HÓA HỌC 8

Trường THCS Thạch Linh Giáo Án Hoá Ngày soạn: 21 / / 2010 Chương I: Chất – Nguyên tử – Phân tử MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC Tiết A MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng -Hóa học có vai trò quan trọng sống - Cần phải làm để học tốt môn hóa học? B CHUẨN BỊ + Dụng cụ : Mỗi nhóm giá ống nghiện, kẹp, ống nghiệm có ghi nhãn, khay, ống hút + Hóa chất : Dung dịch CuSO4; NaOH; HCl; Kẽm; Nhôm C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động GV Hoạt động 1(22/) Hoạt động HS I.HÓA HỌC LÀ GÌ GV: Giới thiệu qua môn cấu trúc Thí nghiệm - ống dd CuSO4 suất mầu xanh chương trình GV: Để hiểu rõ hoá học - ống dd NaOH suất không mầu - ống dd HCl suất không mầu tiến hành thí nghiệm sau Bước 1: Quan sát trạng thái, mầu sắc chất ống nghiệm Bước 2: Dùng ống hút, nhỏ 5-7 giọt dd HS: Làm theo hướng dẫn GV HS: Ghi nhận xét vào bảng nhóm mầu xanh ống sang ống GV: Làm mẫu, sau HS tiến hành làm - ống có chất mầu xanh không tan tạo thành dd không suất thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát, nhận xét, ghi chép tượng HS: Tiến hành làm thí nghiệm Bước Thả miếng Zn vào ống nghiệm + Nhận xét: GV: Làm mẫu - Trong ống nghiệm có bọt khí HS: Làm theo - Miếng Zn tan dần dung dịch HS: Thảo luận nhóm ? Qua TN em rút điều Giáo viên : Nguyễn Văn Hà Kết luận: TN có biến đổi Trường THCS Thạch Linh hoá học Giáo Án Hoá chất - Là khoa học nghiên cứu chất, ? Hoá học Ho¹t ®éng 2(10/) biến đổi chất II HÓA HỌC CÓ VAI TRÒ NTN TRONG CUỘC SỐNG CHÚNG TA GV: Nêu câu hỏi HS:Soong, nồi, dao, cuốc,……………… ? a, Kể tên đồ dùng, vật dụng sinh hoạt sản xuất từ Fe, Al, Cu HS: Phân bón hoá học, thuốc trừ sâu, chất ? b, Kể tên vài sản phẩm hoá học bảo quản thược phẩm, …………… dùng sản xuất nông nghiệp HS: Sách, vở, bút, mực, ……………… ? c, Kể tên sản phẩm hoá học phục vụ Thuốc chữa bệnh loại cho học tập, bảo vệ sức khoẻ HS: Trả lời ? Em có nhận xét công dụng GV: Bổ sung loại => KL: Hoá học có vai trò quan trọng ? Em có kết luận vai trò hoá học sống đời sống Hoạt động 3(10/) III PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MÔN HÓA HỌC ? Muốn học tốt môn hoá học em phải HS: Thảo luận nhóm làm Hs: Trả lời vào bảng nhóm GV: Gọi ý Đại diện nhóm trả lời Các hoạt động cần ý học HS: Học tốt hoá học nắm vững có môn hoá học khả vận dụng thành thạo kiến Phương pháp học tập môn hoá học thức học tốt GV: Tóm tắt lên bảng Hoạtđộng 4(3/) CỦNG CỐ GV nhắc lại nội dung ? Hóa học ? Vai trò hóa học ? Các em cần làm gi để học tốt môn hóa học HS; Trả lời 3ý Giáo viên : Nguyễn Văn Hà Giáo Án Ho¸ Trường THCS Thạch Linh Ngày soạn: 23/8/2010 CHẤT Tiết A Mục tiêu 1.Kiến thức:Biết : - Khái niệm chất số tính chất chất Kỷ năng: - Quan sát thí nghiệm ,hình ảnh mẫu chất rút nhaatnj xét tính chất chất - Phân biệt chất vật thể - So sánh tính chất vật lí số chất : đường ,muối ăn,tinh bột B Chuẩn bị + Dụng cụ: Mỗi nhóm Cân, cốc thủy tinh có vạch, kiềng đun, nhiệt kế, đèn cồn, đũa thủy tinh +Hóa chất: Miếng sắt, nước cất, muối ăn, cồn đốt C Hoạt động Dạy – Học Hoạt động GV Hoạt động 1(5/ ) Ho¹t ®éng cña HS KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: Em cho biết hóa học gì? vai trò hóa học? Phương pháp để học tốt môn hóa học? Hoạt động 2(15/) I CHẤT CÓ Ở ĐÂU ? Kể tên số vật thể quanh ta - Bàn, ghế, cây, cỏ, sông, ngòi, sách, vở, GV: Thông báo vật thể xung quanh ta ………………………… Vật thể tự nhiên: cây, cỏ, sông, chia làm loại …………………… Vật thể nhân tạo: Bàn, ghế, vở, ? Hãy phân loại vật thể Sách, bút, …………………… GV: Tổ choc HS thảo luận nhóm ? Em cho biết loại vật thể chất cấu tạo nên vật thể, bảng sau GV: Tổ chức nhóm nhận xét chéo Giáo Viên : Nguyễn Văn Hà T T cấu Vật thể Chất thông thường TN NT tạo nên VT Không khí O2, N2, CO2 x Tên gọi ấm đun nước Hộp bút Sách Thân mía Cuốc xẻng Trường THCS Thạch Linh Giáo Án Hoá Ho¹t ®éng (13/) II TÍNH CHẤT CỦA CHẤT Mỗi chất có tính chất định HS: Nghe ghi GV:Thông báo phần đầu SGK GV:Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm1 a) Tính chất vật lí gồm Lưu huỳnh nóng chảy; - Trạng thái, mầu sắc, mùi, vị, nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy, tính dấn điện, nhiệt, TN2: Thử tính dẫn điện tính tan nước, khối lượng riêng ? Quan sát ? Dùng dụng cụ đo ? Làm thí nghiệm VD; S chất rắn, mầu vàng tươi, không ? Rút kết luận tan nước,…… Ton/c = 113oC b) Tính chất hoá học : Khả biến đổi chất thành chất khác Hoạt động (10/) Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ? Tại phải biết tính chất a, Gúp phân biệt chất với chất khác, chất tức nhận biết chất ? Để phân biệt chất lỏng cồn nước dựa Dựa vào cồn cháy được, nước không tính chất chất để nhận biết cháy b, Biết cách sử dụng chất GV: Kể số câu chuyện nói lên tác hại VD: Axit Sunfuric đặc làm bỏng, cháy da việc sử dụng chất không thiếu thịt,……… hiểu biết chất c, Biến ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất Hoạt động (2/) DẶN DÒ – BÀI TẬP VỀ NHÀ GV: cho học sinh nhắc lại nội dung Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6 (SGKTr : 11) Ngày soạn: 28/8/2010 Tiết Giáo viên : Nguyễn Văn Hà CHẤT Giáo Án Ho¸ Trường THCS Thạch Linh A MỤC TIÊU Kiến thức : Biết được: - Khái niệm chất tinh khiết hỗn hợp - Cách phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2.Kĩ năng: - Phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS + Dụng cụ: Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên, đèn cồn, kiềng sắt, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, lam kính, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh + Hóa chất: Muối ăn, nước cất, nước tự nhiên C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động 1(5/) KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi: Làm để biết tính chất chất? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? Hoạt động 2(15/) II CHẤT TINH KHIẾT 1.Hỗn hợp GV: Cho HS quan sát chai nước khoáng HS: Nước bên chai suất ống nước cất ? Nhận xét GV: Phân tích thành phần nc khoáng Kết luận: Hỗn hợp hai hay nhiều chất nước tự nhiên trộn lẫn với ? Vậy hỗn hợp Chất tinh khiết GV: Nước cất nước tinh khiết HS: Là chất gồm chất ? chất tinh khiết HS: Quan sát tượng, rút nhận xét GV: Tiến hành chưng cất nước tự nhiên Giáo Viên : Nguyễn Văn Hà Trường THCS Thạch Linh Giáo Án Hoá ? Theo em chất có tính + Chất tinh khiết có tính chất vật lí tính tính chất định chất hoá học định Hoạt động 3(18/) Tách chất khỏi hỗn hợp GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm HS: Làm thí nghiệm theo nhóm Bỏ muối ăn vào nước, khuấy đều, đun HS: Dựa vào nhiệt độ sôi chất nóng , nước sôi bay hết thu Muối sôi 14500C muối Nước sôi 1000C ? Dựa vào tính chất ta tách muối khỏi hỗn hợp muối nước Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta ? Cho biết nguyên tắc để tách riêng chất dựa vào khác tính chất khỏi hỗn hợp vật lí chất Hoạt động (5/) CỦNG CỐ ? Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ? Nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Hoạt động (2/) BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài 7,8 (SGK Tr : 11) Dặn HS chuẩn bị thực hành Giáo viên : Nguyễn Văn Hà Giáo Án Ho¸ Trường THCS Thạch Linh Ngày soạn: 1/9/2010 BÀI THỰC HÀNH Tiết TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT – TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP A MỤC TIÊU 1.Kiến thức:Biết : - Nội quy số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hóa học;cách sử dụng số dụng cụ ,hóa chất phòng thí nghiệm - Mục đích bước tiến hành ,kĩ thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát 2.Kỉ năng: - Sử dụng số dụng cụ ,hóa chất để thực số thí nghiệm đơn giản học - Viết tường trình thí nghiệm B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS + Dụng cụ: Giá để ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, phễu, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, kẹp gỗ, giấy lọc nhiệt kế + Hóa chất: Bột lưu huỳnh, paratin, muối ăn, cát, 2chậu nước, nước cất C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1(2/) KIỂM TRA BÀI CŨ kiểm tra chuẩn bị phòng môn Hoạt động 2(10/) GV: Hướng dẫn số quy tắc an toàn cách sử dụng hoá chất phòng thí nghiệm Hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm HS tiến hành thí nghiệm HS báo cáo kết thí nghiệm HS vệ sinh phòng thực hành GV: + Giới thiệu số dụng cụ đơn giản cách sử dụng + Giới thiệu số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm Giáo Viên : Nguyễn Văn Hà Trường THCS Thạch Linh Giáo Án Hoá + Giới thiệu cách sử dụng hoá chất HS: Nghe ghi Hoạt động (20/) I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Thí nghiệm GV: Hướng dẫn học sinh + Đặt ống nghiệm chứa lưu huỳnh nến HS: Làm thí nghiệm vào cốc nước - Đun nóng cốc nước đèn cồn HS: Nhận xét : Paratin nóng chảy ỏ 420C - Theo dõi nhiệt kế ghi nhiệt độ n/c – Khi nước sôi 1000C S chưa nóng chảy ? Khi nước sôi S nóng chảy chưa => S có nhiệt độ n/c > nhiệt độ n/c paratin ? Quan sát thí nghiệm em rút điều + Các chất khác có TO n/c khác Thí nghiệm GV: Hướng dẫn - Cho vào cốc thuỷ tinh 3g hỗn hợp muối HS: Tiến hành thí nghiệm theo nhóm cát - Rót khoảng 5ml nước sạch, khuấy để muối tan hết - Gấp dấy lọc đặt vào phễu - Đặt phễu vào ống nghiệm , rót từ từ nước HS: Nhận xết muối vào phễu theo đũa thuỷ tinh - Chất lỏng chảy xuống ống nghiệm ? Quan sát, nhạn xét suất - Dùng kẹp gỗ kẹp 1/3 ống nghiệm - Cát lại giấy lọc - Đun nóng phần nước lọc lửa đèn cồn ?Em so sánh chất rắn thu đáy HS:Chất rắn thu muối không ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu có lẫn cát Hoạt động (12/ ) II TƯỜNG TRÌNH:GV: Hướng dẫn học sinh viết tường trinh theo mẫu GV: Yêu cầu học sinh rủa thu dọn dụng cụ GV: Dặn HS đọc trước nguyên tử Giáo viên : Nguyễn Văn Hà Giáo Án Ho¸ Trường THCS Thạch Linh Ngày soạn: 8/9/2010 NGUYÊN TỬ Tiết A MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Biết được: - Các chất tạo nên từ nguyên tử - Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hòa điện ,gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron mang điện tích âm - Hạt nhân gồm P mang điện tích dương n không mang điện tích - Vỏ nguyên tử gồm e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp - Trong nguyên tử số p số e Kỉ năng: - Xác định số đơn vị điện tích hạt nhan ,số p ,số e ,số lớp e ,số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố H,Cl,C,Na B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS + Dụng cụ: Vễ sẵn sơ đồ nguyên tử oxi, magie, Ne, Na, Ca, C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1(10/) NGUYÊN TỬ LÀ GÌ GV: Thuyết trình phần đầu SGK Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà ? Nguyên tử điện GV: Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện * Nguyên tử gồm tích (+) vỏ tạo hay nhiều ( e ) - Hạt nhân mang điện tích dương mang điện tích âm - Vỏ tạo hay nhiều electron mang GV: Thông báo đặc điểm electron Electron: kí hiệu (e) điện tích âm Hoạt động 2(10/) HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ ? Hạt nhân nguyên tử tạo Giáo Viên : Nguyễn Văn Hà Hạt nhân ngtử tạo hạt proton Trường THCS Thạch Linh loại hạt Giáo Án Hoá nơtron GV: Thông báo đặc điểm loại hạt a, Hạt proton kí hiệu (p), điện tích (+)1 b, Hạt nơtron kí hiệu (n), không mang điện GV: Giới thiệu nguyên tử loại - Các nguyên tử có số p hạt nhân gọi nguyên tử loại ? Nhận xét số p số e nguyên tử + Vì nguyên tử trung hoà điện nên ? Em so sánh khối lượng p, n, e số p = số e + p n có khối lượng.n+p= số khối nguyên tử + e có khối lượng bé không đáng kể GV: Vì khối lượng hạt nhân Khối lượng nguyên tử = Khối lưng hạt coi khối lượng nguyên tử nhân Hoạt động (20/) LỚP ELECTRON GV: Gới thiệu phần đầu SGK Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số electron định - Nhờ có e mà nguyên tử có khả lk GV: Gới thiệu sơ đồ ngtử Oxi VD: Ngtử Oxi có 8e, xếp thành lớp, lớp có e GV: Dựa vào sơ đồ tập SGK ? Em quan sát sơ đồ ngtử điền vào ô trống số thích hợp GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm GV: Tổ chức nhóm nhận xé HS: Thảo luận nhóm ghi vào bảng Ngtử Số Số Số lớp Số e lớp n/c p e e Hidro Magie Canxi chấn điểm CỦNG CỐ? Nguyên tử Nguyên tử tạo loại hạt nêu đặc điểm loại hạt BT: Nguyên tử nguyên tố A (chưa biết) có số khối 14 p = tính số n e nguyên tử Dựa vào bảng trang 42 cho biết nguyên tố nào? BÀI TẬP VỀ NHÀ :1,2,3,4,5(SGKTr 15,16) Giáo viên : Nguyễn Văn Hà 10 Giáo Án Ho¸ Trường THCS Thạch Linh Bài tập 1: Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 50g dd muối ăn có nồng độ 5% Tính C% dd thu GV: gợi ý cho HS làm ? Tính khối lượng muối ăn có 50g dd 20% (dd 1) ? Tính khối lượng muối ăn có 50g dd 5% (dd 2) ? Tính khối lượng dd muối thu (dd 3) ? Tính C% dd GV : gọi HS lên bảng làm HS làm tập vào C%.mdd1 20x 50 = 10g mct1= = 100% 100 5x50 = 2,5g mct2= 100 mdd3=50 +50= 100g mct3=10 +2,5= 12,5g C% dd 12,5% Bài tập 2: HS làm tập mct x100% C%= mdd Gọi mdd1 x g Bài tập 2: Cần lấy gam dd mct2= C%dd 2.mdd = 8% x100 = 8g 100% 100% NaOH 20% trộn với 100g dd NaOH 8% C%dd1.mdd1 20.x để thu dd có nồng độ % = 0,2x m = ct1= 17,5% 100% 100 ?Bài khác điểm dd3 ta có: Gv gọi HS lên bảng làm mdd3=mdd1+ mdd2=x +100 mct3= mct1 + mct2= 0,2 x + mct3 C%dd3 = 100% mdd3 0,2 x + 100 17,5 = x + 100 0,175(x + 100) = 0,2x +8 ⇒ x= 380(g) HS làm tập vào Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Bài tập 3: Để hoà tan m(g) Zn cần vừa Khối lượng HCl 50g dd 7,3% mdd.C% 50 x 7,3 đủ 50g dd HCl 7,3% = 3,65g mHCl= = 100% 100 A,Viết phương trình phản ứng 3,65 B,Tính m = 0,1mol n HCl = C,Tính VH2(đktc) 36,5 D, Tính m muối tạo thành sau phản ứng Theo phương trình ?Bài tập thuộc loại tập ?Khác tính theo phương trình điểm nZn =nZnCl2=nH2= n HCl=0,05mol m=mZn= 0,05 x 65 = 3,25g Gv hướng dẫn HS làm VH2=0,05 x 22,4 = 1,12(lít) MZnCl2 = 0,05 x 136 = 6,8g ? Nhắc lại nội dung Hoạt động ( /) BÀI TẬP VỀ NHÀ :Bài : 1, 5, (SGK Tr : 146) Giáo Viên : Nguyễn Văn Hà 125 Trường THCS Thạch Linh Ngày soạn: 8/4/2011 Tiết 63 Giáo Án Hoá NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH A Mục tiêu 1.Kiến thức: - Biết khái niệm nồng độ nồng độ mol - Biết công thức tính CM 2.Kĩ năng: - Xác định chất tan, dung môi,dung dịc số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức tính CM số dung dịch đại lượng có liên quan B Chuẩn bị Bảng phụ ghi nội dung tập C Hoạt động Dạy - Học KIỂM TRA BÀI CŨ Câu : Thế C% công thức tính C% Câu : Làm tập SGK trang 145 II Nồng độ mol dung dịch GV : giới thiệu khái niệm CM dung HS : Nồng độ mol (CM) dung dịch dịch cho biết số mol chất tan có lít GV: Nếu n số mol dung dịch V thể tích n HS : CM= (mol/l) V CM nồng độ mol HS làm ví dụ ? Rút công thức VD1: Trong 200ml dung dịch có hoà tan Đổi 200ml = 0,2lit 16g NaOH Tính CM dung dịch GV : hướng dẫn HS làm Đổi 200ml thành 0,2 lít Tính nNaOH=? áp dụng công thức CM m 16 = = 0,4mol M 40 Nồng độ mol dung dịch NaOH Số mol NaOH n= CM= n 0,4 = = 2( M ) V 0,2 HS nêu bước VD2: Tính khối lượng H2SO4 có Tính nH2SO4 có 2M Tính mH2SO4=? 50ml dd H2SO4 2M Đổi 50ml = 0,05lit GV : yêu cầu HS nêu cách giải Số mol H2SO4 GV : gọi đại diện HS lên bảng làm nH2SO4=V.xM = 0,05 x = 0,1 mol Khối lượng H2SO4 m=n M = 0,1 x 98 = 9,8g HS làm ví dụ theo bước giải Giáo viên : Nguyễn Văn Hà 126 Trường THCS Thạch Linh Giáo Án Ho¸ Số mol đường có dung dịch VD3: Trộn lít dung dịch đường 0,5M n= CM V = 0,5 = 1mol với lít dung dịch đường 1M Tính CM Số mol có dung dịch dung dịch đường sau trộn n = CM V = = mol Gv gọi HS nêu cách giải Số mol dung dịch sau trộn -Tính số mol dung dịch n =1 + = mol -Tính số mol dung dịch Thể tích dung dịch sau trộn -Tính thể tích dung dịch sau trộn V = V1 + V2 = + = (lit) - Tính CM dung dịch sau trộn Nồng độ dung dịch sau trộn GV : gọi HS lên bảng làm n CM = = = 0,8(M ) V Bài tập GV : cho HS áp dụng kiến thức học Bài tập thuộc dạng tính theo phương vào giải tập trình có sử dụng nồng độ Bài tập 1: Hoà tan 6,5g kẽm cần vừa đủ HS làm tập vào Vml dung dịch HCl 2M m 6,5 = 0,1mol nZn= = M 65 Viết phương trình phản ứng Zn +2HCl → ZnCl2 + H2 Tính V nHCl=2nZn =2 x 0,1 = 0,2mol Tính thể tích khí thu đktc Tính khối lượng muối tạo thành sau phản Thể tích HCl cần dùng n n 0,2 ứng = 0,1(lit ) CM= → Vdd = = V CM ? Bài tập thuộc dạng tập ? Nêu bước tập tính theo nH2= nZn= 0,1mol VH2=n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24lit phương trình hoá học Khối lượng muối thu GV : gợi ý yêu cầu HS lên bảng làm nZnCl2 = nZn =0,1mol GV : nhận xét mZnCl2= 0,1 136 = 13,6g / Hoạt động ( ) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ? Nhắc lại nội dung Hoạt động ( /) BÀI TẬP VỀ NHÀ : Học làm tập 2, , , (SGK trang ) Xem chuẩn bị trước “Pha chế dung dịch” Giáo Viên : Nguyễn Văn Hà 127 Trường THCS Thạch Linh Ngày soạn: 15/4/2011 Tiết 64 Giáo Án Hoá PHA CHẾ DUNG DỊCH A Mục tiêu 1.Kiến thức: - Biết bước tính toán ,tiến hành pha chế dung dich theo nồng độ cho trước Kĩ năng: Tính toán lượng chất cần để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước B Chuẩn bị + Dụng cụ : cân ,cốc thuỷ tinh có vạch , ống đong , đũa thuỷ tinh + Hoá chất : H2O ,, CuSO4 C Hoạt động Dạy - Học Hoạt động ( /) KIỂM TRA BÀI CŨ Câu : Phát biểu định nghĩa CM biểu thức tính Câu : Làm tập ,4 (SGK) Hoạt động ( /) I Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước VD1: Từ muối CuSO4 , nước cất dụng cụ cần thiết tính toán giới HS làm theo hướng dẫn thiệu cách pha chế mct 100% C%= mdd a 50g dd CuSO4 10% b 50ml dd CuSO4 1M ? Để pha chế 50g dd CuSO4 10% ta phải lấy gam CuSO4 gam H2O GV hướng dẫn HS tìm khối lượng CuSO4bằng cách tìm khối lượng chất tan dung dịch GV hướng dẫn cách pha chế - Cân 5g CuSO4 cho vào cốc - Cân lấy 45g (45ml nước cất) đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết Ta 50g dd CuSO4 10% ? Muốn pha chế 50ml dd CuSO4 1M ta Giáo viên : Nguyễn Văn Hà C%.mdd 10.50 = = 5g 100% 100 Khối lượng nước cần lấy mdung môi =mdd—mc/tan=50-5 =45(g) mCuSO4= HS tính toán nCuSO4=0,05 = 0,05mol mCuSO4=0,05 160 =8g 128 Giáo Án Ho¸ Trường THCS Thạch Linh phải cân gam CuSO4 GV yêu cầu HS nêu cách tính toán - Cân 8g CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh - Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dd ta dung dịch CuSO4 1M VD 2: Từ muối ăn , nước cất dụng cụ cần thiết tính toán nêu cách pha chế a 100g dd NaCl 20% b 50ml dd NaCl 2M GV gọi HS nêu cách pha chế GV gọi HS nêu cách làm HS thảo luận nhóm a Pha chế 100g dd NaCl 20% Tính toán: C%.mdd 20.100 = = 20g mNaCl= 100% 100 mH2O= 100 - 20 = 80 (g)  Cách pha: Cân 20g NaCl cho vào cốc thuỷ tinh - Đong 80ml nước rót vào cốc khuấy để muối tan hết thành 100g dung dịch NaCl 20% b Pha chế 50ml dd NaCl 2M Tính toán: nNaCl=CM V = 0,05 = 0.1 mol mNaCl=n M = 0,1 58,5 = 5,85g  Cách pha: Cân 5,85g NaCl Đổ dần nước vào cốc vạch 50ml ta 50ml dd NaCl 2M GV nhận xét LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ? Nhắc lại nội dung Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dd NaCl nước bay hết người ta thu 8g muối NaCl khan Tính C% dd thu BÀI TẬP VỀ NHÀ : Học , làm tập 1, , SGK trang 149 Xem chuẩn bị trước Ngày soạn: 15/4/2011 Tiết 65 PHA CHẾ DUNG DỊCH Giáo Viên : Nguyễn Văn Hà 129 Trường THCS Thạch Linh Giáo Án Hoá A Mục tiêu 1.Kiến thức: - Biết bước tính toán ,tiến hành pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kĩ năng: Tính toán lượng chất cần để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước B Chuẩn bị + Dụng cụ : ống đong , cốc thuỷ tinh chia độ , đũa thuỷ tinh , cân + Hoá chất : H2O , NaCl , MgSO4 C Hoạt động Dạy - Học Hoạt động ( /) KIỂM TRA BÀI CŨ Làm tập 1, SGK trang 149 Hoạt động ( /) I Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước GV cho HS làm ví dụ + HS làm bước Có nước cất dụng cụ cần thiết a nMgSO4=CM.V=0,4 0,05= 0,02 mol Hãy tính toán giới thiệu cách pha chế Thể tích dd MgSO4 2M có chứa a 50ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dd 0,02mol MgSO4 MgSO4 n 0,02 = = 0,01(lit ) =10ml Vdd= CM b 50g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% GV gợi ý HS làm ? Tính số mol MgSO4 có dd cần pha chế ? Tính thể tích dung dịch ban đầu cần lấy GV giới thiệu cách pha chế yêu cầu + HS pha chế dung dịch - Đong 10ml dd MgSO4 2M Cho vào cốc HS làm chia độ - Thêm từ từ nước vào đến vạch 50ml dd MgSO4 0,4M + HS làm theo bước GV yêu cầu HS nêu cách tính phần b Khối lượng NaCl có 50g dd NaCl ? Tìm mNaCl có 50g dd NaCl 2,5% ? Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có 2,5% chứa khối lượng NaCl nói Giáo viên : Nguyễn Văn Hà 130 Giáo Án Ho¸ Trường THCS Thạch Linh ? Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế C%.mdd 2,5.50 = = 1,25g 100% 100 Khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25g NaCl mct= mct 1,25 100% = 100 = 12,5g C% 10 Khối lượng H2O cần dùng mH2O=50-12,5 =37,5g GV yêu cầu HS nêu cách pha chế gọi + HS nêu cách pha: - Cân lấy 12,5g dd NaCl 10% có đổ HS lên bảng pha lớp quan sát vào cốc chia độ - Đong 37,5ml nước đổ vào cốc đựng dd NaCl nói khuấy ta 50g dd NaCl 2,5% Ho¹t ®éng ( /) mdd= LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ? Nhắc lại nội dung GV yêu cầu HS làm SGK tr 149 Điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng cách thực phép tính DD NaCl ( a ) Ca)OH)2 BaCl2 (c) KOH ( d ) CuSO4 ( e ) Đại lượng (b) mct 30 g 0.148 g 3g mH2O 170 g mdd 150 g Vdd 200 ml 300ml D dd (g/ml) 1.1g/ml 1.2 1.04 1.15 C% 20% 15% CM 2.5M HS thảo luận nhóm hoàn thành tập Đại diện nhóm lên điền vào bảng phụ giáo viên , nhóm khác nhận xét bổ sung GV nhận xét đưa đáp án BÀI TẬP VỀ NHÀ : Học bài, làm tập SGK tr 149 Xem chuẩn bị trước luyện tập Ngày soạn: 22/4/2011 Tiết 66 BÀI LUYỆN TẬP A Mục tiêu Giáo Viên : Nguyễn Văn Hà 131 Trường THCS Thạch Linh Giáo Án Hoá - HS biết khái niệm độ tan yếu tố ảnh hưởng tới độ tan chất rắn khí nước - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol - Hiểu vận dụng công thức tính C%, CM để làm tập liên quan - Biết tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ yêu cầu cho trước B Chuẩn bị Bảng phụ ghi nội dung tập HS ôn tập kiến thức độ tan, C%, CM C Hoạt động Dạy - Học Hoạt động ( /) I Kiến thức cần nhớ GV câu hỏi giúp học sinh ôn tập lại HS thảo luận trả lời câu hỏi mct kiến thức S = mH O 100 ? Độ tan chất gì.Những yếu tố Độ tan chất phụ thuộc vào nhiệt độ ảnh hưởng tới độ tan áp suất mct ? Nồng độ % dung dịch Biểu x100% C% = thức tính mdd ? Nồng độ mol biểu thức tính n CM = V ? Để pha chế dung dịch theo nồng độ Bước 1: Tính đại lượng cho trước ta cần thực bước Bước 2: Pha chế dung dịch theo đại lượng GV nhận xét Hoạt động ( /) II Bài tập GV tập yêu cầu HS làm HS làm tập vào Bài tập 1: Tính khối lượng KNO3 bão mdd KNO3 = 100 + 31.6 = 131.6 (g) hoà 20oC có chứa 63.2g KNO3 ( S = 100 g nước hoà tan 31.6 g KNO3 31.6g) x g nước hoà tan 63.2 g KNO3 GV hướng dẫn yêu cầu hs lên bảng làm 63.2 x100 x= = 200 ( g ) 31.6 Khối lượng KNO3 bão hoà 20oC có chứa 63.2g KNO3 : 200 + 63.2 = 263.2 ( g ) HS làm tập vào theo hướng dẫn HS: Chất tan : NaOH m 3.1 Bài tập : Hoà tan 3.1 g Na2O vào 50 g nNa2O = = = 0.05 (mol) M 62 H O Giáo viên : Nguyễn Văn Hà 132 Trường THCS Thạch Linh Giáo Án Ho¸ ? Tính C% dung dịch thu Na2O + H2O → NaOH GV hướng dẫn: Theo phương trình: nNaOH = 2nNa2O ? Chất tan dung dịch thu = x 0.05 = 0.1mol chất mNaOH = 0.1 x 40 = ( g ) mct= ? mdd = 50 + 3.1 = 53.1 (g ) mdd = ? mct = C% = x 100% = 7.53 % C% = ? mdd 53.1 HS đọc đề làm theo hướng dẫn GV a 2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ Bài tập : Hoà tan a gam nhôm thể V 6.72 = n = 0.3 (mol) H2 = tích vừa đủ dung dịch HCl 2M Sau phản 22.4 22.4 ứng thu 6.72 lit khí đktc 0.3x b Theo PT: n = = 0.2 (mol) Al a Viết PTPƯ b Tính a a= mAl = 0.2 x 27 = 5.4 ( g) c Tính thể tích HCl cần dùng c.Theo PT: nHCl = 2nH2 = x 0.3 GV hướng dẫn gọi HS lên bảng làm = 0.6 (mol) GV nhận xét n = VHCl = = 0.3 (l ) CM HS làm theo bước: Bài tập : Pha chế 100g dung dịch NaCl Khối lượng NaCl cần dùng: 20% 20 x100 m = = 20 (g ) NaCl GV hướng dẫn HS làm 100 mH2O = 100 – 20 = 80 (g) - Cách pha: Cân 20g NaCl cho vào cốc Cân 80 g nước ( 80 ml) nước cho vào cốc khuấy đến NaCl tan hết ta dung dịch NaCl 20% / Hoạt động ( ) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ? Nhắc lại nội dung Hoạt động ( /) BÀI TẬP VỀ NHÀ : Học bài, làm 1,2,3,4,5,6 SGK tr 151 Xem chuẩn bị trước thực hành số Ngày soạn: 23/4/2011 Tiết 67 BÀI THỰC HÀNH A Mục tiêu 1.Kiến thức: Giáo Viên : Nguyễn Văn Hà 133 Trường THCS Thạch Linh Giáo Án Hoá - Biết mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: + Pha chế dung dịc có nống độ cho trước + Pha loãng hai dung dịc để thu dung dich có nồng độ xác định 2.Kĩ năng: - Tính toán lượng chất cần dùng - Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết - Viết tường trình thí nghiệm B Chuẩn bị + Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh 100ml , 200ml, ống đong , cân , đũa thuỷ tinh ,giá ống nghiệm + Hoá chất : Đường muối ăn , nước cất C Hoạt động Dạy - Học Hoạt động ( /) KIỂM TRA BÀI CŨ ? Dung dịch ? C% ,CM dung dịch Hoạt động ( /) I Pha chế dung dịch GV kiểm tra việc chuẩn bị hoá chất dụng cụ GV nêu mục tiêu thực hành Cách tiến hành thí nghiệm +Tính toán +Pha chế GV hướng dẫn HS tính để biết khối lượng đường nước cần dùng GV gọi HS nêu cách pha chế GV yêu cầu nhóm pha chế GV yêu cầu HS tính toán GV gọi HS nêu cách pha chế Giáo viên : Nguyễn Văn Hà 1.Thí nghiệm 1: Tính toán để pha chế 50g dd đường 15% 15.50 = 7,5g mđường= 100 mH2O=50- 7,5 =42,5g + HS: cân 7,5g đường cho vào cốc 100ml Đong 42,5ml nước cho vào cốc khuấy 50g dd đường 15% + HS pha theo nhóm 2.Thí nghiệm 2: Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M + HS tính nNaCl=0,2 0,1 =0,02mol mNaCl=0,02 58,5 =1,17g + HS : Cần 1,17g NaCl cho vào cốc 100ml Rót nước vào khuấy thành 100ml dung dịch NaCl 0,2M Các nhóm pha theo số lượng 3.Thí nghiệm 3: Pha chế 50g dd đường 5% từ dd đường 15% 5.50 = 2,5g mđường= 100 134 Trường THCS Thạch Linh GV yêu cầu nhóm pha chế GV yêu cầu HS tính toán thí nghiệm GV gọi HS nêu cách pha GV yêu cầu HS tính GV gọi HS nêu cách pha Giáo Án Ho¸ Khối lượng dd đường 15% chứa 2,5g đường là: 2,5.100 = 16,7g mdd= 15 Khối lượng nước cần dùng là: mH2O= 50-16,7=33,3g - Cân 16,7g dd đường 15% cho vào cốc có diện tích 100ml - Đong 33,3ml nước cho vào cốc khuấy ta 50g đường 5% 4.Thí nghiệm: Pha chế 50ml dd NaCl 0,1M từ dd NaCl 0,2M + HS tính nNaCl có 50ml dd NaCl 0,1M nNaCl=0,05 0,1 = 0,005mol Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl 0,005 = 0,025(lit ) = 25ml Vdd= 0,2 - Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc có diện tích 100ml - Đổ nước vào đến vạch 50ml khuấy ta 50ml dd NaCl 0,1M Các nhóm tiến hành pha chế 50ml dd NaCl 0,1M GV yêu cầu nhóm tiến hành pha II Tường trình Gv yêu cầu HS làm tường trình Các nhóm viết tường trình TỔNG KẾT GV nhận xét buổi học thực hành về: Tinh thần , ý thức thái độ học tập HS buổi học thực hành GV yêu cầu HS báo cáo tường trình DẶN DÒ: Thu dọn , rửa dụng cụ vệ sinh nơi thực hành Ôn tập lại toàn chương trình sau ôn tiết sau Giáo Viên : Nguyễn Văn Hà 135 Trường THCS Thạch Linh Giáo Án Hoá Ngày soạn: 28/4/2011 Tiết 68 ÔN TẬP HỌC KÌ II A Mục tiêu - HS hệ thống lại kiến thức tính chất hoá học oxi , hiđro , nước , điều chế oxi , hiđro + Các khái niệm phản ứng hoá hợp, phân huỷ , , oxi hoá khử + Khái niệm , cách gọi tên, phân loại oxi , axit , bazơ , muối - Rèn kỹ viết phương trình phản ứng , kỹ phân loại hợp chất vô cơ, kỹ phân biệt chất - Liên hệ giải thích tượng xảy thực tế B Chuẩn bị HS: Ôn lại kiến thức học kỳ II C Hoạt động Dạy - Học Hoạt động ( /) I Tính chất hoá học O2, H2 định nghĩa loại phản ứng Gv nêu vấn đề HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi ?Em cho biết học kỳ II chúng a NhómI: ta học chất cụ thể Tính chất hoá học oxi gồm GV cho HS thảo luận nhóm trả lời câu +T ác dụng với số kim loại , phi hỏi kim,với số hợp chất ?Nêu tính chất hoá học oxi ,hiđro , b Nhóm II: Tính chất hoá học hiđro nước + Tác dụng với oxi, oxit số kim loại GV phân cho nhóm trả lời tính chất c Nhóm III: Tính chất hoá học nước chất + Tác dụng với số kim loại oxit bazơ , GV gọi đại diện nhóm trình bầy oxit axit nhóm khác nhận xét bổ sung d Nhóm IV: Viết phương trình phản ứng GV nhận xét phần trình bầy của oxi ,hiđro , nước nhóm HS lấy ví dụ GV cho HS vận dụng làm tập BT1: Viết phương trình phản ứng xảy HS làm tập vào cặp chất sau + Các phản ứng a,b,d,e thuộc phản ứng a) P + O2 d) BaO + H2O hoá hợp b) Fe + O2 e) SO3 + H2O + Các phản ứng c,f thuộc phản ứng oxi c) H2 + Fe2O f) Ba + H2O hoá khử ? Cho biết phản ứng thuộc loại HS nhắc lại khái niệm phản ứng phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng ? Tại lại phân loại thế, phản ứng oxi hoá khử / Hoạt động ( ) II Cách điều chế oxi, hiđro GV yêu cầu HS làm tập HS làm tập Viết phương trình phản ứng sau Viết phương trình phản ứng sau to to a KMnO4 → a.2KMnO4 → K2MnO4 +MnO2+ O2 to b KClO3 → c Zn + HCl → Giáo viên : Nguyễn Văn Hà to b 2KClO3 → 2KCl + 3O2 c Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 136 Trường THCS Thạch Linh d Al + H2SO4 loãng → e Na + H2O → f H2O dienphan  → ? Trong phản ứng phản ứng nà dùng điều chế O2, H2 phòng thí nghiệm ? Cách thu oxi, hiđro phòng thí nghiệm có điểm giống khác nhau? Vì GV gọi HS lên bảng làm Giáo Án Ho¸ d 2Al +3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 e 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 f 2H2O dienphan  → 2H2 + O2 - Phản ứng dùng điều chế O2 : a, b, f - Phản ứng dùng điều chế H2 : c, d, e, f Thu oxi, hiđro đẩy nước đẩy không khí Vì tan nước Khác thu oxi để ngửa bình oxi nặng không khí Thu hđro úp bình H nhẹ không khí Hoạt động ( /) III Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối GV cho HS làm tập sau Cho hợp chất sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2 Các nhóm thảo luận hoàn thành tập + nhóm 1: Oxit K2O : Kali oxit CO2: Cacbon đioxit CuO: Đồng II oxit + Nhóm 2: Bazơ ? Hãy phân loại gọi tên hợp chất Mg(OH)2 : Magiêoxit Fe(OH)3: Sắt III hiđroxit Ba(OH)2: Barihđroxit GV yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn + Nhóm 3: Axit thành tập H2SO4 : Axitsunfuhđric HNO3: Axit nitric GV yêu cầu đại diện nhóm lên bảng HCl : Axit clohđric H2S : Axit sunfuhddric GV nhận xét + Nhóm 4: Muối AlCl3 : Nhôm clôrua Ca(HCO3)2 : Canxihdrocacbonat K3PO4 : Kali phôtphat HS: Oxit : RxOy Axit : HnA Bazơ : M(OH)n Muối : MxAy / Hoạt động ( ) CỦNG CỐ ? Nhắc lại nội dung Hoạt động ( /) Học theo nội dung ôn tập Ôn tập lại kiến thức nồng độ Ôn tập dạng toán tính số mol, thể tích, khối lượng , C%, CM, dạng toán tính theo PTHH Giáo Viên : Nguyễn Văn Hà 137 Trường THCS Thạch Linh Giáo Án Hoá Ngày soạn: 29/4/2011 Tiết 69 ÔN TẬP HỌC KÌ II A Mục tiêu - HS ôn tập lại khái niệm dung dịch , độ tan, dung dịch bão hoà, C%, CM - Rèn luyện kĩ giải toán nồng độ phần trăm, nồng độ mol - Rèn luyện kĩ giải toán tính theo phương trình hoá học B Chuẩn bị HS ôn lại kiến thức dung dịch , độ tan, dung dịch bão hoà, C%, CM C Hoạt động Dạy - Học Hoạt động ( /) I khái niệm dung dịch , độ tan, dung dịch bão hoà GV yêu cầu HS thảo luận nhóm nhắc lại HS thảo luận trả lời câu hỏi khái niệm dung dịch, dung dich bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ HS làm tập vào mol a mdd NaNO3 bão hoà GV gọi HS trả lời, GV nhận xét 100 + 88 = 188g GV yêu cầu HS làm tập Khối lượng NaNO3 có 47g dd bão Bài tập 1: Tính số mol khối lượng hoà 20oC chất tan có trong: 47.88 = 22g m NaNO3 = a 47g dd NaNO3 bão hoà nhiệt độ 188 20oC.Biết S=88g 22 nNaNO3 = ≈ 0,259(mol) GV hướng dẫn gọi HS lên bảng làm 85 b.100g nước hoà tan 36g NaCl thành 136g dd bão hoà 20oC Khối lượng NaCl có 27,2g dd NaCl bão hoà 20oC 27,2.36 b.27.2g dung dịch NaCl bão hoà 20 oC = 7,2(g ) mNaCl = 136 biết S = 36 7, ≈ 0,123(mol) nNaCl = 58,5 Bài tập 2: Hoà tan g CuSO4 HS áp dụng làm 100ml nước Tính C%, CM dung dịch nCuSO4= m = = 0.05 (mol) M` 160 thu n 0.05 GV hướng dẫn CM = = = 0.5M ? Để tính CM cần phải tính đại lượng V Đổi 100ml = 100g ? Nêu biểu thức tính mdd = mH2O + mCuSO4 GV gọi HS lên bảng làm = 100 + = 108 (g) ? Để tính C% thiếu đại lượng mct x100% = x100% C% = mdd 108 = 7.4% HS làm tập theo hướng dẫn giáo Giáo viên : Nguyễn Văn Hà 138 Giáo Án Ho¸ Trường THCS Thạch Linh viên Bài tập 3: Cho 5.4 g Al vào 200ml dung dịch H2SO4 1.35M a Kim loại hay axit dư b Tính thể tích H2ở đktc c Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể GV gọi ý ? Xác định chất dư cách ? Tính số mol chất phản ứng ? Tính thể tích H2 đktc GV gọi HS lên bảng làm GV nhận xét cho điểm m 5.4 = = 0.2 (mol) M 27 nH2SO4 = CM x V = 1.35 x 0.2 = 0.27 (mol) → 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Sau phản ứng nhôm dư 0.27 x nAl = = 0.18 (mol) nAl dư = 0.2 – 0.18 = 0.02 (mol) mAl dư = 0.02 x 27 = 0.54 ( g ) nH2 = nH2SO4 = 0.27 (mol) VH2 = 0.27 x 22.4 = 6.048 ( l ) nAl 0.18 = nAl2(SO4)3 = = 0.09 (mol) 2 Vdd sau phản ứng = Vdd H2SO4 = 0.2 lit n 0.09 CM Al2(SO4)3 = = = 0.45 M V HS làm tập vào m 8.4 = nFe = = 0.15 (mol) M 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nH2 = nFeCl2 = nFe = 0.15 (mol) Bài tập 4: Hoà tan 8.4 g Fe dung nHCl = 2nFe = x 0.15 = 0.3 (mol) dịch HCl 10.95 % VH2 = 0.15 x 22.4 = 3.36 (lit) a Tính thể tích H2 đktc mHCl = 0.3 x 36.5 = 10.95 ( g ) b Tính khối lượng HCl Khối lượng dung dịch HCl cần dùng c.Tính C% dung dịch sau phản ứng 100g GV hướng dẫn HS làm tương tự Dung dịch sau phản ứng có FeCl2 mFeCl2 = 0.15 x 127 = 19.05 g mH2 = 0.15 x = 0.3 ( g ) mdd sau = 8.4 + 100 – 0.3 = 108.1 ( g ) 19.05 x100% ≈ 17.6 % C% FeCl2 = 108.1 Hoạt động ( /) nAl = CỦNG CỐ ? Nhắc lại nội dung Hoạt động ( /) BÀI TẬP VỀ NHÀ : Ôn tập lại toàn kiến thức ôn tập sau kiểm tra học kì Làm : 38.3, 38.8, 38.9, 38.13, 38.14, 38.15,38.16,38.17 SBT hoá Giáo Viên : Nguyễn Văn Hà 139 [...]... e, Phõn t ca cựng 1 cht thỡ ging nhau v khi lng, hỡng dng, kớch thc v t/c GV: yờu cu HS tho lun nhúm v trỡnh by Gii thớch s la chon BI TP V NH: Bi 4, 5, 6, 7, 8 (SGK Tr: 26) Giỏo viờn : Nguyn Vn H 18 Giỏo n Hoá 8 Trng THCS Thch Linh Ngy son: 28/ 9 2010 BI THC HNH 2 Tit 10 S LAN TO CA CHT A MC TIấU 1.Kin thc: Bit c: Mc ớch v cỏc bc tin hnh ,k thut thc hin mt s thớ nghim c th: - S khuch tỏn ca phõn t mt... Ba2(OH) Ba(OH)2 GV: Treo bng nhúm Yờu HS nhn xột ? Nhc li cỏc kin thc chớnh ca bi ? Nờu cỏc bc lp cụng thc ca hp cht Hot ng 4 ( 2/) BI TP V NH Bi: 5, 6, 7, 8 ( SGK Tr : 38 ) Yờu cu HS c bi c thờm ( SGK Tr : 29 ) Giỏo viờn : Nguyn Vn H 28 Giỏo n Hoá 8 Trng THCS Thch Linh Ngy son: 10/10 /2010 BI LUYN TP 2 Tit 15 A MC TIấU - HS ụn tp v cụng thc ca n cht v hp cht - c cng c v cỏch lp cụng thc hoỏ hc, cỏnh... động 3 (8/ ) CNG C ? HS : c phn c thờm (SGK Tr : 21) ? HS : Tho lun theo nhúm bi tp Xem bng 1 ( SGK Tr : 42 ) em hóy hon chnh bng sau TT Tờn ngt Kớ hiu S p S e S n Tng s ht Ngt khi 1 10 2 19 20 3 12 36 4 Na 11 5 3 4 GV: Cho cỏc nhúm tho lun, nhn xột rỳt ra mi liờn h gia ngt khi vi tng s ht n v p trong ht nhõn ngt Hot ng 4 (2/) BI TP V NH: Bi : 4,5,6,7 ,8 ( SGK Tr: 20) Ngy son: 20/9 /2010 Tit 8 A MC TIấU... khớ CO2 gm my ngt, thuc nhng ngt no VD3: Tớnh pt khi ca axit sunfuric (bit pt gm 2nt H, 1nt S, v 4 nt O) Hot ng 4 (5/) Giỏo n Hoỏ 8 Cl2 : 35,5x2 = 71 H2O : 1x2 + 16 = 18 Phõn t CO2 gm 3 ngt 1ngt C v 2 ngt O ( 12 + 16x2 = 44) Phõn t khi axit sunfuric l 2x1 + 32 + 16x4 = 98 IV TRNG THI CA CHT GV: Yờu cu HS quan sỏt H 1.14 a, trng thỏi rn: Cỏc pt hoc ngt sp xp GV: Thyt trỡnh khớt nhau v dao ng ti ch... S e 11 Trng THCS Thch Linh GV: T chc HS tho lun nhúm Nhn xột ? b, Nhng cp ngt no thuc cựng 1 ngt hoỏ hc? vỡ sao ? c, Tra bng bit tờn ngt 2 Kớ hiu hoỏ hc. (8/ ) GV: Gii thiu nh SGK GV: Gii thiu mt s vớ d Giỏo n Hoỏ 8 Ngt2 20 20 Ngt3 19 21 Ngt 4 17 18 Ngt 5 17 20 Nguyờn t 1 v ngt 3 thuc cựng mt ngt vỡ cú cựng s p (Kali) Ngt 4 v ngt 5 thuc cựng 1 ngt vỡ cú cựng s p (Ngt clo) Mi ngt c biu din bng mt kớ hiu... 49,4%, Si 25 ,8% , Al 7,5%, t Hot ng 4 (8/ ) Fe 4,7% CNG C ? Hóy cho bit cỏc cõu sau cõu no ỳng cõu no sai a, Tt c nhng ngt cú s n bng nhau thuc cựng mt ngt b, Tt c nhng ngt cú s p bng nhau thuc cựng mt ngt c, Trong ht nhõn ngt s p luõn bng s n d, Trong mt ngt s p luõn bng s e Vỡ ngt trung ho v in Hot ng 5(2/) BI TP : 1,2,3 (SGK Tr20) Ngy son: 13/9 /2010 Giỏo viờn : Nguyn Vn H 12 Giỏo n Hoá 8 Trng THCS... hoỏ hc ca hp HS: b1 Giả sử CT hoá học hợp chất là NxOy cht to bi N(IV) v Oxi b2 Theo quy tắc hoá trị: x a = y b GV: Nờu cỏc bc => x IV = y II B1 Vit cụng thc dng chung b3 Chuyển đổi thành tỉ lệ B2 Vit biu thc quy tc hoỏ tr B3 Chuyn i thnh t l x b b/ = = y a a/ x =1 x b II 1 = = = y a IV 2 y = 2 b4 Công thức cần lập là: NO2 2 HS lên bảng làm B4 Viết công thức hoá học đúng của h/c a, K2CO3 VD2: Lập... Vn H 27 Trng THCS Thch Linh ? VD3: Lập công thức của các h/c sau a, Na (I) và S (II) b, Fe (II) và nhóm OH (I) c, Ca (II) và nhóm PO4 (III) d, S (VI) và O (II) GV: Gọi HS lên bảng Hoạt động 3 ( 8/ ) Giỏo n Hoỏ 8 1 HS lên bảng a, Na2S b, Fe(OH)3 c, Ca3(PO4)2 d, SO3 LUYN TP CNG C GV: Yờu cu HS tho lun nhúm HS: Tho lun nhúm Bi tp : Hóy cho bit cụng thc sau + Cụng thc ỳng: c, e, f ỳng hay sai, sa li cụng... Ngt khi ca X l 16 - 4 = 12 vc a, b, -> X l cỏc bon kớ hiu l C 3 + c, 7+ d, e, 19+ 8+ 11+ Tra bng 1 (SGK Tr: 42) hon thnh bng TT Tờn ngt Kớ hiu HH Ngt khi HS: in vo bng S e S lp S e lp ngoi cựng e a) b) c) d) e) Hot ng 4 (2/) BI TP V NH: Bi 2, 4, 5 (SGK Tr : 31) Ngy son: 3/10/ 2010 Giỏo viờn : Nguyn Vn H 22 Giỏo n Hoá 8 Trng THCS Thch Linh Tit 12 A MC TIấU 1.Kin thc:Bit c; CễNG THC HO HC - Cụng thc... Hirụ a, SiO2 : 28 x 1 + 16 x 2 = 60 vc c, Nhụm v Clo b, PH3 : 31 x 1 + 1 x 3 = 34 vc d, Can xi v nhúm OH (I) c, AlCl3 : 27 x 1 + 35,5 x 3 = 133,5 vc 2 Tớnh phõn t khi ca cht trờn d, Ca(OH)2 : 40 x 1 + ( 16 + 1 ) x 2 = GV: Gi 2 HS trỡnh by = 74 vc Bi tp 2 : ( SGK Tr : 41 ) HS: Tho lun nhúm GV: Yờu cu HS c bi toỏn + X2O : X cú hoỏ tr I Giỏo Viờn : Nguyn Vn H 29 Trng THCS Thch Linh Giỏo n Hoỏ 8 Yờu cu HS ... Hirụ Nớc Hoạt động ( 10 / ) Các bớc lập phơng trình hoá học GV: Cho học sinh thảo luận nhóm HS: Thảo luận nhóm ? Nêu bớc lập phơng trình hoá học B1 Viết sơ đồ phản ứng Giỏo viờn : Nguyn Vn H 44... hoỏ hc? vỡ ? c, Tra bng bit tờn ngt Kớ hiu hoỏ hc. (8/ ) GV: Gii thiu nh SGK GV: Gii thiu mt s vớ d Giỏo n Hoỏ Ngt2 20 20 Ngt3 19 21 Ngt 17 18 Ngt 17 20 Nguyờn t v ngt thuc cựng mt ngt vỡ cú cựng... cũn v trỏi t li l ngt nhõn to ? K tờn ngt cú nhiu nht v trỏi Oxi chim 49,4%, Si 25 ,8% , Al 7,5%, t Hot ng 4 (8/ ) Fe 4,7% CNG C ? Hóy cho bit cỏc cõu sau cõu no ỳng cõu no sai a, Tt c nhng ngt cú