MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HKII

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Nội dung kiến thức Chương Halogen Nhận biết TL Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất logen Câu số Số điểm Lưu huỳnh Câu số Số điểm 3.Hiđrosunfu a Lưu huỳnh đioxit Và lưu huỳnh trioxit Cấu hình electron lớp lưu huỳnh.Tính chất vật lí lưu huỳnh Tính chất vật lí, tính axit yếu H2S Tính chất vật lí SO2 Câu số Số điểm Axit sunfuric.axit sunfurơ Câu số Số điểm Muối sunfat Tính chất H2SO4, H2SO3 1&3a 2đ 20% Phản ứng kim loại phản ứng với dung dịch muối Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TL Các phản ứng điều chế Cl2 phòng thí nghiệm CN 1đ 10% Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử TL Tính phần trăm thể tích Halogen hỗn hợp Tính chất hóa học H2S SO2 Viết pthh chứng minh tính chất hóa học H2S, SO2, SO3 Phương trình phản ứng điều chế H2S , SO2, SO3 2đ 20% Nhận biết ion sunfat Tính nồng độ, thể tích , khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng a 1đ 10% Phương pháp tăng giảm khối lượng 1&2 1đ 10% H2SO4 có tính axit mạnh; H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh a 1đ 10% Vận dụng mức cao TL Tính oxi hóa mạnh halogen Cộng 1đ 10% Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học lưu huỳnh Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng 3đ 30% 4đ 40% Bài tập xác định tên kim loại Số câu hỏi b 3.b 3b Số điểm 0,5đ 0,5đ 1đ Tổng số câu Tổng số điểm 3,5đ 35% 3,5đ 35% 1đ 10% 2đ 20% 10,0 100% 2đ 20% ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Câu : (3 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế axit H2SO3 , H2SO4 , H2S từ FeS H2O (các điều kiện cần thiết coi có đủ) ? Câu : (2 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế SO2 phòng thí nghiệm , điều chế khí Cl2 công nghiệp ? Câu : (5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg 5,6 gam Fe lượng vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 70% (D = 1,4g/ml) đun nóng dung dịch X khí SO2 thoát a, Tính V =? b Nhúng kim loại M hóa trị II vào dung dịch X sau phản ứng kết thúc lấy kim loại ra, rửa sấy khô, cân lại thấy khối lượng kim loại giảm 4,15 gam Xác định kim loại M ? (Biết phản ứng hoàn toàn kim loại giải phóng bám hết vào kim loại M, dãy điện hóa thứ tự kim loại xếp Mg , M , Fe) ĐÁP ÁN Câu : dp t 2H2O → 2H2 + O2 ; 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 SO2 + H2O > H2SO3 (điều chế H2SO3) ,t 2SO2 + O2 VO  → 2SO3 SO3 + H2O > H2SO4 (đ/c H2SO4) FeS + H2SO4 > FeSO4 + H2S (đ/c H2S) t Câu :` Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O , mn 2NaCl + 2H2O dpdd  → 2NaOH + Cl2 + H2 Câu : a, Đổi nMg = 0,1 mol ; nFe = 0,1 mol pt pư Mg + 2H2SO4 > MgSO4 + SO2 + 2H2O (1) 2Fe + 6H2SO4 > Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) từ pư ta có n H SO = 2n Mg + 3n Fe = × 0,1 + × 0,1 = 0,5mol áp dụng công thức C M = b, ta có pư 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ 0,5đ 0,5đ 1đ n 0,5 C % × 10 × D 70 × 10 × 1,4 = = 0,05lit = 50ml 1đ = = 10 M => V = CM 10 M 98 3M + Fe2(SO4)3 > 3MSO4 + 2Fe 1mol khối lượng chất rắn giảm (3M – 112) gam 0,5đ Vậy 0,05 mol khối lượng chất rắn giảm 4,15 gam 0,5đ  0,05(3M – 112) = 4,15 => M = 65 Zn 1đ (Lưu ý học sinh giải theo phương háp khác mà vẫn cho điểm tối đa) ... điểm 0,5đ 0,5đ 1đ Tổng số câu Tổng số điểm 3,5đ 35% 3,5đ 35% 1đ 10% 2đ 20% 10,0 100% 2đ 20% ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Câu : (3 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế axit H2SO3 , H2SO4 , H2S từ