Nhửừng chaỏt naứo taực duùng ủửụùc vụựi dung dũch NaOH.. Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng neỏu coự 2.. Haừy vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng ủieàu cheỏ: Cu, Al2SO43, AlCl3, FeCl2.. Trong phoứn
Trang 1PHOỉNG GIAÙO DUẽC VAỉ ẹAỉO TAẽO Kyứ thi: Choùn hoùc sinh gioỷi lụựp 9 voứng huyeọn HUYEÄN NGOẽC HIEÅN Khoựa ngaứy: 10/01/2010
Moõn : Hoựa hoùc
Baứi I: (6,0 ủieồm)
1 Coự caực chaỏt CuO, FeCl3, CO2, Fe2O3, SO2, , HCl, FeO Nhửừng chaỏt naứo taực duùng ủửụùc vụựi dung dũch NaOH Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng (neỏu coự)
2 Hoàn thành sơ đồ phản ứng bằng cách thay các chất thích hợp vào các chữ cái
A,B,C,D…… ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
B (2) H (3) E
A (1) (5) (4) G
C (6) D (7) E
Biết A là một hợp chất của Fe
3 Tửứ nhửừng chaỏt Al, O2, H2O, CuSO4, Fe, dd HCl Haừy vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng ủieàu cheỏ: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2
Baứi II: (4,0 ủieồm)
1 Trong phoứng thớ nghieọm coự 5 loù maỏt nhaừn ủửùng caực dung dũch sau: NaCl, H2SO4, CuCl2, MgCl2, KOH khoõng duứng thuoỏc thửỷ naứo khaực cho bieỏt caựch nhaọn ra tửứng chaỏt Vieỏt phửụứng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra (neỏu coự)
2 Có 5 mẫu phân bón hoá học khác nhau ở dạng rắn bị mất nhãn gồm : NH4NO3 ,
Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 và Ca(H2PO4)2 Hãy trình bày cách nhận biết các mẫu phân bón hoá học nói trên bằng phửụng pháp hoá học
Baứi III (5,0 ủieồm)
Hoà tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hoá trị II và 1 kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M
a Tính thể tích H2 thoát ra (ở ĐKTC)
b Cô cạn dung dịch thu ủửụùc bao nhiêu gam muối khô
c Nếu biết kim loại hoá trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hoá trị II thì kim loại hoá trị II là nguyên tố nào
Baứi IV: (5,0 ủieồm)
Dung dũch X coự chửựa hoón hụùp HCl vaứ H2SO4, laỏy 50ml dung dũch X cho taực duùng vụựi AgNO3 dử, thaỏy taùo thaứnh 2,87 gam keỏt tuỷa Laỏy 50ml dung dũch X cho taực duùng vụựi BaCl2 dử thaỏy taùo thaứnh 4,66 gam keỏt tuỷa
a Tớnh noàng ủoọ mol cuỷa moói axit trong dung dũch X
b Caàn bao nhieõu ml dung dũch NaOH 0,2M trung hoứa 50ml dung dũch X ?
Cho: Fe =56, Na =23 O =16 Cl =35,5 Cu =64 Zn =65 ,
Heỏt
Trang 2Moõn: HOÙA HOẽC Baứi I: (6,0 ủieồm)
1 (1,5 ủieồm)
– Xaực ủũnh ủuựng dd NaOH taực duùng vụựi: FeCl3, CO2, SO2, HCl (0,5 ủieồm)
- Vieỏt ủuựng moói phửụng trỡnh phaỷn ửựng ủửụùc (0,25 ủieồm)
2 (2.5 ủieồm)
hoaứn thaứnh sụ ủoà phaỷn ửựng: (0,75 ủieồm)
FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) Fe(OH)3
Fe3O4 (1) (5) (4) Fe2O3
FeCl3 (6) Fe2(SO4)3 (7) Fe(OH)3
Vieỏt ủuựng moói phửụng trỡnh phaỷn ửựng ủửụùc (0,25 ủieồm)
PT1 Fe3O4 + 8HCl à FeCl2 + 2FeCl3 + 4 H2O
PT2 FeCl2 + 2KOH à Fe(OH)2 + 2KCl
PT3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 à 4Fe(OH)3
PT4 2Fe(OH)3 →t Fe2O3 + 3H2O
PT5 2FeCl2 + Cl2 →t 2FeCl3
PT6 2FeCl3 + 3H2SO4 à Fe2(SO4)3 + 6HCl
PT7 Fe2(SO4)3 + 6NaOH à 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
3 Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng: (2.0 ủieồm)
- ẹieàu cheỏ Cu: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu↓ (0.5 ủieồm)
- ẹieàu cheỏ AlCl3: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (0.5 ủieồm)
- ẹieàu cheỏ Al2(SO4)3 : 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu↓ (0.5 ủieồm)
- ẹieàu cheỏ FeCl2: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0.5 ủieồm)
Baứi II : (4.0 ủieồm)
1.Quan saựt xem loù naứo coự maứu xanh laứ dung dũch CuCl2 Duứng CuCl2 vửứa tỡm ủửụùc cho taực duùng laàn lửụùc vụựi caực maóu thửỷ coứn laùi, maóu thửỷ naứo cho keỏt tuỷa xanh laứ dung dũch KOH
CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl (0.75 ủieồm) Cho caực mẫu thử coứn lại taực duùng vụựi keỏt tuỷa Cu(OH)2, maóu thửỷ naứo laứm keỏt tuỷa tan laứ dung dũch H2SO4
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2 H2O (0.5 ủieồm) Duứng dung dũch KOH ủaừ tỡm ủửụùc cho taực duùng vụựi hai maóu thửỷ coứn laùi, maóu thửỷ naứo cho keỏt tuỷa traộng laứ MgCl2, maóu thửỷ coứn laùi laứ dung dũch NaCl
2KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2 KCl (0.75 ủieồm)
2 Trích các mẫu thử từ các mẫu phân bón và nung nóng nếu ở mẫu nào có mùi khai thoát ra thì đó là: NH4NO3 vì NH4NO3 bị phân hủy theo phửụng trình :
2NH4NO3 →t 2NH3 + H2O + N2O5 (0.75 ủieồm)
Khai
Các maóu còn lại cho vào nửụực nếu chất nào không tan trong nửụực là Ca3(PO4)2 (0,25 ủieồm
Trang 3C¸c mẫu cßn l¹i tan t¹o thµnh dung dÞch Ta cho 1 Ýt dung dÞch AgNO3 vµo 3 chÊt cßn l¹i nÕu cã kÕt tđa tr¾ng(AgCl) lµ mÉu ph©n bãn KCl cßn cã kÕt tđa vµng(Ag3PO4) lµ K3PO4
PTP: KCl + AgNO3 à AgCl (Tr¾ng) + KNO3 (0,25 điểm)
K3PO4 + 3AgNO3 à Ag3PO4 (Vµng) + 3KNO3 (0,25 điểm)
Bài III: (5.0 điểm)
a Gäi A vµ B lÇn lượt lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ ho¸ trÞ III ta cã :
(0,25 điểm)
PTP: A + 2HCl à ACl2 + H2 (1) (0,25 điểm)
2B + 6HCl à 2BCl3 + 3H2 (2) (0,25 điểm)
Tõ (1) vµ (2) ta thÊy tỉng sè mol axit HCl gÊp 2 lÇn sè mol H2 t¹o ra
b nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol
Khèi lỵng muèi = m(hçn hỵp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g (0,5 điểm)
c Gäi sè mol cđa Al lµ a => sè mol kim lo¹i (II) lµ a:5 = 0,2a (mol) (0,5 điểm)
tõ (2) => nHCl = 3a vµ tõ (1) => nHCl = 0,4a (0,5 điểm)
3a + 0,4a = 0,34
a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol
mAl = 0,1.27 = 2,7 g
m(Kimlo¹i) = 4 – 2,7 = 1,3 g
Bài IV: (5.0 điểm)
AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3 (1) (0,25 điểm) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 ↓ + 2HCl (2) (0,25 điểm) a) Theo phương trình (1) ta có: HCl AgCl
2,87
143,5
= = = (mol) (0,5 điểm) Theo phương trình (2) ta có: H SO2 4 BaSO4
4,66
233
= = = (mol) (0,5 điểm)
0,02
0,05
= = = (mol/l) (1,0 điểm) b) Các phản ứng trung hòa:
HCl + NaOH NaCl + H2O (3) (0,25 điểm)
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (4) (0,25 điểm) Theo phản ứng (3), (4) :
Tổng số mol cần để trung hòa:
nNaOH = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 (mol) (1.0 điểm)
NaOH
0,06.100
0,2
Chú ý:
- H/S viết sơ đồ biến hóa, nhận biết chất rắn, viết PTPƯ bằng cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa
- H/S làm bài tập bằng cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa, viết phương trình sai không cho điểm.
Hết