GIÁO án hóa học vô cơ lớp 12 CHƯƠNG VIII KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM i, II, III

 Rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng hóa học và vận dụng trong tính toán hóa học  Củng cố , khái quát và chính xác hóa các kiến thức về kim loại theo hướng thi tốt nghiệp  Khả năn

Trang 1

( 10 tiết lý thuyết , 1 tiết thực hành , 1 tiết luyện tập , 1 tiết ôn tập , 1 tiết kiểm tra)

 Tính chất , phương pháp điều chế và ứng dụng của kim loại nhóm I A , II A , III A

 Chú ý các tính chất ĐẶC TRƯNG của các kim loại mạnh – quan trọng là NHÔM

và hợp chất của nhôm

 Rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng hóa học và vận dụng trong tính toán hóa học

 Củng cố , khái quát và chính xác hóa các kiến thức về kim loại theo hướng thi tốt nghiệp

 Khả năng vừa tan trong axit vừa tan trong kiềm của Al , Al 2 O 3 , Al(OH) 3

Trang 1

Trang 2

Bài 1 – tiết 44

Ngày soạn : 10 / 02

Ngày dạy : Tuần 6

I MỤC TIÊU

1 Kim loại nhóm I A : Tính chất , điều chế và ứng dụng Quan trọng là Natri và Kali

2 Củng cố và khái quát kiến thức về kim loại

3 Rèn kĩ năng vận dụng kiến thức Giải thích các tính chất của kim loại , các hiện tượng thực tế

II TRỌNG TÂM

Vận dụng kiến thức chung về kim loại để xác định tính chất và phương pháp điều chế kim loại kiềm

III CHUẨN BỊ

1 Giáo viên :  Dụng cụ : 5 ống nghiệm , giá để ống nghiệm , kẹp , …

Hóa chất : Na kim loại , dung dịch NaOH , dung dịch CuSO 4

 Bảng phụ

2 Học sinh : Sách giáo khoa , soạn bài

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1 Ổn định và kiểm diện

2 Kiểm tra bài cũ ( Bảng phụ )

Câu hỏi  Tính chất hóa học chung và các phương pháp điều chế kim loại

 Có thể điều chế Na , K bằng phương pháp nào Viết phương trình phản ứng Đáp án và biểu điểm

 Tính khử , tác dụng với các chất oxi hóa : phi kim , axit , nước , dung dịch kiềm , dung dịch muối Có 3 phương pháp điều chế kim loại : thủy luyện , nhiệt luyện và điện phân 6 điểm

 Phương pháp điện phân nóng chảy 2NaCl = 2Na + Cl 2 4 điểm

Câu hỏi Cho các kim loại : Fe , Al , Na , Ag , Cu , Au

Kim loại nào tan được trong dung dịch kiềm Viết phương trình phản ứng minh họa

Đáp án và biểu điểm  Kim loại tan trong dung dịch kiềm : Al , Na 4 điểm

 Na + H 2 O = NaOH + 12 H 2

Al + H 2 O + NaOH = NaAlO 2 + 23 H 2 6 điểm

3 Nhận xét ưu – nhược điểm về kĩ năng của học sinh qua bài kiểm tra 1 tiết

4 Giảng bài mới

Đàm thoại , Nêu vấn đề

? Kim loại kiềm gồm các kim loại nào

Quan trọng là kim loại nào

( Có kim loại nhẹ nhất , kim loại mẫn cảm

với ánh sáng nhất và kim loại khử mạnh

 Do e – tự do : Dẻo , dẫn điện , dẫn nhiệt , ánh kim

 Do cấu trúc mạng tinh thể : Nhẹ , mềm , t onc thấp

Trang 3

Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức

? Tính chất hóa học của kim loại kiềm

Do năng lượng ion hóa thấp , dễ nhả e –

Tính khử điển hình ( mạnh nhất )

? Viết phương trình phản ứng kim loại

với phi kim ( oxi , phi kim khác )

? Viết phương trình phản ứng kim loại

với axit ( nhóm I , II , III )

(5x –2y) M + (6x –2y) HNO3 =

? Viết phương trình phản ứng khi cho kim

loại kiềm M vào nước , vào dung dịch kiềm

? Viết phương trình phản ứng khi cho Na

vào dung dịch CuSO 4

Thí nghiệm chứng minh

 Na + dung dịch NaOH

 Na + dung dịch CuSO 4

? Viết phương trình phản ứng khi cho Na

vào dung dịch ZuSO 4 , dung dịch Na 2 SO 4

( Bài tập )

? Phương pháp điều chế kim loại kiềm

? Viết phương trình phản ứng điều chế

( Hóa trị I duy nhất )

 Tác dụng với phi kim

2M + 21 O 2 = M 2 O ( oxit bazơ ) 2M + Cl 2 = 2MCl ( muối )

 Tác dụng với axit

2M + 2H + = 2M + + H 2 3M + 4HNO 3 = 3MNO 3 + 2H 2 O + NO 2M + 2H 2 SO 4 = M 2 SO 4 + 2H 2 O + SO 2

 Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

2M + 2H 2 O = 2MOH + H 2

 Tác dụng với dung dịch muối

Ví dụ1 : Viết phương trình phản ứng khi cho Na vào dung dịch CuSO 4

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Ví dụ 2 : Viết phương trình phản ứng khi cho Na vào dung dịch ZnSO 4 , dung dịch Na 2 SO 4 ( Bài tập )

III- ĐIỀU CHẾ

 Điện phân nóng chảy MX hoặc MOH ( M là kim loại

kiềm )

 Điều chế Na bằng phương pháp điện phân nóng chảy

NaCl

NaCl Na + Cl – ( NaCl nóng chảy )

Catot ( cực âm ) Anot ( cực dương )

Na + + 1e – = Na Cl – –1e – = 12 Cl 2 Phương trình phản ứng

NaCl đpnc Na +21 Cl 2

t o

Trang 4

? Dựa vào tính chất vật lí , tính chất hóa

học của kim loại kiềm , xác định vài ứng

dụng quan trọng của kim loại kiềm

 Do t o

nc thấp

 Sự mẫn cảm đối với ánh sáng của Cs

 Tính khử mạnh của kim loại kiềm

 Phản ứng hóa học nào có Na xúc tác

 Tính chất vật lí đặc trưng của kim loại kiềm * Mềm mtt lập phương tâm khối

* t onc thấp

 Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm – khả năng tan trong nước ở điều kiện thường

 Kim loại kiềm với dung dịch bazơ , dung dịch muối

6 Hướng dẫn công việc ở nhà

 Vẽ hình 20 , trang 107 ( sách giáo khoa )

 Bài tập sách giáo khoa trang 111 , 112

 Soạn bài HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NATRI

 Chú ý NaOH bazơ mạnh quan trọng nhất

 Tính bazơ mạnh - Tác dụng với axit , muối , kim loại và phi kim

V RÚT KINH NGHIỆM

IV- ỨNG DỤNG

 Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp

 Cs làm tế bào quang điện , thước ngắm quang học ,

súng bắn đêm , …

 Điều chế một số kim loại khác bằng phương pháp nhiệt

kim loại

 Làm chất xúc tác trong phản ứng hóa hữu cơ

 Na , K làm chất trao đổi nhiệt trong phản ứng hạt nhân

Trang 5

Ngày soạn : 10 / 02

I MỤC TIÊU

1 Tính chất của NaOH Điều chế NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl trong nước

2 Rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng hóa học : Phản ứng oxi hóa khử , axit bazơ , trao đổi ion

3 Giáo dục nhân sinh quan khoa học

II TRỌNG TÂM Củng cố kiến thức về bazơ và muối – hợp chất quan trọng của Natri

III CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Dụng cụ : 5 ống nghiệm , giá để ống nghiệm , kẹp , …

Hóa chất : Zn , dung dịch NaOH

2 Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi Cho Na , Fe lần lượt vào dung dịch MgCl 2 Viết phương trình phản ứng

Đáp án và biểu điểm 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Fe + MgCl 2  không phản ứng do tính khử của Fe < Mg 3 điểm

Câu hỏi Cho Na vào dung dịch ZnCl 2 Viết phương trình phản ứng

Đáp án và biểu điểm 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Nếu NaOH dư 2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O 3 điểm

Câu hỏi Viết phương trình phản ứng điều chế Na từ các muối , hidroxit , oxit tương ứng

Đáp án – Biểu điểm Điện phân nóng chảy NaCl , NaOH , Na 2 O

2NaCl = 2Na + Cl 2

? Tính chất vật lí của NaOH

? Tính chất hóa học của NaOH

NaOH là một bazơ mạnh

Tác dụng với * Axit

Rắn , trắng , hút ẩm , dễ tan – tỏa nhiệt

 Tính chất hóa học : Tính bazơ mạnh , trong dung

dịch phân li hoàn toàn thành ion : NaOH = Na + + OH –

a/- Tác dụng với axit ( phản ứng axit – bazơ )

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O

Trang 6

? Bổ sung vào các phương trình phản ứng

Thí nghiệm Zn + dung dịch NaOH

? Viết phương trình phản ứng đpdd NaCl

– có màng ngăn Nếu không có màng ngăn

thì như thế nào

4 Củng cố

 Tính chất hóa học của NaOH ( Tính bazơ mạnh – quan trọng )

 Viết phương trình phản ứng điều chế NaOH bằng các phương pháp khác nhau

5.Hướng dẫn công việc ở nhà

 Bài tập sách giáo khoa , trang 116

 Soạn bài HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NATRI – NaHCO 3 là hợp chất lưỡng tính Tính axit bazơ của dung dịch muối

2NaOH + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O 3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O NaOH + CO 2 = NaHCO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaOH +Ca(HCO 3 ) 2 = Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 2H 2 O 2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

b/- Tác dụng với dung dịch muối ( phản ứng TĐ

ion ) NaOH + BaCO 3 = không phản ứng 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

c/- Tác dụng với kim loại Al , Zn , Be , …

( phản ứng oxi hóa khử ) 2NaOH + Zn = Na 2 ZnO 2 + H 2

d/- Tác dụng với phi kim ( phản ứng oxi hóa khử )

2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O 6NaOH + 3Cl 2 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O 6NaOH + 3S 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

 Điều chế : Điện phân dung dịch NaCl trong nước –

điện cực trơ màng ngăn xốp

NaCl + H 2 O NaOH +12 H 2 + 21 Cl 2

t o

đpdd m.ngăn

Trang 7

Ngày soạn : 10 / 02

I MỤC TIÊU

1 Tính chất của NaCl , NaCO 3 NaHCO 3 là hợp chất lưỡng tính Tính axit , bazơ của dung dịch muối

2 Rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng hóa học : Phản ứng oxi hóa khử , axit bazơ , trao đổi ion

3 Giáo dục nhân sinh quan khoa học

II TRỌNG TÂM Củng cố kiến thức về bazơ và muối – hợp chất quan trọng của Natri

III CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Dụng cụ : 5 ống nghiệm , giá để ống nghiệm , kẹp , …

Hóa chất : Dung dịch HCl , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , giấy quì tím Bảng phụ

2 Kiểm tra bài cũ Bảng phụ

Câu hỏi Tính chất hóa học của NaOH

Viết phương trình phản ứng NaOH tác dụng với CO 2 , Kim loại , Phi kim Đáp án và biểu điểm  Tính bazơ mạnh Tác dụng với axit , muối , kim loại , phi kim 2 điểm

Câu hỏi Viết 4 phương trình phản ứng điều chế NaOH bằng các phương pháp khác nhau

Đáp án và biểu điểm 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2,5 điểm

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH 2,5 điểm

? Tính chất vật lí của NaCl

? Ứng dụng của NaCl

Viết phương trình phản ứng điều chế

nước Javen từ NaCl

? Khai thác NaCl

? Dung dịch NaHCO 3 là dung dịch có pH

 Rắn , không màu , dễ tan

 Thực phẩm , chế biến thực phẩm , điều chế NaOH ,

Na , Cl 2 , HCl , nước Javen

 Khai thác từ nước biển , mỏ muối

III- NATRI BI CACBONAT , NATRI CACBONAT

 NaHCO 3 ( thuốc muối )

a/- Tính chất vật lí : Rắn , trắng , ít tan , không bền

với nhiệt

b/- Tính chất hóa học :

 Nhiệt phân 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

 Thủy phân NaHCO3 + H 2 O H 2 O + CO 2 + NaOH

đpdd m.ngăn

Trang 8

? Viết phương trình phản ứng chứng tỏ

NaHCO 3 là hợp chất lưỡng tính

Tính axit NaHCO 3 + HCl =

Tính bazơ NaHCO 3 + NaOH =

? Tính chất vật lí của Na 2 CO 3

Dung dịch Na 2 CO 3 là dung dịch kiềm mạnh

? So sánh tính bazơ ( pH ) của dung dịch

NaHCO 3 và dung dịch Na 2 CO 3 cùng nồng

độ mol / lít

Thí nghiệm

Dung dịch Na 2 CO 3 + dung dịch HCl

? Viết phương trình phản ứng khi cho

dung dịch HCl vào dung dịch Na 2 CO 3

4 Củng cố

 Tính chất hóa học của NaHCO 3 ( Lưỡng tính )

 Tính chất hóa học của Na 2 CO 3 ( Tính bazơ )

 Bài tập sách giáo khoa , trang 116

 Soạn KIM LOẠI NHÓM IIA

Chú ý liên hệ với kim loại nhóm IA

Trang 9

2 Rèn kĩ năng xác định tính chất của chất dựa vào thành phần phân tử của nó

II TRỌNG TÂM Tính chất và ứng dụng các hợp chất quan trọng của canxi

III CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Bảng phụ

Câu hỏi Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ :

Na  NaOH  NaCl  NaOH  NaHCO 3  Na 2 CO 3 Đáp án và biểu điểm Mỗi phương trình phản ứng 2 điểm 10 điểm

Câu hỏi Viết phương trình phản ứng chứng tỏ rằng NaHCO 3 là hợp chất lưỡng tính , có thể điều chế nước Javen từ dung dịch NaCl

Đáp án – Biểu điểm  NaHCO3 tác dụng với bazơ và tác dụng với axit 5 điểm

Kim loại nhóm II A có cấu tạo mạng

tinh thể không giống nhau ( Be , Mg lăng

trụ lục giác đều Ca , Sr lập phương tâm

diện Ba lập phương tâm khối )

d < 3g/cm 3 : nhẹ ( Ba nặng )

? Tính chất hóa học của kim loại phân

chính nhóm II

Kim loại mạnh + H 2 , N 2 ở t o cao tạo

Hidrua , Nitrua ( không bền – không xét )

II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính khử mạnh

M – 2e – = M 2+ Hóa trị II không đổi

 Tác dụng với phi kim

a/- Khi đốt cháy : 2M + O 2 2MO Trong không khí Be , Mg bị oxi hóa chậm thành oxit bảo vệ

b/- Tác dụng với phi kim khác ( t o )

M + Cl 2 = MCl 2 ( clorua )

M + S = MS ( sunfua ) 3M + 2P = M 3 P 2 ( photphua )

 Tác dụng với axit

a/- Với dd H 2 SO 4 loãng , dd HCl

M + 2H + = M 2+ + H 2

t

o

Trang 10

M + P =

? Cho Mg vào dung dịch CuSO 4

Viết phương trình phản ứng

? Cho Ba vào dung dịch CuCl 2

Viết phương trình phản ứng

? Phương pháp nào dùng để điều chế kim

loại nhóm IIA Viết phương trình phản ứng

4 Củng cố Bảng phụ

 Cho các kim loại Ca , Na , Ba , Mg , Be Chọn nhận định đúng

(a) Kim loại tan trong nước là Ba , Ca , Na (b) Kim loại tác dụng với dung dịch kiềm là Na ,Ba , Ca , Be (c) Ba khi tác dụng với dung dịch muối MgCl 2 , thì thu được kim loại Mg (d) (a) , (b) , (c) đều đúng

(e) (a) , (b) đều đúng

 Kim loại phân nhóm chính nhóm II nào không tan trong nước và không tan trong dung dịch kiềm

 Soạn bài HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI

 Bài tập sách giáo khoa 1  5 , trang 123 , 124

b/- Với H 2 SO 4 đặc , HNO 3 3M + 8HNO 3 = 3M(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 2NO

M = Ca , Sr , Ba ( Kim loại kiềm thổ )

 Tác dụng với dung dịch kiềm

 Be + 2NaOH = Na2 BeO 2 + H 2

 Mg không phản ứng

 Ca , Sr , Ba phản ứng với nước của dung dịch kiềm

 Tác dụng với dung dịch muối

 Cho Mg vào dung dịch CuSO4

Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu

 Cho Ba vào dung dịch CuCl2

Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Ba(OH) 2 + CuCl 2 = BaCl 2 + Cu(OH) 2 III- ĐIỀU CHẾ Điện phân nóng chảy muối MX 2

CaCl 2 Ca + Cl 2

đpnc đpnc

Trang 11

Ngày soạn : 11 / 02

I MỤC TIÊU

1 Tính chất và ứng dụng các hợp chất quan trọng của canxi : Ca(OH) 2 , CaO , CaCO 3 , CaSO 4

2 Rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng hóa học , xác định tính chất của chất

3 Giáo dục thế giới quan khoa học Khẳng định sự biến đổi đa dạng của vật chất

II TRỌNG TÂM Củng cố kiến thức về bazơ và muối – hợp chất quan trọng của Canxi

III CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Sách giáo khoa , bảng phụ

IV TIẾN TRÌNH

Câu hỏi Tính chất hóa học và điều chế kim loại phân nhóm chính nhóm II

Đáp án và biểu điểm – Tính chất hóa học , phương pháp điều chế 4 điểm

Câu hỏi Nhận biết các kim loại Ca , Mg , Be , Fe

CaO , Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaSO 4

? Tính chất vật lí của Ca(OH) 2

? Tính chất hóa học của Ca(OH) 2

 Tác dụng với axit ,

 Tác dụng với dung dịch muối

 Tác dụng với kim loại phi kim

 Phản ứng nhiệt phân

( nếu có xảy ra )

I- CANXI HIDROXIT : Ca(OH) 2 ( vôi sữa , … )

 Tính chất vật lí : Rắn , trắng , tan trong nước ( dung

dịch kiềm , 0,02 M bão hòa )

 Tính chất hóa học : Tính bazơ mạnh

a./ Phản ứng axit bazơ Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + Ca(HCO 3 ) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O b./ Phản ứng trao đổi ion

Ca(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3 ) 2 c./ Phản ứng oxi hóa khử

2Ca(OH) 2 + 2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O CaCl 2 +Ca(ClO) 2  2CaOCl 2 Clorua vôi dùng tẩy uế , … d./ Nhiệt phân Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O

II- CANXI OXIT : CaO ( vôi sống )

 Tính chất vật lí : Rắn , trắng , tan trong nước thành

dung dịch Ca(OH) 2

to

Trang 12

Ca(OH) 2

? Các loại thạch cao

? Công dụng của thạch cao

4 Củng cố Bảng phụ

 Chọn phản ứng sai

(a) CaCO 3 +CO 2 +H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2

(b) 2Ca(OH) 2 + 2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O

(c) CaCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + CaCl 2

(d) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

(e) (a) , (c) đều sai

 Bổ sung vào các phương trình phản ứng theo sơ đồ

CaO  CaCO 3  CaCl 2  Ca  Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3

 Soạn bài NƯỚC CỨNG – Nước cứng là gì Cách làm nước mất cứng

 Bài tập sách giáo khoa 1  5 , trang 123 , 124 ( xem lại )

t o

 Tính chất hóa học : Oxit bazơ

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 CaO + CO 2 = CaCO 3 III- CANXI CACBONAT : CaCO 3 ( đá vôi )

 Tính chất vật lí : Rắn , trắng , không tan trong nước

 Tính chất hóa học : Muối không tan

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2

 CaCO 3 là thành phần chính của đá phấn , đá hoa , đá vôi Dùng làm vật liệu xây dựng , sản xuất vôi sống , xi măng , …

IV- CANXI SUNFAT : CaSO 4 ( thạch cao )

 Thạch cao : Rắn , trắng , ít tan

 Các loại – Thạch cao sống : CaSO 4 2H 2 O

– Thạch cao nung : 2CaSO 4 H 2 O (180 o ) – Thạch cao khan : CaSO 4 (350 o )

 Công dụng : Đúc tượng , bó bột , phấn , chất kết dính

trong xi măng , ….

t o

Trang 13

Ngày soạn : 12 / 02

I MỤC TIÊU

1 Định nghĩa , tác hại của nước cứng và cách làm mềm nước , làm kết tủa ion Ca 2+ , Mg 2+

2 Phương pháp loại ion Ca 2+ và Mg 2+ ra khỏi dung dịch

3 Liên hệ về các cách xử lí nước trong trong thực tế

II TRỌNG TÂM Nước cứng và cách làm nước mất cứng

III CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Sách giáo khoa , bảng phụ

IV TIẾN TRÌNH

Câu hỏi Bổ sung vào các phương trình phản ứng theo sơ đồ

CaCO 3  CaCl 2  Ca  Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3 Đáp án và biểu điểm Mỗi phương trình phản ứng 2 điểm 10 điểm

Câu hỏi Viết phương trình phản ứng chứng tỏ Ca(HCO 3 ) 2 là hợp chất lưỡng tính

Đáp án và biểu điểm Phương trình phản ứng chứng tỏ tính axit 5 điểm

Phương trình phản ứng chứng tỏ tính bazơ 5 điểm

Bảng phụ :

I- Định nghĩa và phân loại

II- Tác hại

III- Làm mềm nước

Nước hóa học : H 2 O , T 2 O , D 2 O

Nước ( Do H có 3 đồng vị : 1 H , 2 H , 3 H )

Nước sinh hoạt : Nước mềm , nước cứng I- ĐỊNH NGHĨA

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ ( M 2+ ) Gồm  Nước cứng tạm thời : Chứa nhiều M(HCO 3 ) 2

 Nước cứng vĩnh cữu : Chứa nhiều MCl 2 , MSO 4

 Nước cứng toàn phần : Chứa nhiều M(HCO 3 ) 2 , MCl 2 , MSO 4

II- TÁC HẠI CỦA NƯỚC CỨNG Nước cứng gây trở ngại trong sinh hoạt : Canxi stearat Ca(C 17 H 35 COO) 2 kết tủa làm bẩn quần áo , vải sợi mau mục hao xà phòng MCO 3 kết tủa làm cho việc nấu thực phẩm lâu chính , giảm mùi , tạo cặn trong nồi hơi , không an toàn , lãng phí nhiên liệu , làm hỏng dung dịch pha chế , … III- LÀM MỀM NƯỚC

 Nguyên tắc :

Trang 14

Liên hệ thực tế , việc xử lí nước trong các

nhà máy nước đá , nhà máy nhiệt điện , …

4 Củng cố

 Thế nào là nước cứng

 Nguyên tắc làm mềm nước

Ta có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước cứng toàn phần

Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , Ca(OH) 2

 Ta có thể dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời không , giải thích

 Bài tập sách giáo khoa trang126

 Bài tập bổ sung chương VIII – Chuẩn bị cho tiết 50 ( luyện tập ) : Bài 8 , 9 , 10

– Loại ion Ca 2+ , Mg 2+  MCO 3 kết tủa – lọc – Thay bằng ion khác

 Cách làm mềm nước :

a./ Đối với nước cứng tạm thời

– Đun :

M(HCO 3 ) 2 MCO 3 + H 2 O + CO 2

– Dùng vôi sữa vừa đủ

M(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = MCO 3 + CaCO 3 + 2H 2 O b./ Đối với nước cứng toàn phần dùng xôđa M(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = MCO 3 + 2NaHCO 3 MCl 2 + Na 2 CO 3 = MCO 3 + 2NaCl MSO 4 + Na 2 CO 3 = MCO 3 + Na 2 SO 4 c./ Phương pháp trao đổi ion

Dùng nhựa trao đổi ion , chất này hấp thu các ion Ca 2+ ,

Mg 2+ , … thay vào các ion khác như Na + , H + , … , nên làm mềm nước

t o

Trang 15

Tiết 50

Ngày soạn : 12 / 02

I MỤC TIÊU

1 PHƯƠNG PHÁP CHUNG GIẢI BÀI TOÁN HÓA HỌC ( PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ )

2 Vận dụng các kiến thức về : Tính chất và điều chế kim loại vào bài toán hóa học

 Kim loại tác dụng với axit , nước , dd kiềm , dd muối

 Điều chế kim loại – phản ứng nhiệt nhôm – Đinh luật bảo toàn khối lượng

3 Rèn luyện kỷ năng tính toán , tổng hợp kiến thức , tiếp tục hoàn thiện kiến thức về kim loại

II TRỌNG TÂM Tính chất hóa học của kim loại , kim loại tác dụng với dung dịch kiềm , dung dịch muối

III CHUẨN BỊ

1 Giáo viên + Bảng phụ 1 : Bài toán 1 , 2

+ Bảng phụ 2 : Bài toán 3 , củng cố phương pháp giải bài tập hóa học

2 Học sinh Chuẩn bị bài tập

IV TIẾN TRÌNH

1 ỔÅn định và kiểm diện

2 Kiểm tra bài cũ : Kiểm tra sự chuẩn bị bài tập của học sinh – các tổ trưởng báo cáo

Sử dụng bài tập , Trực quan

? HS đọc đề Bài tập 1

? Bước 1: Tóm tắt đề ( Bảng phụ 1 a )

? Bước 2: Viết phương trình phản ứng

b là số mol Al

Trang 16

 Nung A

 Xác định chất rắn B

? Bước 3: Tính ra mol n H2

? Bước 4: Đặt ẩn số – Đặt các PT dại số

0,15 = 10,7 =

Gợi ý : Bảo toàn KL cho hh A và hh B

? Bước 5: Giải PT đại số – Đáp số

Bài tập 2

? HS đọc đề Bài tập 2

? Bước 1: Tóm tắt đề ( Bảng phụ 1 b )

? Bước 2: HS viết PTPƯ ( trên bảng )

? HS đọc đề Bài tập 3 a

? Bước 1: Tóm tắt đề ( Bảng phụ 2 )

? Bước 2: HS viết PTPƯ ( trên bảng )

 A + dd AgNO 3

 Xác định chất rắn D

? Bước 3: Tính ra mol n AgNO 3

? Bước 4: Đặt ẩn số – Đặt các PT đại số

? Bước 5: Giải PT đại số – Đáp số

Bài tập 3 b

HS tự giải ( n NO = 0,04 )

4 Củng cố

Phương pháp giải bài tập hóa học – 5 bước

 Soạn NHÔM và HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Chú ý : Al , Al 2 O 3 , Al()OH) 3 là các chất rắn không tan trong nước nhưng chúng đều tan trong axit và dung dịch bazơ

 Bài tập bổ sung chương VIII

Ta có 15,3 = 23a + 65b (1) a = 0,1 0,15 = b – 21 a (2) b = 0,2

Bài tập 3 : 3a/ Trước: Fe + 2AgNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag

Trang 17

2 Al , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 là các chất rắn không tan trong nước nhưng tan trong axit và dung dịch kiềm

3 Khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học kim loại Giáo dục thế giới quan khoa học

II TRỌNG TÂM Nhôm là kim loại rất quan trọng , có tính khử mạnh

III CHUẨN BỊ

1 Giáo viên Sách giáo khoa , Bảng phụ

2 Học sinh Sách giáo khoa , soạn bài

IV TIẾN TRÌNH

Câu hỏi Thế nào là nước cứng , phân loại , nguyên tắc làm nước mất cứng

Viết 1 phương trình phản ứng để minh họa

 Nguyên tắc , 1 phương trình phản ứng minh họa 5 điểm

Câu hỏi Có thể dùng hóa chất nào để làm mất độ cứng toàn phần Viết ptpư

Ngoài ra , có thể dùng hóa chất nào khác không

Câu hỏi Nhận biết các kim loại Al , Fe , Cu , Ag Bằng phương pháp hóa học

Đáp án – Biểu điểm Trước hết dùng dung dịch NaOH để nhận biết Al sau đó dùng dung dịch HCl để nhận biết Fe Sau cùng , dùng dung dịch muối AgNO 3 để nhận biết Cu và Ag 4 điểm

* Mạng tinh thể lập phương tâm diện

* t o

s  2500 o c

* Bột nhôm – sơn trắng bạc

* Rất dẻo – giấy nhôm

? Tính chất hóa học của nhôm

nc  660 o c II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính khử mạnh

Al – 3e – = Al 3+ ( hóa trị III không đổi )

Trang 18

Al + H 2 SO 4 loãng 

Al + H 2 SO 4 đặc nóng 

Al + H 2 SO 4 đặc nguội 

Al , Fe , Cr thụ động trong HNO3 đặc

nguội , và H2SO4 đặc nguội

Kim loại có oxit và hidoxit lưỡng tính :

Be , Zn Al , Ga , In Ge , Sn , Pb Sb , Bi

Po

? Al tác dụng được với dung dịch muối

của kim loại nào Cho ví dụ

? Thế nào là phản ứng nhiệt nhôm

( Điều chế kim loại bằng pp nhiệt luyện

– quan trọng )

? Dựa vào tính chất vật lí , tính chất hóa

học hãy nêu các ứng dụng của nhôm trong

thực tế

* Do bền nhẹ

* Do có màu trắng bạc , đẹp , bền

* Do dẻo , dẫn điện , dẫn nhiệt

* Dựa vào phản ứng nhiệt nhôm

4 Củng cố

 Nhôm không tan trong nước , nhưng có thể tan trong những dung dịch ….

 Nhôm thụ động trong ….

 Ứng dụng của phản ứng nhiệt nhôm là …

 Soạn HƠP CHẤT CỦA NHÔM Al 2 O 3 , Al(OH) 3 là các hợp chất lưỡng tính Phản ứng thủy phân của muối nhôm

 Bài tập sách giáo khoa

 Tác dụng với phi kim

2Al + 2

3 O 2 = Al 2 O 3 ( oxit lưỡng tính )

Al + 23 Cl 2 = AlCl 3

 Tác dụng với axit

2Al + 3H 2 SO 4 loãng = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2Al+ 6H 2 SO 4 đặc nóng = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3SO 2

Al + H 2 SO 4 đặc nguội  thụ động

 Tác dụng với dung dịch kiềm

Nhôm không tan trong nước – tan trong dung dịch kiềm

Do : Al + 3H 2 O = Al(OH) 3 + 23 H 2 (*) (*) ngừng lại ngay do Al(OH) 3 không tan Trong môi trường kiềm

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

 Tác dụng với dung dịch muối

2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu

 Phản ứng nhiệt nhôm : Dùng nhôm khử oxit kim loại

TB , Y ở điều kiện nhiệt độ cao , thành kim loại tự do

8Al + 3Fe 3 O 4 9Fe + 4Al 2 O 3 2Al + 3CuO 3Cu + Al 2 O 3 III- ỨNG DỤNG

 Bền , nhẹ : vật liệu chế tạo máy bay , ô tô , tên lửa

tàu vũ trụ , …

 Trắng bạc , đẹp , bền : trang trí nội thất

 Dẻo , dẫn điện , nhiệt : giấy nhôm , dây dẫn điện ,

thiếi bị trao đổi nhiệt

 Hàn đường ray xe lửa , điều chế kim loại kém hoạt

động hơn nhôm

t o

Trang 19

Ngày soạn : 17 / 02

I MỤC TIÊU

1 Al 2 O 3 , Al(OH) 3 là các hợp chất lưỡng tính chúng vừa có tính bazơ vừa có tính axit

2 Củng cố kiến thức về phản ứng axit bazơ Rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng hóa học , vận dụng kiến thức

3 Giáo dục thế giới quan khoa học Tính cẩn thận và chính xác trong công việc

II TRỌNG TÂM Nhôm , nhôm oxit , nhôm hidroxit là các chất rắn vừa tan trong axit vừa tan trong bazơ

III CHUẨN BỊ

1 Giáo viên Dụng cụ : 5 ống nghiệm , giá để ống nghiệm , kẹp , …

Hóa chất : Dung dịch AlCl 3 , dung dịch NaOH , giấy quì tím

2 Học sinh Sách giáo khoa , soạn bài

IV TIẾN TRÌNH

Câu hỏi Thế nào là phản ứng nhiệt nhôm

Cho 2 ví dụ và nêu các ứng dụng của phản ứng nhiệt nhôm

Câu hỏi Giải thích tại sao Al không tan trong nước mà tan trong dung dịch bazơ

Đáp án và biểu điểm  Giải thích Al không tan trong nước – PTPƯ 5 điểm

 Giải thích Al tan trong kiềm – Al(OH) 3 tan trong kiềm – PTPƯ 5 điểm

Câu hỏi A là hổn hợp gồm Al , Ba Viết phương trình phản ứng khi cho A tác dụng với

a/- Dung dịch NaOH b/- Dung dịch HNO 3 (NO) Đáp án – Biểu điểm Mỗi phương trình phản ứng 2 điểm 10 điểm

Đàm thoại , Nêu vấn đề , Trực quan

? Tính chất vật lí của Al 2 O 3

? Tính chất hóa học của Al 2 O 3

Viết phương trình phản ứng munh họa

? Viết các phương trình phản ứng tạo

Al 2 O 3

* Al(OH) 3 

Trang 19

I- NHÔM OXIT : Al 2 O 3

 Tính chất vật lí : Rắn , dạng bột trắng vô định hình ,

dạng tinh thể trong suốt , rất cứng , bền với nhiệt , không tan trong nước

 Tính chất hóa học : Al 2 O 3 là hợp chất lưỡng tính Tính Bazơ : Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O Tính axit : Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

 Điều chế

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O

Định dạng
Số trang	38
Dung lượng	403 KB