ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA năm 2016 môn hóa đề số 8

Đề thi thử thpt quốc gia 2016 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2016 - ĐỀ MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài: 90 phút) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl =35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Hỗn hợp A gồm Fe2O3; Fe3O4; FeO với số mol Lấy x gam A cho vào ống sứ, nung nóng cho luồng khí CO qua, toàn khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư thu y gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 13,2 gam gồm Fe, FeO Fe3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 1,12lít khí NO (đktc) Giá trị x y tương ứng là: A 13,92 8,865 B 13,92 47,28 C 20,880 1,970 D 18,826 1,970 Câu 2: Cho phát biểu sau : (1) Phân urê có công thức (NH4)2CO3 + (2) Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3 ) ion amoni (NH4 ) (3) Nitrophotka hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 (4) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK (5) Thành phần supephotphat đơn gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 (6) Supephotphat kép có Ca(H2PO4)2 (7) Amophot (một loại phân phức hợp) có thành phần hoá học NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Số phát biểu sai là: A B C D Câu 3: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là: A 0,07 3,2 B 0,08 4,8 C 0,04 4,8 D 0,14 2,4 Câu 4: Một hỗn hợp X gồm axetilen, anđehit fomic, axit fomic, axit oxalic, anđehit oxalic H2 Lấy a mol hỗn hợp X cho qua Ni, đốt nóng thu hỗn hợp Y gồm chất hữu H2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y hấp thụ hết sản phẩm cháy nước vôi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21 gam kết tủa khối lượng dung dịch nước vôi giảm 9,06 gam Giá trị a là: A 0,1 B 0,5 C 0,15 D 0,25 Câu 5: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân : CaCO3 (r) 噲垐 ?? CaO (r) + CO2 (k) H = 178,5 kJ Để tăng hiệu phản ứng nung vôi ta cần: A Tăng áp suất , tăng nhiệt độ B Tăng nhiệt độ, giảm áp xuất C Thêm chất xúc tác, giảm nhiệt độ D Giảm áp xuất, giảm nhiệt độ Câu 6: Một hỗn hợp X gồm este Nếu đun nóng 27,2g hỗn hợp X với dd NaOH dư thu muối axit hữu đơn chức 11 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức bậc dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 27,2 gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 33,6 lit O2 (đktc) thu 29,12 lít CO2 (đktc) Xác định công thức este: A C2H3COOCH3 C2H3COOC2H5 B C2H5COOC2H3 C2H5COOC3H5 C C2H3COOC2H5 C2H3COOC3H7 D CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 Câu 7: Những nhận xét sau nhận xét sai : A Cr(OH)2 Fe(OH)2 tác dụng với oxi có mặt nước để tạo Cr(OH)3 Fe(OH)3 1/23 Đề thi thử thpt quốc gia 2016 B Nhôm Crôm tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 1/23 Đề thi thử thpt quốc gia 2016 C Sắt Crôm tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 D Nhôm Crôm bị thụ động dung dịch axit sunfuric đặc Câu 8: Hỗn hợp X gồm Fe Al , khối lượng 11 gam Cho X vào lít dung dịch A chứa AgNO3 0,2M dung dịch Cu(NO3)2 0,3M Sau phản ứng kết thúc chất rắn B (hoàn toàn không tác dụng với dung 2+ dịch HCl ) dung dịch C (hoàn toàn màu xanh Cu ) Khối lượng chất rắn B % Al có hỗn hợp X là: A 40,8gam 31,18% B 40,8g 49,09% C 46,4g 49,09% D 46,4 gam 50,91% , ) AgNO, Câu 9: Có dung dịch muối riêng biệt: Al(NO ) , 3Cu(NO ) , Zn(NO ) Fe(NO Mg(NO ) N3 ế2u 3 3 3, cho dung dịch tác dụng với dd NH dư dd NaOH dư, sau phản ứng số kết tủa dạng hiđrôxit thu là: A Đều B Đều C D Câu 10: Một hỗn hợp A gồm ankin H2 có tỷ khối so với H2 Dẫn hỗn hợp qua Ni nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí B có tỷ khối so với H2 Trộn 8,96 lít hỗn hợp A với 0,3 mol etilen thu hỗn hợp D Cho hỗn hợp D qua Ni nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp E có tỷ khối so với H2 11,6 Hỗn hợp E làm màu vừa đủ m gam Br2 Giá trị m là: A 32 gam B 16 gam C 64 gam D 48 gam Câu 11: Nhúng Nhôm vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,3 mol Cu(NO3)2 , sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 25,6 gam Khối lượng Nhôm phản ứng là: A 24,3 gam B 27 gam C 13,5 gam D 21,6 gam Câu 12: Khi xà phòng hoá 1kg chất béo A cần 3,572 lit dd KOH 1M Mặt khác xà phòng hoá hoàn toàn kg chất béo A thu 105,69 gam glixerol Tìm số xà phòng hoá số axit chất béo A 198 B 200 C 200 D 211 Câu 13: Trong thực hành “ Tính chất Natri, Magie, Nhôm hợp chất chúng/SGK” thí nghiệm “ Tính chất lưỡng tính Al(OH)3” sử dụng: A ống nghiệm hóa chất AlCl3, dd NH3 dd NaOH B ống nghiệm hóa chất AlCl3, H2SO4 loãng, dd NH3 dd NaOH C ống nghiệm hóa chất AlCl3, H2SO4 loãng, dd NH3 dd NaOH D ống nghiệm hóa chất AlCl3, dd NH3 dd NaOH t 0→ Câu 14: Cho phản ứng: (X) + dd NaOH  (Y) + (Z) (1); t , CaO (Y) + NaOH t (rắn) → 0 →  CH4 (Q) + H2 t , xt CH4 + (P) (2) (3) (Q) + H2O → (Z) (4) Các chất (X) (Z) chất ghi dãy sau đây? A CH3COOCH=CH2 CH3CHO B CH3COOC2H5 CH3CHO C CH3COOCH=CH2 HCHO D HCOOCH=CH2 HCHO Câu 15: A, B, C ba kim loại chu kì (theo thứ tự từ trái sang phải chu kì) có tổng số khối nguyên tử chúng 74 Hỗn hợp X gồm (A, B, C) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) hoà tan (m) gam X vào nước dư thu đựơc 8,96 lít khí; (2) hoà tan (m) gam X vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít khí ; (3) hoà tan (m) gam X vào dung dịch HCl dư thu 14,56 lít khí Biết thể tích khí đo đktc coi B không tác dụng với nước kiềm % khối lượng kim loại X là: A 30,46%, 53,64%, 15,90% B 30,46%, 15,89%, 53,65% C 38,01%, 39,67%, 22,32% D 18,4%, 38,4%, 43,2% Câu 16: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Câu 17: Điện phân nóng chảy a gam muối halogenua kim loại M, thu 1,6 gam M Catot 0,896 lít khí (đktc) Anot Mặt khác dung dịch chứa a gam muối halogenua nói tác dụng với AgNO3 dư thu 11,48 gam kết tủa Công thức muối halogenua là: A Magie clorua B Canxi Clorua C Canxi florua D Canxi bromua Câu 18: Cho phản ứng 2/23 + 1, M + H → A + B 2, B + NaOH → C + D 3, C + O2 + H2O → E 4, E + NaOH → NaMO2 + H2O M kim loại sau A Al B Fe C Cả Al Cr D Cr Câu 19: Sục khí H2S dư vào dung dịch muối có chứa m gam hỗn hợp gồm CuCl2 FeCl3 lọc tách 0,3 mol hỗn hợp chất kết tủa dung dịch X Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch X Lọc kết tủa nung không khí 32 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 78,5 g B 90,4g C 43,25 g D 122,9g − 2- + + Câu 20: Trong phản ứng Cr2O7 + SO23 + H → Cr3 + X + H2O X là: A SO2-4 B S C H2S D SO2 Câu 21: Hỗn hợp X gồm hidro, propen, propanal ancol anlylic Đốt cháy mo l hỗn hợp X thu 39,6 gam H2O Đun nóng X với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với X 1,25 Nếu lấy 0,2 mol hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch Br2 mol/l Giá trị V là: A 100 B 250 C 200 D 300 Câu 22: Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với 100ml dd Ba(OH) , nồng độ mol dd Ba(OH)2 3,5 lần nồng độ mol dd Al2(SO4)3 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu bé khối lượng A 2,7gam Tính nồng độ mol Al 2(SO4)3 Ba(OH)2 dd ban đầu : A 0,1M 0,35M B 0,2M 0,7M C 0,5M 1,75M D 1M 3,5M Câu 23: Cho hợp chất sau: (a) HOCH2-CH2OH ; (b)HOCH2-CH2-CH2OH ; (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-COOH ; ; (e) CH3-CH2OH ; (f) CH3-O-CH2CH3 Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 A (c), (d), (f) B (a), (b), (c) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) Câu 24: Có thí nghiệm sau: - TN1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dd H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dd CuSO4 - TN3: Để thép không khí ẩm - TN4: Nhúng kẽm nguyên chất vào dd CuSO4 - TN5: Thanh Fe có quấn dây Cu để không khí ẩm - TN6: Hợp kim Ag-Cu nhúng vào dd HCl - TN7: Hợp kim Zn-Cu nhúng vào dd NaOH - TN8: Sắt mạ thiếc nhúng vào dd HCl Số trường hợp xảy ăn mòn hóa học là: A B C D Câu 25: Cho polime sau: (1) Poli(phenol fomanđehit), (2) Polietilen, (3) Polibutađien, (4) Poli(acrilonitrin), (5) Poli(vinyl clorua), (6) Poli(metyl metacrylat) Những polime dùng làm chất dẻo A 1,2,3,4,6 B 1,2,3,4,5 C 1,2,5,6 D 1,2,3,5 Câu 26: Cho nước qua than nung đỏ thu 23,52 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm khí CO, CO2, H2 Oxi hóa hết ½ hỗn hợp X CuO nóng thu chất rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng thu 6,72 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) Phần trăm thể tích khí CO2 X là: A 14,28% B 57,14% C 18,42% D 28,56% 3/23 Câu 27: Cho chất X vào dung dịch NaOH đun nóng thu khí Y; Cho chất rắn X vào dung dịch HCl sau cho Cu vào thấy Cu tan có khí không màu bay lên hóa nâu không khí Nhiệt phân X điều kiện thích hợp thu oxit phi kim Vậy X chất sau đây? A (NH4)2SO4 B NH4NO3 C (NH4)2S D NH4NO2 o Câu 28: Khi tách nước từ hỗn hợp ancol butan-2-ol 2-metyl propan-1-ol 170 c, xúc tác H2SO4 đặc thu số lượng anken là: A B C D Câu 29: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m là: A 65 B 49,775 C 63,4 D 71,625 Câu 30: Đun nóng 34,8 gam hỗn hợp A gồm propylclorua pheylclorua với dung dịch NaOH loãng, vừa đủ, sau thêm tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng thu 43,05 gam kết tủa Khối lượng phenylclorua có hỗn hợp A là: A 25,3 gam B 23,55 gam C 12,65 gam D 11,25 gam Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni, đun nóng, thu ancol bậc I (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu số phát biểu là: A B C D Câu 32: Đem oxi hóa 2,76 gam rượu etylic, thu dung dịch A có chứa anđehit, axit, rượu nước Một nửa lượng dung dịch A cho tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO amoniac, thu 3,24 gam bạc kim loại Một nửa dung dịch A lại trung hòa vừa đủ 7,5 ml dung dịch NaOH 1M Phần trăm khối lượng rượu etylic bị oxi hóa là: A 80% B 75% C 50% D 25% Câu 33: Có thể điều chế cao su Buna (X) từ nguồn thiên nhiên theo sơ đồ sau Hãy sơ đồ sai A CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 →C4H4 → Buta-1,3-đien → X B Tinh bột → glucozơ → C2H5OH → Buta-1,3-đien→ X C CH4 → C2H2 →C4H4 → Buta-1,3-đien → X D Xenlulozơ → glucozơ → C2H4 → C2H5OH → Buta-1,3-đien → X Câu 34: Chất sau nhiệt độ phòng có trạng thái lỏng: A stearin B panmitin C olein D Parafin 3+ 2+ Câu 35: Cho a mol Al vào dd chứa b mol Fe c mol Cu Kết thúc phản ứng thu kim loại Kết luận sau đúng? A b + 2c < 3a ≤ 3b + 2c B b + 2c ≤ 3a ≤ 3b + 2c C 2b + 2c < 3a ≤ 3b + 2c D 2c/3 ≤ a ≤ 2(b + c)/3 , Câu 36: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ tằm tơ enan B Tơ visco tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-6,6 tơ capron D Tơ visco tơ axetat Câu 37: Phân tử glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho…, phân tử… ở…Tương tự glucozơ, …cộng với hiđro cho…,bị oxi hoá bởi…trong mt OH Cacbohiđrat những…và đa số chúng có công thức chung … (1) dd màu xanh lam; (2) Cn(H2O)m ; (3) vị trí kề nhau; (4)có nhiều nhóm OH; (5) fructozơ; (6) phức bạc amoniac; (7) poliancol; (8) hợp chất hữu tạp chức; Từ hay cụm từ thích hợp chỗ trống câu đoạn văn là: A (2),(3),(1),(4),(5),(6),(7),(8) B (1),(7),(4),(5),(3),(6),(8),(2) C (1),(4),(3),(5),(7),(6),(8),(2) D (1),(2),(3),(4),(5), (6),(7),(8) 5/23 Câu 38: Thủy phân hết lượng pentapeptit X môi trường axit thu 27,4 gam tetrapeptit GlyAla- Gly-Ala ; 10,15gam tripeptit Gly-Ala-Gly; 21,7 gam tripeptit Gly-Ala-Ala , 29,2 gam dipeptit Gly-Ala; 7,5 gam Gly, lại Ala-Ala Alanin Tỉ lệ số mol Ala-Ala Alanin hỗn hợp : Tổng khối lượng Ala-Ala Alanin hỗn hợp sản phẩm là: A 27,90 gam B 33,80 gam C 29,70 gam D 35,60 gam Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol hỗn hợp X gồm anđehit A axit hữu n chức B (A B hai nguyên tử cacbon phân tử) thu 4,48 lít khí CO2 đktc 2,7 gam nước Vậy cho 0,2 mol X tham gia phản ứng hoàn toàn với V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V là: A 100 B 200 C 300 D 400 Câu 40: Nhựa phenolfomanđêhit (novolac)được điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch: A CH3CHO môi trường axit B HCHO môi trường kiềm C HCHO môi trường axit D HCOOH môi trường axit Câu 41: Nung nóng Cu(NO3 )2 chất rắn X hỗn hợp khí Y, dẫn khí Y vào cốc nước dung dịch Z Khử hoàn toàn X hiđrô nung nóng chất rắn M Cho toàn M vào Z thấy M tan phần thoát khí V1 lít NO2 Lấy phần không tan lại M tác dụng với dung dịch HNO dư thu V2 lít khí NO2 Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Tỉ lệ V1/V2 là: A 3/2 B 1/2 C 2/1 D 1/1 Câu 42: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 1M , CuCl2 0,5M HCl 3M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu được: A Chỉ có 11,2g Fe B Chỉ có 5,6 g Fe C Chỉ 3,2 g Cu D 5,6 g Fe v 3,2 g Cu Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp X gồm: CxHyCOOH; CxHyCOOC2H5 C2H5OH thu 2,912 lít CO2 (đktc) 1,98 gam H2O Mặt khác cho 5,8 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 30ml dd NaOH 2M, thu 1,84 gam C2H5OH Lấy lượng CxHyCOOH có 2,9 gam X cho tác dụng với hỗn hợp chứa 0,02 mol CH3OH 0,03 mol C2H5OH, xúc tác H2SO4 đặc nóng Giả sử ancol phản ứng với khả H%=100% khối lượng este thu là: A 1,888 gam B 1,648 gam C 2,832 gam D 2,472 gam Câu 44: Hợp chất hữu X mạch hở chứa nguyên tố C, H, N có 23,72% khối lượng N X tác dụng với HCl theo tỷ lệ mol 1:1 Chọn câu phát biểu sai? A Nếu công thức X CxHyNz : 12x - y = 45 B Nếu công thức X CxHyNz z = C X hợp chất amin D Cấu tạo X amin no, đơn chức Câu 45: Một hỗn hợp X gồm hai anken A, B đồng đẳng Cho vào bình lượng H2 bột Ni hỗn hợp khí Y, áp suất lúc p1 Nung nóng bình thời gian hỗn hợp Z có tỉ khối so với H2 8,875, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình lúc p2 = 2/3p1 Hãy xác định công thức phân tử anken % H2 phản ứng? A C2H4 C3H6; 50% B C3H6 C4H8; 50% C C2H4 C3H6; 75% D C3H6 C4H8; 75% Câu 46: Một hỗn hợp X gồm este A, B đơn chức đồng đẳng liên tiếp, bị xà phòng hoá cho muối axitcacboxylic ancol Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để xà phòng hoá este 0,3 lit Xác định CTCT số mol este hỗn hợp X Biết khối lượng mX=23,6 gam axit A, B axit cho phản ứng tráng gương A 0,1 mol CH3COOCH3 0,2 mol CH3COOC2H5 B 0,2 mol CH3COOCH3 0,1 mol CH3COOC2H5 C 0,2 mol CH3COOCH3 0,1 mol C2H5COOCH3 D 0,2 mol HCOOCH3 0,2 mol CH3COOC2H5 Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam hidrocacbon X m gam H2O X màu dung dịch nước brom Tên gọi X là: A Toluen B Etylbenzen C Benzen D Vinylbenzen 6/23 Câu 48: Trong chương trình VTV đặc biệt động Sơn Đoong có nói viên “ngọc trai hang động” hình thành từ trình sau đây: A Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vôi B Hiện tượng xâm thực nước biển cách hàng triệu năm C Hiện tượng bào mòn Cacbonat Canxi nước mưa tạo nên D Sự lắng đọng Cacbonat Canxi hang động đá vôi từ hạt cát Câu 49: Khi nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) n↓ O 0, 24 x 0, 64 mol OH Giá trị x là: A 0,45 B 0,54 C 0,42 Câu 50: Thực phản ứng sau: (1)Tách phân tử hiđro từ phân tử butan o (2) Cho buta – 1,3 – đien tác dụng với dd Br2 40 C (tỉ lệ mol 1:1) (3) Cho 2,2 – đimetyl butan tác dụng với Cl2 (as tỉ lệ mol 1:1) (4) Đề hiđrat hóa hỗn hợp butan -1-ol butan – 2-ol (5) Hiđro hóa hết hỗn hợp glucozơ fructozơ (6) Cho toluen tác dụng với Br2 ( bột Fe, , tỉ lệ mol 1:1) o t t − D 0,51 C (7) Cho but-1-en, vinyl axe ilen tác dụng với H2 dư (8) Hiđrat hóa isobutilen Các phản ứng xảy hoàn toàn Số trường hợp tạo hai sản phẩm (không tính đồng phân cis - trans) là: A B C D HẾT ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA VÀ GIẢI CHI TIẾT Mã đề 132 Câu 48 49 50 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 Đáp án D A CB BA C B A B B A D D C B A B D B D A A A D C C C A B B C D A B D C A D C B C C D C A A Mã đề 209 Câu 48 49 50 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 Đáp án B A AD DA D D A A D B C A A A C A C C A B B C C C D A D A C D C B A C B B B D B B D D C B A MÔN: HÓA HỌC; LẦN I NĂM 2015 Mã đề 357 Mã đề 485 Câu 48 49 50 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 Đáp án A B DB BD C A A C A A C B C A D C B B B C A B C C D B C C B D B A C D D D B B B D A A D A B Câu 48 49 50 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 Đáp án D A A C C D B D D B C C D B C C C B A C C B A C D D B D B C D B A B B D B D D A B B D A C D A 45 A 45 B 45 D 45 A 46 C 46 D 46 D 46 A 47 D 47 B 47 A 47 A Câu 1: Hỗn hợp A gồm Fe2O3; Fe3O4; FeO với số mol Lấy x gam A cho vào ống sứ, nung nóng cho luồng khí CO qua, toàn khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu y gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 13,2 gam gồm Fe, FeO Fe3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 1,12lít khí NO (đktc) Giá trị x y tương ứng là: A 13,92 8,865 B 13,92 47,28 C 20,880 1,970 D 18,826 1,970 Gọi x số mol oxit, y số mol CO2 Viết pt phản ứng, ta có: 464x + 28y = 13,2 + 44y Chất khử Fe3O4 , FeO, CO Chất oxi hóa N +5 Fe3O4 ( Fe.Fe2O3) -> Fe3+ Fe2+ nhường 1e FeO >Fe3+ Fe2+ nhường 1e C2+ -2e >C+4 N+5 + 3e > N+2 0,05 -0,15 -0,05 x + x + 2y = 0,15 =>2x + 2y = 0,15 => x = 0,03 y = 0,045 => Khối lượng cần tìm: x = 0,04.464 = 13,92 y = 0,045 197 = 8,865 => Đáp án A Câu 2: Cho phát biểu sau : (1) Phân urê có công thức (NH4)2CO3 + (2) Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3 ) ion amoni (NH4 ) (3) Nitrophotka hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 (4) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK (5) Thành phần supephotphat đơn gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 (6) Supephotphat kép có Ca(H2PO4)2 (7) Amophot (một loại phân phức hợp) có thành phần hoá học NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Số phát biểu sai là: A B ý số sai: phân ure có công thức CO(NH2)2 ý số sai, đổi phân lân thành phân đạm => Đáp án C C D Câu 3: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là: A 0,07 3,2 B 0,08 4,8 C 0,04 4,8 D 0,14 2,4 Ta có số mol Na2CO3 X = số mol kết tủa BaCO3 = 11.82/(137+60) = 0.06 Số mol NaHCO3 có X (0.07-0.06)*2=0.02 Như a=(0.06+0.02)/1=0.08M nNaOH=2nNa2CO3trong X=0.12 m = 0.12*40 = 4.8 => Đáp án B Câu 4: Một hỗn hợp X gồm axetilen, anđehit fomic, axit fomic, axit oxalic, anđehit oxalic H2 Lấy a mol hỗn hợp X cho qua Ni, đốt nóng thu hỗn hợp Y gồm chất hữu H2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y hấp thụ hết sản phẩm cháy nước vôi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21 gam kết tủa khối lượng dung dịch nước vôi giảm 9,06 gam Giá trị a là: A 0,1 B 0,5 C 0,15 D 0,25 Ta có nCO2 = 0,21 mol nH2O = 0,15 mol Nhận thấy Hỗn hợp X gồm chất có nguyên tử H phân tử, bảo toàn H2 => a = 0,15 mol => Đáp án C Câu 5: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân : CaCO3 (r) 噲垐 ?? CaO (r) + CO2 (k) H = 178,5 kJ Để tăng hiệu phản ứng nung vôi ta cần: A Tăng áp suất , tăng nhiệt độ B Tăng nhiệt độ, giảm áp xuất C Thêm chất xúc tác, giảm nhiệt độ D Giảm áp xuất, giảm nhiệt độ Nhận thấy phản ứng tỏa nhiệt nên để tăng hiệu suất, tức làm phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận, ta tăng nhiệt độ Vì có vế phải phương trình có khí => giảm áp suất => Đáp án B Câu 6: Một hỗn hợp X gồm este Nếu đun nóng 27,2g hỗn hợp X với dd NaOH dư thu muối axit hữu đơn chức 11 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức bậc dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 27,2 gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 33,6 lit O2 (đktc) thu 29,12 lít CO2 (đktc) Xác định công thức este: A C2H3COOCH3 C2H3COOC2H5 B C2H5COOC2H3 C2H5COOC3H5 C C2H3COOC2H5 C2H3COOC3H7 D CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 Ta có nO2 = 1,5 mol, nCO2 = 1,3 mol, Bảo toàn khối lượng => nH2O = mol => este không no Dựa vào đáp án => loại C D Cả đáp án A B có nối đôi nên n este = 1,3 - = 0,3 mol => M rượu trung bình = 11 : 0,3 = 36,66 => Rượu CH3OH C2H5OH => Đáp án A 2x/3 x x 2x/3 Theo ra, ta có: 0,3.64 + 56x - 0,2.27 - 2x/3 27 - 0,8.27/3 = 25,6 => x = 0,5 => tổng số mol Al phản ứng 0,2 + 0,8/3 + 1/3 = 0,8 mol => Đáp án D Câu 12: Khi xà phòng hoá 1kg chất béo A cần 3,572 lit dd KOH 1M Mặt khác xà phòng hoá hoàn toàn kg chất béo A thu 105,69 gam glixerol Tìm số xà phòng hoá số axit chất béo A 198 B 200 C 200 D 211 ta có số xà phòng là: 105,69 : 92 56 : = 193 => số axit = => số xà phòng hóa 193 + = 200 => Đáp án C Câu 13: Trong thực hành “ Tính chất Natri, Magie, Nhôm hợp chất chúng/SGK” thí nghiệm “ Tính chất lưỡng tính Al(OH)3” sử dụng: A ống nghiệm hóa chất AlCl3, dd NH3 dd NaOH B ống nghiệm hóa chất AlCl3, H2SO4 loãng, dd NH3 dd NaOH C ống nghiệm hóa chất AlCl3, H2SO4 loãng, dd NH3 dd NaOH D ống nghiệm hóa chất AlCl3, dd NH3 dd NaOH Theo lí thuyết sgk: ống nghiệm hóa chất AlCl3, H2SO4 loãng, dd NH3 dd NaOH => Đáp án B t  0 Câu 14: Cho phản ứng: (X) + dd NaOH → (Y) + (Z) (1); t , CaO (Y) + NaOH t (rắn) → 0 →  CH4 (Q) + H2 CH4 + (P) t0 , xt (2) (3) (Q) + H2O → (Z) (4) Các chất (X) (Z) chất ghi dãy sau đây? A CH3COOCH=CH2 CH3CHO B CH3COOC2H5 CH3CHO C CH3COOCH=CH2 HCHO D HCOOCH=CH2 HCHO Dùng phương pháp loại trừ Ta có Q C2H2 => Z CH3CHO (dựa vào pt cuối) => X phải este gốc rượu CH2=CHY lại có phản ứng vôi xút => Y HCOONa => Đáp án A Câu 15: A, B, C ba kim loại chu kì (theo thứ tự từ trái sang phải chu kì) có tổng số khối nguyên tử chúng 74 Hỗn hợp X gồm (A, B, C) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) hoà tan (m) gam X vào nước dư thu đựơc 8,96 lít khí; (2) hoà tan (m) gam X vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít khí ; (3) hoà tan (m) gam X vào dung dịch HCl dư thu 14,56 lít khí Biết thể tích khí đo đktc coi B không tác dụng với nước kiềm % khối lượng kim loại X là: A 30,46%, 53,64%, 15,90% B 30,46%, 15,89%, 53,65% C 38,01%, 39,67%, 22,32% D 18,4%, 38,4%, 43,2% Gọi Z1 số electron nguyên tử A => Số electron nguyên tử B, C Z1 + 1, Z1 + Gọi N1, N2, N3 số notron nguyên tử A, B, C Vì tổng số khối nguyên tử A, B, C 74 nên ta có phương trình: Z1 + N1 + Z1 + + N2 + Z1 + + N3 = 74 mặt khác với nguyên tố có Z Đáp án B Câu 16: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Vì HCl phân li hoàn toàn nên độ điện ly HCl gấp 100 lần => nồng độ H+ gấp 100 lần nên pH nhỏ đơn vị => Đáp án D Câu 17: Điện phân nóng chảy a gam muối halogenua kim loại M, thu 1,6 gam M Catot 0,896 lít khí (đktc) Anot Mặt khác dung dịch chứa a gam muối halogenua nói tác dụng với AgNO3 dư thu 11,48 gam kết tủa Công thức muối halogenua là: A Magie clorua B Canxi Clorua C Canxi florua D Canxi bromua Ta có muối clorua => nCl2 = 0,04 mol Cl2, AgCl = 0,08 mol (Không thể muối florua không kết tủa, dựa vào số mol khí kết tủa => loại Br) => ne = 0,08 mol => M M = 1,6 : 0,04 = 40 => Đáp án B Câu 18: Cho phản ứng + 1, M + H → A + B 3, C + O2 + H2O → E M kim loại sau A Al B Fe Dễ thấy M lưỡng tính, loại B 2, B + NaOH → C + D 4, E + NaOH → NaMO2 + H2O C Cả Al Cr D Cr Giả sử M Al => B phải Al3+ => C NaAlO2 phản ứng tiếp số oxi hóa cao Al 3+ => Đáp án D Câu 19: Sục khí H2S dư vào dung dịch muối có chứa m gam hỗn hợp gồm CuCl FeCl3 lọc tách 0,3 mol hỗn hợp chất kết tủa dung dịch X Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch X Lọc kết tủa nung không khí 32 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 78,5 g B 90,4g C 43,25 g D 122,9g FeCl3 + H2S => FeCl2 + S + HCl => kết tủa có CuS S 32 gam chất rắn Fe2O3 với n = 0,2 mol => nS = 0,2 mol => n CuS = 0,1 mol => m = 78,5 g => Đáp án A 2- − Câu 20: Trong phản ứng Cr2O7 + SO23 A SO4 B 2-S C H2S Do Cr có số oxi hóa giảm từ +6 -> +3 + + + H → Cr3 + X + H2O X là: D SO2 -> X SO4(2-) với S tăng số oxi hóa từ +4 -> +6 => Đáp án A Câu 21: Hỗn hợp X gồm hidro, propen, propanal ancol anlylic Đốt cháy mol hỗn hợp X thu 39,6 gam H2O Đun nóng X với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với X 1,25 Nếu lấy 0,2 mol hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch Br2 mol/l Giá trị V là: A 100 B 250 C 200 D 300 Hỗn hợp X gồm a mol H2 b mol C3H6Oz => a + b = a + 3b = 2,2 => b = 0,6 mol a = 0,4 mol dY/X = 1,25 => MY = 1,25*MX => mY/mol Y = 1,25* mX/mol X Mà mX = mY => mol Y = mol X/1.25 = 1/1,25 = 0,8 Mol H2 phản ứng = mol X - mol Y = - 0,8 = 0,2 => số mol C3H6Oz tham gia phản ứng cống = mol H2 phản ứng = 0,2 => số mol C3H6Oz dư 0,6 - 0,2 = 0,4 Vậy 0,8 mol Y dư 0,4 mol C3H6Oz => 0,2 mol Y dư 0,15 mol C3H6Oz => mol Br2 = mol C3H6Oz = 0,1 Thể tích dd Br2 1M = 0,1/1 = 0,1 lít => Đáp án A Câu 22: Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với 100ml dd Ba(OH)2 , nồng độ mol dd Ba(OH)2 3,5 lần nồng độ mol dd Al2(SO4)3 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu bé khối lượng A 2,7gam Tính nồng độ mol Al2(SO4)3 Ba(OH)2 dd ban đầu : A 0,1M 0,35M B 0,2M 0,7M C 0,5M 1,75M D 1M 3,5M 3+ Al2(SO4)3: x mol -> có 2x mol Al ; 3x mol SO4 2+ 2- Ba(OH)2: 3,5x mol -> 3,5x mol Ba ; 7x mol OH Các PTHH: 3+ - Al + 3OH > Al(OH)3 ban đầu: 2x 7x Đáp án: D Câu 23: Cho hợp chất sau: (a) HOCH2-CH2OH ; (b)HOCH2-CH2-CH2OH ; (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH ; - (d) CH3-CH(OH)-COOH ; (e) CH3-CH2OH ; (f) CH3-O-CH2CH3 Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 A (c), (d), (f) B (a), (b), (c) C (a), (c), (d) Các chất thỏa mãn có nhóm OH cạnh D (c), (d), (e) => (a), (c), (d) => Đáp án C Câu 24: Có thí nghiệm sau: - TN1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dd H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dd CuSO4 - TN3: Để thép không khí ẩm - TN4: Nhúng kẽm nguyên chất vào dd CuSO4 - TN5: Thanh Fe có quấn dây Cu để không khí ẩm - TN6: Hợp kim Ag-Cu nhúng vào dd HCl - TN7: Hợp kim Zn-Cu nhúng vào dd NaOH - TN8: Sắt mạ thiếc nhúng vào dd HCl Số trường hợp xảy ăn mòn hóa học là: A B C D Loại thí nghiệm lại phản ứng thỏa mãn => Đáp án C Câu 25: Cho polime sau: (1) Poli(phenol fomanđehit), (2) Polietilen, (3) Polibutađien, (4) Poli(acrilonitrin), (5) Poli(vinyl clorua), (6) Poli(metyl metacrylat) Những polime dùng làm chất dẻo A 1,2,3,4,6 B 1,2,3,4,5 C 1,2,3,6 D 1,2,3,5 dùng làm nhựa nên loại => Đáp án C Câu 26: Cho nước qua than nung đỏ thu 23,52 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm khí CO, CO2, H2 Oxi hóa hết ½ hỗn hợp X CuO nóng thu chất rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng thu 6,72 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) Phần trăm thể tích khí CO2 X là: A 14,28% B 57,14% C 18,42% D 28,56% nNO = 0,3 mol => nCu = 0,45 mol nX = 1,05 mol => nCO2 = 1,05 - 0,45.2 = 0,15 mol => H = 0,15/1,05 100% = 14,28% => Đáp án A Câu 27: Cho chất X vào dung dịch NaOH đun nóng thu khí Y; Cho chất rắn X vào dung dịch HCl sau cho Cu vào thấy Cu tan có khí không màu bay lên hóa nâu không khí Nhiệt phân X điều kiện thích hợp thu oxit phi kim Vậy X chất sau đây? A (NH4)2SO4 B NH4NO3 C (NH4)2S D NH4NO2 Dùng phương pháp loại trừ phản ứng thứ Cu tan dung dịch HCl + X nên X phải có gốc axit mạnh 19/23 => Loại C D Lại có khí không máu hóa nâu => chí gốc NO3=> Đáp án B o Câu 28: Khi tách nước từ hỗn hợp ancol butan-2-ol 2-metyl propan-1-ol 170 c, xúc tác H2SO4 đặc thu số lượng anken là: A B C D Butan-2-ol cho anken (có cis-trans) => số anken thu => Đáp án B Câu 29: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m là: A 65 B 49,775 C 63,4 D 71,625 Câu 30: Đun nóng 34,8 gam hỗn hợp A gồm propylclorua pheylclorua với dung dịch NaOH loãng, vừa đủ, sau thêm tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng thu 43,05 gam kết tủa Khối lượng phenylclorua có hỗn hợp A là: A 25,3 gam B 23,55 gam C 12,65 gam D 11,25 gam Chú ý có propyl clorua phản ứng nAgCl = 0,3 mol => m phenyl clorua = 34,8 - 0,3.78,5 = 11,25 => Đáp án D Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni, đun nóng, thu ancol bậc I (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu số phát biểu là: A B C D Các ý a, c, d, f => Đáp án A Câu 32: Đem oxi hóa 2,76 gam rượu etylic, thu dung dịch A có chứa anđehit, axit, rượu nước Một nửa lượng dung dịch A cho tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 amoniac, thu 3,24 gam bạc kim loại Một nửa dung dịch A lại trung hòa vừa đủ 7,5 ml dung dịch NaOH 1M Phần trăm khối lượng rượu etylic bị oxi hóa là: A 80% B 75% C 50% D 25% Ta có n rượu = 0,06 mol, n anđehit = 0,015 mol n axit = 0,0075 mol => H = 2.(0,0075 + 0,015)/0,06 = 75% => Đáp án B Câu 33: Có thể điều chế cao su Buna (X) từ nguồn thiên nhiên theo sơ đồ sau Hãy sơ đồ sai 20/23 A CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 →C4H4 → Buta-1,3-đien → X B Tinh bột → glucozơ → C2H5OH → Buta-1,3-đien→ X C CH4 → C2H2 →C4H4 → Buta-1,3-đien → X D Xenlulozơ → glucozơ → C2H4 → C2H5OH → Buta-1,3-đien → X ý D sai phản ứng glucozơ → C2H4 => Đáp án D Câu 34: Chất sau nhiệt độ phòng có trạng thái lỏng: A stearin B panmitin C olein Parafin A B chất béo no => rắn D parain điều kiện thường thể rắn, dạng sáp (ví dụ nến ) có olein, chất béo không no tồn dạng lỏng điều kiện thu kim loại Kết => Đáp án C 3+ 2+ Câu 35: Cho a mol Al vào dd chứa b mol Fe c mol Cu Kết thúc phản ứng luận sau đúng? A b + 2c < 3a ≤ 3b + 2c B b + 2c ≤ 3a ≤ 3b + 2c C 2b + 2c < 3a ≤ 3b + 2c D 2c/3 ≤ a ≤ 2(b + c)/3 kim loại Cu Fe, Al hết nên 3a > b + 2c để đảm bảo có kim loại 3a Đáp án A , Câu 36: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ tằm tơ enang B Tơ visco tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-6,6 tơ capron D Tơ visco tơ axetat Tơ tằm tơ thiên nhiên => loại A ý B C loại tơ nilon tơ tổng hợp => Đáp án D Câu 37: Phân tử glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho…, phân tử… ở…Tương tự glucozơ, …cộng với hiđro cho…,bị oxi hoá bởi…trong mt OH Cacbohiđrat những…và đa số chúng có công thức chung … (1) dd màu xanh lam; (2) Cn(H2O)m ; (3) vị trí kề nhau; (4)có nhiều nhóm OH; (5) fructozơ; (6) phức bạc amoniac; (7) poliancol; (8) hợp chất hữu tạp chức; Từ hay cụm từ thích hợp chỗ trống câu đoạn văn là: A (2),(3),(1),(4),(5),(6),(7),(8) B (1),(7),(4),(5),(3),(6),(8),(2) C (1),(4),(3),(5),(7),(6),(8),(2) D (1),(2),(3),(4),(5), (6),(7),(8) vị trí chắn => Loại A ví trí cuối có công thức chung => chỗ trống phải công thức tổng quát => điền => loại D So sánh B C, ta thấy khác vị trí số 2, phân tử phải điền => Đáp án C Câu 38: Thủy phân hết lượng pentapeptit X môi trường axit thu 27,4 gam tetrapeptit GlyAla- Gly-Ala ; 10,15gam tripeptit Gly-Ala-Gly; 21,7 gam tripeptit Gly-Ala-Ala , 29,2 gam dipeptit GlyAla; 7,5 gam Gly, lại Ala-Ala Alanin Tỉ lệ số mol Ala-Ala Alanin hỗn hợp : Tổng khối lượng Ala-Ala Alanin hỗn hợp sản phẩm là: A 27,90 gam B 33,80 gam C 29,70 gam D 35,60 gam Ta có: n tetrapeptit = 0,1 mol n tripeptit gly-ala-gly = 0,05 n tripeptit gly-ala-ala = 0,1 n đipeptit gly-ala = 0,2 n gly = 0,1 mol Dựa vào tripeptit tetrapeptit, ta xác định công thức X Gly-Ala-Gly-Ala-Ala Dựa vào tổng số mol Gly = 0,7 => nX = 0,7 : = 0,35 mol => tổng số mol Ala = 0,35.3 = 1,05 mol => Số mol Ala có hỗn hợp cần tính là: 0,4 => có 0,2 mol Ala 0,1 mol Ala-Ala => m = 33,8 gam => Đáp án B Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol hỗn hợp X gồm anđehit A axit hữu n chức B (A B hai nguyên tử cacbon phân tử) thu 4,48 lít khí CO2 đktc 2,7 gam nước Vậy cho 0,2 mol X tham gia phản ứng hoàn toàn với V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V là: A 100 B 200 C 300 D 400 nCO2 = 0,2 mol, nH2O = 0,15 mol A B phải chứa C mà anđehit A B nguyên tử cacbon nên A có nguyên tử cacbon => HCHO B có nguyên tử Cacbon phân tử Đặt nA = x, nB = y: a + b = 0,1 a + 3b = 0,2 (bảo toàn C) => a = b = 0,05 Bảo toàn H => B C3H4O2 mà axit nên B CH2=CH-COOH => Khi cho 0,2 mol X tác dụng với Br2 cần 0,3 mol Br2 => Đáp án C Câu 40: Nhựa phenolfomanđêhit (novolac)được điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch: A CH3CHO môi trường axit B HCHO môi trường kiềm C HCHO môi trường axit D HCOOH môi trường axit - Nhựa novolac: Cho phenol dư tác dụng HCHO môi trường acid thu nhựa novolac (mạch thẳng) - Nhựa Rezol: đun nóng phenol HCHO tỉ lệ mol 1:1,2 có xúc tác kiềm thu nhựa Rezol (mạch thẳng) - Nhựa Rezit: đun nóng nhựa Rezol 150*C thu nhựa có cấu trúc không gian gọi nhựa Rezit hay Bakelit (pứ khâu mạch) => Đáp án C Câu 41: Nung nóng Cu(NO3 )2 chất rắn X hỗn hợp khí Y, dẫn khí Y vào cốc nước dung dịch Z Khử hoàn toàn X hiđrô nung nóng chất rắn M Cho toàn M vào Z thấy M tan phần thoát khí V1 lít NO2 Lấy phần không tan lại M tác dụng với dung dịch HNO dư thu V2 lít khí NO2 Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Tỉ lệ V1/V2 là: A 3/2 B 1/2 C 2/1 D 1/1 Đặt số mol Cu(NO3)2 a mol Ta có khí Y gồm có 2a mol NO2 1/2a mol O2 => Z gồm có 2a mol HNO3 X gồm a mol CuO, khử X thu a mol Cu (M), cho M vào Z: Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0,5a < - 2a a => V1 có a mol khí Cu dư 0,5a mol Phần tác dụng với HNO3 dư theo phương trình => 0,5a mol Cu thu a mol NO2 => Cả phần thu thể tích => Đáp án D Câu 42: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 1M , CuCl2 0,5M HCl 3M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu được: A Chỉ có 11,2g Fe B Chỉ có 5,6 g Fe C Chỉ 3,2 g Cu D 5,6 g Fe v 3,2 g Cu Ta có m = AIt/nF n = It/F = 0,5 mol Theo ra, dung dịch có 0,1 mol Fe3+, 0,1 mol Fe2+ 0,05 mol Cu2+ 0,3 mol H+ Áp dụng dãy điện hóa, ta có sau phản ứng, có 0,05 mol Cu, điện phân hết Fe3+ thành Fe2+ H+ nên catot thu 3,2 gam Cu => Đáp án C Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp X gồm: CxHyCOOH; CxHyCOOC2H5 C2H5OH thu 2,912 lít CO2 (đktc) 1,98 gam H2O Mặt khác cho 5,8 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 30ml dd NaOH 2M, thu 1,84 gam C2H5OH Lấy lượng CxHyCOOH có 2,9 gam X cho tác dụng với hỗn hợp chứa 0,02 mol CH3OH 0,03 mol C2H5OH, xúc tác H2SO4 đặc nóng Giả sử ancol phản ứng với khả H%=100% khối lượng este thu là: A 1,888 gam B 1,648 gam C 2,832 gam D 2,472 gam Ta có nCO2 = 0,13, nH2O = 0,11 mol, bảo toàn khối lượng => nO = 0,07 mol Ở phản ứng ta có nCO2 > nH2O nên gốc CxHy phải không no Phản ứng số tác dụng vừa đủ với 0,06 mol NaOH thu n rượu = 0,04 Đặt số mol X có 5,8 gam gồm axit a, este b rượu c ta có: a + b = 0,06 b + c = 0,04 2a + 2b + c = 0,14 mol (bảo toàn oxi) => a = 0,04, b = c = 0,02 mol Bảo toàn nguyên tố C: 0,04.(x + 1) + 0,02(x + 3) + 2.0,02 = 0,13.2 => x = 0,04(y+1) + 0,02.(y+5) + 0,02.6 = 0,11.2.2 => y = => axit CH2=CH-COOH => 2,9 gam X gồm có 0,02 mol CH2=CH-COOH 0,01 mol CH2=CH-COOC2H5, 0,01 mol C2H5OH Theo bài, dùng 0,02 mol CH2=CH-COOH tác dụng với hỗn hợp rượu (mỗi rượu 0,01 mol) thu 1,86 gam rượu => Đáp án A Câu 44: Hợp chất hữu X mạch hở chứa nguyên tố C, H, N có 23,72% khối lượng N X tác dụng với HCl theo tỷ lệ mol 1:1 Chọn câu phát biểu sai? A Nếu công thức X CxHyNz : 12x - y = 45 B Nếu công thức X CxHyNz z = C X hợp chất amin D Cấu tạo X amin no, đơn chức Dễ có công thức X C3H9N => phát biểu D, B C d dúng, có ý A sai => Đáp án A Câu 45: Một hỗn hợp X gồm hai anken A, B đồng đẳng Cho vào bình lượng H2 bột Ni hỗn hợp khí Y, áp suất lúc p1 Nung nóng bình thời gian hỗn hợp Z có tỉ khối so với H2 8,875, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình lúc p2 = 2/3p1 Hãy xác định công thức phân tử anken % H2 phản ứng? A C2H4 C3H6; 50% B C3H6 C4H8; 50% C C2H4 C3H6; 75% D C3H6 C4H8; 75% Gọi CT chung A B CnH2n: CnH2n + H2 -> CnH2n+2 n2=2/3n1M2=3/2M1=17,75 => M1=71/6 => Dư H2 Dễ thấy hồn hợp trước đốt: nCnH2n+2=1/2nH2= 1/3 n hỗn hợp Dùng sơ đồ chéo ta có:MCnH2n = (3*71/6-2*2)/2=31.52 anken C2H4 C3H6 Câu 46: Một hỗn hợp X gồm este A, B đơn chức đồng đẳng liên tiếp, bị xà phòng hoá cho muối axitcacboxylic ancol Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để xà phòng hoá este 0,3 lit Xác định CTCT số mol este hỗn hợp X Biết khối lượng mX=23,6 gam axit A, B axit cho phản ứng tráng gương A 0,1 mol CH3COOCH3 0,2 mol CH3COOC2H5 B 0,2 mol CH3COOCH3 0,1 mol CH3COOC2H5 C 0,2 mol CH3COOCH3 0,1 mol C2H5COOCH3 D 0,2 mol HCOOCH3 0,2 mol CH3COOC2H5 M X = 78+2/3 Không có este tráng gương nên gốc acid thấp xét CH3COO-Este có M thấp bắt buộc CH3COOCH3 Do MX = 78 + 2/3 => Tỉ lệ số mol este 2:1 este 0,2 este 0,1 mol Nếu nCH3COOCH3 0,1 => M B = 81 (Vô lí)nếu nCH3COOCh3 0,2 => M B = 88 CH3CH2COOCH3 => Đáp án C Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam hidrocacbon X m gam H2O X màu dung dịch nước brom Tên gọi X là: A Toluen B Etylbenzen C Benzen D Vinylbenzen hidrocacbon => đặt công thức CxHy với số mol a Theo ra, ta có CxHy -> y/2H2O a ay/2 Theo ra: a(12x + y) = ay/2 18 = 9ay => 12x + y = 9y => 12x = 8y => Công thức CxH3x/2 Kết hợp với điều kiện X làm màu brom => X Vinylbenzen => Đáp án D Câu 48: Trong chương trình VTV đặc biệt động Sơn Đoong có nói viên “ngọc trai hang động” hình thành từ trình sau đây: A Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vôi B Hiện tượng xâm thực nước biển cách hàng triệu năm C Hiện tượng bào mòn Cacbonat Canxi nước mưa tạo nên D Sự lắng đọng Cacbonat Canxi hang động đá vôi từ hạt cát Quá trình nhắc đến lắng đọng Cacbonat Canxi hang động đá vôi từ hạt cát (nên dùng phương pháp loại trừ) = > Đáp án D Câu 49: Khi nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) n↓ O 0, 24 64 x 0, mol OH − Giá trị x là: A 0,45 B 0,54 C 0,42 D 0,51 Các phản ứng xảy ra:Trong giai đoạn nOH từ 0,24 đến 0,64 ta có pu:AlCl3 + 3NaOH -> 3NaCl + Al(OH)3 (1) x-0,24 (x-0,24)/3 Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O (2) 0,64-x 0,64-x Do số mol Al(OH)3 thời điểm nên:(x-0,24)/3=0,64-x=>x=0,54=> Đáp án B Câu 50: Thực phản ứng sau: (1)Tách phân tử hiđro từ phân tử butan o (2) Cho buta – 1,3 – đien tác dụng với dd Br2 40 C (tỉ lệ mol 1:1) (3) Cho 2,2 – đimetyl butan tác dụng với Cl2 (as tỉ lệ mol 1:1) (4) Đề hiđrat hóa hỗn hợp butan -1-ol butan – 2-ol (5) Hiđro hóa hết hỗn hợp glucozơ fructozơ (6) Cho toluen tác dụng với Br2 ( bột Fe, , tỉ lệ mol 1:1) o t t C (7) Cho but-1-en, vinyl axe ilen tác dụng với H2 dư (8) Hiđrat hóa isobutilen Các phản ứng xảy hoàn toàn Số trường hợp tạo hai sản phẩm (không tính đồng phân cis - trans) là: A B C D Loại (tạo sản phẩm), loại (tạo sản phẩm) loại tạo sản phẩm => Đáp án A [...]... có 0,3 mol Cu2+ và 0 ,8 mol Fe3+ 2Al + 3Cu2+ -> 2Al3+ +3Cu 0,2 0,3 0,2 0,3 Rõ ràng nhôm còn tác dụng với sắt vì khối lượng Cu thêm vào chưa thỏa mãn đề bài Al 0 ,8/ 3 + 3Fe3+ -> 3Fe2+ + Al3+ 0 ,8 0 ,8 0 ,8/ 3 2Al + 3Fe2+ -> 3Fe + 2Al3+ 13/23 2x/3 x x 2x/3 Theo bài ra, ta có: 0,3.64 + 56x - 0,2.27 - 2x/3 27 - 0 ,8. 27/3 = 25,6 => x = 0,5 => tổng số mol Al phản ứng là 0,2 + 0 ,8/ 3 + 1/3 = 0 ,8 mol => Đáp án D Câu... Tìm chỉ số xà phòng hoá và chỉ số axit của chất béo A 1 98 và 7 B 200 và 8 C 200 và 7 D 211 và 8 ta có chỉ số xà phòng là: 105,69 : 92 3 56 : 1 = 193 => chỉ số axit = 7 => chỉ số xà phòng hóa 193 + 7 = 200 => Đáp án C Câu 13: Trong bài thực hành “ Tính chất của Natri, Magie, Nhôm và hợp chất của chúng/SGK” thì ở thí nghiệm 3 “ Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3” đã sử dụng: A 3 ống nghiệm và 3 hóa chất... 53,64%, 15,90% B 30,46%, 15 ,89 %, 53,65% C 38, 01%, 39,67%, 22,32% D 18, 4%, 38, 4%, 43,2% Gọi Z1 là số electron của nguyên tử A => Số electron của nguyên tử B, C lần lượt là Z1 + 1, Z1 + 2 Gọi N1, N2, N3 lần lượt là số notron của nguyên tử A, B, C Vì tổng số khối của các nguyên tử A, B, C là 74 nên ta có phương trình: Z1 + N1 + Z1 + 1 + N2 + Z1 + 2 + N3 = 74 mặt khác với nguyên tố có Z FeCl2 + S + HCl => kết tủa có CuS và S 32 gam chất rắn là Fe2O3 với n = 0,2 mol => nS = 0,2 mol => n CuS = 0,1 mol => m = 78, 5 g => Đáp án A 2- − Câu 20: Trong phản ứng Cr2O7 + SO23 A SO4 B 2-S C H2S Do Cr có số oxi hóa giảm từ +6 -> +3 + + + H → Cr3 + X + H2O X là: D SO2 -> X là SO4(2-) với S tăng số oxi hóa từ +4 -> +6 => Đáp... CH3COOCH3 Do MX = 78 + 2/3 => Tỉ lệ số mol của 2 este là 2:1 1 este 0,2 và 1 este 0,1 mol Nếu nCH3COOCH3 là 0,1 => M B = 81 (Vô lí)nếu nCH3COOCh3 là 0,2 => M B = 88 là CH3CH2COOCH3 => Đáp án C Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam hidrocacbon X được m gam H2O X mất màu dung dịch nước brom Tên gọi của X là: A Toluen B Etylbenzen C Benzen D Vinylbenzen hidrocacbon => đặt công thức là CxHy với số mol a Theo bài... (3) Cho 2,2 – đimetyl butan tác dụng với Cl2 (as tỉ lệ mol 1:1) (4) Đề hiđrat hóa hỗn hợp butan -1-ol và butan – 2-ol (5) Hiđro hóa hết hỗn hợp glucozơ và fructozơ (6) Cho toluen tác dụng với Br2 ( bột Fe, , tỉ lệ mol 1:1) o t t C (7) Cho but-1-en, vinyl axe ilen tác dụng với H2 dư (8) Hiđrat hóa isobutilen Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Số trường hợp tạo ra hai sản phẩm (không tính đồng phân cis - trans)... 1,25 => MY = 1,25*MX => mY/mol Y = 1,25* mX/mol X Mà mX = mY => mol Y = mol X/1.25 = 1/1,25 = 0 ,8 Mol H2 phản ứng = mol X - mol Y = 1 - 0 ,8 = 0,2 => số mol C3H6Oz tham gia phản ứng cống = mol H2 phản ứng = 0,2 => số mol C3H6Oz còn dư 0,6 - 0,2 = 0,4 Vậy trong 0 ,8 mol Y còn dư 0,4 mol C3H6Oz => 0,2 mol Y còn dư 0,15 mol C3H6Oz => mol Br2 = mol C3H6Oz = 0,1 Thể tích dd Br2 1M = 0,1/1 = 0,1 lít => Đáp... Thanh Fe có quấn dây Cu và để ngoài không khí ẩm - TN6: Hợp kim Ag-Cu nhúng vào dd HCl - TN7: Hợp kim Zn-Cu nhúng vào dd NaOH - TN8: Sắt mạ thi c nhúng vào dd HCl Số trường hợp xảy ra không phải là ăn mòn hóa học là: A 6 B 4 C 7 D 5 Loại thí nghiệm 1 còn lại cả 7 phản ứng đều thỏa mãn => Đáp án C Câu 25: Cho các polime sau: (1) Poli(phenol fomanđehit), (2) Polietilen, (3) Polibutađien, (4) Poli(acrilonitrin), .. .Đề thi thử thpt quốc gia 2016 B Nhôm Crôm tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 1/23 Đề thi thử thpt quốc gia 2016 C Sắt Crôm tác dụng với khí clo tạo... ứng là: A 13,92 8, 865 B 13,92 47, 28 C 20 ,88 0 1,970 D 18, 826 1,970 Gọi x số mol oxit, y số mol CO2 Viết pt phản ứng, ta có: 464x + 28y = 13,2 + 44y Chất khử Fe3O4 , FeO, CO Chất oxi hóa N +5 Fe3O4... B B B D B B D D C B A MÔN: HÓA HỌC; LẦN I NĂM 2015 Mã đề 357 Mã đề 485 Câu 48 49 50 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 Đáp