SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HẢI DƯƠNG NĂM HỌC 2009-2010 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút (Đợt 1) Sáng ngày 07/ 7/ 2009 Câu I : (2,0 điểm) Cho các chất : Cu ; Ba(OH) 2 ; Mg; MgO; NaCl. 1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch HCl ?. 2. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra ? Câu II : (2,0 điểm) Viết các phương trình hoá học xẩy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Cu 1 → CuO 2 → CuCl 2 3 → Cu(OH) 2 4 → CuSO 4 Câu III : (2,0 điểm) 1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: dung dịch axit axetic ; rượu etylic ; benzen. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có) 2. Nêu phương pháp làm sạch khí O 2 bị lẫn các khí C 2 H 4 và C 2 H 2 . Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có). Câu IV : (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam một oxit kim loại A (A có hoá trị II trong hợp chất) cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M 1. Xác định kim loại A và công thức hoá học của oxit. 2. Cho 8,4 gam ACO 3 tác dung với 500ml dung dịch H 2 SO 4 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 500 ml) Câu V : (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C 2 H 4 ; C 2 H 2 thu được khí CO 2 và 12,6 gam nước. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đều đo ở đktc) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (09 - 10 ) ( Đợt 1 ) Câu I ( 2,0 điểm): 1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch HCl là: Ba(OH) 2 ; Mg; MgO. 2. Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: 2 2 2 2 2 2 2 ( ) 2 2 2 2 Ba OH HCl BaCl H O Mg HCl MgCl H MgO HCl MgCl H O + → + + → + ↑ + → + Câu II (2 điểm): Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: 2 2 2 2 2 3 3 2 2 3 2 3 2 (1). 2 (2). 2 ( ) 2 (3). ( ) 2 ( ) 2 (4).( ) 2 2 o t Mg HCl MgCl H MgCl NaOH Mg OH NaCl Mg OH CH COOH CH COO Mg H O CH COO Mg HCl CH COOH MgCl + → + ↑ + → ↓ + + → + + → + Câu III : (2 điểm) 1. Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử, đánh số thứ tự từ 1 → 4. - Dùng thuốc thử quỳ tím nhận biết được dung dịch axit axetic vì quỳ tím hoá đỏ. 2 mẫu thử còn lại quỳ tím không đổi màu. - Cho mẩu Na nhỏ vào 2 mẫu thử còn lại. Mẫu thử nào có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài nhận biết được rượu etylic. 2 5 2 5 2 2 2 2Na C H OH C H ONa H+ → + ↑ Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì là benzen. 2. Cho từ từ hỗn hợp khí đi qua dung dịch brom d−, khí thoát ra cho qua bình đựng axit sunfuric đặc khí thoát ra là khí O 2 . Hai khí C 2 H 2 v C 2 H 4 sẽ bị giữ lại trong bình brom dư theo PTHH: 2 2 2 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 ;C H Br C H Br C H Br C H Br + → + → Câu IV : (2điểm) 1. Đổi 400 ml = 0,4 l; 500ml = 0,5 l 0,4.1 0,4( ) HCL n mol= = PTHH: 2 2 2AO HCl ACl H O+ → + (1) 1 1 8 : .0,4 0,2( ) 40( ) 2 2 0,2 16 40 24 AO HCl AO TheoPTHH n n mol M g A A = = = ⇒ = = ⇒ + = ⇒ = Vậy A là magie (Mg), CTHH oxit là: MgO. 2. 2 4 3 8,4 0,5.1 0,5( ); 0,1( ) 84 H SO MgCO n mol n mol= = = = 3 2 4 4 2 2 :PTHH MgCO H SO MgSO H O CO + → + + ↑ (2) Ta có: 0,1 1 < 0,5 1 ⇒ MgCO 3 phản ứng hết. 4 2 4( ) 3 2 4( ) (2) : 0,1( ) 0,5 0,1 0,4( ) pu du MgSO H SO MgCO H SO TheoPTHH n n n mol n mol = = = ⇒ = − = Do coi thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 500 ml 0,5V l⇒ = ( ) 4 2 4 0,1 0,4 0,2( ); 0,8( ) 0,5 0,5 ddMgSO ddH SO du M M C M C M = = = = Câu V : (2 điểm) Gọi số mol của C 2 H 4 , C 2 H 2 trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol ( x,y > 0) 2 2 2 4 2 ( ) 11,2 12,6 0,5( ); 0,7( ) 22,4 18 hh C H C H H O n mol n mol + = = = = 2 4 2 2 2 : 3 2 2 (1) o t PTHH C H O CO H O+ → + mol: x 2x 2 2 2 2 2 2 5 4 2 (2) o t C H O CO H O+ → + mol: y y Ta có hệ: 0,5 0,2 2 0,7 0,3 x y x x y y + = = ⇔ ⇔ + = = (thỏa mãn ĐK) Vậy: 2 4 2 2 0,2.22,4 % 40% % 100% 40% 60% 11,2 C H C H V V= = ⇒ = − = Vậy: 2 4 2 2 0,2.22,4 % 40% % 100% 40% 60% 11,2 C H C H V V= = ⇒ = − = SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HẢI DƯƠNG NĂM HỌC 2009-2010 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút (Đợt 2) Chiều ngày 07/ 7/ 2009 Câu I : (2,0 điểm) Cho các chất : CuO ; Ag ; NaOH ; Zn ; Na 2 SO 4 3. Những chất nào tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng? 4. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra? Câu II : (2,0 điểm) Viết các phương trình hoá học xẩy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Mg 1 → MgCl 2 2 → Mg(OH) 2 3 → (CH 3 COO) 2 Mg 4 → CH 3 COOH Câu III : (2,0 điểm) 1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn: H 2 SO 4 ; CH 3 COOH; BaCl 2 ; NaOH. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có) 2. Nêu phương pháp làm sạch khí C 2 H 2 bị lẫn các khí CO 2 và SO 2 . Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có). Câu IV : (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M (M có hoá trị II trong hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H 2 (ở đktc) 1.Xác định kim loại M. 2.Để trung hoà axit dư trong A cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng và nồng độ mol của dung dịch A (coi thể tích dung dịch A bằng thể tích dung dịch HCl ban đầu ) Câu V : (2,0 điểm) Dẫn 8,96 lit hỗn hợp khí gồm CH 4 ; C 2 H 4 ; C 2 H 2 vào dung dịch brom dư thấy có 2,24 lit khí thoát ra và có 80,0 gam brom đã tham gia phản ứng. Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đều đo ở đktc ) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (09 - 10 ) ( Đợt 2) Câu I ( 2,0 điểm): 1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 là : CuO; NaOH ; Zn . 2. Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: 2 4 2 4 2 2 4 4 2 2 4 4 2 2 2NaOH H SO Na SO H O Zn H SO ZnSO H CuO H SO CuSO H O + → + + → + ↑ + → + Câu II (2 điểm): Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 (1).2 2 (2). 2 (3). 2 ( ) 2 (4). ( ) 2 o t Cu O CuO CuO HCl CuCl H O CuCl NaOH Cu OH NaCl Cu OH H SO CuSO H O + → + → + + → ↓ + + → + Câu III : (2 điểm) 1. Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử, đánh số thứ tự từ 1 → 4. - Dùng thuốc thử quỳ tím. Mẫu thử nào quỳ tím hoá xanh ⇒ nhận biết được dung dịch NaOH , mẫu thử nào mà quỳ tím không đổi màu ⇒ nhận biết được dung dịch BaCl 2 . 2 mẫu thử còn lại làm quỳ tím đổi màu đỏ là dung dịch H 2 SO 4 ; dung dịch CH 3 COOH. - Cho ít dung dịch BaCl 2 vào 2 mẫu thử còn lại làm quỳ tím đổi màu đỏ. Mẫu thử nào có kết tủa trắng ⇒ nhận biết được dung dịch H 2 SO 4 . 2 2 4 4 2BaCl H SO BaSO HCl+ → ↓ + Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì là dung dịch CH 3 COOH. 2. Cho từ từ hỗn hợp khí đi qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2(dư) khí thoát ra cho qua bình đựng axit sunfuric đặc khí thoát ra là khí C 2 H 2 . Hai khí CO 2 và SO 2 sẽ bị giữ lại trong bình dung dịch Ca(OH) 2(dư) theo PTHH: 2 2 3 2 2 2 3 2 ( ) ; ( )CO Ca OH CaCO H O SO Ca OH CaSO H O + → ↓ + + → ↓ + Câu IV : (2điểm) 1. Ta có: 2 6,72 0,3( ) 22,4 H n mol= = PTHH: 2 2 2M HCl MCl H+ → + ↑ (1) 2 2 19,5 : 0,3( ) 65( ) 0,3 M MCl H M TheoPTHH n n n mol M g= = = ⇒ = = Vậy M là kẽm, CTHH là: Zn. 2. Đổi 200 ml = 0,2 lit 2 :PTHH NaOH HCl NaCl H O + → + (2) Theo PTHH(1) 2 2 2.0,3 0,6( ) HCl H n n mol = = = (dùng) (dùng) (2) : 0,2( ) 0,2 0,6 0,8( ) 0,8 0,8( ) 800 1 HCl NaOH HCl ddHCl TheoPTHH n n mol n mol V l ml = = ⇒ = + = ⇒ = = = Dung dịch A sau phản ứng gồm 0,3 mol ZnCl 2 và 0,2 mol HCl dư Coi thể tích dung dịch A bằng thể tích dung dịch HCl ban đầu nên 0,8 ddA V l= ( ) 2 0,3 0,2 0,375( ); 0,25( ) 0,8 0,8 ddZnCl ddHCl du M M C M C M = = = = Câu V : (2 điểm) Gọi số mol của C 2 H 4 , C 2 H 2 trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol ( x,y > 0) 2 80 0,5( ) 160 Br n mol = = Khi cho hỗn hợp khí gồm CH 4 ; C 2 H 4 ; C 2 H 2 vào dung dịch brom dư khí thoát ra và có chỉ có C 2 H 4 và C 2 H 2 bị giữ lại nên 2,24 lit khí thoát ra là CH 4 . 2 4 2 2 2 4 2 2 ( ) ( ) 6,72 8,96 2,24 6,72( ) 0,3( ) 22,4 C H C H C H C H V l n mol + + ⇒ = − = ⇒ = = Đặt 2 4 2 2 ; C H C H n x n y = = ĐK: x > 0; y > 0 2 4 2 2 4 2 : (1)PTHH C H Br C H Br+ → mol: x x 2 2 2 2 2 4 2 (2)C H Br C H Br+ → mol: y 2 y Ta có hệ: 0,3 0,1 2 0,5 0,2 x y x x y y + = = ⇔ ⇔ + = = (thỏa mãn ĐK) 2 4 2 2 0,1.22,4 2,24( ); 0,2.22,4 4,48( ) C H C H V l V l⇒ = = = = Vậy 2 4 2 2 4 0,1.22,4 2,24( ); 0,2.22,4 4,48( ); 2,24( ) C H C H CH V l V l V l= = = = = . SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HẢI DƯƠNG NĂM HỌC 20 09- 2010 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút (Đợt 1) Sáng ngày 07/ 7/ 20 09 Câu I : (2,0 điểm) Cho các chất. = SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HẢI DƯƠNG NĂM HỌC 20 09- 2010 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút (Đợt 2) Chiều ngày 07/ 7/ 20 09 Câu I : (2,0 điểm) Cho các chất. (thể tích các khí đều đo ở đktc) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG ( 09 - 10 ) ( Đợt