DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC- ĐỀ SỐ 10

ĐỀ SỐ 10 ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 2009 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 04 trang) MƠN: HĨA HỌC- KHỐI A Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 860 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; He= ; C = 12; N = 14; O = 16; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4.368 lít NO2 (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị m A 12 B 24 C 10.8 D 16 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O2 (điều kiện tiêu chuẩn) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2, thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m A 6.2 B 4.4 C 3.1 D 12.4 Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử X 28 X A O B N C F D Ne Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29 Cấu hình electron ion Cu+ A [Ar]3d104s1 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d9 D.[Ar]3d10 Câu 5: Cho phương trình hố học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3) Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 66 B 60 C 64 D 62 Câu 6: Đưa hỗn hợp khí N2 H2 có tỷ lệ 1: vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng A 20%, 60%, 20% B 22.22%, 66.67%, 11.11% C 30%, 60%, 10% D 33.33%, 50%, 16.67% Câu 7: Dãy gồm chất sau có tính lưỡng tính ? A Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 B H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3 C AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Câu 8: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- Đó dung dịch gì? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 10: Phát biểu sau đúng: A Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 C Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 D Cacbon monooxit silic đioxit oxit axit Câu 11: Cho kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A Cu < Cs < Fe < W < Cr B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < Cr < W D Cs < Cu < Fe < Cr < W Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Câu 13: A hỗn hợp khí gồm SO2 CO2 có tỷ khối so với H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dd thu m gam muối Biểu thức liên hệ m a A m=105a B m=103.5a C m=116a D m=141a Câu 14: Sục V lít CO2 ( điều kiện tiêu chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M Sau phản ứng thu 19.7 gam kết tủa, giá trị V Đề số 10 Hóa học ledangkhuong@gmail.com A 2.24 4.48 B 2.24 11.2 C 6.72 4.48 D 5.6 11.2 Câu 15: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dd A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Giá trị m A 21.375 B 42.75 C 17.1 D 22.8 Câu 16: A hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 Trong O chiếm 9.6% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m A 47.3 B 44.6 C 17.6 D 39.2 Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hịa tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng khơng có kim loại A a ≥ 2b B b > 3a C b ≥ 2a D b = 2a/3 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dd nước vôi Sau phản ứng thu 27.93 gam kết tủa thấy khối lượng dd giảm 5.586 gam Công thức phân tử X A CH4 B C3H6 C C4H10 D C4H8 Câu 19: Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu A 12 B 13 C D Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 1.008 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29.55 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch A là: A 0.18M 0.26M B 0.21M 0.18M C 0.21M 0.32M D 0.2M 0.4M Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu A 7.90 B 8.84 C 5.64 D 10.08 Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối X A Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu 2.8 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn Số ngun tử H có cơng thức phân tử rượu A A B C D 10 Câu 25: Cho công thức phân tử sau : C3H7Cl , C3H8O C3H9N Hãy cho biết xếp sau theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử đó? A C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B C3H8O < C3H9N < C3H7Cl C C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D C3H7Cl < C3H9N < C3H8O Câu 26: Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 3.52 gam B 6.45 gam C 8.42 gam D 3.34 gam Câu 27: Dãy chất làm màu dung dịch thuốc tím A Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen B Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen C Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic Câu 28: Đốt cháy 1.6 gam este E đơn chức 3.52 gam CO2 1.152 gam H2O Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16 gam chất rắn khan Vậy cơng thức axit tạo nên este A CH2=CH-COOH B CH2=C(CH3)-COOH C HOOC(CH2)3CH2OH D HOOC-CH2-CH(OH)-CH3 Câu 29: Chất béo A có số axit Để xà phịng hố 10 kg A, người ta đun nóng với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M Khối lượng xà phòng (kg) thu A 10.3425 B 10.3435 C 10.3445 D 10.3455 Câu 30: Dãy chứa amino axit có số nhóm amino số nhóm cacboxyl Đề số 10 Hóa học ledangkhuong@gmail.com A Gly, Ala, Glu, Tyr B Gly, Val, Tyr, Ala C Gly, Val , Lys, Ala D Gly, Ala, Glu, Lys Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 51.7 gam muối khan Công thức phân tử amin A CH5N C2H7N B C2H7N C3H9N C C3H9N C4H11N D C3H7N C4H9N Câu 32: Cho chất : amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) Hãy chọn xếp chất theo thứ tự lực baz tăng dần A (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D (3) < (1) < (4) Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính Khử K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Câu 44: Cần tối thiểu gam NaOH (m1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3 Giá trị m1 m2 A 3.2 1.065 B 3.2 0.5325 C 6.4 0.5325 D 6.4 1.065 Câu 45: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl D Nước Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 3.5 mol O2 Công thức phân tử A A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy q tím ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m A 8.5 B 12.5 C 15 D 21.8 Đề số 10 Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 48: Hồ tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 600 B 800 C 400 D 120 Câu 49: Thủy phân hồn tồn lượng mantozơ, sau cho tồn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml ancol 460 Khối lượng riêng ancol 0,8gam/ml Hấp thụ tồn khí CO2vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng A 106 gam B 84.8 gam C 212 gam D 169.6 gam Câu 50: Hiđrat hố 3.36 lít C2H2 ( điều kiện tiêu chuẩn) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu m gam chất rắn Giá trị m A 19.44 B 33.84 C 14.4 D 48.24 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín lít Khi đạt cân hóa học cịn lại 0.02(mol) NO2 Vậy số cân KC A 18 B 20 C 23 D 0.05 Câu 52: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh 11a Vậy nồng độ C% dung dịch axit 240 A 10% B 25% C 4.58% D 36% Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32.4 gam Ag Hai anđehit X A CH3CHO C2H5CHO B CH3CHO C3H5CHO C HCHO CH3CHO D HCHO C2H5CHO Câu 54: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Câu 55: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế 3.36 lit Cl2 điều kiện tiêu chuẩn Giá trị a b là: A 0.05 0.7 B 0.05 0.35 C 0.1 0.7 D 0.1 0.35 Câu 56: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO Giá trị V A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 Câu 57: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch: A Nước brom NaOH B NaOH Ca(OH)2 C Nước brom Ca(OH)2 D KMnO4 NaOH Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2.5 mol O2 Công thức phân tử cảu A A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẵng có tỉ lệ mol tương ứng 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 31.68 gam hỗn hợp muối Tổng số đồng phân amin A B 14 C 28 D 16 Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào nước vôi thu 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 5.1 gam Giá trị m A 20.25 B 22.5 C 30 D 45 KHÓA LUYỆN ĐỀ 10 ĐỀ ĐẠT ĐIỂM ĐỀ SỐ 10 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 2009 MƠN: HĨA HỌC- KHỐI A ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 860 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; He= ; C = 12; N = 14; O = 16; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Đề số 10 Hóa học ledangkhuong@gmail.com S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hịa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4.368 lít NO2 (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị m A 12 B 24 C 10.8 D 16 Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe O mX = 56nFe + 16nO = 10,44 (1) nNO2 = 0,195 Bảo toàn e: 3nFe = 2nO + nNO2 => 3nFe – 2nO = 0,195 (2) Từ (1) (2) => nFe = 0,15 => m = 0,5.015.160 = 12 (g) Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (glucơzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O2 (điều kiện tiêu chuẩn) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2, thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m A 6.2 B 4.4 C 3.1 D 12.4 Hướng dẫn giải: nO2 = 0,1 Các chất A có cơng thức chung (CH2O)n (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O nCO2 = nH2O = nO2 = 0,1 Khối lượng bình tăng m = mH2O + mCO2 = 0,1.(18+44) = 6,2 (g) Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử X 28 X A O B N C F D Ne Hướng dẫn giải: P = [28:3]=9 => X F Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29 Cấu hình electron ion Cu+ A [Ar]3d104s1 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d9 D.[Ar]3d10 Hướng dẫn giải: Cu: [Ar]3d104s1 => Cu+ : [Ar]3d10 Câu 5: Cho phương trình hoá học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3) Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 66 B 60 C 64 D 62 Hướng dẫn giải: Cách 1: Viết phương trình nhân hệ số cho phù hợp sau cộng lại Cách 2: nHNO3 =4nNO + 10nN2O = 22nN2O => Hệ số HNO3 chia hết cho 22 => có đáp án A thỏa mãn Đề số 10 Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 6: Đưa hỗn hợp khí N2 H2 có tỷ lệ 1: vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng A 20%, 60%, 20% B 22.22%, 66.67%, 11.11% C 30%, 60%, 10% D 33.33%, 50%, 16.67% Hướng dẫn giải: N2 + 3H2 → 2NH3 Ban đầu: Pư : x 3x 2x [] :1-x 3-3x 2x Vgiảm = 2x => 2x/4 = 1/10 => x = 0,2 => %VN2 = (1-0,2): (4-2.0,2).100% ≈ 22,22% Câu 7: Dãy gồm chất sau có tính lưỡng tính ? A Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 B H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3 C AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Hướng dẫn giải: Al, NaAlO2, ZnCl2, AlCl3 khơng phải chất lưỡng tính Câu 8: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- Đó dung dịch gì? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Hướng dẫn giải: B sai BaCO3↓ C, D sai PbSO4↓ Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Hướng dẫn giải: KClO3 → KCl + 3/2 O2 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 KNO3 → KNO2 + ½ O2 AgNO3 → Ag + NO2 + ½ O2 MAgNO3 lớn nO2 = 3/2 nKClO3 = ½ nKMnO4 = ½ nKNO3 = ½ nAgNO3 => AgNO3 tạo lượng O2 Câu 10: Phát biểu sau đúng: A Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 C Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 D Cacbon monooxit silic đioxit oxit axit Hướng dẫn giải: A sai photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử B sai nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 D sai CO oxit trung tính Câu 11: Cho kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A Cu < Cs < Fe < W < Cr B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < Cr < W D Cs < Cu < Fe < Cr < W Hướng dẫn giải: SGK 12NC – tr 109 Đề số 10 Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 12: Hồ tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Hướng dẫn giải: nAl = 0,2 ; nFe(NO3)2 = 0,15 ; nCu(NO3)2 = 0,15 Al + 3Fe3+ → Al3+ + 3Fe2+ 0,05 0,15 0,15 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu 0,1 0,15 0,15 2+ 3+ 2Al+3Fe → 2Al + 3Fe 0,05 0,075 mrắn = 0,075.56 + 0,15.64 = 13,8 Câu 13: A hỗn hợp khí gồm SO2 CO2 có tỷ khối so với H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dd thu m gam muối Biểu thức liên hệ m a A m=105a B m=103.5a C m=116a D m=141ª Hướng dẫn giải: Coi hỗn hợp khí A có cơng thức chung XO2 MA = 54 => X = 22 XO2 + 2NaOH → Na2XO3 + H2O XO2 + NaOH → NaHXO3 T = nNaOH /nA = 1,5 => pư tạo muối nNaOH = 1,5a => nNa2XO3 = nNaHXO3 = 0,5a => m = 0,5a(94+116) = 105a Câu 14: Sục V lít CO2 ( điều kiện tiêu chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M Sau phản ứng thu 19.7 gam kết tủa, giá trị V A 2.24 4.48 B 2.24 11.2 C 6.72 4.48 D 5.6 11.2 Hướng dẫn giải: nOH- = 0,6, nBaCO3 =0,1 TH1: nCO2 = nBaCO3 = 0,1 => V = 2,24 TH2: nCO2 = nOH- - nBaCO3 = 0,5 => V = 11,2 Câu 15: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dd A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Giá trị m A 21.375 B 42.75 C 17.1 D 22.8 Hướng dẫn giải: TH1: nNaOH(1) = 3n↓ = 0,3 TH2: nNaOH(2) = 4nAl3+ - 3n↓ = 0,4 => nAl3+ = (0,4+0,3):4 = 0,175 => m = 0,5.0,125.342 = 21,375 Câu 16: A hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 Trong O chiếm 9.6% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m A 47.3 B 44.6 C 17.6 D 39.2 Hướng dẫn giải: Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeO Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → ½ Fe2O3 Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO 0,96.50 = 0,1 16 nNO3- = 1/3 nO = Ta có 2nNO3- tương ứng O2- (oxit) m = 50 – 0,1:2.(2.62 – 16) = 44,6 Đề số 10 Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hịa tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng khơng có kim loại A a ≥ 2b B b > 3a C b ≥ 2a D b = 2a/3 Hướng dẫn giải: Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ a b Kết thúc phản ứng khơng có kim loại => tạo muối Fe2+, Zn2+ => b≥2a Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dd nước vơi Sau phản ứng thu 27.93 gam kết tủa thấy khối lượng dd giảm 5.586 gam Công thức phân tử X A CH4 B C3H6 C C4H10 D C4H8 Hướng dẫn giải: Sản phẩm cháy qua bình đựng dd nước vơi => phản ứng tạo muối mCO2 + mH2O = 27,93 – 5,586 = 22,344 => 44nC + 9nH =22,344 Mặt khác theo đề bài: 12nC + nH = 4,872 => nC = 0,336, nH = 0,84 => nC : nH = 2:5 => C4H10 Câu 19: Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại anơt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu A 12 B 13 C D Hướng dẫn giải: nCu = 0,02; nkhí = 0,015 Catot Anot Cu2+ + 2e → Cu 0,02 0,04 0,02 2Cl- → Cl2 + 2e 2x x 2x H2O → 2H+ + ½ O2 + 2e 2y 0,5y 2y Ta có: x + 0,5y = 0,015; 2x + 2y = 0,04 => x = y = 0,01 => [H+] = 0,02:2 = 0,01 => pH=2 Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 1.008 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29.55 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch A là: A 0.18M 0.26M B 0.21M 0.18M C 0.21M 0.32M D 0.2M 0.4M Hướng dẫn giải: nHCl =0,15 ; nCO2 = 0,045 ; nBaCO3 = 0,15 nNa2CO3 = x; nNaHCO3 = y CO32- + H+ → HCO32- + H2O x x x+y HCO3- + H+ → CO2 + H2O 0,045 0,045 0,045 HCO3- + OH- → CO32- + H2O 0,15 0,15 2+ 2Ba + CO3 → BaCO3 0,15 0,15 x = 0,15 – 0,045 = 0,105 => CNa2CO3 = 0,105 : 0,15 = 0,21 x + y = 0,195 => y = 0,09 => CNaHCO3 = 0,09 : 0,15 = 0,18 Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu A 7.90 B 8.84 C 5.64 D 10.08 Hướng dẫn giải: nCu = 0,05; nH+ = 0,12 ; nNO3- = 0,08 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,05 0,12 0,08 H+ hết => nCu2+ = 0,045 ; nNO3- tạo muối = 0,08 – 0,03 = 0,05 mmuối = mcu2+ + mNO3- + mSO2 = 0,045.64 + 0,05.62 + 0,02.96 = 7,9 Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Đề số 10 Hóa học ledangkhuong@gmail.com C Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O Hướng dẫn giải: HCl đóng vai trị chất oxi hóa tạo sản phẩm H2 Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối X A Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Hướng dẫn giải: Dãy điện hóa: Mg 2 Zn 2 Fe 2 Cu Fe3 Ag  Mg Zn Fe Cu 2 Fe 2 Ag Ba muối Mg2+ , Zn2+ Fe2+ Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu 2.8 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn Số nguyên tử H có cơng thức phân tử rượu A A B C D 10 Hướng dẫn giải: mrượu = 6,4 0,71875 = 4,6 g mnước = 6,4 – 4,6 = 1,8 g => nnước = 0,1 nH2 = 0,125 Mrượu = 4,6n : (0,125.2 – 0,1 ) = 92n/3 => n =3 => C3H5(OH)3 Câu 25: Cho công thức phân tử sau : C3H7Cl , C3H8O C3H9N Hãy cho biết xếp sau theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với cơng thức phân tử đó? A C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B C3H8O < C3H9N < C3H7Cl C C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D C3H7Cl < C3H9N < C3H8O Hướng dẫn giải: Cl có hóa trị I, O có hóa trị II, N có hóa trị III => số lượng đồng phần C3H7Cl < C3H8O nC : nH = 5/8 => C5H8O2 Ta có: 10 + 0,15.40 = 16 = mcr khan => este E este vòng => axit tạo nên este là: HOOC(CH2)3CH2OH Đề số 10 Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 29: Chất béo A có số axit Để xà phịng hố 10 kg A, người ta đun nóng với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M Khối lượng xà phòng (kg) thu A 10.3425 B 10.3435 C 10.3445 D 10.3455 Hướng dẫn giải: mKOH = 104.7 = 70000 mg = 0,07 kg => nKOH = nNaOH = 0,07 : 56 = 0,00125 kmol nNaOH pư với chất béo A = 1,42:40 – 0,5:1000 = 0,035 kmol Bảo toàn khối lượng: mA + mNaOH (pư với A) = mxà phòng + mglyxerol + mH2O => mxà phòng = 10 + 0,035.40 – 0,0125.18 – (0,035 – 0,0125):3.92 = 10,3425 g Câu 30: Dãy chứa amino axit có số nhóm amino số nhóm cacboxyl A Gly, Ala, Glu, Tyr B Gly, Val, Tyr, Ala C Gly, Val , Lys, Ala D Gly, Ala, Glu, Lys Hướng dẫn giải: SGK 12NC tr 64 Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 51.7 gam muối khan Công thức phân tử amin A CH5N C2H7N B C2H7N C3H9N C C3H9N C4H11N D C3H7N C4H9N Hướng dẫn giải: 29,8 = 49,67 => C2H7N C3H9N (51,  29,8) : 36,5 Câu 32: Cho chất : amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) Hãy chọn xếp chất theo thứ tự lực bazơ tăng dần A (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D (3) < (1) < (4) nAg = 0,05.2 + 0,05.4 = 0,3 => mAg = 32,4 g Câu 34: Cứ 45.75 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 20 gam brom CCl4 Tỉ lệ mắt xích butađien stiren cao su buna-S A : B : C : D : Hướng dẫn giải: nbuta-1,3-đien = nBr2 = 0,125 nstiren = (45,75 – 0,125 54):104 = 0,375 => tỉ lệ mắt xích butađien stiren = 1/3 Câu 35: Cho chất sau : axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantôzơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng tráng gương A B C D Hướng dẫn giải: Các chất tham gia phản ứng tráng gương là: axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, mantôzơ, natri fomat Câu 36: Để nhận biết ba lọ nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, ta dùng thuốc thử A Nước brom B Dung dịch NaOH C Na D Ca(OH)2 Hướng dẫn giải: Đề số 10 Hóa học 10 ledangkhuong@gmail.com Phenol Stiren Ancol benzylic Nước brom ↓ trắng Mất màu Không có tượng Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3.75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 40% B 50% C 25% D 20% Hướng dẫn giải: MX = 15 => %nH2 = (28 – 15) : (28 - 2).100% = 50% => nH2 = nC2H4 = x H2 + C2H4 → C2H6 BĐ: x x Pư: x.H% x.H% x.H% [ ] : x(1 – H%) x(1 – H%) x.H% M n x  x.H % MY = 20 => X  Y   => H% = 50% M Y nX 2x Câu 38: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO C CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH D CH3OH, C2H5OH, CH3CHO Hướng dẫn giải: xt ,t CH3OH + CO  CH3COOH  men giam C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O  xt ,t 2CH3CHO + O2  2CH3COOH  Câu 39: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2(anilin), C6H5OH (phenol), C6H6(benzen), CH3CHO Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Hướng dẫn giải: CH4, C2H5OH, C6H6(benzen) không phản ứng với nước brom Câu 40: Rượu X, anđehit Y, axit cacboxylic Z có số nguyên tử H phân tử, thuộc dãy đồng đẳng no đơn chức mạch hở Đốt hồn tồn hỗn hợp chất (có số mol nhau) thu tỉ lệ mol CO2:H2O=11:12 Vậy công thức phân tử X, Y, Z là: A CH4O, C2H4O, C2H4O2 B C2H6O, C3H6O, C3H6O2 C C3H8O, C4H8O, C4H8O2 D C4H10O, C5H10O, C5H10O2 Hướng dẫn giải: Y Z đốt cháy, nCO2 = nH2O nCO2 : nH2O = 11:12 Chọn nCO2 = 11 mol, nH2O = 12 mol => nX = nH2O – nCO2 = mol chát có số mol nhau, có số nguyên tử H => số nguyên tử H chất = 12.2:3 = II PHẦN RIÊNG [10 câu] :Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho dung dịch sau: Na2CO3, NaOH CH3COONa có nồng độ mol/l có giá trị pH tương ứng pH1, pH2 pH3 Sự xếp với trình tự tăng dần pH A pH3 < pH1 < pH2 B pH3< pH2 < pH1 C pH1 < pH3 < pH2 D pH1 < pH2 < pH3 Hướng dẫn giải: Tính bazơ mạnh pH lớn => pH3 < pH1 < pH2 Câu 42: Cho 13.8 gam axit A tác dụng với 16.8 gam KOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 26.46 gam chất rắn công thức cấu tạo thu gọn A A C3H6COOH B C2H5COOH C CH3COOH D HCOOH Hướng dẫn giải: nKOH = 0,3 mH2O = 13,8 + 16,8 – 24,46 = 4,15 => nH2O = 0,23 => KOH dư nA = 0,23 => MA = 13,8: 0,23 = 60 => CH3COOH Câu 43: Chọn phát biểu đúng: A Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính Khử K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Hướng dẫn giải: A sai tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ B sai tính khử Fe > Ni Đề số 10 Hóa học 11 ledangkhuong@gmail.com D sai tính oxi hóa Fe3+ > I2 Câu 44: Cần tối thiểu gam NaOH (m1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3 Giá trị m1 m2 A 3.2 1.065 B 3.2 0.5325 C 6.4 0.5325 D 6.4 1.065 Hướng dẫn giải: Bảo toàn e: 3nCrCl3 = 2nCl2 => nCl2 = 0,015 => mCl2 =0,015.71 = 1,065 Bảo toàn nguyên tố: nNaOH = nNa2CrO4 + nNaCl = 8nCrCl3 = 0,08 => mNaOH =3,2 Câu 45: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl D Nước Hướng dẫn giải: Mg Zn Fe H2SO4 - - - Ba(OH)2 ↓ trắng ↓ trắng, sau tan dần Ba ↓ trắng, thu dd Ba(OH)2 ↓ trắng xanh → ↓ nâu đỏ Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 3.5 mol O2 Công thức phân tử A A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Hướng dẫn giải: CnH2n+2Ox + 6n   x O2 → nCO2 + (n+1)H2O 6n   x =3,5 => n=3, x=3 Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy q tím ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m A 8.5 B 12.5 C 15 D 21.8 Hướng dẫn giải: X: CH3NH3NO3 mrắn = mNaOH dư + mmuối = 0,1 40 + 0,1.85 = 12,5 Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 600 B 800 C 400 D 120 Hướng dẫn giải: nCu = 0,3 ; nH+ = ; nNO3- = 0,5 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO +4H2O => H+ dư, Cu phản ứng hết => nH+ dư = – 0,3:3.8 = 0,2 Để kết tủa hết Cu2+ , nNaOH = nH+ dư + 2nCu = 0,8 => VNaOH = 0,8 l = 800 ml Câu 49: Thủy phân hoàn toàn lượng mantozơ, sau cho tồn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml ancol 460 Khối lượng riêng ancol 0,8gam/ml Hấp thụ tồn khí CO2vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng A 106 gam B 84.8 gam C 212 gam D 169.6 gam Hướng dẫn giải: nCO2 = netylic = 46.0,8: 46 = 0,8 => mmuối =mNa2CO3 = 0,8.106 = 84,8 Đề số 10 Hóa học 12 ledangkhuong@gmail.com Câu 50: Hiđrat hố 3.36 lít C2H2 ( điều kiện tiêu chuẩn) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu m gam chất rắn Giá trị m A 19.44 B 33.84 C 14.4 D 48.24 Hướng dẫn giải: nC2H2 =0,15 Hỗn hợp A gồm 0,09 mol CH3CHO, 0,06 mol C2H2 dư Chất rắn gồm 0,18 mol Ag 0,06 mol C2Ag2 => mrắn = 0,18.108+ 0,06.240 = 33,84 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín lít Khi đạt cân hóa học lại 0.02(mol) NO2 Vậy số cân KC A 18 B 20 C 23 D 0.05 Hướng dẫn giải: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) 0,11 0,1 0,07 0,08 0,08 0,08 0,08 0,03 0,02 0,15 0,08 0,08.0,15 KC = = 20 0,03.0,02 Câu 52: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh 11a Vậy nồng độ C% dung dịch axit 240 A 10% B 25% C 4.58% D 36% Bđ: Pư: [ ]: Hướng dẫn giải: Na phản ứng với H2O CH3COOH a.C % a(1 C%) 11 a   nH2 = => C% = 25% 60 18 240 Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32.4 gam Ag Hai anđehit X A CH3CHO C2H5CHO B CH3CHO C3H5CHO C HCHO CH3CHO D HCHO C2H5CHO Hướng dẫn giải: nAg =0,3 nAg / nX = => X gồm HCHO Mặt khác X gồm anđehit dãy đồng đẳng => CH3CHO Câu 54: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Hướng dẫn giải: Ag, Au không tác dụng với FeCl3 Câu 55: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế 3.36 lit Cl2 điều kiện tiêu chuẩn Giá trị a b là: A 0.05 0.7 B 0.05 0.35 C 0.1 0.7 D 0.1 0.35 Hướng dẫn giải: nCl2 =0,15 K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O 0,05 0,7 0,15 Đề số 10 Hóa học 13 ledangkhuong@gmail.com Câu 56: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO Giá trị V A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 Hướng dẫn giải: nCu2S = x Bảo tồn điện tích: 3nFe3+ + 2nCu2+ = nSO2 Bảo toàn nguyên tố: 3.0,24 + 2.x = 2.(0,24.2 + x) => x = 0,12 Bảo toàn e: 15.0,24 + 0,12.10 = 3nNO => nNO = 1,6 => VNO =35,84 Câu 57: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch: A Nước brom NaOH B NaOH Ca(OH)2 C Nước brom Ca(OH)2 D KMnO4 NaOH Hướng dẫn giải: CO2 SO2 H2S Br2 Mất màu Mất màu Ca(OH)2 ↓ trắng ↓trắng Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2.5 mol O2 Công thức phân tử cảu A A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 N2 - Hướng dẫn giải: CnH2n+2Ox + 6n   x O2 → nCO2 + (n+1)H2O 6n   x =2,5 => n=2, x=2 Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẵng có tỉ lệ mol tương ứng 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 31.68 gam hỗn hợp muối Tổng số đồng phân amin A B 14 C 28 D 16 Hướng dẫn giải: 20 =62,5 (31, 68  20) : 36,5 Amin có phân tử khối nhỏ X X + 10(X+14) + 5(X+28) = 62,5.(1+10+5) => X = 45 => amin là: C2H7N, C3H9N, C4H11N Tổng số đồng phân là: 21 + 22 + 23 =14 Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào nước vôi thu 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 5.1 gam Giá trị m A 20.25 B 22.5 C 30 D 45 Mamin = Hướng dẫn giải: mCO2 =15 – 5,1 = 9,9 => nCO2= 0,225 => m = 0,5.0,225.180.100:90 = 22,5 Đề số 10 Hóa học 14 ledangkhuong@gmail.com ... KHÓA LUYỆN ĐỀ 10 ĐỀ ĐẠT ĐIỂM ĐỀ SỐ 10 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 2009 MƠN: HĨA HỌC- KHỐI A ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề. .. dịch HCl 1M Khối lượng xà phòng (kg) thu A 10. 3425 B 10. 3435 C 10. 3445 D 10. 3455 Câu 30: Dãy chứa amino axit có số nhóm amino số nhóm cacboxyl Đề số 10 Hóa học ledangkhuong@gmail.com A Gly, Ala,... C5H8O2 Ta có: 10 + 0,15.40 = 16 = mcr khan => este E este vòng => axit tạo nên este là: HOOC(CH2)3CH2OH Đề số 10 Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 29: Chất béo A có số axit Để xà phịng hố 10 kg A,