Đề thi thử THPT QG 2015 môn hóa có lời giải chi tiết THPT huỳnh thúc kháng

Sở giáo dục đào tạo Kiên Giang KỲ THI THỬ KHỐI 12 – NĂM 2015 Trường THPT Huỳnh Thúc Kháng Môn thi: Hóa học - (Thời gian làm bài: 90 phút) Mã đề: 179 Họ tên thí sinh: SBD: Biết rằng: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr= 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Cd = 112, Sn = 119, I = 127; Ba = 137, Pb= 207 Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với HNO3 đặc Biện pháp xử lí tốt để khí tạo thành thoát it gây ô nhi ễm môi trường A nút ông nghiệm tẩm dung dịch Ca(OH)2 B nút ống nghiệm tẩm n ước C nút ống nghiệm khô D nút ống nghiệm tẩm cồn Câu 2: Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch gồm Fe2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 5,24 gam chất rắn Giá trị a sau phù hợp? A 11,5 B 9,2 C 10,35 D 9,43 Câu 3: Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Trộn 0,015 mol ancol no X với 0,02 mol ancol no Y cho tác dụng hết với Na 1,008 lít H2 Thí nghiệm 2: Trộn 0,02 mol ancol X với 0,015 mol ancol Y cho hợp tác dụng hết với Na 0,952 lít H2 Thí nghiệm 3: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp ancol thí nghiệm cho tất sản phẩm cháy qua bình đựng CaO nung, dư thấy khối lượng bình tăng thêm 6,21 gam Biết thể tích đo đktc Công thức ancol A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 Email: anhdungdevelopment@gmail.com B C2H4(OH)2 C3H5(OH)3 Pa ge C CH3OH C2H5OH D C2H5OH C3H7OH Câu 4: Cho thí nghiệm sau : - Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH - Cho Ba kim loại vào dung dịch NH4HCO3 - Cho Zn vào dung dịch KOH dư - Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4] - Cho dung dịch Mg(HSO4)2 vào dung dịch BaCl2 Số thí nghiệm sau hoàn thành kết tủa là: A B C D Câu 5: Nung 10,84 gam hỗn hợp X gồm muối natri axit cacboxylic (một axit đơn chức axit hai chức) với NaOH dư thu 2,24 lít khí metan (đktc) Hãy cho biết, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X oxi thu gam Na2CO3? A 5,3 gam B 6,36 gam C 7,42 gam D 8,48 gam Câu 6: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C5H10N2O3); đó, Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 33,2 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,3 mol khí Mặt khác 33,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m là: A 18,25 B 37,20 C 23,70 D 31,75 Câu 7: Cho dãy chuyển hóa: Glyxin A→ X; Glyxin B  → Y Trong A, B chất vô khác Các chất X Y: A ClH3NCH2COONa.và ClH3NCH2COONH4 B ClH3NCH2COOH ClH3NCH2COONa C ClH3NCH2COONa ClH3NCH2COONa D ClH3NCH2COOH H2NCH2COONa Câu 8: Nhận xét điện phân dung dịch chứa hỗn hợp HCl H2SO4? A pH dung dịch giảm dần suốt trình điện phân B pH dung dịch tăng lên đến giá trị định không thay đổi C pH dung dịch giảm xuống đến giá trị định tăng lên D pH dung dịch tăng dần đến giá trị định giảm xuống Câu 9: Dãy sau gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần khả khử H2O? A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, K, Na Câu 10: Cho dãy điện hóa sau có E0 tăng dần từ trái sang phải: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Phản ứng cặp chất xảy ra: A Fe Zn(NO3)2 B Ag Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 AgNO3 D Cu Fe(NO3)2 Câu 11: Để thu poli(vinyl ancol): (-CH2-CH(OH)-)n người ta tiến hành : A Trùng hợp ancol acrylic B Thủy phân poli(vinylaxetat) môi trường kiềm C Trùng hợp ancol vinylic D Trùng ngưng glyxin Câu 12: Hòa tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất chất sau: Br2, H2S, KMnO4, NaNO3, BaCl2, NaOH, KI? A B C D Câu 13: Khí CO2 thải nhiêu đươc coi la anh hương xâu đên môi trương vi: A Rât đôc B Gây hiêu ưng nha kinh C Phân huy tao bui cho môi trương D Dê phân huy cho đôc CO Câu 14: Cho 2,236 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe Fe3O4 hòa tan hoàn toàn 100ml dung dịch HNO3 có nồng độ C (mol/l), có 246,4 ml khí NO (dktc) thoát Sau phản ứng lại 0,448 gam kim loại Trị số C là: A 0,5M B 0,68M C 0,4M D 0,72M Câu 15: Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 1700C thu khí C2H4 có lẫn CO2 SO2 Nếu cho hỗn hợp khí qua dung dịch : KMnO4, Ca(OH)2, KHCO3, Br2, NaOH số dung dịch dùng để loại bỏ CO2 SO2 là: A B C D Câu 16: Hợp chất hữu X điều chế từ metylbenzen theo sơ đồ KMnO4 C6H5CH3 HNO3/H2SO4 X H2SO4 C2H2OH Y Z CTCT Z H2SO4, t0 A o-O2N-C6H4-COOC2H5 B m-O2N-C6H4-COOC2H5 C p-O2N-C6H4-COOC2H5 D o-O2N-C6H4-COOC2H5 p-O2N-C6H4-COOC2H5 Câu 17: Thủy phân este E dung dịch NaOH thu ancol no hai chức muối axit hữu đơn chức, có chứa nối đôi CTTQ E: A CnH2n-2O4 B CnH2n+2O2 C CnH2n-6O4 D CnH2n-4O4 Câu 18: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) là: A B C D Câu 19: Cho dãy chất ion: Cu, S, Fe2+, FeO, SO2, N2, Mg2+, F2, O2- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 20: Cho 1,288 gam hỗn hợp X gồm Ca, Al Mg phản ứng hết với O2 dư thu 2,344 gam hỗn hợp Y gồm oxit Cho Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,066 B 0,132 C 0,033 D 0,198 Câu 21: Cho m gam glucozơ fructozơ tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3 tạo 43,2 gam Ag Cũng m gam hỗn hợp tác dụng vừa hết với gam Br2 dung dịch Số mol glucozơ fructozơ hỗn hợp A 0,05 mol 0,15 mol B 0,10 mol 0,15 mol C 0,2 mol 0,2 mol D 0,05 mol 0,35 mol Câu 22: Cho 11,8 gam amin đơn chức bậc I X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 19,1 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 23: Cho hỗn hợp chứa a mol Fe tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu2+ c mol Ag+, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa cation kim loại chất rắn B Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa E Nung E không khí đến khối lượng không đổi, thu hỗn hợp chất rắn chứa hai chất Điều kiện a so với b, c là: c c c c A a< 2b + c B nAl2O3 = 0,02 mol => n Al(OH)3 = 0,04 mol < n Al3+ Xét TH: +/ TH1: tạo kết tủa , kết tủa không tan => n NaOH = 3n Al(OH)3 + 6nFe3+ = 0,24 mol = n Na => a = 5,52g Không có đáp án => Loại +/TH2: kết tủa tan phần: => n Al(OH)3 = 4nAl3+ - n NaOH => n NaOH = 0,28 mol => tổng số mol NaOH phản ứng : 0,28 + 0,02.2.3 = 0,4 mol =>a =9,2g =>B Câu +/TN1: n H2 = 0,045 mol => Do 2(nX +nY) < 2nH2 < 3(nX +nY) =>trong hỗn hợp có ancol chức, ancol chức Ta thấy X chức Y chức Do TN2, số mol X tăng , Y giảm khiến số mol H2 giảm => Chỉ có đáp án B thỏa mãn =>B Câu Thí nghiệm kết tủa là: Cho Zn vào KOH dư : Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2 =>A Câu Do X + NaOH dư => CH4 =>X gồm CH3COONa CH2(COONa)2 có số mol x y mol => x + y = 0,1 mol Và m X= 82x + 148y = 10,84 =>x= 0,06 mol ; y= 0,04 mol =>Khi đốt X , theo bảo toàn Na => n Na2CO3 = 0,5(n CH3COONa + 2nCH2(COONa)2 ) = 0,07 mol =>m Na2CO3 = 7,42g =>C Câu Y muối axit đa chức , X + NaOH tạo khí nên Y muối amoni amin khí Z peptit nên không phản ứng tạo khí =>Y phải là: (COONH4)2 => n khí = n NH3 = 2nY => n Y = 0,15 mol =>n Z = 0,1 mol => Z + HCl → muối hữu Y + 2HCl → (COOH)2 + NH4Cl => m chất hữu = m axit oxalic + m muối hữu = m axit oxalic + m Z + m HCl phản ứng với Z = 31,75g =>D Câu H2NCH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O =>D Câu + - + Do có H Cl bị điện phân tạo H2 nên nồng độ H dung dịch giảm dần + => pH dung dịch tăng lên Sau nước bị điện phân dù số mol H không đổi nồng độ tăng lượng nước giảm => pH tăng =>D Câu Dựa vào dãy điện hóa =>B Câu 10 Dựa theo qui tắc anpha =>C Câu 11 Đây phương pháp điều chế poli(vinyl ancol) =>B Câu 12 2+ 3+ + Trong X có ion : Fe ; Fe ; H ; SO4 2- => X phản ứng với tất chất dãy =>D Câu 13 =>B Câu 14 Sau phản ứng kim loại => Sản phẩm Fe =>Giả sử có x mol Fe y mol O phản ứng 2+ => 56x + 16y = 2,236 – 0,448 = 1,788g +2 Các trình: +/ Cho e: Fe → Fe + 2e +/ Nhận e : O + 2e → O +5 -2 N +3e → N +2 => n e trao đổi = 2x = 2y + 0,011.3 =>x= 0,0285 mol ; y= 0,012 mol => số mol HNO3 = 2nFe2+ + n NO = 0,068 mol (Bảo toàn N) => C = 0,68M =>B Câu 15 Để loại bỏ CO2 SO2 cần chất phản ứng với khí tạo chất không thể khí để lọc tách C2H4 => Đó là: Ca(OH)2 ; NaOH =>B Câu 16 Từ sơ đồ ta có: X C6H5COOH ; Y m-NO2-C6H4-COOH => Z m-NO2-C6H4-COOC2H5 =>B Câu 17 Do E + NaOH tạo ancol chức muối đơn chức => E có Oxi muối hữu có nối đôi => muối axit no đơn chức => E có liên kết đôi nhóm COO => CTTQ E là: CnH2n-2O4 =>A Câu 18 Các chất : phenol phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) =>B Câu 19 Các chất ion có số oxi hóa trung gian trạng thái có OXH thấp va cao nguyên tố vừa có tính khử , vừa có tính OXH 2+ =>Đó là: S ; Fe ; FeO ; SO2 ; N2 => có chất ion =>B Câu 20 X +O2 → Y => Bảo toàn khối lượng => nO2 = 0,033 mol Khi Y phản ứng với HCl thực chất thay mol O mol Cl theo bảo toàn điện tích => n HCl = 2n O = 4nO2 = 0,132 mol=>V= 0,132 l =>B Câu 21 Chỉ có Glucose phản ứng với brom => n Glucose = n Br2 = 0,05 mol => 2n Glucose + 2nFructose = n Ag => n Fructose = 0,15 mol =>B Câu 22 Do amin X đơn chức bậc => phản ứng với HCl tỉ lệ mol 1:1 => m HCl = m muối – m amin = 7,3g =>n amin = n HCl = 0,2 mol =>M amin = 59g => X : C3H7NH2 có CTCT là: C-C-C-NH2 ; (CH3)2-C-NH2 Có CT thỏa mãn =>B Câu 23 E nung tạo oxit , Mà A chứa cation => E có hidroxit 2+ 3+ 2+ A chứa cation => : Fe ;Fe ;Cu Các phản ứng : + 2+ 2+ 2+ Fe + 2Ag → Fe + 2Ag Fe + Cu → Fe + Cu 2+ + 3+ Fe + Ag → Fe + Ag 2+ + Để thỏa mãn đề Fe phải dư so với Ag => c/3 < a < c/2 =>B Câu 24 Qui đổi X x mol Fe y mol S +3 Các trình : +/Cho e: Fe → Fe + 3e +6 S → S + 6e +5 +2 +/ Nhận e: N + 3e → N +5 +4 N + 1e → N Đặt n NO = a mol ; n NO2 = b mol => a + b = 2,2 mol 30a + 46b = 85,2 =>a= mol ; b= 1,2 mol => n e trao đổi = 3x + 6y = 1.3 + 1,2 = 4,2 mol Cho Ba(OH)2 dư vào Y => Fe(OH)3 BaSO4 Nung => Fe2O3 BaSO4 =>Bảo toàn nguyên tố : 80x + 233y = 148,5 =>x= 0,4 mol ; y = 0,5 mol => m= 38,4g =>A Câu 25 Gọi CT olefin CnH2n có số mol x +/ CnH2n + H2 → CnH2n+2 Ban đầu x x Phản ứng 0,75x 0,75x Cân 0,25x 0,25x 0,75x => n A = 1,25x mol =>m A = 2.23,2 1,25x = m hỗn hợp đầu = 14nx + 2x =>n= => Olefin C4H8 =>C Câu 26 Metylamin là: CH3NH2 => amin bậc =>B Câu 27 - 2- Cô cạn : 2HCO3 → CO3 + CO2 + H2O Bảo toàn điện tích: n HCO3- = 0,6 mol => n CO32- = 0,3 mol => tạo 0,1 mol MgCO3 0,2 mol CaCO3 => dung dịch 0,8 mol NaCl => m muối khan = m NaCl + m MgCO3 + m CaCO3 = 75,2g =>A Câu 28 n este = 0,1 mol CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O =>n NaOH dư = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol =>m rắn = m NaOH + m CH3COONa + m C6H5ONa = 21,8g =>D Câu 29 A Mọi este điều chế từ phản ứng este hoá axit ancol => Sai Este phenol tạo từ phenol phản ứng với anhidrit axit clorua axit B Mọi este axit cacboxylic thuỷ phân dung dịch NaOH tạo ancol muối natri => Sai Nếu gốc rượu có liên kết đôi đính vào C gắn với COO tạo andehit xeton C Mọi este hữu no cháy tạo CO2 H2O => Sai Chỉ este hữu no đơn chức D Xà phòng hóa chất béo thu glixerol muối axit béo => Đúng => D Câu 30 đồng phân : n-C3H7OH i-C3H7OH Khi OXH chúng CuO tạo andehit ceton , mà có andehit phản ứng tráng bạc tạo kết tủa bạc nên dùng phương pháp nhận biết chất =>B Câu 31 X có đông phân mạch hở là: CH3COOH ; HCOOCH3 ; HO-CH2-CHO => chúng phản ứng với chất: Na (2 chất phản ứng) ; NaOH(2) ; AgNO3/NH3 (2) => có phản ứng tổng cộng =>D Câu 32 Do thủy phân X tạo sản phẩm gồm glyxin, alanin phenyl alanin Mà M X = 293g => X gồm gốc Gly ; gốc Ala ; gốc Phe => Y Z peptit => Có n HCl = 0,003996 mol => n Y = 0,5n HCl = 0,001998 mol =>M Y = 236g => Y Ala-Phe Phe-Ala => Vậy có đáp án Ala-Phe-Gly thỏa mãn =>A Câu 33 Tại n NaOH = 0,5 mol lúc axit bị trung hóa hết => a = 0,5 mol Tại n NaOH 1,4 1,8 mol tạo kết tủa => nhỏ 1,4 mol NaOH tạo kết tủa không bị hòa tan với 1,8 mol NaOH kết tủa bị tan phần =>n Al(OH)3 = 0,3 = 4b – (1,8-0,5)  b = 0,4 mol =>a : b = : =>D Câu 34 X Fe3O4 => Y Fe => Z FeCl2 => Chỉ có AgNO3 HNO3 thỏa mãn đáp án => Cặp (Fe ; AgNO3)thỏa mãn =>C Câu 35 X + NaOH tạo khí => X muối hữu amin khí amoni =>X CH2=CH-COONH4 Y phản ứng trùng ngưng => Y phải có nhóm chức phản ứng => Y amino axit => Chỉ có cặp amoni acrylat axit 2-aminopropionic thỏa mãn =>B Câu 36 n H2SO4 = 0,3 mol ; n Fe(NO3)3 = 0,04 mol Do sau phản ứng có chất rắn nên chắn có phản ứng sau: + - 2+ 3Mg + 8H + 2NO3 → 3Mg + NO + H2O + 2+ Mg + 2H → Mg + H2 3+ 2+ 2+ Mg + 2Fe → 2Fe + Mg 2+ 2+ Mg + Fe → Mg + Fe Do m Fe3+ > m B => B gồm Fe => n Mg = 1,5n NO3- + 0,5n H+ dư + 0,5nFe3+ + n Fe2+ = 0,28 mol =>m = 6,72g =>A Câu 37 Chỉ số axit = 2,8 => n KOH phản ứng với gốc axit = 2,8/56 = 0,05 mol =>n KOH phản ứng với gốc COO = 0,35 -0,05 = 0,3 mol => n Glixerol = 1/3 n COO = 0,1 mol => m Glixerol = 9,2g =>A Câu 38 1)Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt CO nhiệt độ cao => Sai Phải khử oxit sắt 2)Nguyên tắc sản xuất thép khử tạp chất gang => Sai Phải oxi hóa phi kim gang 3)Tính chất hóa học Fe2+ tính khử tính oxi hóa => Đúng 4)Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ => Đúng =>B Câu 39 CT lysin là: H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH =>B Câu 40 Các phản ứng tạo Cu là: (1); (3) ; (4) Chú ý : (1) 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 =>C Câu 41 Do ta đốt cháy toàn ancol no nên n ancol = n H2O – nCO2 Mà nCO2 = n kết tủa = 0,8 mol => n H2O = 1,2 mol =>Bảo toàn O => n O2 = 0,5.(2nCO2 + n H2O – n ancol) = 1,2 mol =>V O2 = 26,88 l =>A Câu 42 Do cô cạn Y có muối khan nên giả thiết chúng là: CuSO4 ZnSO4 =>n CuSO4 = 0,025 mol => n NO3- ban đầu = 0,05 mol + - 2+ +/ 3Zn + 8H + 2NO3 → 3Zn + 2NO + 4H2O 0,075 0,05 - => Zn phản ứng tạo H2 => Y không ion NO3 => giả thiết => n H2 = n Zn dư = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol => V khí = V NO + V H2 = 1,68 l =>B Câu 43 Do nguyên tử N cặp eletron tự nên phân tử amin nhận proton =>D Câu 44 X chứa chất tan => NaAlO2 => Al phản ứng vừa hết với NaOH Na + H2O → NaOH + 0,5H2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 n H2 = 0,2 mol => n Na = 0,1 mol = n NaAlO2 = n Al(OH)3 =>m kết tủa = 7,8g =>B Câu 45 + +/Bình 1: Tại Anot: 2H2O → 4H + O2 + 4e Do pH = => n H+ = 0,1.0,5 = 0,05 mol Do bình mắc nối tiếp nên I1 = I2 => số mol e trao đổi bình => n e trao đổi = 0,05 mol 3+ 2+ +/Bình 2: Tại Catot : Fe + 1e → Fe + Ag + 1e → Ag 2+ Cu + 2e → Cu => m = m Ag + m Cu = 108.0,02 + 64.0,01 =2,8g =>D Câu 46 X C6H12O6 => Y C2H5OH => Z CH3COOH => Y CH3COOC2H5 =>D Câu 47 Cả biểu thị trình sản xuất polime PVC =>C Câu 48 NH3 hòa tan Al(OH)3 =>B Câu 49 n Mg = 0,25 mol Phản ứng : Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2 Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2 => Sau phản ứng tạo 0,12 mol Cu 0,02 mol Fe => m A = 8,8g =>D Câu 50 =>A [...]... Từ sơ đồ ta có: X là C6H5COOH ; Y là m-NO2-C6H4-COOH => Z là m-NO2-C6H4-COOC2H5 =>B Câu 17 Do E + NaOH tạo ancol 2 chức và muối đơn chức => E có 4 Oxi muối hữu cơ có 1 nối đôi => muối của axit no đơn chức => trong E chỉ có 2 liên kết đôi ở 2 nhóm COO => CTTQ của E là: CnH2n-2O4 =>A Câu 18 Các chất đó là : phenol và phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) =>B Câu 19 Các chất và ion nếu có số oxi hóa trung gian... cơ no đơn chức D Xà phòng hóa mọi chất béo đều thu được glixerol và muối của axit béo => Đúng => D Câu 30 2 đồng phân là : n-C3H7OH và i-C3H7OH Khi OXH chúng bằng CuO tạo andehit và ceton , mà chỉ có andehit phản ứng tráng bạc tạo kết tủa bạc nên dùng phương pháp này có thể nhận biết 2 chất trên =>B Câu 31 X có các đông phân mạch hở là: CH3COOH ; HCOOCH3 ; HO-CH2-CHO => chúng có thể phản ứng với các... =>D Câu 29 A Mọi este đều được điều chế từ phản ứng este hoá giữa axit và ancol => Sai Este của phenol chỉ có thể tạo ra từ phenol phản ứng với anhidrit axit hoặc clorua axit B Mọi este của axit cacboxylic đều thuỷ phân trong dung dịch NaOH tạo ancol và muối natri => Sai Nếu gốc rượu có liên kết đôi đính vào C gắn với COO thì sẽ tạo andehit hoặc xeton C Mọi este hữu cơ no khi cháy đều tạo ra CO2 và H2O... trung gian giữa trạng thái có OXH thấp nhất va cao nhất của nguyên tố thì sẽ vừa có tính khử , vừa có tính OXH 2+ =>Đó là: S ; Fe ; FeO ; SO2 ; N2 => có 5 chất và ion =>B Câu 20 X +O2 → Y => Bảo toàn khối lượng => nO2 = 0,033 mol Khi Y phản ứng với HCl thực chất là thay thế 1 mol O bằng 2 mol Cl theo bảo toàn điện tích => n HCl = 2n O = 4nO2 = 0,132 mol=>V= 0,132 l =>B Câu 21 Chỉ có Glucose phản ứng với... AgNO3/NH3 (2) => có 6 phản ứng tổng cộng =>D Câu 32 Do thủy phân X tạo sản phẩm gồm glyxin, alanin và phenyl alanin Mà M X = 293g => X chỉ gồm 1 gốc Gly ; 1 gốc Ala ; 1 gốc Phe => Y và Z đều là đi peptit => Có n HCl = 0,003996 mol => n Y = 0,5n HCl = 0,001998 mol =>M Y = 236g => Y là Ala-Phe hoặc Phe-Ala => Vậy chỉ có đáp án Ala-Phe-Gly thỏa mãn =>A Câu 33 Tại n NaOH = 0,5 mol là lúc axit bị trung hóa hết =>... Chỉ có AgNO3 hoặc HNO3 thỏa mãn trong 4 đáp án => Cặp (Fe ; AgNO3)thỏa mãn =>C Câu 35 X + NaOH tạo khí => X là muối hữu cơ của amin khí hoặc amoni =>X là CH2=CH-COONH4 Y phản ứng trùng ngưng => Y phải có 2 nhóm chức phản ứng => Y là amino axit => Chỉ có cặp amoni acrylat và axit 2-aminopropionic thỏa mãn =>B Câu 36 n H2SO4 = 0,3 mol ; n Fe(NO3)3 = 0,04 mol Do sau phản ứng có chất rắn nên chắc chắn có. .. =>n amin = n HCl = 0,2 mol =>M amin = 59g => X là : C3H7NH2 có các CTCT là: C-C-C-NH2 ; (CH3)2-C-NH2 Có 2 CT thỏa mãn =>B Câu 23 E nung tạo 2 oxit , Mà A chứa 3 cation => E có 3 hidroxit 2+ 3+ 2+ A chứa 3 cation => đó là : Fe ;Fe ;Cu Các phản ứng : + 2+ 2+ 2+ Fe + 2Ag → Fe + 2Ag Fe + Cu → Fe + Cu 2+ + 3+ Fe + Ag → Fe + Ag 2+ + Để thỏa mãn đề thì Fe phải dư hơn so với Ag => c/3 < a < c/2 =>B Câu 24... gang là khử sắt bằng CO ở nhiệt độ cao => Sai Phải là khử oxit sắt 2)Nguyên tắc sản xuất thép là khử các tạp chất trong gang => Sai Phải là oxi hóa các phi kim trong gang 3)Tính chất hóa học của Fe2+ là tính khử và tính oxi hóa => Đúng 4)Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ => Đúng =>B Câu 39 CT của lysin là: H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH =>B Câu 40 Các phản ứng tạo Cu là: (1); (3) ; (4) Chú ý... cô cạn Y chỉ có 2 muối khan nên giả thi t chúng là: CuSO4 và ZnSO4 =>n CuSO4 = 0,025 mol => n NO3- ban đầu = 0,05 mol + - 2+ +/ 3Zn + 8H + 2NO3 → 3Zn + 2NO + 4H2O 0,075 0,05 - => Zn phản ứng tạo H2 => Y không còn ion NO3 => giả thi t đúng => n H2 = n Zn dư = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol => V khí = V NO + V H2 = 1,68 l =>B Câu 43 Do nguyên tử N còn cặp eletron tự do nên phân tử amin có thể nhận... =>D Câu 8 + - + Do chỉ có H và Cl bị điện phân tạo H2 nên nồng độ H trong dung dịch giảm dần + => pH dung dịch tăng lên Sau đó khi nước bị điện phân thì dù số mol H vẫn không đổi nhưng nồng độ tăng do lượng nước giảm => pH tăng =>D Câu 9 Dựa vào dãy điện hóa =>B Câu 10 Dựa theo qui tắc anpha =>C Câu 11 Đây là phương pháp điều chế poli(vinyl ancol) =>B Câu 12 2+ 3+ + Trong X có các ion : Fe ; Fe ; H ... (C6H5NH3Cl) =>B Câu 19 Các chất ion có số oxi hóa trung gian trạng thái có OXH thấp va cao nguyên tố vừa có tính khử , vừa có tính OXH 2+ =>Đó là: S ; Fe ; FeO ; SO2 ; N2 => có chất ion =>B Câu 20 X +O2... sơ đồ ta có: X C6H5COOH ; Y m-NO2-C6H4-COOH => Z m-NO2-C6H4-COOC2H5 =>B Câu 17 Do E + NaOH tạo ancol chức muối đơn chức => E có Oxi muối hữu có nối đôi => muối axit no đơn chức => E có liên kết... xicloankan C a=2 → CnH2n-2 (n≥2)  X ankin hay xicloankan D a=4 → CnH2n-6 (n≥6)  X aren LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Do khí thoát chủ yếu NO2 nên dùng chất kiềm tẩm vào nút chặt ống nghiệm phản ứng