PHÒNG GD& ĐT QUẢNG TRẠCH Trường THCS Quảng Đông KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn: Hóa 8. Thời gian: 45 phút MA TRẬN: Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao Mol và tính toán hóa học Số câu Số điểm Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất 4 câu 2 điểm Số câu: 4 Số điểm: 2 đ = 20% Phương trình hoá học Số câu Số điểm Biết cân bằng PTHH 6 câu 3 điểm Số câu:6 Số điểm: 2 đ = 30% Tính theo CTHH Số câu Số điểm Biết CTHH,tính % các nguyên tố trong hợp chất. Biết % các nguyên tố, xác định CTHH. 2 câu (3 đ ) Số câu: 3 Số điểm 3đ = 30% Tính theo PTHH Số câu Số điểm Biết tính toán theo PTHH 1 câu (2 đ) Số câu:1 Số điểm: 2đ = 20% Tổng Số câu: 10 Số điểm 5đ = 50% Số câu: 2 Số điểm 3đ = 30% Số câu: 1 Số điểm 2đ = 20% Số câu:14 Số điểm: 10đ = 100% PHÒNG GD& ĐT QUẢNG TRẠCH Trường THCS Quảng Đông KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012– 2013 Môn: Hóa 8. Thời gian: 45 phút Đề I: Câu 1 (2đ): Tính: a. Số mol của: 3,2 g Cu ; 6,72 lít khí CO 2 (đktc) b.Khối lượng của: 0,2 mol CuSO 4 ; 0,25 Fe(OH) 3 Câu 2 (3đ): Cân bằng các PTHH sau: 1) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 4) H 2 + O 2 → H 2 O 2) Al + O 2 → Al 2 O 3 5) Al 2 O 3 + HCl → AlCl 3 + H 2 O 3) BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + HCl 6) Cu + O 2 → CuO Câu 3 (2đ): Một hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố P và O, trong đó Oxi chiếm 56,34% về khối lượng.Biết hợp chất có khối lượng mol là 142 gam. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất ? Câu 4(1đ): Tính thành phần % về khối lượng mỗi nguyên tố có trong hợp chất CuO ? Câu 5(2đ): Hòa tan hoàn toàn 5,6g sắt (Fe) vào dung dịch Axit clohiđric(HCl) thu được sắt(II) clorua (FeCl 2 ) và khí Hidro (H 2 ) a) Hãy lập phương trình hóa học xảy ra? b) Tính khối lượng của FeCl 2 tạo thành sau phản ứng? c)Tính thể tích khí Hidro (ở đktc) tạo thành sau phản ứng? Cho: Cu = 64; S = 32; O =16; P = 31; Cl = 35,5 …………………………………………………………………………… PHÒNG GD& ĐT QUẢNG TRẠCH Trường THCS Quảng Đông KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn: Hóa 8. Thời gian: 45 phút Đề II: Câu 1 (2đ): Tính: a. Số mol của: 2,8 g Fe ; 8,96 lít khí O 2 (đktc) b.Khối lượng của: 0,2 mol Na 2 SO 4 ; 0,25 Al(NO 3 ) 3 Câu 2 (3đ): Cân bằng các PTHH sau: 1) Zn + HCl → FeCl 2 + H 2 4) N 2 + O 2 → NO 2) P + O 2 → P 2 O 5 5) Al + HCl → AlCl 3 + H 2 3) BaCl 2 + AgNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + AgCl 6) Zn + O 2 → ZnO Câu 3 (2đ)): Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106g. Thành phần các nguyên tố là: 43,4% Na; 11,3%C và 45,3% O.Hãy tìm công thức hóa học của B? Câu 4(1đ): Tính thành phần % về khối lượng mỗi nguyên tố có trong hợp chất ZnO ? Câu 5(2đ): Hòa tan hoàn toàn 6,5g kẽm (Zn) vào dung dịch Axit clohiđric (HCl) thu được kẽm clorua (ZnCl 2 ) và khí Hidro(H 2 ) a) Hãy lập phương trình hóa học xảy ra? b) Tính khối lượng của ZnCl 2 tạo thành sau phản ứng? c)Tính thể tích khí Hidro(ở đktc) tạo thành sau phản ứng? Cho: Fe = 56; Na = 23; O =16; Cl = 35,5; Al = 27; N = 14; C = 11 PHÒNG GD& ĐT QUẢNG TRẠCH Trường THCS Quảng Đông HD CHẤM KSCL HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn: Hóa 8. Thời gian: 45 phút Đề I: Câu NỘI DUNG Điểm 1 Câu 1 a. Số mol của: n Cu = M m = 64 2,3 = 0,05 (mol). 2 nCO = 4,22 V = 4,22 72,6 = 0,3 (mol) b. Khối lượng của: m CuSO 4 = n . M = 0,2 . 160 = 32 (g) m Fe(OH) 3 = n . M = 0,25 . 107 = 26,75 (g) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2. Cân bằng các PTHH sau: 1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2) 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 3) BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl 4) 2 H 2 + O 2 → 2H 2 O 5) Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 6) 2Cu + O 2 → 2CuO - Cân bằng đúng mỗi PTHH chấm 0,5 đ, viết sai CTHH cơ bản thì chấm 0 đ. 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 3. Giải Ta có: % P = 100% - 56,34% = 46,66% m P = 100 66,46.142 = 62(g) ; m O = 100 34,56.142 = 80 (g) Nên: n P = 31 62 = 2 (mol) ; n O = 16 80 = 5(mol) - Vậy trong một mol phân tử hợp chất có:2 nguyên tử P, 3 nguyên tử O. Công thức hóa học của hợp chất : P 2 O 5 . 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 4. - Khối lượng mol của hợp chất: m CuO = 64 + 16 = 80 (gam). - Thành phần % mỗi nguyên tố là: % Cu = 80 64 . 100% = 80 % % O = 80 16 . 100% = 20% (Hoặc: % O = 100% - 80 % = 20 % ) 0,5đ 0,25đ 0,25đ Câu NỘI DUNG Điểm 5. Giải Số mol Fe: n Fe = M m = 56 6,5 = 0,1 (mol). a. Phương trình hóa học: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 1mol 1mol 1mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol b.Khối lượng của FeCl 2 tạo thành sau phản ứng: m FeCl 2 = n.M = 0,1.127 = 12,7 (g) c. Thể tích khí H 2 thoát ra (đktc): V = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Đề II: Câu NỘI DUNG Điểm 1 a. Số mol của: n Fe = M m = 56 8,2 = 0,05 (mol). 2 nCO = 4,22 V = 4,22 96,8 = 0,4 (mol) b. Khối lượng của: m Na 2 SO 4 = n . M = 0,2 . 142 = 28,4 (g) m Fe(OH) 3 = n . M = 0,25 . 107 = 26,75 (g) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2. Cân bằng các PTHH sau: 1) Zn + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2) 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 3) BaCl 2 + 2AgNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2AgCl 4) N 2 + O 2 → 2NO 5) 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 6) 2 Zn + O 2 → 2ZnO - Cân bằng đúng mỗi PTHH chấm 0,5 đ, viết sai CTHH cơ bản thì chấm 0 đ. 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 3. Giải Ta có: m Na = 100 4,43.106 = 46 (g) m C = 100 3,11.106 = 12(g) ; m O = 106 – (46 + 12) = 48 (g) Nên: n Na = 2 46 = 2 (mol) ; n C = 12 12 = 1(mol) ; n O = 16 48 = 3 (mol) - Vậy trong 1 mol phân tử hợp chất có:2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C, 3 nguyên tử O. Công thức hóa học của hợp chất : Na 2 CO 3 . 0,75đ 0,75đ 0,25đ 0,25đ Câu NỘI DUNG Điểm 4. Giải - Khối lượng mol của hợp chất: m ZnO = 65 + 16 = 81 (gam). - Thành phần % mỗi nguyên tố là: % Zn = 81 65 . 100% = 80,24 % % O = 81 16 . 100% = 19,7 6% (Hoặc: % O = 100% - 80,24 % = 19,76% ) 0,5đ 0,25đ 0,25đ 5. Giải Số mol Zn: n Zn = M m = 65 5,6 = 0,1 (mol). a. Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 1mol 1mol 1mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol b.Khối lượng của ZnCl 2 tạo thành sau phản ứng: m ZnCl 2 = n .M = 0,1 .136 = 13,6 (g) c. Thể tích khí H 2 thoát ra (đktc): V = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít) 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ . QUẢNG TRẠCH Trường THCS Quảng Đông KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn: Hóa 8. Thời gian: 45 phút Đề II: Câu 1 (2đ): Tính: a. Số mol của: 2 ,8 g Fe ; 8, 96 lít khí O 2 (đktc) b.Khối. Quảng Đông KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn: Hóa 8. Thời gian: 45 phút MA TRẬN: Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao Mol và tính toán hóa học Số. P 2 O 5 . 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 4. - Khối lượng mol của hợp chất: m CuO = 64 + 16 = 80 (gam). - Thành phần % mỗi nguyên tố là: % Cu = 80 64 . 100% = 80 % % O = 80 16 . 100% = 20% (Hoặc: % O = 100% - 80 % = 20