HSG lớp 9 THCS cấp tỉnh 1/4 HDC môn: Hoá học SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP ________________________________________________ KỲ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS CẤP TỈNH NĂM 2009 _____________________________________________________________________________ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN: HOÁ HỌC (Hướng dẫn chấm gồm có: 04 trang) Nội dung Điểm Câu 1 2,0 điểm a. 1 đ.v.C = 1,66,10 -24 g R có nguyên tử khối là: 23 24 5,31.10 1,66.10 = 32 đ.v.C Đố là nguyên tử khối của nguyên tố lưu huỳnh (S) b. Số mol H 2 O là: 2 0,05 1,8 H O n mol Số phân tử H 2 O có trong 1 giọt nước là : 23 21 0,05 .6.10 1,7.10 18 (phân tử). 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2 2,0 điểm (1). 3 2 2 2 3 o t KClO KCl O (A) (B) (2). 2 2 2 2 2 2 đpmn KCl H O KOH Cl H (C) (D) (E) (3). 2 2 2 KOH Cl KCl KClO H O (C) (D) (4). 2 2 2 o t H Cl HCl (E) (D) (F) (5). 2 2 2 2 4 2 o t HCl MnO MnCl Cl H O (F) (G) (D) (H) (6). 2 2 2 HCl Fe FeCl H (F) (I) (E) (7). 2 2 2 ( ) 2 FeCl NaOH Fe OH NaCl (I) (K) (M) (8). 2 2 Cl H O HCl HClO (D) (H) (F) (N) Mỗi pt hóa học đúng được 0,25 điểm Câu 3 2,0 điểm a. Gọi CTPT của oxit sắt là Fe x O y % khối lượng Fe là: 100% - 27,59% = 72,41% 56 72,41% 16 27,59% x y 3 4 x y CTPT của oxit sắt là Fe 3 O 4 b. 3 4 11,6 0,05 232 Fe O n mol 3 4 2 3 2 8 2 4 Fe O HCl FeCl FeCl H O 0,05 0,4 0,4 0,2 2 HCl V lít 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,50 0,25 HSG lớp 9 THCS cấp tỉnh 2/4 HDC môn: Hoá học Nội dung Điểm Câu 4 2,0 điểm a. Nguyên liệu để sản xuất khí oxi trong công nghiệp là nước và không khí. Phương pháp sản xuất: - Sản xuất oxi từ nước: Dùng dòng điện một chiều để điện phân nư ớc trong bình điện phân: 2H 2 O đp 2H 2 + O 2 - Sản xuất oxi từ không khí: Hoá lỏng không khí ở nhiệt đ ộ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí hoá lỏng bay hơi sẽ thu được khí nitơ lỏng ở nhiệt độ -196 o C và khí oxi ở nhiệt độ -183 o C. b. Nguyên tắc để đi ều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là nhiệt phân những hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao cho ra khí oxi. 2KMnO 4 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 0 t 2KCl + 3O 2 Không dùng KNO 3 vì hợp chất này dễ gây nổ, rất nguy hiểm. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 5 2,0 điểm a. Các phương trình hoá học xảy ra: Fe 2 O 3 + 3CO 0 t 2Fe + 3CO 2 Fe 2 O 3 + 3H 2 0 t 2Fe + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 2Al 0 t 2Fe + Al 2 O 3 Fe 2 O 3 là chất oxi hoá. CO, H 2 và Al là chất khử. b. Khối lượng Fe tạo thành trong các trường hợp trên không khác nhau, vì trong m ỗi phương trình, khi dùng 1mol Fe 2 O 3 đều tạo ra 2mol Fe. c. Các phương trình hoá học khi thay Fe 2 O 3 bằng Fe 3 O 4 : Fe 3 O 4 + 4CO 0 t 3Fe + 4CO 2 Fe 3 O 4 + H 2 0 t 3Fe + 4H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 6 2,0 điểm a. 2 4 25 Na SO S g Trong 100g nước chỉ hoà tan 25g Na 2 SO 4 (0,25), còn lại 3,4g chưa tan (0,25). C% 25 .100% 20% 25 100 (0,5). b. Nếu thêm 100ml nước thì Na 2 SO 4 sẽ tan hết (0,25). V dd = 200ml = 0,2lít (0,25). C M 28,4 1 142.0,2 M (0,5). 1,0 1,0 Câu 7 2,0 điểm a. - Ta có: 43,8.25 10,95 100 HCl m g - Gọi công thức của oxit là M 2 O 3 , ta có phản ứng: M 2 O 3 + 6HCl 2MCl 3 + 3H 2 O (2M + 48) (6.36,5) 5,1 10,95 - Ta có: (2M + 48).10,95 = 5,1.219 - Giải phương trình trên, ta được M = 27. Vậy M là kim loại Al. Công th ức oxit là Al 2 O 3 0,25 0,25 0,25 0,25 HSG lớp 9 THCS cấp tỉnh 3/4 HDC môn: Hoá học Nội dung Điểm b. Ta có : * 200.1, 2.20 1,2 100.40 NaOH m (mol) * 2 4 H SO n V (mol) ; 2 HCl n V (mol) Phương trình : * H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O (1) 1V 2V * HCl + NaOH NaCl + H 2 O (2) 2V 2V Từ (1) và (2), ta có: 2V + 2V = 1,2 V = 0,3(lít) 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 8 2,0 điểm Theo đề bài: 2 4 H SO n 0,8.0,1 = 0,08mol 2 4 H SO m 0,08.98 = 7,84g a. Gọi A là kim loại có hoá trị II và khối lượng là x(g): AO + H 2 SO 4 ASO 4 + H 2 O (x + 16)g 98g 4,48g 7,84g Lập tỷ số: 16 98 4,48 7,84 x x = 40 A là nguyên t ố canxi (Ca). Vậy công thức phân tử của oxit là CaO. b. Ta có: CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O 1mol 1mol 1mol 0,08mol 0,08mol 0,08mol Khi đun nhẹ (không cô cạn), ta được muối CaSO 4 .xH 2 O. Do 4 dr a hy at C SO n n nên: 13,76 0,08 136 18 x x = 2 Vậy công thức phân tử của hyđrat là: CaSO 4 .2H 2 O. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 9 2,0 điểm Gọi x, y lần lượt là số mol của CaCO 3 , MgCO 3 , ta có : * CaCO 3 0 t CaO + CO 2 x mol x mol * MgCO 3 0 t MgO + CO 2 y mol y mol Theo đề bài, ta có phương trình: 100x + 84y = 2(56x + 40y) y = 3x 3 100 .100 10000 10000 % 28,41(%) 100 84 100 84.3 (100 252) x x x CaCO x y x x x 3 % 100% 28,41% 71,59(%) MgCO 0,25 0,25 0,25 0,50 0,50 0,25 HSG lớp 9 THCS cấp tỉnh 4/4 HDC môn: Hoá học Nội dung Điểm Câu 10 2,0 điểm Ta có: n HCl = 1.0,3 = 0,3mol Gọi CTHH của oxit là R x O y . Hoá trị của R là n = 2y/x và NTK là M, ta có : R x O y + 2yHCl xRCl 2y/x + yH 2 O Mx + 16y (g) 2y (mol) 8 (g) 0,3 (mol) Ta có phương trình: (Mx + 16y).0,3 = 16y 0,3Mx = 11,2y 11,2 56 2 56 0,3 3 3 y y M n x x Ta có bảng: Vậy M có NTK là 56. M là kim loại sắt (Fe). 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 HẾT. Ghi chú: - Viết sai ký hiệu: Không chấm điểm. - Đối với các PTHH cần có điều kiện mới xảy ra phản ứng, nếu sai điều kiện hoặc không ghi điều kiện phản ứng thì không chấm điểm phương trình đó. - Đối với bài toán, nếu PTHH không cân bằng thì không chấm các phép tính có liên quan. - Thí sinh có thể gộp các phép tính hoặc giải cách khác, nếu đúng, hợp logic vẫn chấm điểm tối đa của câu. n 1 2 3 M 18,67 37,33 56 loại loại nhận . HSG lớp 9 THCS cấp tỉnh 1/4 HDC môn: Hoá học SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP ________________________________________________ KỲ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS CẤP TỈNH NĂM 20 09 . x 3 % 100% 28,41% 71, 59( %) MgCO 0,25 0,25 0,25 0,50 0,50 0,25 HSG lớp 9 THCS cấp tỉnh 4/4 HDC môn: Hoá học Nội dung Điểm Câu 10 2,0 điểm . 0,4 0,2 2 HCl V lít 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,50 0,25 HSG lớp 9 THCS cấp tỉnh 2/4 HDC môn: Hoá học Nội dung Điểm Câu 4 2,0 điểm a. Nguyên liệu để sản xuất khí oxi trong