Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 số 4

phòng giáo dục và đào tạo cẩm khê kỳ thi chọn HọC SINH NĂNG KHIếU LớP 8 CấP HUYệN năm học 2012 - 2013 đề thi môn: HOá HọC Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề. Cõu 1: (3,0 im) Cho hn hp 2 kim loi Na v Fe vo mt lng H 2 O (ly d), sau khi kt thỳc phn ng thu c 160 gam dung dch A v mt lng khớ phn ng va vi 40 (g) bt ng (II) oxit (CuO) nhit cao. Tớnh Nng phn trm ca dung dch A Cõu 2:(2,0 im) Hóy nhn bit cỏc l mt nhón sau bng phng phỏp húa hc (Vit phng trỡnh phn ng nu cú): CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 Cõu 3: (2,0 im) Lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng sau: FeS 2 + O 2 0 t SO 2 + Fe 2 O 3 Fe x O y + CO 0 t FeO + CO 2 Fe x O y + HCl FeCl x y2 + H 2 O KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Cõu 4: (2,5 im) Hn hp X cha a mol CO 2 , b mol H 2 v c mol SO 2 . Hi a, b, c phi cú t l nh th no t khi ca X so vi khớ oxi bng 1,375. Cõu 5: (5, 5 im) a/ Nung hon ton 15,15 gam cht rn A thu c cht rn B v 1,68 lớt khớ oxi ( ktc). Trong hp cht B cú thnh phn % khi lng cỏc nguyờn t: 37,65% Oxi, 16,75% Nit cũn li l Kali. Xỏc nh cụng thc húa hc ca B v A. Bit rng cụng thc n gin nht chớnh l cụng thc húa hc ca A, B b/ Mt hp cht khớ X cú thnh phn gm 2 nguyờn t C v O. Bit t l v khi lng ca C i vi O l m C : m O = 3 : 8 Xỏc nh cụng thc phõn t ca hp cht khớ X (Bit rng cụng thc n gin nht chớnh l cụng thc phõn t ca X) Cõu 6: (5,0 im) Nung khụng hon ton 24,5 gam KClO 3 mt thi gian thu c 17,3 gam cht rn A v khớ B. Dn ton b khớ B vo bỡnh 1 ng 4,96 gam Pht pho phn ng xong dn khớ cũn li vo bỡnh 2 ng 0,3 gam Cacbon t. a/ Tớnh hiu sut ca phn ng phõn hy b/ Tớnh s phõn t, khi lng ca cỏc cht trong mi bỡnh sau phn ng? (Cho H= 1 ; Na= 23 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; S= 32 ; O = 16 ; C = 12 ; K = 39 ; Cl = 35,5 ; N = 14; P = 31) HT H v tờn thớ sinh d thi: SBD: Ngi coi thi khụng gii thớch gỡ thờm PHềNG GIO DC V O TO CM KHấ Đề chính thức HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI KHẢO SÁT HỌC SINH NĂNG KHIẾU CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2012 – 2013 Môn: Hóa học lớp 8 STT Nội dung Điểm Câu 1 3,0 điểm Khi cho hỗn hợp Na và Fe vào Nước chỉ có Na phản ứng Phương trình phản ứng: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ (1) H 2 + CuO → 0t Cu + H 2 O (2) 0,5 nCuO = 80 40 = 0,5 mol Theo phương trình (2) nCuO = n H 2 (2) = 0,5 mol ⇒ nH 2 (1) = 0,5 mol 0,5 Theo phương trình (1) nNaOH = 2nH 2 = 2. 0,5 mol = 1 mol 0,5 ⇒ mNaOH = 1. 40 = 40 gam 0,5 Theo đầu bài cho khối lượng dung dịch sau phản ứng = 160 gam 0,5 ⇒ C% NaOH = 160 40 . 100% = 25% 0,5 Câu 2 2,0 điểm Lấy mỗi lọ một ít, cho vào nước. Chất tan là: CaO và P 2 O 5 , chất không tan là : Al 2 O 3 0,5 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 0,5 Cho quỳ tím vào 2 dung dịch thu được, dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là: Ca(OH) 2 ⇒ chất ban đầu là CaO 0,5 Dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: H 3 PO 4 ⇒ chất ban đầu là P 2 O 5 0,5 Câu 3 2,0 điểm 4FeS 2 + 11 O 2 → 0t 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 0,5 Fe x O y + (y- x) CO → 0t x FeO + (y – x) CO 2 0,5 Fe x O y + 2y HCl → xFeCl x y2 + yH 2 O 0,5 2KMnO 4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O 0,5 Câu 4 2,5 điểm M X = 1,375 . 32 = 44 g/mol ⇒ cba cba ++ ++ 64244 = 44 0,5 Vì khối lượng mol của CO 2 = 44 g/mol = M X ⇒ nên tỉ lệ của X chỉ phụ thuộc vào tỉ lệ mol của H 2 và SO 2 sao cho khối lượng mol trung bình của hỗn hợp bằng 44 g/mol 1,0 Ta có: cb cb + + 642 = 44 ⇒ 20c =42b ⇒ b : c = 10: 21 0,5 Vậy tỉ lệ a: b: c = a : 10: 21 0,5 Câu 5 a/ 3,5 điểm Ta có sơ đồ : A → 0t B + O 2 nO 2 = 4,22 68,1 = 0,075 mol ⇒ mO 2 = 0,075 . 32 = 2,4 gam 0,5 theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m A = m B + m Oxi ⇒ m B = m A - m Oxi = 15,15 – 2,4 = 12,75 gam 0,5 Trong B : mO = 12,75 . 37,65% = 4,8 gam mN = 12,75 . 16,48% = 2,1 gam mK = 12,75 – (4,8 + 2,1) = 5,85 gam 0,5 ⇒ nO = 16 8,4 = 0,3 mol ; nN = 14 1,2 = 0,15 mol ; nK = 39 85,5 = 0,15 mol 0,5 Gọi công thức hóa học của B là K x N y O z Ta có x : y : z = n K : n N : n O = 0,15 : 0,15 : 0,3 = 1 : 1 : 2 Chọn x = 1 ; y = 1 ; z = 2 công thức đơn giản nhất là KNO 2 0,5 Trong A : theo định luật bảo toàn nguyên tố : m Oxi = 4,8 + 2,4 = 7,2 gam ; ⇒ n O = 16 2,7 = 0,45 mol ; n N = 0,15 mol ; n K = 0,15 mol 0,5 Gọi công thức hóa học của A là K a N b O c ⇒ a : b: c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = 1 : 1 : 3 Chọn a = 1 ; b = 1 ; c = 3 ⇒ công thức hóa học của A là KNO 3 0,5 Câu 5 b/ 2,0 điểm Đặt công thức của X là C x O y Theo đầu bài cho ta có: y x 16 12 = 8 3 0,5 ⇔ 16 12 . y x = 8 3 ⇒ y x = 8 3 : 16 12 0,5 ⇒ y x = 2 1 ⇒ x = 1 ; y = 2 0,5 ⇒ vậy công thức của hợp chất khí X là CO 2 0,5 Câu 6 a/2,0 điểm Ta có phản ứng : 2KClO 3 → 0t 2KCl + 3O 2 ↑ (1) Khối lượng giảm đi sau khi nung chính là khối lượng của khí Oxi thoát ra 0,5 ⇒ mO 2 = 24,5 – 17,3 = 7,2 gam ⇒ nO 2 = 32 2,7 = 0,225 mol 0,5 Theo phương trình (1) nKClO 3 (phản ứng) = 3 2 nO 2 ⇒ nKClO 3 (phản ứng) = 3 2 . 2,225 = 0,15 mol ⇒ mKClO 3 (phản ứng)= 0,15 . 122,5 = 18,375 gam 0,5 Hiệu suất phản ứng phân hủy là: H phản ứng = 5,24 375,18 . 100% = 75% 0,5 Câu 6 b/3,0 điểm Theo phản ứng (1) nO 2 = 0,225 mol nP = 31 96,4 = 0,16 mol nC = 12 3,0 = 0,025 mol 0,5 Phương trình phản ứng: 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 (2) Trước phản ứng: 0,16 mol 0,225 mol Phản ứng: 0,16 mol 0,2 mol 0,08 mol Sau phản ứng: 0 mol 0,025 mol 0,08 mol 0,5 Phương trình phản ứng: C + O 2 → CO 2 (3) Trước phản ứng: 0,025 mol 0,025 mol Phản ứng: 0,025 mol 0,025 mol 0,025 mol 0,5 Sau phản ứng: 0 mol 0 mol 0,025 mol Số phân tử P 2 O 5 là : 0,08 . 6,02.10 23 = 0,4816 . 10 23 phân tử 0,5 Số phân tử CO 2 là : 0,025 . 6,02.10 23 = 0,1505 . 10 23 phân tử 0,5 mP 2 O 5 = 0,08 . 142 = 11,36 gam m CO 2 = 0,025 . 44 = 1,1 gam 0,5 Ghi chú: Nếu làm các cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa ứng với mỗi ý, câu của đề ra. . yH 2 O 0,5 2KMnO 4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O 0,5 Câu 4 2,5 điểm M X = 1,375 . 32 = 44 g/mol ⇒ cba cba ++ ++ 642 44 = 44 0,5 Vì khối lượng mol của CO 2 = 44 g/mol = M X . dục và đào tạo cẩm khê kỳ thi chọn HọC SINH NĂNG KHIếU LớP 8 CấP HUYệN năm học 2012 - 2013 đề thi môn: HOá HọC Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề. Cõu 1: (3,0 im) Cho hn. thờm PHềNG GIO DC V O TO CM KHấ Đề chính thức HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI KHẢO SÁT HỌC SINH NĂNG KHIẾU CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2012 – 2013 Môn: Hóa học lớp 8 STT Nội dung Điểm Câu 1 3,0 điểm Khi cho hỗn hợp Na