Hoá học 8 - đề kiểm tra, thi học kỳ, sưu tầm thi học sinh giỏi tham khảo ôn thi (25)

HÓA HỌC 8/5 Bài 1 LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau và cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khö ? ChÊt nµo lµ chÊt khö? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa? T¹i sao? a) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 b) KOH + Al2(SO4)3 → K2SO4 + Al(OH)3 c) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Bài 2 a) Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau: níc, natri hi®«xit, axit clohi®ric, natriclorua ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ b) Cã nh÷ng chÊt sau Zn, Cu, Al, H2O, KMnO4, HCl, KClO3 và H2SO4 lo·ng Nh÷ng chÊt nµo cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc oxi, hy®r« Bài 3 a) TÝnh khèi lîng NaCl cÇn thiÕt ®Ó pha thªm vµo 200gam dung dÞch NaCl 25% thµnh dung dÞch 30% b) A là một oxit kim loại chứa 70% kim loại về khối lượng Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 24,5 % (d = 1,2 g/ml) để hòa tan vừa đủ 8 gam A c) Phân hủy hoàn toàn 48,5 gam hỗn hợp A gồm KClO 3 và CaCO3 thu được V mol khí B Tìm phạm vi giới hạn của V Bài 4 a) DÉn tõ tõ 8,96 lÝt hyđrô (®ktc) qua m gam oxit s¾t nung nãng Sau ph¶n øng ®îc 7,2 gam níc vµ hçn hîp A gåm hai chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).T×m gi¸ trÞ m và lËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lîng s¾t ®¬n chÊt b) Cho A là một muối, B là muối nitrat của một kim loại M có hóa trị không đổi Biết rằng 50g dung dịch muối B có nồng độ 10,44% phản ứng vừa đủ 200g dung dịch muối A có nồng độ 1,36% thu được 4,66g chất rắn là muối sunfat (SO 4) của kim loại M nói trên Xác định công thức phân tử của hai muối A và B Bài 5 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH 4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325 §èt hçn hîp víi 28,8 gam khÝ oxi Sau khi ph¶n øng hoàn to àn, lµm l¹nh ®Ó h¬i níc ngng tô hÕt ®îc hçn hîp khÝ Y a) Tính số mol của mỗi khi của hỗn hợp X b) Tính thành phần phần trăm về thể tích của các khí trong hỗn hợp Y hãa häc 8/5 Bài 1 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8 SO2 (1) 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (2) FeO + H2 Fe + H2O (3) FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (4) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5) C¸c ph¶n øng (1) (3)(4)(5) lµ ph¶n øng oxi hoa khö ChÊt khö lµ FeS2 , H2, CO, Al v× chóng lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c Bài 2 a) Rãt c¸c dung dÞch vµo 4 èng nghiÖm t¬ng øng Bíc 1: dïng quú tÝm ®Ó nhËn biÕt ra NaOH lµm quú tÝm chuyÓn mµu xanh vµ HCl lµm quú tÝm chuyÓn mµu ®á Bíc 2: cho dung dÞch ë 2 èng nghiÖm cßn l¹i kh«ng lµm quú tÝm ®æi mµu dung cho bay h¬I níc ãng ®ùng níc sÏ bay h¬i hÕt èng ®ùng dd NaCl cßn l¹i tinh thÓ muèi b) Khèi lîngNaCl cã trong dung dÞch ban ®Çu lµ mNaCl = 25%x200=50 gam Gäi lîng NaCl thªm vµo lµ x ta cã khèi lîng NaCl = (50+ x) ; mdd = (200+ x) ¸p dông c«ng thøc tÝnh nång ®é C% => x= (200x5):70 = 14,29 gam c) Oxit SO3, N2O5, CO2,lµ oxit axit v× t¬ng øng víi chóng lµ axit H2SO3, HNO3 H2CO3 ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi baz¬ vµ oxit baz¬ Oxit Fe2O3,K2O lµ oxit baz¬ v× t¬ng øng víi chóng lµ axit Fe(OH)3 KOH ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi dd axit Tªn lÇn lît cña c¸c oxit ®ã lµ :khÝ sunfur¬,s¾t (III)oxit kalioxit ,khÝ nit¬pentaoxit,khÝ c¸c bonic Bài 3b Bài 4 a) Sè mol H2 = 0,4 mol sè mol oxi nguyªn tö lµ 0,4 mol Sè mol níc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam FexOy +y H2 xFe+ y H2O 0,4mol 0,4mol mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam =>Khèi lîng oxi lµ mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16 => x= 3, y= 4 t¬ng øng c«ng thøc Fe3O4 b) Định luật bảo toàn nguyên tố Gọi công thức phân tử của B là: M(NO3)n (n là hóa trị của M) A + MNO3 → muối Mx(SO4)y (n = 2y/x) => A là muối sunfat Rx’(SO4)y’ (R có hóa trị n’, n’=2y’/x’) 10,44.50 1,36.200 mB = = 5,22g ; mA = = 2,72 g 100 100  Xác định muối B: Ta có M(NO3)n → Mx(SO4)y Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có: x.4,66 5,22 137 y = 68,5n nM = nM(NO3)n = x nMx(SO4)y => = => M = xM + 96 y M + 62n x n 1 2 3 M 68,5 137 205,5 => n’=2, M=137 Vậy M là Ba, muối B là Ba(NO3)2  Xác định muối A: Rx’(SO4)y’ → BaSO4 2,72 y ' 4,66 40 y ' = 20n' y’n Rx’(SO4)y’ = n BaSO4 → = => R = x' R + 96 y ' 233 x' n' 1 2 3 R 20 40 60 => n’=2, R=40 Vậy R là Ca, A là CaSO4 Bài 5 a) MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol ¸p dông ph¬ng ph¸p ®êng chÐo ta cã CH4 16 8,4 3phÇn 10,4 H2 2 5,6 =>sè mol nCH4= 0,3mol => 2phÇn sè mol nH2= 0,2mol =>%CH4= 0,3/0,5 x 100%=60% => %H2 = 100%-60% = 40% => nO2=28,8:32= 0,9mol 2H2 + O2 2H2O 0,2mol 0,1mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hçn hîp khÝ cßn trong Y gåm CO2 vµ khÝ O2(d) nO2d = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol => nCO2 = 0,3 mol %V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% ; %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam ; mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% ; % mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66% ... = 0,4 x16 = 6,4 gam VËy m = 28, 4 + 6,4 = 34 ,8 gam FexOy +y H2 xFe+ y H2O 0,4mol 0,4mol mFe = 59,155 x 28, 4= 16 ,8 gam =>Khối lợng oxi mO = 34 ,8 16 ,8 = 18 gam Gọi công thức oxit sắt FexOy ta cã...hãa häc 8/ 5 Bài 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 (1) 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (2) FeO + H2 Fe + H2O (3) FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (4) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5)... phơng pháp đờng chÐo ta cã CH4 16 8, 4 3phÇn 10,4 H2 5,6 =>sè mol nCH4= 0,3mol => 2phÇn sè mol nH2= 0,2mol =>%CH4= 0,3/0,5 x 100%=60% => %H2 = 100 %-6 0% = 40% => nO2= 28, 8:32= 0,9mol 2H2 + O2 2H2O 0,2mol