TRƯỜNG THPT KINH MÔN II Đề cương ôn tập HK II - Khối 10 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II Môn: HÓA HỌC - KHỐI 10 A/ Lý thuyết trọng tâm: A1. HALOGEN 1. Tính oxi hoá của halogen X 2. 2. Sự biến đổi tính chất của các halogen.và các phương trình điều chế Halogen 3. Tính chất axit của HCl. phương pháp điều chế HCl, điều chế nước Gia-ven, clorua vôi. muối clorua. 4. Nhận biết các ion X - . A2. OXI – LƯU HUỲNH. 1. Tính chất oxi hoá mạnh của O 2 và O 3 . 2. Tính chất của S và các hợp chất tương ứng của S. - H 2 S có tính khử mạnh - SO 2 vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. - tính chất và phương pháp sản xuất H 2 SO 4 (công thức của oleum) - nhận biết ion sunfat. A3. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1. Khái niệm, công thức tính, đơn vị và các yếu tố ảnh hưởng đêns tốc độ phản ứng. 2. Cân bằng hoá học là gì, tại sao nói cân bằng hoá học là cân bằng động. 3. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học – Xác định sự chuyển dịch cân bằng (dạng bài tập trang 162,163, 168, 169 –SGK) B. Các dạng bài tập cơ bản theo các chủ đề: Chủ đề 1: Viết phản ứng theo sơ đồ Câu 1: Viết phản ứng theo sơ đồ sau đây: a)MnO 2 → Cl 2 → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → K 2 SO 4 → KNO 3 . b)FeS → H 2 S → S → Na 2 S → PbS ↓ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 c)MnO 2 → Cl 2 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → FeCl 3 → AgCl d)SO 2 → S → FeS → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 3 → SO 2 e)H 2 SO 4 đặc nóng → SO 2 → S→ H 2 S → NaHS f) NaCl tinh thể→ HCl→ Cl 2 → KClO 3 → O 2 f) H 2 → H 2 S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → HCl→ Cl 2 ↓ S → FeS → H 2 S → Na 2 S → NaNO 3 g)FeS 2 → SO 2 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → Cl 2 ↓ SO 3 → H 2 SO 4 → K 2 SO 4 → KCl→ KNO 3 FeS → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3 ) 2 h)S SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → K 2 SO 4 → BaSO 4 106/13/2015 1 TRƯỜNG THPT KINH MÔN II Đề cương ôn tập HK II - Khối 10 i) Cl 2 → NaCl → Cl 2 → Br 2 → I 2 Câu 2: Viết phương trình: a) Điều chế nước Javen, clorua vôi, axít clohiđric từ khí Cl 2 b) Điều chế axít H 2 SO 4 từ quặng pirit sắt FeS 2. Câu 3: Tìm các chất và viết phương trình hoàn thành phản ứng 1/ FeS tác dụng với HCl sinh ra khí X. Đốt cháy X sinh ra khí Y. Cho Khí Y tác dụng với NaOH dư. 2/ Na 2 SO 3 tác dụng với HCl sinh ra khí X. Viết phương trình phản ứng: chứng minh X vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 3/ Na 2 SO 3 tác dụng với H 2 SO 4 sinh ra khí X. Viết phương trình phản ứng: điều chế H 2 SO 4 từ khí X.ghi rõ điều kiện phản ứng. 4/ Đốt cháy FeS 2 sinh ra khí X. Cho Khí X tác dụng với NaOH và H 2 S. 5/ Na 2 SO 3 tác dụng với H 2 SO 4 sinh ra khí X. Dẫn khí X qua dung dịch Br 2 và dung dịch axit sunfuhiđric. 6/FeS tác dụng với HCl sinh ra khí X. Na 2 SO 3 tác dụng với H 2 SO 4 sinh ra khí Y. Cho X phản ứng với Y. tạo ra S kết tủa mùa vàng. 7/ Điện phân dung dịch muối NaCl thu được khí X và Khí Y. Cho X tác dụng với Y thu khí Z. khí Z tan trong nước thu được axit tương ứng. cho axit này tác dụng với Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Na 2 CO 3. Câu 3: Viết phản ứng thể hiện sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố: a) S 0 →S -2 →S 0 →S +4 →S +6 →S +4 →S 0 →S +6 b) Cl 0 →Cl +5 →Cl -1 →Cl 0 →Cl +1 Chủ đề 2: Nhận biết, phân biệt các chất Câu 1: Nhận biết các lọ mất nhãn chứa: 1/ dung dịch: Ca(OH) 2 , HCl, HNO 3 , NaCl 2/ dung dịch: NaOH, KCl, NaNO 3 , K 2 SO 4 , HCl. 3/ các dung dịch: HCl, Na 2 SO 4 , HNO 3 , KOH 4/ các dung dịch:BaCl 2 , K 2 SO 4. , NaOH, KNO 3 5/ dung dịch: HCl, NaOH, KCl, Na 2 SO 4 6/ dung dịch: HNO 3 , K 2 SO 4 , NaOH, KCl 7/ dung dịch: NaOH, KCl, KNO 3 , K 2 SO 4 , H 2 SO 4 . 8/ dung dịch: NaNO 3 , K 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , NaCl 9/ dung dịch sau: HCl, NaOH, BaCl 2 , H 2 SO 4 10/ dung dịch: K 2 SO 4 , KCl, KBr, KI. Câu 2: Phân biệt các bình khí mất nhãn sau: a) O 2 , SO 2 , Cl 2 , CO 2 . b) Cl 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 S, O 2 , O 3 . c) SO 2 , CO 2 , H 2 S, H 2 , N 2¸ , Cl 2 , O 2 . d) O 2 , H 2 , CO 2 , HCl. e. chất khí: O 2 , H 2 , Cl 2 , CO 2 , HCl. Chủ đề 3: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT. TÍNH THỂ TÍCH KHÍ THU ĐƯỢC Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 3,6 gam Mg và 14g Fe tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng thu được V lít SO 2 (đktc). a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. b/Tính V và khối lượng muối thu được. c/ Cho lượng muối.trên tác dụng với BaCl 2 dư thu được bao nhiêu kết tủa. d/ Hỗn hợp trên tác dụng với HCl thu được bao nhiêu gam muối. Câu 2 Hoà tan hỗn hợp 8,1 gam Al và 7,84g Fe bằng vừa đủ HCl thu được V lít khí X.(đktc). a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.b/ Tính V và số mol HCl phản ứng. b/ hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng thu được bao nhiêu lít khí SO 2 thoát ra. Câu 3: 106/13/2015 2 TRƯỜNG THPT KINH MÔN II Đề cương ôn tập HK II - Khối 10 Cho hỗn hợp 4,8 gam Mg và 8,32g Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng thu được V lít SO 2 (đktc). a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. b/ Tính V, và số mol H 2 SO 4 đã tham gia phản ứng. c/ hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 loãng thu được bao nhiêu lít khí thoát ra. Câu 4: Cho 8,4 gam Mg tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng thu được V lít H 2 S (đktc). Tính V và khối lượng muối thu được,số mol axit đã dùng. Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 6gam Mg và 9,45g Al tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng thu được V lít H 2 S (đktc) và 6,72 lít khí SO 2 (đktc) Tính V và khối lượng muối thu được. Chủ đề 4: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT. TÍNH KHỐI LƯỢNG KIM LOẠI Câu 1: Cho hỗn hợp gồm m gam Fe tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 2,24 lít SO 2 (đktc). a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. b/Tính m và khối lượng muối thu được. c/ Cho lượng muối.trên tác dụng với BaCl 2 dư thu được bao nhiêu kết tủa. Câu 2 Hoà tan m gam Al bằng vừa đủ HCl thu được 6,72 lít khí X.(đktc). a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra .và Tính m c/ khối lượng muối clorua thu được tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được bao nhiêu gam kết tủa. b/ m gam Al trên tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng thu được bao nhiêu lít khí SO 2 thoát ra. Câu 3: Cho hỗn hợp 4,8 gam Mg và m g Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng thu được 6,72 lít SO 2 (đktc). a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.và tính m gam Cu c/ hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 loãng thu được bao nhiêu gam muối. Chủ đề 5: HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H 2 SO 4 đặc nóng. XÁC ĐỊNH SỐ MOL VÀ % THEO KHỐI LƯỢNG Câu 1: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H 2 SO 4 đặc nóng thu được 10,08 lít SO 2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X. a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. b/ Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? c/ Cho BaCl 2 dư vào dung dịch X thu được bao nhiêu gam kết tủa Câu 2: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 đặc,nóng, dư thu được 5,6 lít SO 2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X. a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. b/ Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? c/ Tính khối lượng muối thu được có trong dung dịch X. d/ Hỗn hợp trên tác dụng với HCl thu được bao nhiêu lít khí. Câu 3: cho 1,28 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 1,008 lít SO 2 (đktc) a/ tính số mol và xác định thành phần phần trăm từng kim loại trong hỗn hợp theo khối lượng b/ số mol H 2 SO 4 đã tham gia phản ứng và khối lượng muối sunfat thu được Câu 4: cho 10,05 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 10,64 lít SO 2 (đktc) a/ viết phương trình. tính số mol và xác định thành phần phần trăm từng kim loại trong hỗn hợp theo khối lượng b/ hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 loãng thu được bao nhiêu gam muối.và thể tích khí thoát ra. Câu 5: 106/13/2015 3 TRƯỜNG THPT KINH MÔN II Đề cương ôn tập HK II - Khối 10 cho 5,12 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 4,032 lít SO 2 (đktc) và dung dịch X. a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. b/ Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? c/ Tính khối lượng muối thu được có trong dung dịch X. d/ Cho BaCl 2 dư vào dung dịch X thu được bao nhiêu gam kết tủa e/ hỗn hợp trên tác dụng với HCl loãng thu được bao nhiêu gam muối. Chủ đề 6: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HALOGEN 1. Cho 200ml dung dịch AgNO 3 0,2 M tác dụng với dung dịch muối natri halogenua. thu được 5,74 gam kết tủa. Xác định công thức muối natri halogenua. Từ muối này viết phương trình điều chế Halogen tương ứng. 2. Cho 150ml dung dịch muối natri halogenua (NaX)1,2 M tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO 3 thu được 33,84 gam kết tủa. Xác định công thức muối NaX. Viết phương trình: NaX →Br 2 → I 2 CÁC DẠNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Bài 1 , 2,3 trang 96 bài 1,4 trang 108 bài 1,2 trang 113 bài 1,2,3,4 trang 118 bài 1,2,3 trang 132, trang 138 bài 1,2 trang 146 Xác định sự chuyển dịch cân bằng (dạng bài tập trang 162,163, 168, 169 –SGK) Chúc các em đạt kết quả cao trong bài thi học kỳ 106/13/2015 4 . I 2 CÁC DẠNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Bài 1 , 2,3 trang 96 bài 1,4 trang 108 bài 1,2 trang 113 bài 1,2,3,4 trang 118 bài 1,2,3 trang 132, trang 138 bài 1,2 trang 146 Xác định sự chuyển dịch cân bằng (dạng. bằng hoá học – Xác định sự chuyển dịch cân bằng (dạng bài tập trang 162,163, 168, 169 –SGK) B. Các dạng bài tập cơ bản theo các chủ đề: Chủ đề 1: Viết phản ứng theo sơ đồ Câu 1: Viết phản ứng. TRƯỜNG THPT KINH MÔN II Đề cương ôn tập HK II - Khối 10 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II Môn: HÓA HỌC - KHỐI 10 A/ Lý thuyết trọng tâm: A1. HALOGEN 1.