ⇒ M =56 phù... kim loại M M2(CO3)n hóa trị n Ta có phương trình phản ứng: M2(CO3)n + n H2SO4 → M2(SO4)n + nH2O + nCO2 Giả sử có 1mol muối phản ứng suy : Khối lượng dung dịch H2SO4 9, 8% 98 0n(g) Khối lượng khí