Đề thi thử THPT QG 2015 môn hóa có lời giải chi tiết THPT ninh giang

TRƯỜNG THPT NINH GIANG ĐỀ THI THỬ THPT QUÔC GIA LẦN I NĂM HỌC 2014 2015 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút (đê thi gôm 02 trang, 50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H=1, He=4, C=12, N=14, O=16, Li=7, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Br=80, Ag=108, Ba=137 Câu 1: Số liên kết xichma (liên kêt đơn) có phân tử CnH2n+2 A 3n +2 B 3n C 3n +1 D 2n +2 Câu 2: Phát biểu sau đúng? A Trong nguyên tử số proton số nơtron B Đồng vị tượng cac nguyên tử có c ng số khối C Các tiểu phân Ar, K+, Cl- có số hạt mang điên tích âm D Nước đá thuộc loại tinh thể nguyên tử Câu 3: Khi nối Fe với cac kim loại sau: Zn, Al, Ni, Cu, Ag sau nhung vào dung dịch H 2SO4 loãng Số trường hợp mà Fe bị ăn ṃn trước la A B C D Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X có công thức tổng quat CxHyO2 thu không đến 17,92 lítCO2 (đktc) Để trung hoà 0,2 mol X cần 0,2 mol NaOH Mặt khac cho 0,5 mol X tac dụng với Na dư thu 0,5mol H2 Số nguyên tử H có phân tử X A B C 10 D 12 Câu 5: Cho 0,1 mol tristearin ((C 17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng,thu m gam glixerol Gia trị m A 14,4 B 9,2 C 27,6 D 4,6 Câu 6: Hỗn hơp X gam Na va Al4C3 hoà tan vào nước thu dung dịch Y 3,36 lít khí (đktc) Khối lương Na tối thiểu cần dùng A 0,15 gam B 2,76 gam C 0,69 gam D 4,02 gam Câu 7: Tơ nitron (hay olon) điều chế phương pháp trùng hợp từ monome sau đây? A CH2=CH-Cl B CH2=CH2 C CH2=CH-CN D CH2=CH-CH3 Câu 8: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe xOy điều kiện Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page không khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: - Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO3 loãng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) - Phần đem tac dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H2 lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt gia trị m A FeO 19,32 B Fe3O4 19,32 C Fe3O4 28,98 D Fe2O3 28,98 Câu 9: Khi cho isopentan tac dụng với Br2 (as) theo tỷ lệ mol 1: thu sản phẩm A 1-brom-2-metylbutan B 2-brom-2-metylbutan C 2-brom-3-metylbutan D 1-brom-3-metylbutan Câu 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc dung dịch Y; 3,024 lít khí (đktc) 0,54 gam chất rắn không tan Rót 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y 5,46 gam kết tủa Giá trị m là: A 8,74 gam B 7,21 gam C.8,58gam D.8,2gam Câu 11: Cho cac kết luận sau: (1) Đốt chay hiđrocacbon thu Hidrocacbon ankan (2) Đốt chay hiđrocacbon thu hidrocacbon anken (3) Đốt cháy ankin thu Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page (4) Tất ankin tham gia phản ứ ng AgNO3/NH3; (5) Tất cac anken đối xứng có đồng phân hình học; (6) Anilin chất lỏng, không màu, tan nước, nặng nước Để lâu không khí, anilin có nhuốm màu đen bị oxi hoá; (7) Cao su buna có tính đàn hồi độ bền tốt cao su thiên nhiên; (8) Toluen stiren làm màu dung dịch thuốc tím điều kiện thường Trong kết luận trên, số kết luận A B C D Câu 12: Khi giảm áp suất cua hệ , cân bi chuyển dịch theo chiều nghịch la A 2HI (k H2 (k) + I2 (k) B CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) C FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) D 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Câu 13: Đun nóng m gam chất hữu (X) chӭa C, H, O với 100 ml dung dịch NaOH 2M đến phản ứng xảy hoàn toàn Để trung hòa lượng NaOH dư cần 40 ml dung dịch HCl 1M Làm bay cẩn thận dung dịch sau trung hòa, thu 7,36 gam hỗn hợp ancol đơn chӭc (Y), (Z) 15,14 gam hỗn hợp muối khan, có muối axit cacboxylic (T) Kết luận sau đung? A Chất hữu X có chứa 14 nguyên tử hiđro B Ancol (Y) (Z) chất đồng đẳng liên tiếp với C Số nguyên tử cacbon axit (T) nửa số nguyên tử cacbon chất hữu X D Axit (T) có chứa liên kết đôi phân tử Câu 14: Khí G dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt Khí G A CO2 B O2 C Cl2 D N2 Câu 15: Dãy gồm tất cac cac chất không phản ứng với dung dich HNO3 đặc nguội? A Fe2O3, Fe, Cu B Fe, Cr, Al, Au C Al, Fe, Cr, Cu D Fe, Al, NaAlO2 Câu 16: Nhận xét sau sai? A Glucozơ dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em, người ốm B Gỗ dùng để chế biến thành giấy C Xenlulozơ có phản ứng màu với iot D Tinh bột số nguồn cung cấp lượng cho thể Câu 17: Tiến hành cac thí nghiệm sau: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng; (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng; (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4; (4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3dư, đun nóng; (5) Cho Fe 3O4 vào dung dịch H2SO đặc, nóng; (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2; (7) Cho FeS vào dung dịch HCl; (8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 18: Thủy phân hết lượng pentapeptit T thu 32,88 gam Ala-Gly-AlaGly; 10,85 gam Ala-Gly-Ala; 16,24 gam Ala-Gly-Gly; 26,28 gam Ala-Gly; 8,9 gam Alanin; lại Glyxin Gly-Gly với ti lệ mol tương ứng 1:10 Tổng khối lượng Gly-Gly Glyxin hỗn hợp sản phẩm A 28,80 gam B 25,11 gam C 27,90 gam D 34,875 gam Câu 19: Hòa tan hỗn hợp X gồm Cu Fe 2O3 400 ml dung dịch HCl aM thu dung dịch Y lại 1,0 gam Cu không tan Nhung Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng hoàn toàn nhấc Mg thấy khối lượng tăng thêm 4,0 gam so với khối lượng Mg ban đầu có 1,12 lít khí H (đktc) thoát (giả thiết toàn lượng kim loại thoat bam hết vào Mg) Khối lượng Cu X gia trị a A 3,2g gam 0,75M B 4,2 gam 1M C 4,2 gam 0,75M D 3,2 gam 2M Câu 20: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua 7,12 gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ba(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,88 gam kết tủa Mặt khac, hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đkc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Gia trị m A 36 B 40 C 20 D 18 Câu 21: Đốt m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Mg, Zn oxi thu 29,7 gam hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO đặc nóng dư thu 17,92 lit khí NO2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Z chứa 84,1 gam muối khí SO2 Biết NO2 SO2 cac sản phẩm khử HNO3 H2SO4 Gia trị m A 23,3 B 20,1 C 26,5 D 20,9 Câu 22: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối c ng điền vào phân lớp 4s? A B C D 12 Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS dung dịch HNO3 đặc nóng Thể tích khí NO2 bay (đktc) số mol HNO3 (tối thiểu) phản ứng A 22,4 lít 1,5 mol B 33,6 lít 1,5 mol C 33,6 lít 1,8 mol D 33,6 lít 1,4 mol Câu 24: Thực phản ứng crackinh m gam isobutan thu hỗn hợp X chi có cac hiđrocacbon Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch chӭa 6,4 gam brom, thấy brom phản ứng hết có 4,704 lít hỗn hợp khí Y (đktc) thoát Ti khối Y so với H2 117/7 Giátrị m A 8,70 B 9,28 C 10,44 D 8,12 Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Chất Y sơ đồ A C6H12O6 B CH3OH C CH3COOH D C2H5OH Câu 26: Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat tac dụng vừa đủ với 150 gam dung dich NaOH 4% %m etyl axetat X A 42,3% B 57,7% C 88% D 22% Câu 27: Khi oxi hóa 2,9 gam anđehit X ta thu 4,5 gam axit cacboxylic tương ứng Biết hiệu suất phản ứng 100% Vậy công thức X A CH3CHO B CH2(CHO)2 C OHC-CHO D C2H4(CHO)2 Câu 28: Hỗn hợp X gồm: HCHO, CH 3COOH, HCOOCH3 CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần V lít O2 (đktc) sau phản ӭng thu CO H2O Hấp thụ hết sản phẩm chay vào nước vôi dư thu 30 gam kết tủa Vậy gia trị V tương ứng A 5,60 lít B 8,40 lít C 7,84 lít D 6,72 lít Câu 29: Glucozơ tac dụng với tất cac chất nhóm sau đây? A H2 (đk thường), Cu(OH)2, O2 B Na, CaCO3, H2 (Ni, to) C Ag, CuO, CH3COOH D H2(Ni, to), Cu(OH)2 (trong nước), o AgNO3 (NH3,t ) Câu 30: Cho 2,74 gam Ba vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M CuSO 0,3M thu m gam kết tủa Gia trị m A 1,96 B 4,66 C 2,94 D 5,64 Câu 31: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chӭa đồng thời Ba(HCO 3)2 0,5 M BaCl2 0,4 M Khối lượng kêt tủaa thu la A 19,7 gam B 29,55 gam C 23,64 gam D 17,73 gam Câu 32: Chất X có CTPT C4H8O2 Khi cho X tac dụng với ddNaOH (t o) thu thu chất Y có công thức C2H3O2Na Công thӭc cấu tạo chất X A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D HCOOC3H5 Câu 33: Thực cac thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Trộn 0,015 mol ancol no X với 0,02 mol ancol no Y cho hỗn hợp tac dụng hết với Na 1,008 lít H2 - Thí nghiệm 2: Trộn 0,02 mol ancol X với 0,015 mol ancol Y cho hỗn hợp tac dụng hết với Na 0,952 lít H2 - Thí nghiệm 3: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp ancol thí nghiệm thu 6,21 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Biết thể tích đo đktc cac ancol mạch hở Công thức ancol X Y A C2H4(OH)2 C3H5(OH)3 B C2H5OH C3H7OH C C3H6(OH)2 C3H5(OH)3 D CH3OH C2H5OH Câu 34: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, mạch hở Đốt chay hoàn toàn a mol hỗn hợp X thu a mol H2O Mặt khac, cho a mol hỗn hợp X tac dụng với NaHCO3 thu 1,4a mol CO % khối lượng axit có phân tử khối nhỏ hỗn hợp X A 35,8% B 43,4% C 26,4% D 27,3% Câu 35: Ưng dụng sau thạch cao nung (CaSO4.H2O)? A Bó bột gẫy xương B Đúc khuôn C Thưc ăn cho va động vật D Năn tương Câu 36: Phát biểu sau sai ? A CaOCl2 muối kép B Liên kết kim loại liên kết hình thành cac nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia cac electron tự C Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 D Trong cac HX (X: halogen) thu HF có tính axit yếu Câu 37: Cho 0,1 mol α-amino axit X tac dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M Trong thí nghiệm khac, cho 26,7 gam X vào dung dịch HCl dư, sau cô cạn cẩn thận dung dịch thu 37,65 gam muối khan Vậy X A Alanin B Valin C Glyxin D Axit glutamic Câu 38: Thể tích dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí CO (đktc) A 500 ml B 175 ml C 125 ml D 250 ml Câu 39: Este sau co mùi thơm cua hoa nhài ? A etyl axetat B benzyl axetat C isoamyl axetat D phenyl axetat Câu 40: Nhúng sắt nhỏ vào dd chứa chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HNO3 (loãng, dư), H2SO4 (đặc, nóng, dư), NH 4NO3, AgNO3 thiếu Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D Câu 41: Cho đipeptit Y có công thức phân tử C 6H12N2O3 Số đồng phân peptit Y (chi chứa gốc α-amino axit) mạch hở A B C D Câu 42: Chất sau không tac dụng với dung dịch HCl ? A Al B KMnO4 C Cu(OH)2 D Ag Câu 43: Dãy gồm tất chất hoà tan dung dịch HCl dư la A Mg, BaSO4, Fe3O4 B Al(OH)3, AgCl, CuO C CuS, (NH4)2SO4, KOH D KMnO4, KCl, FeCO3 Câu 44: Cho dung dich sau : NaHCO3, NaHSO4, AlCl3, Na3PO4, AgNO3, HNO3 Chất tác dụng với nhiều chất số chất cho A HCl B BaCl2 C H2SO4 D NaOH Câu 45: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô cac chất khí nao sau ? A NH3, O2, N2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 C N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 46: Cho hình vẽ dd H2SO4 đặc sau: Hiện tượng xảy bình eclen chứa ddBr2 A Có kết tủa xuất B Dung dịch Br2 bị màu dd Br2 Na2SO3 C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 D Không có phản ứng xảy B Tac dụng với ddFeCl3 Câu 47: Etylamin D Tac dụng với CaCO3 tính chất sau đây? A Tác dụng với ddHCl C Làm đổi màu quỳ tím ẩm Câu 48: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Gia trị t A 1,25 B 1,0 C 1,2 D 1,4 Câu 49: Phát biểu sau đúng? A Tất nguyên tố thuộc nhóm B kim loại B Tất cac nguyên tố thuộc nhóm A kim loại C Nguyên tử cac nguyên tố có 1, 2, electron lớp kim loại D Nguyên tử nguyên tố có 5, 6, electron lớp kim loại Câu 50: Trộn lẫn dung dịch có chӭa 100 gam H 3PO4 14,7% với dung dịch 16,8 gam KOH Khối lượng muối thu dung dịch la A 28,8 gam B 31,5 gam C 26,1 gam D 14,7 gam - HẾT FILE ĐỀ VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Có 2n + liên kết đơn H với C, thêm n-1 liên kết C-C => 3n+1 (hoặc thử công thức ankan để suy đáp án) => Đáp an C Câu 2: Giải: Ý A hiển nhiên sai Ý B thiếu số notron khac ý C Ý D sai, tinh thể phân tử => Đáp an C Câu 3: Giải: Fe bị ăn mòn trước kim loại lại đứng sau Fe dãy điện hóa => Ni, Cu, Ag => Đáp an D Câu 4: Giải: Ta có nCO2 < 17.92/22.4 = 0.8 (mol) => x < 0.8/0.1 = X có oxi trung hoà 0.2 mol X cần 0.2 mol NaOH => X acid đơn chức, phenol đơn chức Mặt khácc 0.5 mol X tác dụng với Na dư 0.5 mol H2 => X gồm nhóm -OH gắn trực tiếp vòng benzen nhóm -OH gắn nhanh Như X cần C (gồm C vòng benzen C nhanh) mà số C nhỏ Tóm lại CTCT X HOC6H4CH2OH Số H có X => Đap an B Câu 5: Giải: Có 0,1 mol chất béo => tạo 0,1 mol glixerol => m = 0,1 92 = 9,2 gam => Đap an B Câu 6: Giải: Al4C3+12H2O ->3CH4+4Al(OH)3 3/4 mol x mol Na + H2O > NaOH + 1/2H2 x mol x mol 1/2x mol NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2H2O x mol .x mol => 3/4x + 1/2x = 3.36/22.4=0,15 mol -> x= 0,12 mol -> m= 0,12 * 23 = 2,76g => Đap an B Câu 7: Giải: Monome tạo tơ nitron CH2=CH-CN => Đap an C Câu 8: Giải: Phần => mol Al = 0,01 ; mol Fe = 0,045 => ti lệ Al : Fe = 2/9 Đặt a, b, c mol Al2O3 ; Al ; Fe 102a + 27b + 56c = 14,49 3b + 3c = 0,165*3 9b - 2c = => a = 0,06 ; b = 0,03 ; c = 0,135 => CT oxit sắt: Fe3O4 phần = 3*phần => mol Al = 0,01 ; mol Fe = 0,045 => ti lệ Al : Fe = 2/9 Đặt a, b, c mol Al2O3 ; Al ; Fe 102a + 27b + 56c = 14,49 3b + 3c = 0,165*3 9b - 2c = => a = 0,06 ; b = 0,03 ; c = 0,135 => CT oxit sắt: Fe3O4 phần = 3*phần => m = 19,32 => m = 19,32 => Đap an B Câu 9: Giải: isopentan có công thức C-C-C(C)-C tác dụng với brom ti lệ 1:! cho sản phẩm (Br ưu tiên vào cacbon bậc cao nhất, tức vị trí Cacbon số 2) => 2-brom-2-metylbutan => Đap an B Câu 10: Gọi x, y số mol Ba, BaO Hòa vào nước tạo 2.(x+y) mol OH- Al dư suy số mol Al phản ứng số mol OH- 2(x+y)nH2 = nBa + 1,5nAl = x + 1,5.2.(x+y) = 0,135 (1) nHCl = 0,11 ta có công thức:3nKt + nH+ = 4nAlO2=> nAlO2- = 0,08 = n Al phản ứng = 2(x+y) (2) Từ (1,2) => x=0,015=Ba; y=0,025=BaO Al phản ứng=0,08 m = Ba + BaO + Al pư + Al dư = 8,58g => Đap an C Câu 11: Giải: Các kết luận đung 1, 3, 6, => Đap an B Câu 12: Giải: Giảm áp suất mà cân dịch chuyển theo chiều nghịch => chiều nghịch tạo nhiều số mol khí => Đáp án D Câu 13: Giải: X phải chứa nhóm -COOH, muối tạo phản ứng X với NaOH R(COONa)2 (R- gốc hidrocacbon, chứa C, H, O) mR(COONa)2 = m muối - mNaCl = 15,14 - 0,04.58,5 = 12,8 gam nNaOH =0,2-0,04= 0,16(mol) > n muối =0,08 =>(R+134).0,08= 12,8 -> R= 26 (C2H2) + Từ khối lượng ancol > R1+R2 =58 Nghiệm thỏa là: R1=15 ; R2=43 X là: CH3OOC-CH=CH-COOCH2-CH2-CH3 Từ ta có A, B D sai => Đáp án C Câu 14: Giải: Khử trùng nước, diệt khuẩn chi có Cl2 => đáp an C Câu 15 Cac chất không phản ứng Fe, Cr, Al (bị thụ động hóa) Au không phản ứng với HNO3 => Đap an B Câu 16: Giải: Xenlulozơ có phản ứng màu với iot sai có tinh bột có tính chất => Đap an C Câu 17: Giải: Cac thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa khử -2 - - - - - => Đap an Câu 18: Giải: nAla-Gly-Ala-Gly = 0,12 mol nAla-Gly-Ala = 0,05 mol nAla-Gly-Gly = 0,08 mol nAla-Gly = 0,18 mil nAlanin = 0,1 mol nGly-Gly = 10x mol Glyxin = x mol Ta có: pentapeptit : Ala-Gly-Ala-Gly-Gly :a mol bảo toàn: Gly: 3a = 0,12*2 + 0,05 + 0,08*2 + 0,18 + 21x (1) Ala : 2a = 0,12*2 + 0.05*2 + 0,08 + 0,18 + 0,1 = 0,7=> a = 0,35 Thay vào = > x =0,02 mol Vậy tổng m Gly-Gly Gly là: 0,2*132 + 0,02*75 =27,9 (g) => Đap an C Câu 19 Giải: Từ Mg + Cu2+ ->Mg2+ + Cu x x => m(tăng) = 64x - 24x = 40x Mg + 2H+ ->Mg2+ + H2 0,05 0,05 Mg + Fe2+ -> Mg2+ + Fe => m(tăng) = 32.2x 2x 2x 2x ->m(Mgtăng) = 40x + 64x - 1,2 = -> x = 0,05mol ->m(Cu) = 3,2 gam => mCu X = 1+3,2=4,2 gam Lại có Fe2O3 + 6H+ ->2Fe3+ + 3H2O x 6x 2x Cu +2Fe3+->2Fe2+ + Cu2+ x 2x 2x -> a = 6.0,05:0,4 = 0,75M => Đap an C Câu 20: Giải: Ta có nCO = 0,04 mol Quy đổi X a mol Fe b mol O, ta có: 56a + 16b = 7,12 3a = 2(b-0,04) + 0,045.2 => a = 0,09 b = 0,13 Muối thu Fe2(SO4)3 có số mol 0,045 => m = 18 => Đap an D Câu 21: Giải: Ta có số mol e kim loại nhường (19,7 - m)/8 + 0,8 Ta có số mol e nhận tạo SO2 (19,7 -m)/8 + 0,8 => Số mol SO2 (29,7 - m)/16 + 0,4 Trong phản ӭng với H2SO4 đặc, ta có số mol H2SO4 = số mol H2O = số mol SO2 Áp dụng bảo toàn khối lượng => m = 26,5 => Đap an C Câu 22 Giải: Chi có K Ca, lại nguyên tố nhóm B có e cuối điền vào 3d 4s => Đap an C Câu 23: Giải: Vì Fe lên +3 S lên +6 nên số mol e cho 1,5 mol => Số mol khí 1,5 mol (33,6 lít) số mol HNO3 = 1,5 mol (tạo khí) + 0,3 mol muối sắt => Đáp án C Câu 24: Giải: C4H10 -> C3H6 + CH4 -x x x C4H10 dư Sau tac dụng với Br2 thu C3H6 lại nC3H6=(x-0.04)mol Ta có 58(x+y)= m Ta lại có (58y + 42(x -0.04) + 16x)/0.21 = 117*2/7 => 58(x + y) = 8.7 = m => Đap an A Câu 25: X C6H12O6 Y C2H5OH (phản ứng lên men rượu) => Đáp án D Câu 26: Giải: Gọi số mol CH3COOH CH3COOC2H5 x, y CH3COOH + NaOH -> CH3COONa CH3COOC2H5 + NaOH -> CH3COONa + C2H5OH NNaOH = 150.4/(100.40) = 0,15 (mol) Ta có hệ phương trình : x + y = 0,15 60x + 88y = 10,4 => x = 0,1 ; y = 0,05 %metyl axetat = 0,05.88 : 10,4 = 42,3% => Đap an A Câu 27: Giải: Chênh lệch khối lượng mà mO = 4,5 - 2,9 = 1,6 => nO = 0,1 Xét trường hợp X đơn chức: MX = 29 => không thỏa mãn VỚi X có chức, nX = 0,1 : = 0,05 mol => MX = 58 => Đap an C Câu 28: Giải: Vì nH2O = nCO2 = 0,3 mol X có dạng (CH2O)n => nO = nC = 0,3 =>V = 0,3.22.4 = 6,72 l => Đap an D Câu 29 Giải: Ý B loại CaCO3 ý C loại Ag, CuO Còn ý A ý D, xét thấy điều kiện Cu(OH)2 nước thỏa mãn => Đáp án D Câu 30: Giải: Ta có nBa(OH)2 = 0,02; HCl 0,01 mol => Sau phản ứng có 0,01 mol Cu(OH)2 0,02 mol BaSO4 => m =5,64 gam => Đap an D Câu 31: Giải: Tổng số mol Ba2+ = 0,09 (mol) Tổng số mol HCO3- = 0,1 (mol) VV́ OH- dư ==> Toàn HCO3- tạo thành (CO3)2Ba2+ + CO3 > BaCO3 0,09 > 0,09 m kết tủa = 17,73g => Đap án D Câu 32: Giải: Y có công thức CH3COONa => X CH3COOC2H5 => Đap an B Câu 33: Giải: Thí nghiệm 1: R(OH)x +Na = x/2H2 0,015 0,015x/2 R(OH)y = Na = y/2H2 0,02 0,02y/2 pt1: 0,015x/2 + 0,02y = 0,045 Thí nghiệm 2: phương trình tương tự thí nghiệm pt2: 0,02x/2 + 0,015y/2 = 0,0425 Từ hai phương trình suy x = y = Thí nghiệm 3: (ancol no) X: CnH2n+2O2 + O2 = nCO2 + (n+1)H2O Y:CmH2m +2O3 = mCO2 +(m+1)H2O Ta có: 44(0,015n+0,02m) + 18(0,015n + 0,02m + 0,035) = 6,21 0,93n + 1,24m = 5,58 => n = m = => Đap an A Câu 34: Dễ thấy axit có H => HCOOH HOOC-COOH Đặt số mol chất x y, đặt a = thu x+y=1 x + 2y = 1,4 => x = 0,6; y = 0,4 => % m HCOOH = 43,4% => Đap an B Câu 35: Giải: Đáp án C sai thạch cao không ăn => Đap an C Câu 36: Giải: Ý A sai, CaOCl2 muối hỗn tạp, muối kép muối kết tinh từ dung dịch hỗn hợp hai muối đơn giản => Đáp án A Câu 37: Giải: Ta có nHC l = 0.05.2 = 0.1 (mol) 0,1 mol α-amino axit X tac dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M => X chi chứa nhóm -NH2 26,7 gam X tác dụng vớidung dịch HCl dư -> 37,65 gam muối => nHCl=(37.65-26.7)/36.5 = 0.3(mol) Suy ra: MX = 26.7/0.3= 89 => X chứa nhóm -COOH Gọi X NH2-R-COOH => R+ 61=89 => R=28 (C2H4=) X α-amino axit nên CTCT X: CH3-CH(NH2)-COOH => alanin => Đap an A Câu 38: Giải: Tối thiểu => ti lệ 1:1 => V = 0,25:2 = 125 ml => Đap an C Câu 39: Giải: Este có mùi hoa nhài benzyl axetatCH3-COOCH2C6H5 => Đap an B Câu 40: Giải: Các dung dịch tạo muối sắt II là: FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, AgNO3 => Đap an B Câu 41: Giải: Công thức đipeptit NH2-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-COOH Trong có C4H6N2O3 =>tổng R1 R2 C2H6 (R1,R2)gồm (H,C2H5), (CH3,CH3), (C2H5,H)=> 3dp mà C2H5 tạo với CH mạch thẳng mạch nhanh => 2dp Vậy có đồng phân => Đap an B Câu 42 Giải: Ag đứng sau H dãy điện hóa nên Ag không tac dụng với HCl => Đáp án D Câu 43: Ý A loại BaSO4; ý B loại AgCl; ý C loại CuS (chú ý đề nói hòa tan dung dịch không hỏi phản ứng!) => Đap an D Câu 44: Giải: Để ý NaHCO3, NaHSO4 lưỡng tính AlCl3 HNO3 có tính axit Na3PO4, AgNO3 muối => Một bazo phản ứng với nhiều chất so với axit muối khác => Đáp án D Câu 45: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí nao sau ? A NH3, O2, N2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2 C N2, NO2, CO2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 Giải: NaOH axit, làm khô chất tức không tác dụng với nó, loại oxit axit CO2, SO2 => Đáp an A Câu 46: Giải: Đap an B: Ở H2O + SO2 Sau đó: SO2 làm màu dung dịch Br2 Câu 47: Giải: Etylamin có tính bazo, không tác dụng với CaCO3 => Đap an D Câu 48 Giải: 2AgNO3 + H2O > 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 x -> x Vu kim loại chất rắn sau phản ứng tăng nên AgNO3 cc̣ n dư (0.3 - x) mol Fe + 4HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x/4< -x -> x/4 Fe + 2Fe(NO3)3 > 3Fe(NO3)2 x/8 < - x/4 Fe + 2AgNO3 > Fe(NO3)2 + 2Ag (0.3-x)/2< (0.3-x) > 0.3-x m sau = 22.4 - 56(x/4 + x/8 + 0.15 - x/2) + 108(0.3-x) = 34.28 > x = 0.12 > t = 0.12*96500/2.68 = 4320 (s) = 1.2h => Đap an C Câu 49: Giải: Ý B D rõ ràng sai, ý C sai có He => Đap an A Câu 50 Giải: Ta có nH3PO4 = 0,15 mol nKOH = 0,3 mol => sau phản ứng tạo 0,15 mol K2HPO4 có m = 26,1 gam => Đáp an C - HẾT [...]... Cl2 => đáp an C Câu 15 Cac chất không phản ứng là Fe, Cr, Al (bị thụ động hóa) và Au không phản ứng với HNO3 => Đap an B Câu 16: Giải: Xenlulozơ có phản ứng màu với iot sai vì chỉ có tinh bột mới có tính chất này => Đap an C Câu 17: Giải: Cac thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là 1 -2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 8 => Đap an Câu 18: Giải: nAla-Gly-Ala-Gly = 0,12 mol nAla-Gly-Ala = 0,05 mol nAla-Gly-Gly = 0,08... gam Lại có Fe2O3 + 6H+ ->2Fe3+ + 3H2O x 6x 2x Cu +2Fe3+->2Fe2+ + Cu2+ x 2x 2x -> a = 6.0,05:0,4 = 0,75M => Đap an C Câu 20: Giải: Ta có nCO = 0,04 mol Quy đổi X về a mol Fe và b mol O, ta có: 56a + 16b = 7,12 và 3a = 2(b-0,04) + 0,045.2 => a = 0,09 và b = 0,13 Muối thu được là Fe2(SO4)3 có số mol 0,045 => m = 18 => Đap an D Câu 21: Giải: Ta có số mol e kim loại nhường là (19,7 - m)/8 + 0,8 Ta có số mol... ta có số mol H2SO4 = số mol H2O = 2 số mol SO2 Áp dụng bảo toàn khối lượng => m = 26,5 => Đap an C Câu 22 Giải: Chi có K và Ca, còn lại các nguyên tố nhóm B đều có e cuối điền vào 3d chứ không phải 4s => Đap an C Câu 23: Giải: Vì Fe lên +3 và S lên +6 nên số mol e cho sẽ là 1,5 mol => Số mol khí sẽ là 1,5 mol (33,6 lít) và số mol HNO3 = 1,5 mol (tạo khí) + 0,3 mol trong muối sắt => Đáp án C Câu 24: Giải: ... R(COONa)2 (R- có thể không phải gốc hidrocacbon, nó có thể chứa C, H, O) mR(COONa)2 = m muối - mNaCl = 15,14 - 0,04.58,5 = 12,8 gam nNaOH =0,2-0,04= 0,16(mol) > n muối =0,08 =>(R+134).0,08= 12,8 -> R= 26 (C2H2) + Từ khối lượng 2 ancol > R1+R2 =58 Nghiệm thỏa là: R1=15 ; R2=43 X là: CH3OOC-CH=CH-COOCH2-CH2-CH3 Từ đây ta có A, B D đều sai => Đáp án C Câu 14: Giải: Khử trùng nước, diệt khuẩn chi có Cl2 =>... 30: Giải: Ta có nBa(OH)2 = 0,02; HCl 0,01 mol => Sau phản ứng có 0,01 mol Cu(OH)2 và 0,02 mol BaSO4 => m =5,64 gam => Đap an D Câu 31: Giải: Tổng số mol Ba2+ = 0,09 (mol) Tổng số mol HCO3- = 0,1 (mol) VV́ OH- dư ==> Toàn bộ HCO3- tạo thành (CO3)2Ba2+ + CO3 > BaCO3 0,09 > 0,09 m kết tủa = 17,73g => Đap án D Câu 32: Giải: Y có công thức là CH3COONa => X là CH3COOC2H5 => Đap an B Câu 33: Giải: ... CH3-CH(NH2)-COOH => alanin => Đap an A Câu 38: Giải: Tối thi u => ti lệ 1:1 => V = 0,25:2 = 125 ml => Đap an C Câu 39: Giải: Este có mùi hoa nhài là benzyl axetatCH3-COOCH2C6H5 => Đap an B Câu 40: Giải: Các dung dịch tạo được muối sắt II là: FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, AgNO3 => Đap an B Câu 41: Giải: Công thức đipeptit là NH2-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-COOH Trong đó đã có C4H6N2O3 =>tổng của R1 và R2 là C2H6 (R1,R2)gồm... với CH mạch thẳng và mạch nhanh => 2dp nữa Vậy có 5 đồng phân => Đap an B Câu 42 Giải: vì Ag đứng sau H trong dãy điện hóa nên Ag không tac dụng với HCl => Đáp án D Câu 43: Ý A loại BaSO4; ý B loại AgCl; ý C loại CuS (chú ý đề bài nói hòa tan trong dung dịch chứ không hỏi phản ứng!) => Đap an D Câu 44: Giải: Để ý NaHCO3, NaHSO4 lưỡng tính AlCl3 và HNO3 có tính axit Na3PO4, AgNO3 là muối => Một bazo... axetat = 0,05.88 : 10,4 = 42,3% => Đap an A Câu 27: Giải: Chênh lệch khối lượng chính mà mO = 4,5 - 2,9 = 1,6 => nO = 0,1 Xét trường hợp X đơn chức: MX = 29 => không thỏa mãn VỚi X có 2 chức, nX = 0,1 : 2 = 0,05 mol => MX = 58 => Đap an C Câu 28: Giải: Vì nH2O = nCO2 = 0,3 mol X có dạng (CH2O)n => nO = nC = 0,3 =>V = 0,3.22.4 = 6,72 l => Đap an D Câu 29 Giải: Ý B loại CaCO3 ý C loại Ag, CuO Còn ý A và... = mCO2 +(m+1)H2O Ta có: 44(0,015n+0,02m) + 18(0,015n + 0,02m + 0,035) = 6,21 0,93n + 1,24m = 5,58 => n = 2 và m = 3 => Đap an A Câu 34: Dễ thấy cả 2 axit đều có 2 H => HCOOH và HOOC-COOH Đặt số mol 2 chất là x và y, đặt a = 1 thu x+y=1 x + 2y = 1,4 => x = 0,6; y = 0,4 => % m HCOOH = 43,4% => Đap an B Câu 35: Giải: Đáp án C sai vì thạch cao không ăn được => Đap an C Câu 36: Giải: Ý A sai, CaOCl2... Đáp án D Câu 45: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí nao sau đây ? A NH3, O2, N2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2 C N2, NO2, CO2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 Giải: NaOH là axit, làm khô chất tức là không tác dụng với nó, ở đây loại các oxit axit CO2, SO2 => Đáp an A Câu 46: Giải: Đap an B: Ở đây H2O + SO2 Sau đó: SO2 làm mất màu dung dịch Br2 Câu 47: Giải: Etylamin có tính bazo, không ... FILE ĐỀ VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Có 2n + liên kết đơn H với C, thêm n-1 liên kết C-C => 3n+1 (hoặc thử công thức ankan để suy đáp án) => Đáp an C Câu 2: Giải: Ý A hiển nhiên sai Ý B thi u số... an B Câu 16: Giải: Xenlulozơ có phản ứng màu với iot sai có tinh bột có tính chất => Đap an C Câu 17: Giải: Cac thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa khử -2 - - - - - => Đap an Câu 18: Giải: nAla-Gly-Ala-Gly... ta có số mol H2SO4 = số mol H2O = số mol SO2 Áp dụng bảo toàn khối lượng => m = 26,5 => Đap an C Câu 22 Giải: Chi có K Ca, lại nguyên tố nhóm B có e cuối điền vào 3d 4s => Đap an C Câu 23: Giải: