Bài giảng hóa học chương 6 dung dịch

CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH (Thời lượng: 2t LT + 1t BT) Đương lượng định luật đương lượng Đương lượng (Đ) nguyên tố, hợp chất số phần khối lượng nguyên tố đó, hợp chất kết hợp thay vừa đủ với 1.008 phần khối lượng hydro phần khối lượng oxy Ví dụ 1: Trong hợp chất đồng với oxy, đồng chiếm 79.9% khối lượng, oxy chiếm 20.1% khối lượng Tính đượng lượng đồng? Đương lượng định luật đương lượng •Định luật đương lượng Trong phản ứng hóa học số đương lượng chất tham gia phản ứng phải m A ĐA = mB ĐB Số đương lượng = mA ĐA Đương lượng định luật đương lượng * Cách tính đương lượng Cơng thức tính A Đ= n Trong Đ: đương lương A: khối lượng nguyên tử, phân tử hợp chất Vậy n gì? Đương lượng định luật đương lượng • Đối với ngun tử n: hóa trị nguyên tố Ví dụ: Đương lượng lưu huỳnh S hợp chất SO2, SO3 tính sau: Trong SO2 32 Đ= =8 Trong SO3 32 Đ= = 5,33 Đương lượng định luật đương lượng • Đối với acid hay bazơ n: số ion H+ hay OH- bị thay phân tử acid hay baz Ví dụ: Xét phản ứng 2NaOH + H2SO4 NaOH + H2SO4 → → Na2SO4+ 2H2O (1) NaHSO4+ H2O (2) Định đương lượng acid baz? Các hệ phân tán dung dịch Hệ phân tán hệ có chất phân bố (chất bị phân tán) vào chất khác (môi trường phân tán) dạng hạt có kích thước nhỏ bé Phân loại loại phân tán dựa theo kích thước hạt chất bị phân tán: • • Hệ phân tán thơ (thể lơ lửng): hạt phân tán có kích thước lớn 10−5 cm Hệ không bền, bị sa lắng • Ví dụ: huyền phù đất sét nước (hệ R−L), nhũ tương sữa (hệ L−L) •• Hệ phân tán cao (hệ keo): hạt phân tán có kích thước 10−5 − 10−7 cm Hệ khơng bền hạt liên hợp với sa lắng • Ví dụ : gelatin, keo dán, sương mù (hệ L−K), khói (hệ R−K) •• Hệ phân tán hay hệ phân tử − ion (dung dịch phân tử − ion): hạt phân tán có kích thước 10−7−10−8 cm Hệ dung dịch bền Khái niệm dung dịch •Định nghĩa: Là hệ đồng thể gồm hay nhiều chất mà thành phần chúng thay đổi giới hạn rộng •Để điều chế dung dịch yếu tố quan trọng lựa chọn dung mơi thích hợp •Đối với dung dịch: chất bị phân tán chất tan, mơi trường phân tán dung mơi •- Thơng thường dung mơi xem chất có trạng thái tập hợp khơng thay đổi tạo thành dung dịch •- Nếu chất tan dung mơi có trạng thái tập hợp dung mơi xem chất có lượng nhiều Các loại dung dịch •+ Dung dịch khí •+ Dung dịch rắn •+ Dung dịch lỏng DUNG DỊCH CHẤT KHƠNG ĐIỆN LY VÀ CÁC TÍNH CHẤT 5.1 Aùp suất bão hòa dung dịch  Quá trình bay tự nhiên (thu nhiệt) chất lỏng trình thuận nghịch A (lỏng) bay hơi, ∆H >0 ngưng tụ, ∆H < A (hôi)  Hơi tạo thành bề mặt chất lỏng gây áp suất  Khi trình thuận nghịch đạt trạng thái cân áp suất gọi áp suất bão hịa chất lỏng hay dung mơi ngun chất Aùp suất bão hòa đặc trưng cho bay chất lỏng Là đại lượng không đổi nhiệt độ định tăng theo nhiệt độ  Ở nhiệt độ, áp suất bão hòa dung dịch (P1) luôn nhỏ áp suất bão hịa dung mơi ngun chất (Po): P1 < Po Định luật Raoult: áp suất bão hòa dung dịch áp suất bão hòa dung môi nguyên chất nhân với phần mol dung môi dung dịch P1 = Po.N1 • P1 : áp suất bão hịa dung dịch • Po : áp suất bão hịa dung mơi ngun chất • N1 : nồng độ phần mol dung môi Ví dụ • Hịa tan 90 gam Glucozơ vào 500g nước dung dịch A 25oC • a Tính áp suất bão hịa dung dịch A • b Tính độ giảm áp tuyệt đối tương đối dung dịch A • c Tính nồng độ molan nồng độ % dung dịch A • Biết nhiệt độ nước có áp suất bão hịa 23,76 mmHg • Tính áp suất bão hòa dung dịch Glucozo 15% Biết áp suất bão hòa nước điều kiện 23,76mmHg • Tính độ giảm áp suất bão hịa dung dịch 5.2 Nhiệt độ sôi, nhiệt độ đơng đặc dung dịch A (hơi) ngưng tụ, ∆ H < bay hôi, ∆ H >0 A (lỏng) hóa rắnï, ∆ H < nóng chảy, ∆ H >0 A (r)  Nhiệt độ sôi chất lỏng nhiệt độ áp suất bão hịa áp suất bên ngồi  Nhiệt độ đông đặc chất lỏng nhiệt độ áp suất bão hịa pha lỏng pha rắn  Pngoài = Pkq = 760 mmHg = 1atm Ví dụ: nhiệt độ sơi nước lỏng 100oC, ứng với áp suất bên atm Nhiệt độ đơng đặc nước 0oC (chính xác 0,0099oC) ứng với áp suất bão hòa nước đá nước lỏng 0,006 atm PH2O( l ) = PH2O( r ) Xét dung dịch chứa chất tan khó bay hơi: Nhiệt độ sơi dung dịch luôn cao dung môi nguyên chất  Nhiệt độ đông đặc dung dịch luôn thấp dung môi nguyên chất Định luật Raoult 2: Độ tăng nhiệt độ sôi độ hạ nhiệt độ đông đặc dung dịch tỷ lệ thuận với nồng độ chất tan dung dịch ∆to = k.Cm o ∆t s = o t s(dd) o − t s(dm) = k s C m ∆tos: độ tăng nhiệt độ sôi dung dịch Cm : nồng độ molan dung dịch ks: số nghiệm sôi (chỉ phụ thuộc vào chất dung môi) o ∆t ñ = o t ñ (dm) o − t ñ (dd) = k đ C m •Cm : nồng độ molan dung dịch •kđ: số nghiệm đơng (chỉ phụ thuộc vào chất dung mơi) •∆tođ : độ giảm nhiệt độ động đặc dung dịch Ví dụ: Tính nhiệt độ sơi ts nhiệt độ đơng đặc tđ dung dịch 9g glucozo 100g nước Biết ks = 0,51 độ/mol kđ = 1,86 độ/mol Đáp số: ts = 100,26oC tđ = - 0,93oC • Tìm khối lượng glixerol C3H5(OH)3 cần cho vào 2kg nước để hạ nhiệt độ đông đặc khối nước xuống -10oC • Tính C% dung dịch thu • Tính nhiệt độ sơi dung dịch thu • Biết Ks = 0,51 độ/mol, kđ = 1,86 độ/mol • C = 12, H = 1, O = 16 • Hịa tan 6g chất tan khơng điện ly vào 50 ml nước, nhiệt độ đông đặc dung dịch -3,72oC; số nghiệm lạnh nước 1,86 Khối lượng phân tử chất tan? • Hòa tan 36 gam Glucozo vào lượng nước để thu lít dung dịch A có d = 1,05 g/cm3 tính nồng độ mol/l, molan, nồng độ phần trăm, nhiệt độ sôi nhiệt độ đông đặc dung dịch A Biết ks = 0,51 độ/mol kđ = 1,86 độ/mol 5.3 Aùp suất thẩm thấu dung dịch  Hiện tượng khuếch tán chiều tiểu phân dung môi qua màng bán thẩm gọi thẩm thấu  Aùp suất thẩm thấu dung dịch áp suất bên cần tác động lên dung dịch tượng thẩm thấu không xảy  Aùp suất thẩm thấu dung dịch tỉ lệ thuận với nồng độ chất tan nhiệt độ tuyệt đối dung dịch π = CRT C: nồng độ phân tử gam chất tan Ví dụ • Tính áp suất thẩm thấu dung dịch Anilin chứa 3,1 gam anilin lít dung dịch 21oC • ĐS: 0,8 at THANK YOU!!! ... tạo thành dung dịch •- Nếu chất tan dung mơi có trạng thái tập hợp dung mơi xem chất có lượng nhiều Các loại dung dịch •+ Dung dịch khí •+ Dung dịch rắn •+ Dung dịch lỏng Nồng độ dung dịch cách... thường sử dụng hóa phân tích để tính tốn lượng dung dịch phản ứng với Sự hòa tan tạo thành dung dịch – Hiệu ứng nhiệt q trình hịa tan •Theo lý thuyết dung dịch đại chế tạo thành dung dịch bao gồm:... C% dung dịch thu • Tính nhiệt độ sơi dung dịch thu • Biết Ks = 0,51 độ/mol, kđ = 1, 86 độ/mol • C = 12, H = 1, O = 16 • Hịa tan 6g chất tan khơng điện ly vào 50 ml nước, nhiệt độ đông đặc dung dịch