Đề thi học sinh giỏi môn hoá học lớp 9 các sở năm gần đây (5)

Viết công thức cấu tạo dạng viết gọn có thể có của các hiđrocacbon có cùng công thức phân phương trình phản ứng trùng hợp một trong những chất trên để minh họa.. Viết phương trình hóa

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 CẤP THCS

NĂM HỌC 2014 – 2015

Môn thi: Hóa học - BẢNG A

Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian giao đề)

Câu I ( 5,5 điểm)

1 Viết công thức cấu tạo ( dạng viết gọn) có thể có của các hiđrocacbon có cùng công thức phân

phương trình phản ứng trùng hợp một trong những chất trên để minh họa

2 Thành phần chính của lớp dầu lỏng là gì? Khi đốt cháy một lượng nhỏ dầu lỏng xảy ra phản ứng chính nào? Viết phương trình hóa học dạng tổng quát của phản ứng đó Trong thực tế lượng xăng thu được khi chưng cất dầu mỏ chỉ chiếm một tỉ lệ nhỏ Để tăng hàm lượng xăng, người ta sử dụng phương pháp nào? Nêu ưu điểm nổi bật và nhược điểm của dầu mỏ nước ta

lọ riêng biệt bị mất nhãn không? Giải thích

Câu II ( 4,5 điểm)

1 Khí clo thoát ra từ bình cầu có nhánh ( Hình 3.5 trang 79 – SGK Hóa 9) được dẫn trực tiếp vào

lọ thứ nhất chứa dung dịch X và thông với lọ thứ hai có bông tẩm dung dịch Y gắn trên miệng

lọ Xác định các dung dịch X, Y và cho biết vai trò của chúng Nêu phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm Viết phương trình hóa học của một phản ứng điều chế khí clo trong công nghiệp và 5 phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm

2 Chia một mẩu Ba kim loại thành ba phần bằng nhau Cho phần 1 vào ống nghiệm chứa lượng

ứng là B2 và D2 Trộn B2 với D2 rồi cho vào một lượng dư nước được dung dịch E chứa hai chất tan Sục khí CO2 dư vào dung dịch E lại xuất hiện kết tủa B1 Biết rằng: A1, B1, D1 lần lượt là oxit bazơ, bazơ và muối Hãy chọn các dung dịch muối A, B, D phù hợp và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

Câu III ( 6,0 điểm)

a Tính khối lượng NaOH trong dung dịch Y

b Tính giá trị của m

dịch Z và còn lại 3,2 gam kim loại không tan Chia dung dịch Z thành hai phần bằng nhau:

- Phần I phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 0,5M

a Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

b Tính số mol mỗi nguyên tố trong Y và giá trị của m

Câu IV ( 4,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 1,344 lít hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon mạch hở, ở thể khí rồi hấp thụ hết

hợp X qua dung dịch brom dư thì chỉ có một khí duy nhất thoát ra nặng 0,24 gam và có 3,2 gam brom

phản ứng Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

1 Xác định công thức phân tử của mỗi hiđrocacbon trên, biết rằng trong phân tử mỗi hiđrocacbon chứa không quá hai liên kết kém bền

2 Viết hai phản ứng khác nhau điều chế mỗi khí trên

( Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; , Br = 80; Ag = 108; Ba = 137)

Họ và tên thí sinh Số báo danh

Đề chính thức

Đáp án Điểm

vòng hoặc hiđrocacbon không no, mạch hở có chứa 1 liên kết đôi

+ Mạch hở: CH2= CH- CH2- CH2- CH3 (1); CH3- CH= CH- CH2- CH3 (2);

CH2= C- CH2- CH3 (3); CH3- C= CH- CH3 (4); CH3- CH- CH= CH2 (5)

CH3 CH3 CH3

0,25 đ/ CT

+ Mạch vòng:

CH3 CH2– CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

0,25 đ/ CT

+ Các đồng phân mạch hở ( 1,2,3,4,5) đều có thể tham gia phản ứng trùng hợp vì

đều chứa một liên kết đôi

0,5 đ nCH2= CH- CH2- CH2- CH3

0 ,

xt t p

→ (-CH2- CH- )n

CH2 – CH2 – CH3

0,25 đ

Thành phần chính của lớp dầu lỏng là một hỗn hợp phức tạp của nhiều loại

+ Phản ứng đốt cháy dầu lỏng:

CxHy + ( x +

4

y

) O2

0 t

2

y

H2O ( phản ứng hoàn toàn)

CxHy +

4

y

O2

0 t

2

y

0,25 đ

0,25 đ + Để tăng hàm lượng xăng, người ta sử dụng phương pháp crăckinh dầu nặng:

Dầu nặng →crackinh xăng + hỗn hợp khí

0,25 đ

+ Ưu điểm nổi bật của dầu mỏ Việt Nam là hàm lượng các hợp chất chứa lưu

+ Nhược điểm: Do chứa nhiều parafin ( hiđrocacbon có phân tử khối lớn) nên dầu

Có thể phân biệt được hai chất khí trên bằng dung dịch brom vì khi dẫn từ từ mỗi

khí trên cho đến dư vào mỗi ống nghiệm chứa dung dịch brom thì:

0,25 đ + Ống nghiệm nào: Màu của dung dịch brom nhạt dần đến mất màu, tạo ra dung

dịch trong suốt đồng nhất là SO2: SO2 + Br2 + 2H2O  → H2SO4 + 2HBr

0,25 đ

+ Ống nghiệm nào: Màu của dung dịch brom nhạt dần đến mất màu, tạo ra chất

lỏng phân lớp là C2H4:

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 CẤP THCS

NĂM HỌC 2014 – 2015 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC

Môn: HÓA HỌC – BẢNG A

(Hướng dẫn chấm này gồm 0 trang)

0,25 đ

+ Vai trò của bông tẩm xút là để ngăn không cho khí clo lan tỏa ra môi trường vì

khí clo gây độc cho người, động vật và gây ô nhiễm môi trường:

0,25 đ

+ Phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl

bão hòa có màng ngăn xốp

0,25 đ

+ Phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm: Cho các chất có tính

oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7, CaOCl2, K2MnO4, K2CrO4,

NaClO tác dụng với dung dịch axit HCl đặc và thường phải đun nóng

0,25 đ

2NaCl + 2H2O .dd

dp

m n x

0,25 đ

+ 5 PTHH điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm:

MnO2 + 4HCl (đặc)

0

t

→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

K2Cr2O7 + 14HCl (đặc)

0

t

KClO3 + 6HCl (đặc)

0

t

CaOCl2 + 2HCl (đặc)

0

t

→CaCl2 + Cl2 + H2O

0,5 đ

Ba(OH)2 + 2AgNO3  → Ba(NO3)2 + Ag2O + H2O (2) ( A1)

0,25 đ

3Ba(OH)2 + 2AlCl3  → 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (3)

Ba(OH)2 + Na2CO3  → BaCO3 + 2NaOH (4) ( D1)

0 t

→ Al2O3 + 3H2O (5) ( B2)

0,25 đ

0 t

→ BaO + CO2 (6) ( D2)

Ba(OH)2 + Al2O3  → Ba(AlO2)2 + H2O (8) dung dịch E chứa 2 chất tan ⇒ Ba(OH)2 dư, Al2O3 hết

0,25 đ

a

1,5 đ

nH 2= 1,12 22,4 = 0,05 (mol); nBa(OH) 2= 20,52

nCO 2= 6,72

0,25 đ

2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2 (1)

Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 (2)

0,25 đ

Gọi x là số mol NaOH có trong dung dịch Y

Theo các phản ứng (1,2,3,4):

nH (H 2 O) = nNaOH + 2.nBa(OH) 2+ 2nH 2= x + 2.0,12 + 2.0,05 = x + 0,34 (mol)

0,25 đ

Áp dụng ĐLBTKL: mX + mH 2 O (pư) = mNaOH + mBa(OH) 2+ mH 2

21,9 + 18 ( 0,5x + 0,17) = 40x + 20,52 + 2.0,05 0,25 đ

b Thứ tự các phản ứng xảy ra:

Ba(OH)2 + CO2  → BaCO3 + H2O (5) 0,12 mol 0,12 mol 0,12 mol

0,25 đ

0,14 mol 0,14 mol

0,25 đ

nCO 2 (dư) = 0,3 - ( 0,12 + 0,14) = 0,04 (mol) BaCO3 + CO2 + H2O  → Ba(HCO3)2 ( 7) 0,04 mol 0,04 mol

0,25 đ

a PTHH:

FexOy + 2yHCl  → xFeCl2y/x + yH2O (2) (y - x) Cu + xFeCl2y/x  → ( y - x)CuCl2 + xFeCl2 (3)

0,5 đ

Phần I:

0,25 đ

Phần II:

nNaOH = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); nCu (dư) = 3,2

0,25 đ

Theo (4, 5): nCl ( 2 muối CuCl 2 và FeCl 2 ) = nNaOH = 0,25 (mol)

⇒ nHCl (1, 2) = 2.0,25 = 0,5 (mol)

0,25 đ

⇒ nO ( Y) = 1

2.nHCl =

1

0,25 đ

108

−

⇒nFeCl 2 (7) = 0,075 (mol) ⇒nFe (Y) = 2.0,075 = 0,15 (mol) 0,25 đ

nAgCl (7) = 2.0,075 = 0,15 (mol) ⇒ nAgCl (6) = 0,25 - 0,15 = 0,1 (mol) 0,25 đ

⇒ nCuCl 2 (6) = 0,1

22,4 = 0,06 (mol); nBaCO 3=

17,73

CxHy + (x + y

4) O2

0 t

2H2O (1)

0,25 đ

Ba(OH)2 + CO2  → BaCO3 + H2O (2)

sau phản ứng giảm 11,79 gam ⇒mBaCO 3- (mCO 2 + mH 2 O) = 11,79 (g) 0,25 đ

⇒ 17,73 - 44.0,09 - mH 2 O = 11,79

⇒ mH 2 O = 1,98 (g) ⇒ nH 2 O = 1,98

0,25 đ

⇒ mX = mC + mH = 12.0,09 + 2.0,11.1 = 1,3 (g)

⇒ MX = 1,3

⇒ Phải có 1 hiđrocacbon là CH4 ( M = 16 < 21,667)

1,344

⇒ nBr 2 (pư) = 6,4

Vì nCH 4= 0,48

đều có số liên kết kém bền ≤ 2 ⇒ Một trong hai hiđrocacbon là CnH2n ( có 1

CH4 + 2O2

0 t

Điều chế CH4: Al4C3 + 12H2O  → 4Al(OH)3 + 3CH4

CH3COONa (r) + NaOH (r) 0

CaO t

Điều chế C2H2: CaC2 + 2H2O  → Ca(OH)2 + C2H2

2CH4

0

1500 C lamlanhnhanh

Điều chế C2H4: C2H2 + H2 0

Pd t

C3H8 →crackinh CH4 + C2H4

2 4

170 C

H SO dac

>

→ C2H4 + H2O

0,25 đ