BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 8 – SỐ 9 Bài 1 a) Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Tính thành phần phần trăm về số lượng của các hạt trong nguyên tử nguyên tố đó. b) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, H 2 O và dầu ăn. c) Trong các chất SO 2 , CaO, P 2 O 5 , MgO, Ca, CuO, Zn, Cu, Au và Fe 2 O 3 , chất nào tác dụng được với nước, với hyđro, với oxy. Viết các phương trình phản ứng hóa học và ghi rõ điều kiện nếu có. Bài 2 Hòa tan a gam một oxit sắt vào H 2 SO 4 (đặc nóng, dư) thu được 2,24 lít khí SO 2 (đktc) và 120g muối Fe 2 (SO4) 3 . a) Xác định công thức oxit sắt và tính a. b) Cho dòng khí CO đi qua a gam oxit sắt trên cho đến khi oxit phản ứng hết. Toàn bộ CO 2 tạo ra cho vào 500ml dd NaOH 2,2M (D=1,25g/ml) được dd A. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A. Bài 3 a) Cho 11,7 gam một kim loại X hóa trị II vào 350 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc ta thấy kim loại vẫn còn dư. Mặt khác để hòa tan hoàn toàn lượng kim loại trên phải cần chưa đến 200 ml dung dịch HCl 2M. Tìm X. b) Cho hỗn hợp A gồm Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 . Sau khi kết thúc các phản ứng hóa học, thu được chất rắn có khối lượng bằng khối lượng hỗn hợp A. Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. Bài 4 a) Hòa tan kim loại X trong dung dịch H 2 SO 4 10%, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,56 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 14,7%. Xác định kim loại X. b) Trộn 8ml dung dịch H 2 SO 4 0,7M với 12 ml dung dịch NaOH trong một bình B. Cho giấy quỳ vào bình B thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M vào bình B tới khi giấy quỳ đổi thành màu tím thì thấy hết 40ml dung dịch axit. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH. Bài 5 Cho một thanh Zn dư vào 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl aM và H 2 SO 4 bM, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa 43,3 gam muối và 6,72 lit khí A. a) Tính a và b. b) Cho toàn bộ khí A vào bình kín rồi bơm thêm khí C 2 H 4 vào cho đến khi đạt tổng thể tích 12 lít rồi tạo điều kiện xảy ra phản ứng hóa học (sinh ra khí C 2 H 6 ). Sau phản ứng thấy thể tích của hỗn hợp khí còn 9,2 lit. Tính thể tích các khí thành phần còn lại trong bình sau phản ứng, biết các thể tích đo ở đktc. HÓA HỌC 8/9 a) MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b) KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O c) K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + H 2 O + Cl 2 a) MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O b) 2KMnO 4 + 8HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + Cl 2 + 4H 2 O c) K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 3Cl 2 Bài 1 a) Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2), mà số p = số e ( 3), ta có: p = e = 11, n = 12 b) c) H 2 O + SO2, CaO, P 2 O 5, Ca. H 2 + Fe 2 O 3 , , CuO. O 2 + SO 2 ¸ Ca, Zn, Cu. Bài 2 a)Gọi công thức oxit sắt:FexOy 2FexOy+(6x-2y)H2SO4=>xFe2(SO4)3+(3x-2y)… _Muối thu được sau phản ứng là Fe2(SO4)3: =>nFe2(SO4)3=120/400=0.3(mol) nSO2=2.24/22.4=0.1(mol) =>nSO2/nFe2(SO4)3=3x-2y/ x=0.1/0.3 <=>0.3(3x-2y)=0.1x <=>0.6y=0.8x <=>x/y=3/4 Vậy công thức oxit sắt là Fe3O4. Viết lại: 2Fe3O4+10H2SO4=>3Fe2(SO4)3+SO2+10H2O 0.2 >0.3(m… =>nFe3O4=0.3*2/3=0.2(mol) =>mFe3O4=a=0.2*232=46.4(g) b)_Cho CO đi qua Fe3O4 tạo thành Fe và khí CO2: Fe3O4+4CO=>3Fe+4CO2 0.2 >0.8 >0.6 >0.8(mol) =>nCO2=0.2*4=0.8(mol) =>mCO2=0.8*44=35.2(g) mddNaOH=500*1.25=625(g) nNaOH=2.2*0.5=1.1(mol) =>nNaOH/nCO2=1.1/0.8=1.375=>1<1.375<2=>… ra muối trung hòa và muối axit. _Dung dịch A thu được gồm Na2CO3 và NaHCO3: Gọi a,b là số mol của CO2 ở (1)(2): CO2+2NaOH=>Na2CO3+H2O a >2a >a(mol) CO2+NaOH=>NaHCO3 b >b >b(mol) Ta có: a+b=0.8 2a+b=1.1 <=>a=0.3,b=0.5 =>mNa2CO3=0.3*106=31.8(g) =>mNaHCO3=0.5*84=42(g) _mddsaupư=mCO2+mddNaOH =35.2+625=660.2(g) =>C%(Na2CO3)=31.8*100/660.2=4.8% =>C%(NaHCO3)=42*100/660.2=6.4% Bài 3 a) c) Bài 4 a) nH 2 =0,025mol Ta có: 2X + yH 2 SO 4 −> X 2 (SO 4 ) y + yH 2 0,05y 0,025 0,025y 0,025mol m dung dịch H 2 SO 4 = 0,025 × 98 × 10 × 100 = 24,5 C Muối = 0,025y.(2X+96y)24,5−0,025.2 + 0,05y.X=0,147 Giải ra: y =2→ X=56 là Fe. b) H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O Giấy quỳ hóa xanh => NaOH dư. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Gọi x là nồng độ mol của dd NaOH. n H2SO4 = 0,0056. n NaOH = 0,012x. n NaOH(phản ứng) = 2. n H2SO4 = 0,0112. n HCl = 0,002. Ta có số mol NaOH dư bằng số mol HCl => 0,012x – 0,0112 = 0,002 => x = 1,1. Bài 5 a) n H2 = 0,3 mol. Gọi số mol H 2 sinh ra bởi HCl = x mol = > n H2 sinh ra bởi H 2 SO 4 = 0,3-x mol PT: Zn + 2HCl - > ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 - > ZnSO 4 + H 2 2x ← x ← x mol 0.3-x ← 0.3-x ← 0.3-x m (muối) = m ZnCl2 + m ZnSO4 = x.136 + (0.3-x).161 = 43.3 => x = 0,2 => n HCl = 2x = 0.4 mol; n H2SO4 = 0.3-x = 0.1 mol => a = 2M, b = 0,5 M b) V ban đầu của các khí : V H2 =6,72 lit; V C 2 H 4 = 12 - 6,72 = 5.28 lit PT: H 2 + C 2 H 4 - > C 2 H 6 1V 1V 1V => V giảm = V H2(pư) = 12-9.2 = 2,8 lit Vậy sau PƯ: V H2 (dư) = 6.72 – 2.8 = 3.92 lit. V C2H4 (dư) = 5,28 – 2.8 = 2.48. V C2H6 = 2.8 lit . BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 8 – SỐ 9 Bài 1 a) Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện. 6,72 = 5. 28 lit PT: H 2 + C 2 H 4 - > C 2 H 6 1V 1V 1V => V giảm = V H2(pư) = 12 -9. 2 = 2 ,8 lit Vậy sau PƯ: V H2 (dư) = 6.72 – 2 .8 = 3 .92 lit. V C2H4 (dư) = 5, 28 – 2 .8 = 2. 48. V C2H6 . CO2: Fe3O4+4CO=>3Fe+4CO2 0.2 >0 .8 >0.6 >0 .8( mol) =>nCO2=0.2*4=0 .8( mol) =>mCO2=0 .8* 44=35.2(g) mddNaOH=500*1.25=625(g) nNaOH=2.2*0.5=1.1(mol) =>nNaOH/nCO2=1.1/0 .8= 1.375=>1<1.375<2=>…