trắc nghiệm hóa học lớp 11

TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 11 (theo bài) 1 Bài 1. SỰ ĐIỆN lI. 1. Natri florua (NaF) trong trường hợp nào dưới đây không dẫn điện? A. dd NaF trong nước B. NaFnóng chảy C. NaF rắn khan D. dd NaF được tao thành khi hóa tan cùng số mol NaOH và HF trong nước. 2. Các dd sau đây có cùng nồng độ mol, thì dd nào dẫn điện kém nhất? A. HCl B. HF C. HI D. HBr. 3. dd nào dưới đây dẫn điện tốt nhất? A. NaI 0,002M B. NaI 0,010M C. NaI 0,100M D. NaI 0,001M 4. Vì sao khả năng dẫn điện của dd nước vôi trong giảm dần theo thời gian khi để ngoài không khí? 5. Viết Pt điện li của các chất trong dd chứa: a. các chất điện li mạnh: BeF 2 , HBrO 4 , K 2 CrO 4 . b. các chất điện li yếu: HBrO, HCN. 6. Tính nồng độ mol của các ion trong dd sau: a. NaClO 4 0,020Mb. HBr 0,050M c. KOH 0,010M d. KMnO 4 0,015M 7. Trong dd CH 3 COOH 0,43.10 − 1 M, người ta xác định được nồng độ ion H + bằng 0,86.10 − 3 mol/l. hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH 3 COOH trong dd này phân li ra ion? Đs: 2,0% Bài 2. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. 8. Theo A−rê−ni−ut, chất nào là axit? A. Cr(NO 3 ) 3 B. HBrO 3 C. CdSO 4 D. CsOH 9. Theo A−rê−ni−ut, chất nào ở câu trên là bazơ? 10.Axit mạnh HNO 3 và axit yếu HNO 2 có cùng nồng độ 0,10 mol/l và ở cùng t o . sự so sánh nào đúng? A. 3 H HNO +     < 2 H HNO +     B. 3 H HNO +     > 2 H HNO +     C. 3 H HNO +     = 2 H HNO +     D. 3 3 NO HNO −     < 2 2 NO HNO −     11.Viết Pt điện li của các chất sau trong dd: axit mạnh 2 4 H SeO (nấc thứ nhất điện li mạnh); axit yếu ba nấc 3 4 H PO ; hiđroxit lưỡng tính 2 ( ) Zn OH 2 ( ) Pb OH ; Na 2 HPO 4 ; NaH 2 PO 4 ; axit mạnh HMnO 4 ; bazơ mạnh RbOH 12.Viết Pt hóa học dưới dạng ion rút gọn của các phản ứng chứng minh rằng 2 ( ) Be OH là hiđroxit lưỡng tính 13.Khi một chất A tan trong nước tạo ra các ion H + và 3 C O − l có cùng nồng độ mol. Viết công thức phân tử của A và Pt điện li của nó? 14.Hai hợp chất A và B khi hòa tan trong nước mỗi chất tạo ra hai loại ion với nồng độ như sau: [ Li + ] = 0,10 mol/l ; [ Li + ] = 0,10 mol/l ; [ Na + ] = 0,01 mol/l ; [ 3 ClO − ] = 0,10 mol/l ; [ 4 MnO − ] = 0,10 mol/l. Viết công thức phân tử của A, B và Pt điện li của chúng trong dd? Bài 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ. 15.Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào: A. áp suất B. nhiệt độ C. sự có mặt của axit hòa tan D. sự có mặt của bazơ hòa tan. 16.Hòa tan một axit vào nước ở o 25 C, kết quả là: A. [ H + ] < [ OH − ]. B. [ H + ] = [ OH − ]. 2 C. [ H + ] > [ OH − ]. D. [ H + ][ OH − ] > 1,0. 14 10 − . 17.Dung dịch của một bazơ ở o 25 C, có: A. [ H + ] = 1,0. 7 10 − M . B. [ H + ] < 1,0. 7 10 − M C. [ H + ] > 1,0. 7 10 − M D. [ H + ][ OH − ] > 1,0. 14 10 − 18.Tích số ion của nước ở một số nhiệt độ như sau: o 2 15 H O(20 C) K 7,00.10 . − = ; o 2 14 H O(25 C) K 1,00.10 . − = ; o 2 14 H O(30 C) K 1,50.10 . − = Hỏi sự điện li của nước là thu nhiệt hay tỏa nhiệt? 19.Dùng các số liệu ở bài trên. Hãy xác định môi trường axit, trung tính, kiềm ở o 20 C và o 30 C dựa vào nồng độ H + (giá trị [ H + ] ở o t mới)? đs:ở 20 o C [ H + ]= [ OH − ]=8,37. 8 10 − mol/l 20.*Nước nguyên chất ở o 25 C có nồng độ H + = 1,0. 7 10 − mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H 2 O phân li ta ion ở o t này, biết 2 H O 1D 0g m / ,= l ? Đs: 1,8. 7 10 − % 21.Có 250,0ml dd HCl 0,40M. Hỏi phải thêm bao nhiêu ml nước vào dd này để được dd có pH=1,00 (coi nước phân li không đáng kể). đs: 750,0ml 22.Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế thành 250,0ml dd có pH=10,00? Đs: 1,0. 3 10 − g 23.Chỉ dùng thuốc thử phenolphtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dd cùng nồng độ mol sau: KOH, HNO 3 , H 2 SO 4 . Bài 4. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN lI. 24. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dd? A. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ B. Fe(NO 3 ) 3 + 3KNO 3 → 3 ( ) Fe OH ↓ + 3NaNO 3 C. 2Fe(NO 3 ) 3 + 2KI → 2Fe(NO 3 ) 2 + I 2 ↓ + 2KNO 3 D. Zn + 2Fe(NO 3 ) 3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 25.Phản ứng nào trong số các phản ứng dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dd, có thể dùng để điều chế HF? A. H 2 + F 2 → 2HF. B. NaHF o t → NaF + HF C. CaF 2 + 2HCl o t → CaCl 2 + 2HF D. CaF 2 + H 2 SO 4 o t → CaSO 4 ↓ + 2HF↑ . 26.Phản ứng tạo thành PbSO 4 nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dd? A. Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → PbSO 4 ↓ + 2NaNO 3 B. 2 ( ) Pb OH + H 2 SO 4 → PbSO 4 ↓ + 2H 2 O C. PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 ↓ + 4H 2 O D. (CH 3 COO) 2 Pb + H 2 SO 4 → PbSO 4 ↓ + 2CH 3 COOH. 27. 3 ( ) A OHl là hiđroxit lưỡng tính. Phân tử axit có dạng HAlO 2 .H 2 O. Hãy viết pt hóa học dưới dạng ion rút gọn thể hiện tính lưỡng tính của nó? 28.Dùng phản ứng trao đổi ion để tách: a. cation 2 Mg + ra khỏi dd chứa các chất tan Mg(NO 3 ) 2 và KNO 3 . b. anion 3 4 PO − ra khỏi các dd chứa các chất tan K 3 PO 4 và KNO 3 . 29.Dùng 6,00 kg CaF 2 và H 2 SO 4 dư thu được 2,86 kg HF. Tính hiệu suất của phản ứng? đs: 92,9% 30.Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO 3 ) là chất dùng để trung hòa bớt lượng dư axit HCl tron dạ dày. Hãy viết Pt hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản 3 ứng đó. Tính thể tích dd HCl 0,0350M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hòa và thể tích khí CO 2 sinh ra ở đktc khi uống 0,336g NaHCO 3 . đs:8,96. 2 10 − l 31.Một mẫu nước chứa Pb(NO 3 ) 2 . Để xác định hàm lượng 2 Pb + , người ta hòa tan một lượng dư Na 2 SO 4 vào 500,0ml nước đó. làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,960g PbSO 4 . Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,10mg/ml ? đs: 1,31mg/l nước nhiễm độc Pb. 32.Hòa tan 1,952g muối BaCl 2 .xH 2 O trong nước. Thêm H 2 SO 4 loãng, dư vào dd thu được. Kết tủa tạo thành được làm khô và cân được 1,864g. Xác đnh5 ciông thức hóa học của muối? đs: BaCl 2 .2H 2 O. 33.hòa tan hết 0,8g một kim loại hóa trị II trong 100,0ml H 2 SO 4 0,50M. lượng axit dư trung hòa vừa đủ với 33,4ml dd NaOH 1,00M. Xác định tên kim loại? đs: Mg 34.Tính nồng độ mol của dd HCl, nếu 30,0ml dd này phản ứng vừa đủ với 0,2544g Na 2 CO 3 . đs: 0,160M 35.Trong y học dược phẩm sữa magie (các tinh thể 2 ( ) Mg OH lơ lững trong nước), được dùng để trị chứng khó tiêu do dư axit (HCl). Để trung hòa hết 788,0ml dd HCl 0,0250M trong dạ dày cần bao nhiêu ml sữa magie, biết rằng trong 1,0ml sữa magie chứa 0,080g 2 ( ) Mg OH ? Đs: 10ml. 36.Hòa tan 0,887g hỗn hợp NaCl và KCl trong nước. Xử lí dd thu được bằng một lượng dư dd AgNO 3 . lọc kết tủa xấy khô cân được 1,913g. tính thành phần % từng chất trong hỗn hợp. đs: KCl :56,4% Bài 5. lUYỆN TẬP. AXIT BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN lI. 37. Một mẫu nước mưa có pH= 4,82. vậy [ H + ] là: A.1,0. 4 10 − M B.1,0. 5 10 − M C. 1,5. 4 10 − M D.1,5. 5 10 − M 38.dung dịch axit mạnh một nấc X nồng độ 0,010mol/l có pH= 2,00 và dd bazơ mạnh một nấc Y nồng độ 0,010mol/l có pH= 12,00, Vậy: A. X và Y là các chất điện li mạnh B. X và Y là các chất điên li yếu C. X là chất điện li mạnh, Y là chất điện li yếu. D. X là chất điện li yếu, Y là chất điện li mạnh. 39.Dd axit mạnh H 2 SO 4 0,10M có: A. pH= 1,00. B. pH< 1,00. C. pH> 1,00. D. [ H + ] > 0,20M 40.Có V(l) dd NaOH 0,60M. Những trường hợp nào dưới đây làm pH của dd NaOH đó giảm xuống? A. thêm V(l) nước cất B. thêm V(l) dd KOH 0,67M C. thêm V(l) dd HCl 0,30M D. thêm V(l) dd NaNO 3 0,40M. 41.Nồng độ H + trong rượu vang là 3,2. 4 10 − M. Sau khi mở nắp chai để hở trong không khí một tháng, nồng độ H + lúc nàu là 1,0. 3 10 − M. Hỏi pH của rượu vang tăng lên hay giảm xuống trong không khí? 42.Vêtí pt phân tử ứng với pt ion rút gọn sau: a. 2 Ba + + 2 3 CO − → BaCO 3 ↓ b. 3 Fe + + 3 OH − → 3 ( ) Fe OH ↓ c. 4 NH + + OH − → NH 3 ↑ + H 2 O d. 2 S − + 2 H + → H 2 S↑ e. HClO + OH − → C O − l + H 2 O 4 g. CO 2 + 2 OH − → 2 3 CO − + H 2 O 43.Viết Pt dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng trong dd theo sơ đồ sau: a. Pb(NO 3 ) 2 + ? → PbCl 2 ↓ + ? b. 2 ( ) Cu OH + ? → Na 2 CuO 2 + ? c. MgCO 3 + ? → MgCl 2 + ? d. 2 4 HPO − + ? → H 3 PO 4 + ? e. FeS + ? → FeCl 2 + ? g. Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? → K 2 SO 4 + ? 44.hòa tan hoàn toàn 0,12g Mg trong 100,0ml dd HCl 0,20M. Tính pH của dd sau khi phản ứng kết thúc (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể). đs: pH=1. 45.Trong nước biển, Mg có hàm lượng lớn thứ hai sau Na. Mỗi kg nước biển chứa khoảng 1,3g magie dưới dạng ion. Ở nhiều quốc gia, magie được khai thác từ nước biển. Quá trình sản xuất Mg từ nước biển gồm các giai đoạn sau: 1. Nung đá vôi thành vôi sống. 2. Hòa tan vôi sống trong nước biển tạo ra kết tủa 2 ( ) Mg OH . 3. Hòa tan k ết tủa 2 ( ) Mg OH trong dd HCl 4. Điện phân MgCl 2 nóng chảy. Hãy viết pt hóa học xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn (nếu có) của quá trình sản xuất trên. 46.*Nước chứa nhiều ion 2 Ca + và 2 Mg + là nước cứng. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion 2 Ca + và 2 Mg + là nước mền. Nước cứng không phù hợp cho việc sử dụng trong công nghiệp và sinh hoạt. Trong nước thường chứa các hợp chất Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 , MgCl 2 hòa tan. Để loại các ion 2 Ca + và 2 Mg + dưới dạng Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 và MgCl 2 người ta cho vôi sữa 2 ( ) Ca OH vào nước sẽ tạo ra các kết tủa CaCO 3 và 2 ( ) Mg OH . Để loại 2 Ca + dưới dạng CaCl 2 người ta hòa tan Na 2 CO 3 vào nước sẽ tạo kết tủa CaCO 3 . Hãy viết các pt hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trên. 47.*Có 6 dd đựng trong 6 lọ mất nhãn: Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 , AlCl 3 , KOH và NaCl. Chỉ dùng thêm dd AgNO 3 và một thuốc thử nữa, hãy trình bày cách nhận biết từng dd. Viết các Pt hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng nhận biết đó. Bài 7. NITƠ 48.Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là không đúng? A. Ngtử nitơ có hai lớp e và lớp ngoài cùng có 3e. B. Số hiệu ngtử của nitơ bằng 7. C. Ba e ở phân lớp 2p của ngtử nitơ có thể tạo được ba liên kết cộng hóa trị với các ngtử khác. D. Cấu hình e của ngtử nitơ là: 1s 2 2s 2 2p 3 và nitơ là ngtố p. 49.Trong những nhận xét nào dưới đây, nhận xét nào sai? A. Nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là khí độc. B. Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở o t thường khá trơ về mặt hóa học. C. Khi tác dụng với kim loại, nitơ thể hiện tính khử. D. Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion: AlN, N 2 O 4 , 4 NH + , 3 NO − , 2 NO − , lần lượt là: −3, +4, −3, +5, +3. 50.Chỉ ra chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng điều chế nitơ: NH 4 NO 2 o t → N 2 + 2H 2 O. trong phản ứng này số oxi hóa của nitơ thay đổi như thế nào? 51.Cho hỗn hợp các khí sau: N 2 , CO 2 , SO 2 , Cl 2 , HCl. làm thế nào để thu được nitơ tinh khiết từ hỗn hợp khí trên. Giải thích cách làm và viết các pt hóa học? 52.Trong một bình kín dung tích 10,0 l chứa 21,0 g nitơ. Tính áp suất của khí trong bình, biết nhiệt độ của khí bằng o 25 C. đs: P=1,83 atm 5 53.Nén một hỗn hợp khí gồm 2,0 mol nitơ và 7,0 mol hiđro trong một bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt độ của bình được giữ không đổi ở o 450 C. Sau phản ứng thu được 8,2 mol một hỗn hợp khí. a. Tính phần trăm số mol N 2 đã phản ứng. b. Tính thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành. Đs: a. 20% ; b. 17,9l. Bài 8. AMONIAC VÀ MUỐI AMONI. 54.Trong dd, amoniac là một bazơ yếu là do: A. amoniac tan nhiều trong nước. B. phân tử amoniac là phân tử phân cực C. khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion 4 NH + và OH − . D. khi tan ttrong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H + của nước, tạo ra các ion 4 NH + và OH − . 55.Có hiện tượng gì xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau: 1. cho khí amoniac lấy dư tác dụng với đồng (II) oxit khi đun nóng. 2. cho khì amoniac lấy dư tác dụng với khí clo. 3. cho khí amoniac tác dụng với oxi không khí khi có platin làm chất xúc tác ở 850− o C.900 Viết các Pt hóa học minh họa? 56.Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vủa thể hiện tính khử vừa thể tính oxi hóa khi tham gia phản ứng? A. NH 3 , N 2 O 5 , N 2 , NO 2 . B. NH 3 , NO, HNO 3 , N 2 O 5 . C. N 2 , NO, N 2 O, N 2 O 5 . D. NO 2 , N 2 , NO, N 2 O 3 . 57.Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch: N 2 (k) + 3H 2 (k) € 2NH 3 (k) ; ∆Η= −92kJ. Cân bằng của phản ứng này chuyển dịch ntn khi biến đổi một trong các điều kiện sau đây? Giải thích. 1. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống. 2. Giảm nhiệt độ. 3. Thêm khí nitơ. 4. Dùng chất xúc tác thích hợp. 58.Cho lượng dư khí amoniac đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và một hỗn hợp khí. chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20,0ml dd HCl 1,00M. a. Viết pthh của các phản ứng. b. Tính thể tích khí nitơ (đktc) được tạo thành sau phản ứng. Đs: 224ml. 59.Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào đúng? A. Muối amoni là chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit. B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation amoni và anion gốc axit. C. Dd muối amoni tác dụng với dd kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ. D. Khi nhiệt phân nuối amoni luôn có khí amoniac thoát ra. 60.Nêu những đặc điểm khác nhau về tính chất hóa học giữa muối amoni clorua và muối kali clorua. Viết Pthh minh họa? 61.Hoàn thành các pthh sau: a. ? + OH − → NH 3 + ? b. (NH 4 ) 3 PO 4 o t → NH 3 + ? c. NH 4 Cl + NaNO 2 → ? +? d. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 o t → N 2 + Cr 2 O 3 + ? 62.Chỉ được dùng một kim loại, hãy trình bày cách phân biệt các muối sau: NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 SO 4 . Viết pthh của các phản ứng xảy ra. 63.Cho dd 2 ( ) Ba OH đến dư vào 75,0ml dd muối amonisunfat. a. Viết pthh của phản ứng dạng phân tử và ion thu gon b. Tính nồng độ mol của các ion trong dd muối ban đầu, biết phản ứng tạo ra 17,475g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của ion amoni trong dd. Đs: [ 4 NH + ]=2,00mol/l ; [ 2 4 SO − ]=1,00mol/l. Bài 9. AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT. 64.Khi đun nóng, phản ứng giữa cặp chất nào sau đây tạo ra ba oxit? A. Axit nitric đặc và cacbon. B. axit nitric đặc và lưu huỳnh. C. Axit nitric đặc và đồng. D. Axit nitric đặc và bạc. 6 65.lập các Pthh sau: a. Fe + HNO 3 đ o t → ? + NO 2 ↑ +? b. Fe + HNO 3 l → ? + NO↑ + ? c. FeO + HNO 3 l → ? + NO↑ + ? d. Fe 2 O 3 + HNO 3 l → ? + ? e. FeS + H + + 3 NO − → ? + N 2 O↑ + ? + ? 66.Hòa tan bột kẽm trong dd HNO 3 l, dư thu được dd A và hỗn hợp khí gồm N 2 và N 2 O. Thêm NaOH dư vào dd A, thấy có khí mùi khai thoát ra. Viết pthh của tất cả các phản ứng xảy ra dưới dạng ion rút gọn. 67.Có các chất sau đây: NO 2 , NaNO 3 , HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , KNO 2 , KNO 3 . Hãy lập thành một dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ giữa các chất đó. Viết các pthh và ghi điều kiện phản ứng nếu có. 68.Khi hòa tan 30,0g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong dd HNO 3 1,00M lấy dư, thấy thoát ra 6,72 l khí NO (ở đktc). Tính khối lượng của đồng (II) trong hỗn hợp ban đầu. đs: 0,450mol. 69.Hòa tan một oxit kim loại bằng dd HNO 3 dư, tạo thành 34,0g muối nitrat và 3,6g H 2 O (không có sản phẩm khác). Tìm công thức oxit và khối lượng của oxit đã phản ứng. đs: natri 70.Viết ptthh thể hiện chuyển hóa muối natri nitrat thành muối kali nittrat, các hóa chất coi như có đủ. 71.Trong những nhận xét về muối nitrat của kim loại, nhận xét nào không đúng? A. Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước.B. Các muối nitrat đều là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrat. C. Các muối nitrat đều dễ bị phân hủy bởi nhiệt. D. Các muối nitrat chỉ được sử dụng làm phân bón hóa học trong nông nghiệp. 72.Có năm lọ không dán nhãn đựng riên từng dd: Al(NO 3 ) 3 , NH 4 NO 3 , AgNO 3 , FeCl 3 , KOH. Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nêu cách phân biệt chất trong mỗi lọ. Viết pthh các phản ứng? 73.Để nhận biết ion 3 NO − trong dd, có thể dùng kim loại nhôm khử ion 3 NO − trong môi trường kiềm. Khi đó phản ứng tạo ion aluminat 2 A O − l và giải phóng khí amoniac. Hãy viết pthh ở dạng ion rút gọn. 74.Nhiệt phân hoàn toàn 27,3g hỗn hợp rắn X gồm NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , thu được hỗn hợp khí có thể tích 6,72l (đktc). a. Viết pthh xảy rab. Tính thành phần % về khối lượng mỗi muối trong X? đs: NaNO 3 31,1% ; Cu(NO 3 ) 2 68,9%. Bài 10. PHOTPHO 75.Xác định số oxi hóa của photpho trong các hợp chất và ion sau: PH 3 , 3 4 PO − , 2 4 H PO − , 2 4 HPO − ,P 2 O 3 , PCl 5 , HPO 3 , H 4 P 2 O 7 . 76.Viết các pthh thự hiện sơ đồ chuyển hóa: Ca 3 (PO 4 ) 2 (1) ,1200 2 + + → o SiO than hoaït tính C X (2) , + → o a C t Y HC (3) + → l PH 3 (4) , 2 + → o O dö t Z. 77.Hãy ghép các vế ở A, B, C, D, E, G. Với các ý ở vế 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Để được câu đúng?A. Ngtử photpho có … B. ngtố photpho có … C. ngtử photpho có phân lớp 3d … D. Ở trên o C40 photpho trắng tự bốc cháy trong không khí … E. photpho đỏ chỉ bốc cháy trong không khí … G. ở nhiệt độ thường photpho trắng phát quang … 1. độ âm điện nhỏ hơn so với ngtố nitơ. 2.còn để trống, không có các e. 3. điện tích hạt nhân lớn hơn so với ngtử nitơ.4. trong bóng tốt. 5. khi đun nóng đến o 250 C. 6. nên phải ngâm trong nước. 7. khi chiếu sáng. 7 78.Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150,0ml dd NaOH 2,0M. Tính khối lượng muối thu được? 79.Đốt cháy a gam photpho đỏ trong không khí lấy dư, rồi hòa tan hoàn toàn sản phẩm vào 500,0ml dd H 3 PO 4 85% (D=1,700g/ml). Sau khi hòa tan sản phẩm, nồng độ của dd H 3 PO 4 xác định được là 92,60%. Tính giá trị a? đs: 62,16g. Bài 11. AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT. 80. Dd axit photphoric có chứa các ion (không kể H + và OH − của nước): A. H + , 3 4 PO − B. H + , 2 4 H PO − , 3 4 PO − . C. H + , 2 4 HPO − , 3 4 PO − . D. H + , 2 4 H PO − , 2 4 HPO − , 3 4 PO − . 81.Viết pthh của các phản ứng điều chế H 3 PO 4 từ quặng apatit. Tại sao H 3 PO 4 điều chế bằng phương pháp này lại không tinh khiết? 82.Cho các chất: Ca 3 (PO 4 ) 2 , P 2 O 5 , P, H 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 , NH 4 H 2 PO 4 , Na 3 PO 4 , Ag 3 PO 4 . Hãy lập thành một dãy biến hóa biểu diễn quan hệ giữa các chất trên. Viết Pthh và nêu rõ phản ứng thuộc loại nào? 83.Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất mất nhãn riêng biệt gồm: Na 3 PO 4 , NaCl, NaBr, Na 2 S, NaNO 3 . Nêu rõ hiện tượng và viết Pthh? 84.Trong dãy nào sau đây tất cả các muối đều ít tan trong nước?A. AgNO 3 , Na 3 PO 4 , CaHPO 4 , CaSO 4 . B. AgI, CuS, BaHPO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . C. AgCl, PbS, Ba(H 2 PO 4 ) 2 , 3 2 ( ) Ca NO . D. AgF, CuSO 4 , BaCO 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 85.Cho 62,0g canxi photphat tác dụng với 49,0g dd axit sunfuric 64,0%. làm bay hơi dd thu được đến khan thì được một hỗn hợp chất rắn. Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp rắn? (Cho H=100%) đs: CaHPO 4 = 21,76g ; Ca(H 2 PO 4 ) 2 = 28,08g ; CaSO 4 = 45,52g. Bài 12. PHÂN BÓN HÓA HỌC. 86.Phân đạm urê thường chỉ chứa 46,00% N. Khối lượng urê đủ để cung cấp 70,00kg N là: A. 152,2(kg) B. 145,5(kg) C. 160,9(kg) D. 200,0(kg) 87.Phân supepphotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ ứng với 40,0% P 2 O 5 . Hàm lượng của canxi đihiđrophotphat trong phân bón này là: A. 69,0% B. 65,9% C. 71,3% D. 73,1% 88.Phân kali clorua sản xuất được từ quặng xinvinit thường chỉ ứng với 50,0% K 2 O. Hàm lượng KCl có trong phân bón này là: A. 72,9% B. 76,0% C. 79,2% D. 75,5%. 89.Từ amoniac, đá vôi, nước, không khí và các chất xúc tác thích hợp, hãy viết các pthh để điều chế phân đạm: a. canxi nitrat b. amoni nitrat. 90.Viết Pthh thực hiện cho dãy chuyển hóa: Bột photphoric (1) → axit photphoric ( )2 → amophot (3) → canxi photphat (4) → axit photphoric (5) → supephotphat kép. 91.Một mẫu supephotphat đơn có khối lượng 15,55g chứa 35,43% Ca(H 2 PO 4 ) 2 , còn lại là CaSO 4 . Tính tỉ lệ % P 2 O 5 trong mẫu supephotphat đơn trên? Đs: 21,50% 92.Cho 40,32m 3 amoniac (đktc) tác dụng với 147,0kg axit photphoric tạo thành một loại phân bón amophot có tỉ lệ mol là: 4 2 4 4 2 4 NH H PO (NH ) HPO n :n 4:1= . Viết Pthh của phản ứng tạo thành phân bón amophot và tính khối lượng (kg) của amophot thu được? 177,6 kg. Bài 13. luyện Tập. TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG 93.Viết Pthh thực hiện cho dãy chuyển hóa: a. NH 4 Cl (1) → NH 3 ( )2 → N 2 (3) → NO (4) → NO 2 (5) → HNO 3 ( ) 6 → NaNO 3 ( ) 7 → NaNO 2 . 8 (8) b. Ca 3 (PO 4 ) 2 (1) → P ( )2 → P 2 O 5 (3) → H 3 PO 4 (4) → NaH 2 PO 4 (5) → Na 2 HPO 4 ( ) 6 → Na 3 PO 4 . 94.Khí nitơ có thể có thể được tạo thành trong phản ứng hóa học nào? A. Đốt cháy NH 3 trong oxi có mặt chất xúc tác platin. B. Nhiệt phân NH 4 NO 3 . C. Nhiệt phân AgNO 3 . D. Nhiệt phân NH 4 NO 2 . 95.Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dd? A. axit nitric và đồng (II) oxit. B. đồng (II) nitrat và amoniac. C. Bari hiđroxit axit photphoric. D. amoni hiđrophotphat và kali hiđroxit. 96.Viết pthh dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng giữa các dd sau: a. Bari clorua và natri photphat. b. axit photphoric và canxi hiđroxit, tạo muối axit ít tan. c. axit nitric đặc, nóng và kim loại sắt d. natri nitrat, axit sunfuric loãng và kim loại đồng. 97.Có 4 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dd loãng các chất: H 3 PO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 . Chỉ sử dụng dd HCl, hãy nhận biết chúng và viết Pthh của các phản ứng. 98.Cho các chất sau: 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 , H 3 PO 4 , NH 4 H 2 PO 4 , NaH 2 PO 4 , K 3 PO 4 , Ag 3 PO 4 . Hãy lập thành một dãy biến hóa biểu diễn quan hệ giữa các chất trên. Viết Pthh cho dãy biến hóa đó. 99.Hòa tan hết 12,8g kim loại hóa trị II trong một lượng đủ dd HNO 3 60,0% (D= 1,365g/ml), thu được 8,96l một khí màu nâu đỏ duy nhất (đktc). Tìm tên kim loại và thể tích dd HNO 3 đã dùng? Đs: Cu ; V= 61,5ml. 100.Hòa tan hết 70,40g kim loại R trong một lượng đủ dd HNO 3 60,0% (D= 1,365g/ml), thu được 49,28l một khí màu nâu đỏ duy nhất (đktc). Tìm tên kim loại và thể tích dd HNO 3 đã dùng? 101.Rót dd chứa 11,76g H 3 PO 4 vào dd chứa 16,80g KOH, tính khối lượng muối khan thu được? 23,16g. Bài 15. CACBON. 102.Chọn nhận xét không đúng? A. Kim cương là cacbon hoàn toàn tinh khiết, trong suốt, không màu, không dẫn điện. B. Than chì mềm do cấu trúc lớp, các lớp lân cân liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu. C. Than gỗ, than xương có khả năng hấp phụ các chất khí và chất tan trong dd. D. Khi đốt cháy cacbon, phản ứng tỏa nhiều nhiệt, sản phẩm thu được chỉ là khí cacbonic. 103.Ở nhiệt độ cao, cacbon có thể phản ứng với nhiều đơn chất và hợp chất. Hãy lập các Pthh sau và cho biết phản ứng nào cacbon thể hiện tính khử (ghi rõ số oxi hóa trong từng phản ứng). 1. C + S → 2. C+ Al → 3. C + Ca → 4. C + H 2 O → 5. C + CuO → 6. C + HNO 3 đ → 7. C + H 2 SO 4 đ → 8. C + KClO 3 → 9. C + CO 2 → 104. loại than nào sau đây không có trong thiên nhiên? A. than chì B. Than antraxit. C. than nâu. D. than cốc. 105. Để xác định hàm lượng % cacbon trong mẫu gang trắng người ta đốt mẫu gang trong oxi dư. Sau đó, xác định lượng khí CO 2 tạo thành bằng cách dẫn qua nước vôi trong dư, lọc lấy kết tủa rửa sạch, sấy khô rồi đem cân. Với một mẫu gang nặng 5,00g và khối lượng kết tủa là 1,00g. Tính hàm lượng % cacbon trong mẫu gang. Đs: 2,4%. 106. Đốt một mẫu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh trong oxi. Cho hỗn hợp khí thoát ra tác dụng với lượng dư dd brom, thấy có 0,32g brom đã phản ứng. Cho khí thoát ra khỏi dd brom tác dụng với lượng dư nước vôi trong, thu được 10,00g kết tủa. a. Viết pthh các pứ xảy ra.b. Xác định % khối lượng của cacbon trong mẫu than chì. Đs: 94,9%. Bài 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON. 9 (7) (8) 107. Hon thnh cỏc pthh sau (xỏc nh vai trũ cht tham gia phn ng) 1. CO + O 2 o t ? 2. CO + Cl 2 o t ? 3. CO + CUO o t ?4. CO + Fe 3 O 4 o t ? 5. CO + I 2 O 5 o t I 2 + ? 6. CO 2 + Mg o t ? 7. CO 2 + CaO 8. CO 2 d + 2 ( ) Ba OH 9. CO 2 + H 2 O ? 10. CO 2 + CaCO 3 + H 2 O ? 11. CO 2 + H 2 O ỏnh sỏng chaỏtd ieọp luùc C 6 H 12 O 6 + ? 108. Cn thờm ớt nht bao nhiờu ml dd Na 2 CO 3 0,15M vo 25ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 0,02M lm kt ta hon ton ion nhụm di dng 3 ( ) A OHl ? (Cho phn ng to khớ CO 2 ). s: 10ml. 109. Cú cỏc cht: CO 2 (k), dd (NH 4 ) 2 CO 3 , dd NaHCO 3 , dd Ba(HCO 3 ) 2 , dd Na 2 SO 4 , dd NaOH, dd BaCl 2 , CaO (r). Vit pthh dnh phõn t v ion rỳt gn khi cho tng ụi mt tỏc dng vi nhau. 110. Nung 48,8g mt hn hp gm NH 4 HCO 3 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 n khi lng khụng i, thu c 16,2g cht rn. Hũa tan rn ny vi dd HCl d, thỡ c 2,24l khớ (ktc). Xỏc nh % khi lng mi mui trong hn hp. s: % NH 4 HCO 3 = 32,4% ; % NaHCO 3 = 34,4% ; Ca(HCO 3 ) 2 = 33,2% Bi 17. SIlIC V HP CHT CA SIlIC. 111. Hon thnh cỏc pthh (ghi rừ iu kin nu cú). Xỏc nh vai trũ ca Si trong cỏc phn ng ú: 1. Si + X 2 :(F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ) ? 2. Si + O 2 ? 3. Si + Mg ? 4. Si + KOH + ? K 2 SiO 3 + ? 5. SiO 2 + NaOH ? 112. Natri silicat cú th c to thnh bng cỏch: A. un SiO 2 vi NaOH núng chy. B. cho SiO 2 tỏc dng vi dd NaOH loóng. C. cho dd K 2 SiO 3 tỏc dng vi dd NaHCO 3 . D. cho Si tỏc dng vi dd NaCl. 113. Silic v nhụm u phn ng c vi dd cỏc cht trong dóy no? A. HCl, HF. B. NaOH, KOH. C. Na 2 CO 3 , KHCO 3 . D. BaCl 2 , AgNO 3 . 114. Cho cỏc cht: silic, silic ioxit, axit silixic, natri silicat, magie silixua. Hóy lp thnh mt dóy chuyn húa gia cỏc cht trờn v vit pthh cho s ú. 115. Cho a gam hn hp X gm Si v Al tỏc dng vi dd NaOH d, thu c 1,792l hiro (ktc). Mt khỏc, cng lng hn hp X nh trờn khi tỏc dng vi dd HCl d, thu c 0,672l hiro (ktc). Tớnh a? s: 1,240g Bi 18. CễNG NGHIP SIlICAT. 116. loi thy tinh khú núng chy cha 18,43% K 2 O; 10,98% CaO v 70,59% SiO 2 cú cụng thc di dng oxit l: A. K 2 O.CaO.4SiO 2 . B. K 2 O.2CaO.6SiO 2 . C. K 2 O.CaO.6SiO 2 . D. K 2 O.3CaO.8SiO 2 . 117. sn xut 100,0kg loi thy tinh cú cụng thc Na 2 O.CaO.6SiO 2 cn phi dựng bao nhiờu kg natri cacbonat? (cho H=100%).A. 22,17 B. 27,12 C. 25,15 D. 20,92. 118. Ti sao khụng c dựng cỏc chai l bng thy tinh ng dd axit flohiric? 119. D sn xut thy tinh loi thụng thng, ngi ta nu chy mt hn hp gm cỏt trng (SiO 2 ), ỏ vụi (CaCO 3 ), sụ a (Na 2 CO 3 ) 1400 o C. Khi ú s to ra mt hn hp cỏc mui natri silicat núng chy, ngui s c thy tinh rn. Hóy vit pthh ca quỏ trỡnh trờn. 120. Clanhkexi mng Poolng gm cỏc hp cht canxi xilicat Ca 3 SiO 5 , Ca 2 SiO 4 v canxi aluminat Ca 3 (AlO 3 ) 2 . Hóy biu din cụng thc ca cỏc cht trờn di dng cỏc oxit v tớnh % khi lng canxi oxit trong mi cht? s: 73,7% CaO trong Ca 3 SiO 5 ; 65,1% CaO trong Ca 2 SiO 4 ; trong Ca 3 (AlO 3 ) 2 cú 62,2% CaO 10 [...]... B 2 C 3 D 4 247 Cho vào ống nghiệm 2ml nước brom, sau đó nhỏ từ từ 1ml benzen vào, thấy trong ống nghiệm có 2 lớp chất lỏng: lớp dưới có thể tích lớn hơn và có nàu vàng nâu, lớp trên khơng màu Nếu ta lắc kĩ ống nghiệm, rồi để n thì lại thấy có 2 lớp chất lỏng: lớp dưới có thể tích lớn hơn và khơng màu, lớp trên có màu Hãy giải thích hiện tượng trên 248 A là một đồng đẳng của benzen có tỉ khối so với... ứng? A thế B 3 2 5 cộng C tách D oxi hóa hồn tồn 151 Phản ứng: 2CH3OH → CH3OCH3 + H2O thuộc loại phản ứng? A thế B cộng C tách D oxi hóa hồn tồn 152 Phản ứng: CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag−C≡C−Ag↓ + 2NH4NO3 thuộc loại phản ứng? A thế B cộng C tách D oxi hóa hồn tồn 153 Phản ứng: CH3−CH2− CH−CH3 → CH3−CH=CH−CH3 + H2O thuộc loại phản ứng? ΟΗ  A thế B cộng C tách D oxi hóa hồn tồn 154 Phản ứng nào là phản... −CH −CH 2 2 2 2 3 158 a Hãy kể 2 cặp chất có ctpt khác nhau nhưng có cùng ctđơn giãn nhất, đã học ở lớp 9 b Viết các ctct thu gọn của C4H10 và C2H6O 159 Chất hữu cơ X có 24,24%C, 4,04%H, 71,72%Cl a Xác định ctđg nhất của X b Xác định ctpt của X biết tỉ khối của X đối với CO2 là 2,25 c Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học, hãy viết các ctct dạng khai triễn và dạng thu gọn của X đs: a CH2Cl ; b C2H4Cl2 160 *làm... tỉ lệ 11: 6 về khối lượng Nếu làm bay hơi 2,10g A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 1,54g khí CO2 ở cùng điều kiện a Xác định ctpt các chất trong A b Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học, hãy viết ctct dạng khai triễn và dạng thu gọn của từng chất trong A đs: C3H8O có 3 đp Bài 23 PHẢN ỨNG HỮU CƠ 149 Phản ứng: CH3COOH + CH≡CH → CH3COO−CH=CH2 thuộc loại phản ứng? A thếB cộng C tách D oxi hóa hồn... B độ bền nhiệt cao hơn C khả năng tham gia phản ứng hóa học với tốc độ nhanh hơn D nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhận xét nào đúng? 128 Đặc tính nào chung cho phần lớn chất hữu cơ? A liên kết trong phân tử chủ yếu là liên kết ion B dd có tính dẫn điện tốt C có nhiệt độ sơi thấp D ít tan trong benzen 129 Nung một chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người ta thấy thốt ra khí CO2, hơi H2O và khí... trong đó CO2 thể hiện tính oxi hóa 125 Cân bằng này: CO2 + H2O € H2CO3 Chuyển dịch ntn khi: đun nóng dd; khi thêm NaOH; khi thêm HCl Giải thích 126 Cho 14,3g Na2CO3.10H2O vào 200,0g dd CaCl2 3,00% Sau phản ứng, cho từ từ 1,500l (đktc) khí CO2 vào hỗn hợp thu được, lọc lấy kết tủa Tính lượng tủa thu được? biết chỉ có 60% lượng CO2 tham gia phản ứng đs: 098g Bài 20 MỞ ĐẦU VỀ HĨA HỌC HỮU CƠ 127 So với các... ngtố C, H, O, N D chất X chắc chắn chứa cacbon, hiđro, nitơ; có thể có hoặc khơng có oxi Chọn nhận xét đúng nhất 130 Oxi hóa hồn tồn 2,50g chất hữu cơ A (chứa 2 ngtố), thu được 3,60g H2O Xác định các ngtố trong A bằng phương pháp định tính và định lượng? đs: %H=16%, %C=84% 131 Oxi hóa hồn tồn 5,00g chất hữu cơ X, thu được 8,4l CO2 (đktc) và 4,50g H2O Tính % khối lượng từng ngtố trong X? đs: %C=90%,... khối lượng CO2 nhiều hơn khối lượng H2O là 3,70g.Tính % khối lượng từng ngtố trong X? đs: %C= 60%, %H=8% , %O=32% 133 Oxi hóa hồn tồn 6,15g chất hữu cơ X, thu được 6,72l CO2 và 0,56l N2 (đktc) ; 2,250g H2O Tính % khối lượng từng ngtố trong X? đs: %C= 58,5%, %H=4,1% , %O=26,0% , %N =11, 4% Bài 21 CƠNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ 134 Nhận xét sau đây đúng hay sai? A Hai hợp chất có cùng cơng thức đơn giản... (5) phản ứng thế Vào chỗ dấu… sau: hiđrocacbon mà phân tử chỉ có liên kết đơn được gọi là … ; hiđrocacbon no mạch khơng vòng được gọi là … ; hiđrocacbon no mạch có một vòng được gọi là … ; tính chất hóa học của hiđrocacbon no là … 162 Tìm nhận xét sai? A tất cả các ankan đều có ctpt CnH2n+2 B Tất cả chất có ctpt CnH2n+2 đều là ankan C Tất cả các ankan chỉ có liên kết đơn trong phân tử D Tất cả các... này là: HC−CH3 CH3 CH3    A 3-isopropyl-5,5-  đimetylhexan B 2,2-đimetyl-4-isopropylhexan C 3-etyl-2,5,5-trimetylhexan D 4-etyl-2,2,5-trimeylhexan 165 Tổng số kiên kết cộng hóa trị trong phân tử C3H8 là: A 3 B 8 C 10 D 11 166 Hai chất 2-metylpropan và butan khác nhau về: A ctct B ctpt C Số ngtử cacbon D số lên kết cht 167 Tất cả các ankan có cùng? A Cơng thức đơn giản nhất B Cơng thức chung C ctct . ống nghiệm 2ml nước brom, sau đó nhỏ từ từ 1ml benzen vào, thấy trong ống nghiệm có 2 lớp chất lỏng: lớp dưới có thể tích lớn hơn và có nàu vàng nâu, lớp trên không màu. Nếu ta lắc kĩ ống nghiệm, . TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 11 (theo bài) 1 Bài 1. SỰ ĐIỆN lI. 1. Natri florua (NaF) trong trường hợp nào dưới đây. 098g Bài 20. MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ. 127. So với các chất vô cơ, các chất hữu cơ thường có? A. độ tan trong nước lớn. B. độ bền nhiệt cao hơn. C. khả năng tham gia phản ứng hóa học với tốc độ nhanh