Đề 16 (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 đến câu 44) 1. Trong các kiểu mạng tinh thể kim loại, kiểu mạng có cấu trúc kém đặc khít nhất là : A. lập phương tâm diện. B. lập phương tâm khối. C. lục phương (lăng trụ lục giác đều). D. lập phương tâm diện và lập phương tâm khối. 2. Dãy so sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới đây là KHÔNG đúng ? A. Khả năng dẫn điện và nhiệt của Ag > Cu > Au > Al > Fe B. Tỉ khối của Li < Fe < Os. C. Nhiệt độ nóng chảy của Hg < Al < W D. Tính cứng của Cs > Fe > Cr 3. Lần lượt cho từng kim loại Mg, Ag, Fe và Cu (có số mol bằng nhau), tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. Khi phản ứng hoàn toàn thì thể tích SO 2 thoát ra ít nhất (trong cùng điều kiện) là từ kim loại : E. Mg B. Fe C. Cu D. Ag 4. Phát bi u nào d i đây không hoàn toàn đúng ?ể ướ A. Các kim lo i ki m g m H, Li, Na, K, Rb, Cs và Fr. ạ ề ồ B. Kim tho i ki m thu c PNC nhóm I (nhóm IA) trong b ng tu n hoàn.ạ ề ộ ả ầ C. Các kim lo i ki m đ u có c u hình electron hóa tr là ns1.ạ ề ề ấ ị D. Trong h p ch t, kim lo i ki m có m c oxi hóa +1.ợ ấ ạ ề ứ 5. i n phân nóng ch y mu i clorua kim lo i ki m, thu đ c 0,896 L khí (đktc) và 3,12 g kimĐ ệ ả ố ạ ề ượ lo i. Công th c mu i là :ạ ứ ố A. LiCl. B. NaCl. C. KCl. D. RbCl. 6. Mô t ng d ng c a Mg nào d i đây KHÔNG đúng ?ả ứ ụ ủ ướ A. Dùng ch t o dây d n đi n. ế ạ ẫ ệ B. Dùng đ t o ch t chi u sáng.ể ạ ấ ế C. Dùng trong các quá trình t ng h p h u c .ổ ợ ữ ơ D. Dùng đ ch t o h p kim nh , c n cho công nghi p s n xu t máy bay, tên l a, ôtô.ể ế ạ ợ ẹ ầ ệ ả ấ ử 7. Cho các ph n ng mô t các ph ng pháp khác nhau đ làm m m n c c ng (dùng M2+ thayả ứ ả ươ ể ề ướ ứ cho Ca2+ và Mg2+) : (1) M2+ + 2 ﾧﾧ MCO3 + H2O + CO2 (2) M2+ + ﾧ + OH–ﾧ MCO3 + H2O 3 HCO − → t 3 HCO − → (3) M2+ + ﾧﾧ MCO3 (4) 3M2+ + 2 ﾧ ﾧ M3(PO4)2 Ph ng pháp nào có th áp d ng v i n cươ ể ụ ớ ướ có đ c ng t m th i ?ộ ứ ạ ờ A. (1) B. (2) C. (1) và (2) D. (1), (2), (3) và (4) 8. Dung dịch của chất nào dưới đây làm quỳ tím đổi màu xanh ? A. kali sunfat B. phèn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O C. natri aluminat D. nhôm clorua 9. Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được 672 mL (đktc) khí N 2 (không có sản phẩm khử nào khác). Giá trị m bằng : A. 0,27 gam B. 0,81 gam C. 1,35 gam D. 2,70 gam 10. Nhúng thanh Fe vào dung d ch CuSO4, sau m t th i gian quan sát th y :ị ộ ờ ấ A. thanh Fe có màu tr ng h i xám và dung d ch nh t màu xanh.ắ ơ ị ạ B. thanh Fe có màu đ và dung d ch nh t màu xanh. ỏ ị ạ C. thanh Fe có màu tr ng h i xám và dung d ch có màu xanh.ắ ơ ị D. thanh Fe có màu đ và dung d ch có màu xanh.ỏ ị 11.Nh n xét v tính ch t hóa h c c a các h p ch t Fe (III) nào d i đây là đúng (ch xét tính ch tậ ề ấ ọ ủ ợ ấ ướ ỉ ấ c a nguyên t Fe) ?ủ ố H p ch tợ ấ Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử A. Fe2O3 Axit Ch có tính oxi hóaỉ B. Fe(OH)3 Bazơ Ch có tính khỉ ử C. FeCl3 Trung tính V a oxi hóa v a khừ ừ ử D. Fe2(SO4) 3 Axit Ch có tính oxi hóa ỉ 12.Từ muối ăn KHÔNG thể trực tiếp điều chế chất, hoặc hỗn hợp chất nào dưới đây ? A. NaClO B. H 2 , Cl 2 và NaOH C. Na và Cl 2 D. Na 2 O 2 13.Dưới đây là một số cách được đề nghị để pha loãng H 2 SO 4 đặc : 2 3 CO − → 3 4 PO − → Cách pha loãng nào đảm bảo an toàn thí nghiệm ? A. Cách 1 B. Cách 2 C. Cách 3 D. Cách 1 và 2 14. D n 6,72 L (đktc) h n h p A g m hai anken là đ ng đ ng k ti p vào bình n c brom d ,ẫ ỗ ợ ồ ồ ẳ ế ế ướ ư th y kh i l ng bình t ng thêm 15,4 g. Công th c c a hai anken là :ấ ố ượ ă ứ ủ A. C2H4 và C3H6 B. C3H6 và C4H8 C. C4H8 và C5H10 D. C5H10 và C6H12 15.Th i h n h p g m 0,01 mol CH4, 0,02 mol C2H4 và 0,03 mol C2H2 l n l t đi qua bìnhổ ỗ ợ ồ ầ ượ (1) ch a dung d ch AgNO3 trong NH3 d ; bình (2) ch a dung d ch Br2 d . t ng kh iứ ị ư ứ ị ư Độ ă ố l ng c a các bình l n l t là :ượ ủ ầ ượ (1) (2) (1) (2) A. 0 gam 1,34 gam B. 0,78 gam 0,56 gam C. 0,16 gam 1,34 gam D. 0,78 gam 0,16 gam 16.Tính lượng glucozơ dùng để tạo ra 1,82 gam socbitol với hiệu suất 80%. A. 2,25 gam B. 1,44 gam C. 22,5 gam D. 14,4 gam 17.Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), khi lên men sẽ thu được bao nhiêu lít cồn 96 o ? Biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80% và khối lượng riêng của rượu (ancol) etylic là 0,807 g/ml A. 4,7 lít B. 4,5 lít C. 4,3 lít D. 4,1 lít 18.Loại polime nào dưới đây không có nguồn gốc là xenlulozơ ? 1. Tơ visco B. Tơ đồng – amoniac C. Xenlulozơ triaxetat D. Tơ lapsan 19.Các giải thích quan hệ cấu trúc - tính chất nào sau KHÔNG hợp lí ? a. Do có cặp electron tự do trên nguyên tử N mà amin có tính bazơ. b. Do nhóm –NH 2 đẩy electron nên anilin dễ tham gia phản ứng thế vào nhân thơm hơn và ưu tiên vị trí o-, p c. Tính bazơ của amin càng mạnh khi mật độ electron trên nguyên tử N càng lớn. ≈≈≈≈ d. Với amin RNH 2 , gốc R– hút electron làm tăng độ mạnh tính bazơ và ngược lại. 20. Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H 2 NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối. A là : A. glixin. B. alanin. C. phenylalanin. D. valin. 21.Ứng dụng nào của amino axit dưới đây được phát biểu KHÔNG đúng ? i. Amino axit thiên nhiên (hầu hết là α-amino axit) là cơ sở kiến tạo protein của cơ thể sống. ii. Muối đinatri glutamat là gia vị thức ăn (gọi là bột ngọt hay mì chính). iii. Axit glutamic là thuốc bổ thần kinh, methionin là thuốc bổ gan. iv. Các amino axit (nhóm amin ở vị trí số 6, 7, ) là nguyên liệu sản xuất tơ nilon. 22.Polime nào dưới đây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit ? 1. amilozơ B. glicogen C. cao su lưu hóa D. xenlulozơ 23.Hợp chất nào dưới đây KHÔNG thể tham gia phản ứng trùng hợp ? a. Axit ω-amino enantoic B. Caprolactam C. Metyl metacrylat D. Butađien-1,3 (Buta-1,3-đien) 24.Tr ng h p nào d i đây có s phù h p gi a c u t o c a ancol và tên g i thông th ng ?ườ ợ ướ ự ợ ữ ấ ạ ủ ọ ườ CTCT c a ancolủ tên g iọ CTCT c a ancolủ tên g iọ A. ﾧ ancol t-butylic B. ancol s- butylic C. ancol n- butylic D. ancol i- butylic 25.Có các r u (ancol) CHượ 3OH, CH3CH2OH, CH3CH(OH)CH3 và (CH3)3COH. Ch t thamấ gia ph n ng este hóa v i HCl d dàng nh t là :ả ứ ớ ễ ấ A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(OH)CH3 D. (CH3)3COH 26.Hi n t ng c a thí nghi m nào d i đây đ c mô t KHÔNG đúng ?ệ ượ ủ ệ ướ ượ ả A. Cho Br2 vào dung d ch phenol xu t hi n k t t a màu tr ng.ị ấ ệ ế ủ ắ B. Cho qu tím vào dung d ch phenol, qu chuy n qua màu đ .ỳ ị ỳ ể ỏ C. Cho phenol vào dung d ch NaOH lúc đ u phân l p, sau t o dung d ch đ ng nh t.ị ầ ớ ạ ị ồ ấ D. Th i khí CO2 qua dung d ch natri phenolat xu t hi n v n đ c màu tr ng.ổ ị ấ ệ ẩ ụ ắ 27.Công th c nào d i đây KHÔNG đúng ?ứ ướ dãy đ ng đ ngồ ẳ công th cứ dãy đ ng đ ngồ ẳ công th cứ A. ankanal CnH2n+1CHO B. ankenal CnH2n- 1CHO CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH 2 CH CH 3 OH CH 3 CH CH 2 OH CH 3 CH 3 C CH 3 CH 3 OH C. ankanđial CnH2n- 1(CHO)2 D. ankenđial CnH2n- 2(CHO)2 28.Cho 10 gam fomon tác d ng v i l ng d AgNO3/NH3 th y xu t hi n 54 gam k t t a.ụ ớ ượ ư ấ ấ ệ ế ủ N ng đ ph n tr m c a dung d ch này b ng :ồ ộ ầ ă ủ ị ằ A. 37,0%. B. 37,5%. C. 39,5%. D. 75,0%. 29. Ph ng trình hoá h c bi u di n ph n ng este hóa nào d i đây đ c vi t đúng ?ươ ọ ể ễ ả ứ ướ ượ ế ﾧ ﾧ ﾧ ﾧ 30.Ph nả ng c a c p ch t nào d i đây t o s n ph m là mu i và ancol ?ứ ủ ặ ấ ướ ạ ả ẩ ố A. CH3COOCH=CH2 (vinyl axetat) + dung d ch NaOH ị ﾧ B. C6H5Cl (phenyl clorua) + NaOH ﾧ C. CH3COOC6H5 (phenyl axetat) + dung d ch NaOH ị ﾧ D. HCOOCH2-CH=CH2 (anlyl fomiat) + dung d ch NaOH ị ﾧ 31.Ch n các c m t thích h p đi n vào các ch tr ng trong đ nh ngh a : ọ ụ ừ ợ ề ỗ ố ị ĩ “Ch t béo là trieste (este ba ch c) c a (1) và các (2) ”.ấ ứ ủ (1) (2) (1) (2) A. glixerin (glixerol) axit béo B. etilenglicol (etylen glicol) axit béo B. glixerin (glixerol) axit cao no D. etilenglicol (etylen glicol) axit cao no 32.Nhiệt phân cùng số mol mỗi muối nitrat dưới đây, thì trường hợp nào sinh ra thể tích khí O 2 nhỏ nhất (trong cùng điều kiện) ? i. KNO 3 B. Fe(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 3 D. AgNO 3 33.Giải pháp nào dưới đây KHÔNG thể làm mềm nước có độ cứng tạm thời ? A. đun nóng B. thêm dung dịch NaOH C. thêm dung dịch Na 3 PO 4 D. thêm dung dịch HCl 34.Trong phản ứng nào dưới đây, nước đóng vai trò chất oxi hóa ? A. C + 2H 2 O CO 2 + H 2 B. Cl 2 + H 2 O 2HCl + 1/2O 2 C. H 2 O H 2 + 1/2O 2 D. 2H 2 O ⇄ H 3 O + + OH – 35.Hòa tan hỗn hợp gồm 16,0 gam Fe 2 O 3 và 6,4 gam Cu bằng 300 mL dung dịch HCl 2M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thì khối lượng chất rắn chưa bị hòa tan bằng : A. 0,0 gam. B. 3,2 gam. C. 5,6 gam. D. 6,4 gam. A. CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH H 2 SO 4 C O CH 3 O C 2 H 5 + H 2 O B. CH 3 COOH + CH 2 =CHOH H 2 SO 4 C O CH=CH 2 O CH 3 + H 2 O C. (COOH) 2 + 2CH 3 CH 2 OH H 2 SO 4 (COOC 2 H 5 ) 2 + 2H 2 O D. 2CH 3 COOH + C 2 H 4 (OH) 2 H 2 SO 4 CH 3 (COOC 2 H 4 ) 2 + 2H 2 O → t → atm315,C360 o → t → t t → as → ®p dd → 36. phân bi t b n bình m t nhãn đ ng riêng các khí CO2, SO3, SO2 và N2, m t h c sinh đã dĐể ệ ố ấ ự ộ ọ ự đ nh dùng thu c th (m t cách tr t t ) theo b n cách d i đây. Cách nào đúng ?ị ố ử ộ ậ ự ố ướ A. dung d ch BaCl2, dung d ch Br2 và dung d ch Ca(OH)2. ị ị ị B. dung d ch Ca(OH)2, dung d ch Ba(OH)2 và dung d ch Br2.ị ị ị C. qu tím m, dung d ch Ca(OH)2 và dung d ch Br2. ỳ ẩ ị ị D. dung d ch Br2, dung d ch BaCl2 và que đóm.ị ị 37.Th i m t h n h p khí g m CO2, CO, N2, H2O (h i) và H2 l n l t vào ng đ ng l ngổ ộ ỗ ợ ồ ơ ầ ượ ố ự ượ d CuO nóng, bình ch a dung d ch n c vôi d và bình ch a l ng d dung d ch H2SO4ư ứ ị ướ ư ứ ượ ư ị đ c. Khí ra kh i bình ch a H2SO4 là :ặ ỏ ứ A. CO. B. N2. C. H2. D. H2O. 38.Đun nóng chất hữu cơ A với axit sunfuric đặc thì tạo ra sản phẩm, mà khi cho tác dụng với dung dịch NaOH thì tạo khí mùi khai. Còn nếu đốt cháy A, rồi hấp thụ sản phẩm vào dung dịch AgNO 3 thì thấy xuất hiện kết tủa trắng. Chất A này chắc chắn chứa các nguyên tố : A. N và Cl. B. C, N và Cl. C. C, H, N và Cl. D. C, H, O, N và Cl. 39.Đốt cháy hoàn toàn 200 mL hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) với 1200 mL khí O 2 (lấy dư). Sau phản ứng thể tích khí còn 1700 mL, sau khi qua dung dịch H 2 SO 4 đặc còn 900 mL và sau khi qua KOH còn 100 mL. Xác định công thức phân tử của X, biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện. A. C 4 H 8 O 2 B. C 3 H 8 O C. C 3 H 6 O 2 D. C 4 H 8 O 40.Số đồng phân cấu tạo của axit cacboxylic và este có cùng công thức C 4 H 8 O 2 bằng : A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 41.Xét các phản ứng : (1) CH 3 CHO + H 2 CH 3 CH 2 OH (2) CH 3 CHO + H 2 O ⇄ CH 3 CH(OH) 2 (3) CH 3 CHO + O 2 CH 3 COOH (4) CH 3 CHO + CH 3 OH ⇄ CH 3 CH(OH)OCH 3 Phản ứng mà trong đó anđehit axetic đóng vai trò chất oxi hóa là : A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) 42.Cho dãy chuyển hóa : Benzen X Y Z Z là hợp chất thơm có công thức : B. C 6 H 5 OH B. C 6 H 5 CO 3 H C. O 2 CC 6 H 4 ONa D. C 6 H 5 ONa 43. phân bi t các ch t anilin, phenol và benzen, KHÔNG nên dùng các thu c th (theo tr t t )Để ệ ấ ố ử ậ ự Ni,t → 2 Mn ,t + → 2 Cl ,Fe,1:1 → NaOH,t, p → 2 CO → d i đây :ướ A. dung d ch NaOH, dung d ch Br2.ị ị B. dung d ch HCl, dung d ch Br2.ị ị C. dung d ch NaOH, dung d ch HCl.ị ị D. dung d ch Br2, dung d ch NaCl.ị ị 44.Trong số các hợp chất FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và FeCO 3 , thì chất chỉ thể hiện một tính (hoặc tính khử, hoặc tính oxi hóa – chỉ xét vai trò của nguyên tố sắt) trong phản ứng oxi hóa - khử là A. FeO. B. Fe 3 O 4 . C. Fe 2 O 3 . D. FeCO 3 . PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ được làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 45.L ng Cl2 và NaOH t ng ng đ c sượ ươ ứ ượ ử d ng đ oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3ụ ể thành ﾧ là : A. 0,015 mol và 0,04 mol B. 0,030 mol và 0,16 mol A. 0,015 mol và 0,10 mol D. 0,030 mol và 0,14 mol 46.Hòa tan 10 gam đ ng thau (h p kim Cu-Zn; Cu chi m 55% kh i l ng; gi thi t không cóồ ợ ế ố ượ ả ế t p ch t khác) vào dung d ch HCl d . Th tích khí thu đ c (đktc) b ng :ạ ấ ị ư ể ượ ằ A. 1,55 lít. B. 1,89 lít. C. 1,93 lít. D. 3,47 lít. 47. kh h t l ng Để ử ế ượ ﾧ trong dung d ch,ị đã ph i dùng đ n 0,65 gam Zn. L ngả ế ượ Au kim lo i sinh ra t ph n ng này b ng :ạ ừ ả ứ ằ A. 0,985 gam. B. 1,970 gam. C. 2,955 gam. D. 3,940 gam. 48.Cho = – 0,76V, = – 0,13V. Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn-Pb A. + 0,63V B. – 0,63V C. – 0,89V D. + 0,89V 49.Thêm dung d ch Brị 2 l n l t vào b n m u th ch a các dung d ch fructoz , saccaroz ,ầ ượ ố ẫ ử ứ ị ơ ơ mantoz và dung d ch h tinh b t. M u th có kh n ng làm nh t màu dung d ch Brơ ị ồ ộ ẫ ử ả ă ạ ị 2 là : A. dung d ch fructoz .ị ơ B. dung d ch mantoz . ị ơ C. dung d ch saccaroz .ị ơ D. dung d ch h tinh b t.ị ồ ộ 50. phân bi t các dung d ch Al(NO3)3Để ệ ị và Zn(NO3)2, t t nh t nên dùng thu c th :ố ấ ố ử A. dung d ch NaOH.ị B. dung d ch NH3. ị C. dung d ch HCl.ị D. dung d chị Ba(OH)2. Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56) 51.Trộn 100 mL dung dịch FeCl 2 2 M với 100 mL dung dịch NaOH 2 M. Lọc tách kết tủa và nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất 2 4 CrO − 2 Au(CN) − 2 o Zn / Zn E + 2 o Pb / Pb E + rắn A. Khối lượng của A bằng : a. 8 gam. B. 24 gam. C. 16 gam. D. 32 gam. 52.Cho 2,16 gam Al vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO 3 thu được dung dịch A và khí N 2 O (không có sản phẩm khử nào khác). Thêm dung dịch chứa 0,25 mol NaOH vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được bằng : A. 3,90 gam. B. 4,68 gam. C. 5,46 gam. D. 6,24 gam. 53.Cho dãy điện hóa : Phản ứng giữa cặp chất nào dưới đây là không xảy ra ? A. Zn và AgNO 3 B. Cu và Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 D. Cu và Fe(NO 3 ) 2 54.Khi cho toluen tác dụng với Cl 2 (as) thì thu được sản phẩm nào sau đây ? A. benzyl clorua B. o-metyltoluen C. p-metyltoluen D. m- metyltoluen 55.Xét một s nhóm th trên vòng benzen : –CHố ế 3, –COOH, –OCH3, –NH2, – COCH3, – COOC2H5, –NO2, –Cl, và –SO3H. Trong s này, có bao nhiêu nhóm đ nh h ng th vào v trí ố ị ướ ế ị meta ? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 56.Hệ s trùng h p c a lo i polietilen có kh i l ng mol phân t 3000 g/mol b ng:ố ợ ủ ạ ố ượ ử ằ A. 100 B. 107 C. 115 D. 125 ÁP ÁNĐ S 16ĐỀ Ố 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 B D D A C A D C D B D D A B B A A D D A 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6 3 7 3 8 3 9 4 0 B C A B D B C B C D A B D A A A B B D D 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 0 5 1 5 2 5 3 5 4 5 5 5 6 2 2 2 3 2+ Ag Zn Fe Cu Fe Zn Fe Cu Ag Fe + + + + + A A D C A A D A B B A A D A C B . Đề 16 (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu. - khử A. Fe2O3 Axit Ch có tính oxi hóa B. Fe(OH)3 Bazơ Ch có tính khỉ ử C. FeCl3 Trung tính V a oxi hóa v a khừ ừ ử D. Fe2(SO4) 3 Axit Ch có tính oxi hóa ỉ 12. Từ muối ăn KHÔNG thể trực tiếp điều. hình electron hóa tr là ns1.ạ ề ề ấ ị D. Trong h p ch t, kim lo i ki m có m c oxi hóa +1.ợ ấ ạ ề ứ 5. i n phân nóng ch y mu i clorua kim lo i ki m, thu đ c 0,896 L khí (đktc) và 3 ,12 g kimĐ ệ ả