UBND HUYN THU NGUYấN PHềNG GIO DC V O TO THI CHN HC SINH GII Mụn Hoỏ hc lp 8 Thi gian : 90 phỳt khụng k thi gian giao BI Cõu 1 ( 2,0 im ): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: a) Fe 2 O 3 + Al Fe 3 O 4 + Al 2 O 3 b) HCl + KMnO 4 KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 c) Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + H 2 O + N 2 d) Fe x O y + H 2 Fe + H 2 O Cõu 2 (2,5 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất. Cõu 3 (1,5 điểm): Nguyờn t X cú tng cỏc ht c bn l 82. Ht mang in nhiu hn ht khụng mang in l 22. Xỏc nh nguyờn t X. Cõu 4 (1,5 điểm): Mt hp cht X gm 3 nguyờn t C,H,O cú thnh phn % theo khi lng ln lt l 37,5% ; 12,5% ; 50%. Bit X/ H 2 d 16= . Tỡm CTHH ca hp cht X. Cõu 5 (2,5 điểm): Cho lung khớ hiro i qua ng thu tinh cha 20 g bt ng (II) oxit 400 0 C. Sau phn ng thu c 16,8 g cht rn. a) Nờu hin tng phn ng xy ra. b) Tớnh th tớch khớ hiro tham gia phn ng trờn ktc. HT UBND HUYN THU NGUYấN PHềNG GIO DC V O TO HNG DN CHM THI CHN HC SINH GII MễN: HểA HC LP 8 Cõu 1. (2,0im) Cân bằng đúng mỗi phơng trình đợc 0,5đ: ỏp ỏn im a) 9Fe 2 O 3 + 2Al 6Fe 3 O 4 + Al 2 O 3 b) 16HCl + 2KMnO 4 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2 c) 10Al + 36HNO 3 10Al(NO 3 ) 3 +18H 2 O + 3N 2 d) Fe x O y + yH 2 xFe + yH 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2 . ( 2,5im) ỏp ỏn im Số mol H 2 = 0,4 mol a/=> số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol Số mol nớc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam Vậy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam Fe x O y +y H 2 xFe+ y H 2 O 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam =>Khối lợng oxi là mO = 34,8 16,8 = 18 gam Gọi công thức oxit sắt là Fe x O y ta có x:y = mFe/56 : mO /16 => x= 3, y= 4 tơng ứng công thức Fe 3 O 4 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Cõu 3( 1,5im) ỏp ỏn im X cú : p + e + n = 82 m p + e - n = 22 Mt khỏc p = e p = e = 26 n = 30 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ → X là Fe : sắt Câu 4(1,5điểm) Đáp án Điểm Đặt CTTQ của hợp chất X : C x H y O z Ta có: 12x 1y 16z 32 0,32 37,5 12,5 50 100 = = = = Giải ra x = 1 , y = 4 , z = 1 CTHH của hợp chất X là : CH 4 O 0,25đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25đ Câu 5(2,5điểm) Đáp án Điểm PTPƯ: CuO + H 2 → C400 0 Cu + H 2 O + Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được g16 80 64.20 = + Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được g16 80 64.20 = + Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn). + Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có : m CR sau PƯ = m Cu + m CuO còn dư = m Cu + (m CuO ban đầu – m CuO PƯ ) 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: V H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ HẾT . HUYN THU NGUYấN PHềNG GIO DC V O TO THI CHN HC SINH GII Mụn Hoỏ hc lp 8 Thi gian : 90 phỳt khụng k thi gian giao BI Cõu 1 ( 2,0 im ): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: a). 2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2 c) 10Al + 36HNO 3 10Al(NO 3 ) 3 +18H 2 O + 3N 2 d) Fe x O y + yH 2 xFe + yH 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2 . ( 2,5im) ỏp ỏn im Số mol H 2 = 0,4 mol a/=> số mol. nguyên tử là 0,4 mol Số mol nớc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam Vậy m = 28, 4 + 6,4 = 34 ,8 gam Fe x O y +y H 2 xFe+ y H 2 O 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28, 4= 16 ,8 gam =>Khối lợng