phòng Giáo dục- Đào tạo Huyện Bự ng Thi chọn học sinh giỏi Thành phố Thanh Hoá năm học 2001 2002 Môn :Hoá học lớp 9 ( 150 phút) Đề thi : Câu 1: (2, 0 điểm ) a/ Có bốn phơng trình phản ứng hoá học cho dới đây , cho biết ở phản ứng nào phải dùng A xít H 2 SO 4 loãng. 1/ Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O 2/ Hg + H 2 SO 4 HgSO 4 + SO 2 + H 2 O 3/ Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 4/ Ag + H 2 SO 4 Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O b/ Trờng hợp nào ở dới đây thuộc về hyđrát tinh thể : 1/ FeO . Fe 2 O 3 ; 2/ CaSO 4 + 5H 2 O; 3/ AlF 3 . 3NaF ; 4/ Na 2 SO 4 .10 H 2 O Câu 2: ( 2, 0 điểm ) Trong thành phần 3 mol lu huỳnh Ô xít có 3,6 10 24 nguyên tử Ô xy và 1,8 10 24 nguyên tử lu huỳnh . Đa ra công thức phân tử Ô xít lu huỳnh ? Câu 3: ( 6, 0 điểm ) Ngời ta đun nóng trong một bình cầu 0,18 gam một chất đơn giản A với Axít H 2 SO 4 đặc d . Sản phẩm tạo thành của phản ứng ngời ta cho đi qua dung dịch Can xi hyđrôxít , khi đó tách ra 5,1 gam kết tủa . Hãy xác định chất A ( Đa ra câu trả lời bằng tính toán và phơng trình để chứng minh ). Câu 4: ( 4, 0 điểm ) Chất rắn A mầu xanh lam ,tan đợc trong nớc tạo thành dung dịch , khi cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo ra kết tủa B mầu xanh lam . Khi nung nóng ,chất B bị hoá đen . Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm trong dòng Hyđrô thì tạo ra chất C mầu đỏ . Chất C tơng tác với một A xít vô cơ đậm đặc tạo ra dung dịch của chất A ban đầu . Hãy cho biết chất A là chất nào , viết tất cả các phơng trình phản ứng hoá học tơng ứng . Câu 5 : ( 6, 0 điểm ) Ngời ta cho 5,60 lít hỗn hợp Ô xít Các bon ( II ) và Các bon ( IV ) khi nung nóng đi qua một cái ống chứa 20,0 gam Ô xít đồng ( II ) .Sau đó ngời ta sử lý ống chứa trên bằng 60,0 ml dung dịch A xít H 2 SO 4 nóng 85 % ( tỷ khối dung dịch bằng 1,80 g/ml ) .Khi đó 42,7 % A xít H 2 SO 4 tham gia vào phản ứng . a/ Hãy viết các phơng trình phản ứng xẩy ra . b/ Hãy tính phần thể tích của các Ô xít các bon trong hỗn hợp đầu . Phòng Giáo dục- Đào tạo H ớng dẫn chấm Huyện Bự ng Đề thi học sinh giỏi năm học 2001 2002 Môn :Hoá họclớp 9 ( 150 phút) Câu 1 : ( 2, 0 điểm ) a/ là : 3/ 1,0 điểm b/ là : 4/ 1,0 điểm Câu 2 : ( 2, 0 điểm ) 3 mol lu huỳnh Ô xít có : 3,6 . 10 24 hay 36. 10 23 hay 6 . 6.10 23 nguyên tử Ôxy = 6 mol nguyên tử Ô xy 1,8 . 10 24 hay 18. 10 23 hay 3 . 6.10 23 nguyên tử Lu huỳnh = 3 mol nguyên tử lu huỳnh . 1,0 điểm 3 mol phân tử Lu huỳnh Ô xít có 3 mol nguyên tử Lu huỳnh và 6 mol nguyên tử ô xy thì công thức của Ô xít Lu huỳnh là SO 2 1.0 điểm Câu 3 : ( 6 điểm ) A tác dụng với Axít H 2 SO 4 đặc tạo ra sản phẩm mà khi cho nó tác dụng với Ca(OH) 2 lại tao ra kết tủa thì A có thể là kim loại kém hoạt động hoặc phi kim và có thể tao ra SO 2 hoặc CO 2 ,ta có : 1,0 điểm SO 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O 0,5 điểm Nếu A là kim loại mạnh có thể tao ra H 2 S và khi H 2 S + Ca(OH) 2 CaS tan đợc trong nớc 0,5 điểm Ta có n ( CaSO 3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol . Đối với kim loại hoá trị 1 có phơng trình phản ứng : 2A + 2 H 2 SO 4 = A 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O Từ đó chúng ta tìm đợc khối l- ợng kim loại : 0,18 / ( 0,0425 . 2 ) = 2,12 g/mol kim loại A .Đối với kim loại hoá trị 2 , 3 , 4 chúng ta thu đợc 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tơng ứng . Các kim loại với khối lợng mol nh thế không có nh vậy A là phi kim .Sản phẩm tạo thành giữa nó và Axít H 2 SO 4 đặc khi cho tác dụng với Ca(OH) 2 tao ra kết tủa . Chất A có thể là S hay C . 1,0 điểm Đối với S S + 2H 2 SO 4 = 3 SO 2 + 2H 2 O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol n ( SO 2 ) = 0,056 . 3 = 0,168 mol m ( CaSO 3 ) = 0,168 .120 = 2,02 gam nhỏ hơn 5,1 1,0 điểm Đối với Các bon C + 2 H 2 SO 4 = 2 SO 2 + CO 2 + 2 H 2 O n ( CaCO 3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol m (CaCO 3 ) = 0,015 .100= 1,5 gam 1,0 điểm n (CaCO 3 ) = n ( SO 2 ) = 0,03mol n ( CaSO 3 ) = n (SO 2 ) = 0,03 mol m ( CaSO 3 ) = 0,03 . 120 = 3,6 gam Khối lợng chung của kết tủa = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam tơng ứng với điều kiện bài toán , nh vậy A là Các bon . 1,0 điểm Câu 4 : ( 4 điểm ) Theo dữ kiện của đầu bài chất A là Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO 4 5H 2 O CuSO 4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 1,0 điểm dd Xanh lam t o Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 0,5 điểm đen Chất B là hyđrô xít đồng (II ) 0,5 điểm Chất C là đồng : CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1,0 điểm đỏ Cu + 2 H 2 SO 4 đặc = CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O 1,0 điểm Câu 5 : ( 6 điểm ) Ô xít các bon (II) khi đun nóng khử Ô xít đồng (II ) CuO + CO = Cu + CO 2 (1) 1,0 điểm Để tiện thí nghiệm ta lấy hỗn hợp CO và CO 2 gồm 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol ô xít Cu( II) và 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ). Trong ống ,sau khi phản ứng phải chứa hỗn hợp đồng và Ô xít Cu( II ) cha bị khử và thực tế với a xít H 2 SO 4 đủ đặc nóng ( 50% - 60% ) có thể xẩy ra phản ứng 1,0 điểm Cu + 2 H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O (2) 1,0 điểm CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (3) 1,0 điểm Để tiến hành phản ứng đã lấy 0,936 mol ( 60 . 1,8 . .0,85 / 98 ) H 2 SO 4 theo điều kiện 42,7 % hay 0,4 mol H 2 SO 4 tham gia vào phản ứng (2) và (3) khi đó theo phơng trình (2) và (3) ta có : 2 mol Cu phản ứng với 2x mol H 2 SO 4 còn y mol CuO tham gia phản ứng với y mol H 2 SO 4 ta thu đợc hệ phơng trình x + y = 0,25 ( lợng Cu + CuO ) 2x + y = 0,4 ( lợng H 2 SO 4 tham gia phản ứng ) 1,0 điểm Giải hệ phơng trình trên ta có x = 0,15 ; vì theo (1) lợng đồng thu đợc bằng lợng Ô xít các bon (II) phản ứng nên trong hỗn hợp 0,25 mol khí có 0,15 mol CO ( 60 % ) và 0,10 mol CO 2 (40%) 1,0 điểm ( chú ý : nếu học sinh giải cách khác mà đúng vẫn đợc điểm ) UBND TỈNH THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2004-2005 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC ( Vòng 1) Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) Bài I : ( 5 điểm ) 1. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm sau: Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hoà tan chất rắn A trong H 2 SO 4 đặc nóng (vừa đủ) được dung dịch B và khí D có mùi xốc. Cho Natri kim loại vào dung dịch B thu dược khí G và kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch E, E vừa tác dụng với dd BaCl 2 vừa tác dụng với dd NaOH. 2. Từ quặng pirit (FeS 2 ), NaCl, H 2 O, chất xúc tác và các điều kiện cần thiết khác hãy điều chế : dd FeCl 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và Fe(OH) 3 . Bài II: ( 4,5 điểm ) Hãy nêu và giải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong từng thí nghiệm sau : 1. Cho CO 2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi trong (Có nhận xét gì về sự biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO 2 ). Sau đó cho tiếp nước vôi trong vào dung dịch vừa thu được cho đến dư. 2. Nhúng thanh Zn vào dung dịch H 2 SO 4 96 %. Bài III : ( 5,5 điểm) Cho 2 cốc A, B có cùng khối lượng. Đặt A, B lên 2 đĩa cân. Cân thăng bằng ( như hình vẽ ): Cho vào cốc A 102 gam AgNO 3 ; cốc B 124,2 gam K 2 CO 3 . a. Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% và 100 gam dd H 2 SO 4 24,5% vào cốc B. Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng? b. Sau khi cân đã cân bằng, lấy ½ dd có trong cốc A cho vào cốc B. Phải cần thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A để cân lại cân bằng ? Bài IV: ( 5 điểm ) Cốc A Cốc B Hoà tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại 0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở (đktc). Cho toàn bộ khí đó đi qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 lấy dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen. Xác định phần trăm Al và S trước khi nung. Cho : Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; H = 1; Pb = 207. N = 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12 Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. . cách khác mà đúng vẫn đợc điểm ) UBND TỈNH THỪA THI N HUẾ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2004-2005 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC ( Vòng 1) Thời gian:. phòng Giáo dục- Đào tạo Huyện Bự ng Thi chọn học sinh giỏi Thành phố Thanh Hoá năm học 2001 2002 Môn :Hoá học lớp 9 ( 150 phút) Đề thi : Câu 1: (2, 0 điểm ) a/ Có bốn phơng trình. trong hỗn hợp đầu . Phòng Giáo dục- Đào tạo H ớng dẫn chấm Huyện Bự ng Đề thi học sinh giỏi năm học 2001 2002 Môn :Hoá họclớp 9 ( 150 phút) Câu 1 : ( 2, 0 điểm ) a/ là : 3/ 1,0 điểm