Đề thi học kỳ I lớp 11 THPT chuyên Thái Nguyên năm 2012 - 2013 môn Hóa học (Có đáp án) Chương trình nâng cao

TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn thi: Hoá học - Lớp 11 – Chương trình Nâng cao ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút. Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Mg=24; Al =27; P=31; Ca=40; Ba=137. Câu 1: (1 điểm) Hỗn hợp A gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO. Cho khí CO dư đi qua A nung nóng được chất rắn B và khí C. Cho khí C hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH, thu được dung dịch D. Dung dịch D tác dụng được với dung dịch BaCl 2 và với dung dịch NaOH. Cho chất rắn B tác dụng với dung dịch NaOH dư được dung dịch E và chất rắn F. Hòa tan chất rắn F vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được dung dịch G, khí L (sản phẩm khử duy nhất). Viết sơ đồ phản ứng xác định thành phần của B, C, D, E, F, G, L. Câu 2: (1 điểm) Cho phản ứng: Fe 3 O 4 + HNO 3 → NO 2 (sản phẩm khử duy nhất) + Tỉ lệ số phân tử HNO 3 đóng vai trò chất oxi hoá và số phân tử HNO 3 đóng vai trò môi trường là? Câu 3: (1 điểm) Nhận biết các dung dịch riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học: NaNO 3 , NH 4 NO 3 , NaCl, Na 3 PO 4 , NH 4 Cl, Na 2 CO 3 (không viết phương trình phản ứng). Câu 4: (1 điểm) Để điều chế 1 tấn dung dịch HNO 3 63% cần bao nhiêu m 3 NH 3 (đktc) với hiệu suất toàn bộ quá trình là 80%? Câu 5: (1 điểm) Tính độ dinh dưỡng của 1 loại lân chứa 80% Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Câu 6: (1 điểm) Trộn 2,75 lít dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 2 0,025M và NaOH 0,05M với 2,25 lít dung dịch HNO 3 pH =1. Tính pH của dung dịch sau phản ứng? Câu 7: (1 điểm) Một bình kín dung tích (không đổi) 112 lít chứa N 2 , H 2 (theo tỷ lệ thể tích tương ứng là 1: 4), áp suất 200 atm với một ít chất xúc tác thích hợp. Nung nóng bình một thời gian sau đó đưa nhiệt độ về ban đầu thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 ? Câu 8: (2 điểm) Cho 4,431g hỗn hợp Al và Mg tan vừa đủ trong dung dịch HNO 3 loãng thì thu được dung dịch A (không chứa NH 4 NO 3 ) và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí không màu có khối lượng là 2,59g trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí. 1. Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp. 2. Cho A tác dụng hết với dung dịch NaOH 1M được kết tủa G. Tính thể tích dung dịch NaOH cần để khối lượng G thu được là nhỏ nhất. Câu 9: (1 điểm) Sục 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 0,09M và NaOH 0,12M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? (Học sinh không được sử dụng bất kì tài liệu gì, kể cả BTH) Họ và tên thí sinh: …………………………………… Số báo danh: ……………… Chữ ký giám thị 1: ………………… Chữ kí giám thị 2: ………………… ĐÁP ÁN Câu 1: (Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO) + CO dư  B (Al 2 O 3 , MgO, Fe, Cu) + C (CO 2 , CO dư). C + NaOH  D(NaHCO 3 , Na 2 CO 3 ) vì NaHCO 3 + NaOH; Na 2 CO 3 + BaCl 2 : 0,5đ B + NaOH dư  E (NaAlO 2 , NaOH dư) + F (MgO, Fe, Cu) F + HNO 3 loãng, dư  G (Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 3 , HNO 3 ) + L (NO). 0,5đ Câu 2: Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + 5H 2 O + NO 2 0,5đ nHNO 3 oxi hoá / nHNO 3 môi trường = 1/9. 0,5đ Câu 3: NaNO 3 NH 4 NO 3 NaCl Na 3 PO 4 NH 4 Cl Na 2 CO 3 HCl ↑ NaOH ↑ ↑ AgNO 3 ↓ trắng ↓ vàng ↓ trắng Câu 4: NH 3  HNO 3 0,25đ. 0,01.10 3 .22,4.100/80 0,63.10 6 /63 =280m 3 0,75đ. Câu 5: nmuối = nP 2 O 5 = 80/234. 0,25đ %mP 2 O 5 = %.55,48 100 234 80 .142 = 0,75đ Câu 6: OH - + H +  0,25đ 2,75(2.0,025+0,05) 0,225 0,25đ Pư: 0,225 Dư: 0,05mol  pH = 12. 0,5đ Câu 7: N 2 + 3H 2  2NH 3 0,25đ n khí giảm = n NH 3 tạo thành = 2x 9,0.200 200 2112 112 = − x  x=5,6 lít. 0,5đ H pư tính theo N 2 h= %.25 5:112 6,5 = 0,25đ Câu 8: M 2 khí = 2,59/(1,568/22,4) = 37 M NO (Khí hoá nâu) < 37  M khí ko màu còn lại > 37 là N 2 O 0,5đ nNO + nN 2 O = 0,07 Đường chéo có: 1 1 2 = OnN nNO  nNO = nN 2 O = 0,035 0,25đ 27a+24b= 4,431; 3a+2b=3.0,035+8.0,035  a = 0,021; b = 0,161 2 %mAl = 12,8%, %mMg=87,2%. 0,5đ Mg + …2NaOH  Al + …4NaOH  0,161  0,322 0,021  0,084  V= 0,406 lít. 0,75đ Câu 9: Xét 2,0 3,0 2 = − nCO nOH : 2 muối CO 2 + 2OH -  CO 3 2- CO 2 + OH -  0,5đ a + b = 0,2; 2a+b=0,3  a=b=0,1 Pư tạo kết tủa: Ba 2+ + CO 3 2-  BaCO 3 Cho: 0,09 0,1 Pư: 197.0,09=17,73g 0,5đ 3 . TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 201 2- 2013 Môn thi: Hoá học - Lớp 11 – Chương trình Nâng cao ĐỀ THI CHÍNH THỨC Th i gian làm b i: 45 phút. Cho: H=1; C=12;. (không viết phương trình phản ứng). Câu 4: (1 i m) Để i u chế 1 tấn dung dịch HNO 3 63% cần bao nhiêu m 3 NH 3 (đktc) v i hiệu suất toàn bộ quá trình là 80%? Câu 5: (1 i m) Tính độ dinh. tử HNO 3 đóng vai trò chất oxi hoá và số phân tử HNO 3 đóng vai trò m i trường là? Câu 3: (1 i m) Nhận biết các dung dịch riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học: NaNO 3 , NH 4 NO 3 , NaCl,