Đề thi thử học sinh giỏi lớp 9 môn hóa học năm 2012 đề số 52

Đề thi thử học sinh giỏi lớp 9 môn hóa học năm 2012 đề số 52 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bà...

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO THÁI BèNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Mụn thi: HOÁ HỌC Cõu (2 điểm): Có cốc đựng chất: Cốc 1: NaHCO3 Na2CO3 Cốc 2: Na2CO3 Na2SO4 Cốc 3: NaHCO3 Na2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử để nhận biết cốc? Viết phương trỡnh phản ứng Cõu (3 điểm): a) Thực sơ đồ biến hoá ghi rừ điều kiện phản ứng C5H10 (mạch hở) → X1 → X2 → X3 → X4 → Xiclo hecxan b) Viết phương trỡnh phản ứng ghi rừ điều kiện: R1 + O2 → R2 (khớ khụng màu, mựi hắc) R3 + R → R5 → R3 R2 + O2  t0 R2 + R4 + Br2 → R5 + R6 H2S + R2 → R1 + R4 R5 + Na2SO3 → R2 + R4 + R7 VO Cõu (3 điểm): a mol kim loại M có hoá trị biến đổi tác dụng với dd H 2SO4 loóng ( dư) thu a mol khí H2 ddA Cũng 8,4 gam kim loại tác dụng với H 2SO4 đặc nóng thu 5,04 lít khí không màu, mùi hắc (ĐKTC) a) Tỡm kim loại đó? b) Lấy ddA cho tác dụng với dd NaOH dư kết tủa nung kết tủa không khí tới khối lượng không đổi chất rắn B B chất gỡ? Cõu (3 điểm): 7,4 gam hỗn hợp hiđrocacbon có số mol có công thức tổng quát có tỉ khối với H2 18,5 Đốt chỏy hoàn toàn hỗn hợp thu sản phẩm cho vào bỡnh đựng P 2O5 thấy khối lượng bỡnh tăng thêm 12,6 gam dẫn tiếp sang bỡnh chứa dung dịch Ca(OH) dư tạo 50 gamkết tủa Tỡm CTPT CTCT chất Cõu (3 điểm): 43,6 gam hỗn hợp nhôm oxit oxit sắt tác dụng vừa đủ với 500 ml dd axit HCl loóng 4M, lượng hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 200 ml dd NaOH 2M dd A chất rắn B Lấy B nung nóng khí CO dư tới phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn C a) Tỡm CTPT CTCT oxit sắt b) Xác định m gam chất rắn C Cõu (3 điểm): Cho 0,6 mol hỗn hợp A gồm: C3H8, C2H4, C2H2 H2 có khối lượng 13 gam Khi cho hỗn hợp qua dd Br2 dư khối lượng bỡnh tăng thêm m gam; hỗn hợp B khỏi bỡnh cú thể tớch 6,72 lớt (ĐKTC) khí có khối lượng mol nhỏ chiếm 8,33% khối lượng a) Viết phương trỡnh phản ứng xảy b) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp? c) Tớnh giỏ trị m? Cõu (3 điểm): Cho KMnO4 dư vào 160 ml dd HCl 0,2M đun nóng thu khí sinh dẫn vào 200 ml dd NaOH 0,2M ddA a) Tính nồng độ CM cỏc chất A b) Tớnh thể tớch dd (NH4)2SO4 0,1M tác dụng vừa đủ với ddA Hết -Lưu ý : Thí sinh dùng bảng tuần hoàn Bộ GD&ĐT ban hành máy tính bỏ túi Họ tờn thớ sinh: SBD Phũng thi: Chữ ký giỏm thị 1: Chữ ký giỏm thị 2: ĐÁP ÁN Cõu 1: -Dựng dung dịch BaCl2 để thử cốc : Cốc 1: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl Cốc 2: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl Cốc 3: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl - Lọc lấy cỏc kết tủa, hũa tan dung dịch HCl dư thỡ: Nếu kết tủa tan hoàn toàn , pư sủi bọt → cốc BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 ↑ Nếu kết tủa tan phần,pư sủi bọt → cốc BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 ↑ Nếu kết tủa khụng tan , khụng sủi bọt khớ → cốc Cõu 2: 15000 C Cracking Cracking t ,xt t ,Ni → C2H2  a) C5H10  → C3H8  → CH4  → C6H6  → C6H12 Làm lanh nhanh b) Cõu 3: t S + O2  → SO2 (R2) (R1) t0 → 2SO3 ( R3) 2SO2 + O2  xt H2S + SO2 → 2S + H2O ( R4) SO3 + H2O → H2SO4 ( R5) SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + HBr (R6) H2SO4 + Na2SO3 → SO2 + H2O + Na2SO4 ( R7) a) Gọi x,y hóa trị kim loại M TN1 TN2: TN1: 2M + xH2SO4 ( loóng) → M2(SO4)x + xH2 ↑ Vỡ số mol M = số mol H2 n ờn ⇒ x = TN2: 2M + 2yH2SO4 (đặc) → M2(SO4)y + 2yH2O + ySO2 ↑ 0, 45 5, 04 (mol) y 22, 0, 45 56 y Theo đề ⇒ M = 8,4 ⇔ M = y Chỉ cú : y = , M = 56 ( Fe) b) dung dịch A FeSO4 ⇒ răn B Fe2O3 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 t0 2Fe(OH)2 + ẵ O2  → Fe2O3 + 2H2O ( Rắn B ) Cõu : Bỡnh P2O5 tăng 12,6gam ⇒ m H2O = 12, gam ⇒ n H 2O = 0, 7mol Bỡnh Ca(OH)2 tạo 50 gam kết tủa ⇒ n CO2 = n KT = Vỡ n H2O > n CO2 ⇒ hỗn hợp gồm ankan Đặt CTTQ hỗn hợp ankan Cn H 2n +2 M hh = 18,5 × = 37 ⇒ n = 2,5 50 = 0,5 mol 100 A : n ≤ suy hỗn hợp gồm :   B : n' ≥ 7, = 0, ⇒ n A = n B = 0,1 mol 18,5 ×2 Ta cú : 0,1 ( 14n + 2) + 0,1 ( 14n’ + 2) = 7,4 Có trường hợp xảy ra: n hh = ⇔ n + n’ = ⇒ n’ = – n *TH1: n = , n’ = ⇒ hai hiđrocabon : CH4 C4H10 Cụng thức cấu tạo : CH4 ( cú cấu tạo) , C4H10 ( cú cấu tạo ) *TH2: n = , n’ = ⇒ hai hiđrocacbon : C2H6 C3H8 ( chất cú cấu tạo ) Cõu 5: n HCl = (mol ) , nNaOH = 0,4 mol  Al 2O3 a(mol) Đặt hỗn hợp :   Fe O x b(mol) TN1: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (1) a 6a Fe2Ox + 2xHCl → 2FeClx + xH2O (2) a 2bx TN2: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3) a 2a dung dịch A : NaAlO2 ; rắn B : Fe2Ox ; rắn C : Fe t0 Fe2Ox + xCO  → 2Fe + xCO2 Theo (3) ta cú : số mol NaOH = 2a = 0,4 ⇒ a = 0,2 mol − 1, 0, = Theo (1) (2) ta cú : 6a + 2bx = ⇒ b= 2x x Phương trỡnh biểu diễn khối lượng hỗn hợp đầu : 0, 0,2× 102 + (112+16x) = 43,6 ⇔ x = 2,67 ( tức 8/3) x 0, = 0,15 mol ) Vậy CTHH oxit sắt Fe3O4 ( số mol b = 8/3 mFe ( rắn C) = 0,15 × × 56 = 25,2 gam Cõu : Các phương trỡnh phản ứng ; C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 H 6,72 lit : 0,3mol : 6, 72lit Vỡ H2 , C2H6 khụng bị dung dịch Br2 hấp thụ nờn ⇒ khớ B   C3 H C H 0,3 mol Suy  C H Gọi x số mol H2 , y số mol C2H4 hỗn hợp, ta cú : 2x 25 100 = 8,33 = Xột hỗn hợp B ta cú ; giải x = 0,2 mol 2x + 44(0,3 − x) Xột hỗn hợp A ta cú : 28y + 26(0,3-y) + 0,1× 44 + 0,2 × = 13 giải y = 0,2 Thành phần thể tớch hỗn hợp khớ A : 0,1 ×100% = 16, 67% %C3H8 = % C2H2 = 0, 0, ×100% = 33,33% %C2H4 = % H2 = 0, c) Khối lượng bỡnh Br2 tăng thêm khối lượng C2H2 C2H4 pư ∆m = 0,2× 28 + 0,1× 26 = 8,2 gam Cõu : KMnO4 + 8HCl → KCl + MnCl2 + 4H2O + Cl2 ↑ 0,032→ 0,01 mol Phản ứng Cl2 dung dịch NaOH: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Bđ 0,01 0,04 0 (mol) Pư: 0,01 0,02 0,01 0,01 Spư: 0,02 0,01 0,01 Dung dịch A: NaClO, NaCl, NaOH (dư) Nồng độ mol chất dung dịch A: CM ( NaCl ) = CM ( NaClO) = 0,01 : 0,2 = 0,05 (M) CM ( NaOH ) = 0,02 : 0,2 = 0,1 (M) b) Pư dung dịch A với (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 ↑ 0,01 ←0,02 mol (NH4)2SO4 + 2NaClO → Na2SO4 + 2HClO + 2NH3 ↑ 0,005 ←0,01 mol n 0, 01 + 0, 005 = = 0,15 (lít) Thể tớch dung dịch (NH4)2SO4 cần dựng : V = CM 0,1 * Chỳ ý : Khi tỏc dụng với dung dịch kiềm, muối axit yếu ( gốc = CO 3, - AlO2, - ClO …) thỡ cỏc muối amoni thể tớnh chất axit ) Vớ dụ : 2NH4Cl + Na2CO3 → 2NaCl + 2H2O + CO2 ↑ + 2NH3 ↑ ( xem NH4Cl ⇔ HCl.NH3 ) Hết ... H2SO4 + Na2SO3 → SO2 + H2O + Na2SO4 ( R7) a) Gọi x,y hóa trị kim loại M TN1 TN2: TN1: 2M + xH2SO4 ( loóng) → M2(SO4)x + xH2 ↑ Vỡ số mol M = số mol H2 n ờn ⇒ x = TN2: 2M + 2yH2SO4 (đặc) → M2(SO4)y... , C2H6 khụng bị dung dịch Br2 hấp thụ nờn ⇒ khớ B   C3 H C H 0,3 mol Suy  C H Gọi x số mol H2 , y số mol C2H4 hỗn hợp, ta cú : 2x 25 100 = 8,33 = Xột hỗn hợp B ta cú ; giải x = 0,2 mol 2x... x = TN2: 2M + 2yH2SO4 (đặc) → M2(SO4)y + 2yH2O + ySO2 ↑ 0, 45 5, 04 (mol) y 22, 0, 45 56 y Theo đề ⇒ M = 8,4 ⇔ M = y Chỉ cú : y = , M = 56 ( Fe) b) dung dịch A FeSO4 ⇒ răn B Fe2O3 FeSO4 + 2NaOH