Đề luyện thi thử ĐH môn Hóa Có đáp án Đề Số 10

Đề số 10. Hóa học 1 ledangkhuong@gmail.com ĐỀ SỐ 10 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 04 trang) ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 2009 MÔN: HÓA HỌC- KHỐI A Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề. Mã đề thi 860 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; He= 4 ; C = 12; N = 14; O = 16; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40): Câu 1: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan hết X trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 4.368 lít NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Giá trị của m là A. 12 B. 24 C. 10.8 D. 16 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O 2 (điều kiện tiêu chuẩn). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 , thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là A. 6.2 B. 4.4 C. 3.1 D. 12.4 Câu 3: Tổng số hạt của một nguyên tử X là 28. X là A. O B. N C. F D. Ne Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử là 29. Cấu hình electron của ion Cu + là A. [Ar]3d 10 4s 1 B. [Ar]3d 9 4s 1 C. [Ar]3d 9 D.[Ar]3d 10 Câu 5: Cho phương trình hoá học: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O (Biết tỉ lệ thể tích N 2 O: NO = 1 : 3) Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 66 B. 60 C. 64 D. 62 Câu 6: Đưa một hỗn hợp khí N 2 và H 2 có tỷ lệ 1: 3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 1/10 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng. A. 20%, 60%, 20% B. 22.22%, 66.67%, 11.11% C. 30%, 60%, 10% D. 33.33%, 50%, 16.67% Câu 7: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính ? A. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 B. H 2 O, Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 , H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 C. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2, ZnO D. ZnCl 2 , AlCl 3, NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH Câu 8: Có 4 dung dịch trong suốt , mỗi dung dịch chỉ chứa một cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dịch gì? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 và AgNO 3 . Chất tạo ra lượng O 2 ít nhất là A. KClO 3 B. KMnO 4 C. KNO 3 D. AgNO 3 Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B. Nitrophotka là hỗn hợp của NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3 C. Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 D. Cacbon monooxit và silic đioxit là oxit axit Câu 11: Cho các kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs . Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là A. Cu < Cs < Fe < W < Cr B. Cs < Cu < Fe < W < Cr C. Cu < Cs < Fe < Cr < W D. Cs < Cu < Fe < Cr < W Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3 ) 3 1M và Cu(NO 3 ) 2 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là A. 10.95 B. 13.20 C. 13.80 D. 15.20 Câu 13: A là hỗn hợp khí gồm SO 2 và CO 2 có tỷ khối hơi so với H 2 là 27. Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng 1 lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dd thu được m gam muối. Biểu thức liên hệ giữa m và a là A. m=105a B. m=103.5a C. m=116a D. m=141a Câu 14: Sục V lít CO 2 ( điều kiện tiêu chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1M và NaOH 1M . Sau phản ứng thu được 19.7 gam kết tủa, giá trị của V là Đề số 10. Hóa học 2 ledangkhuong@gmail.com A. 2.24 và 4.48 B. 2.24 và 11.2 C. 6.72 và 4.48 D. 5.6 và 11.2 Câu 15: Hoà tan hết m gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào nước được dd A. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu được a gam kết tủa. Mặc khác, nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là A. 21.375 B. 42.75 C. 17.1 D. 22.8 Câu 16: A là hỗn hợp các muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 . Trong đó O chiếm 9.6% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A. Lọc kết tủa thu được đem nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được m gam oxit. Giá trị của m là A. 47.3 B. 44.6 C. 17.6 D. 39.2 Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3 ) 3 . Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại. A. a ≥ 2b B. b > 3a C. b ≥ 2a D. b = 2a/3 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam một Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dd nước vôi trong. Sau phản ứng thu được 27.93 gam kết tủa và thấy khối lượng dd giảm 5.586 gam. Công thức phân tử của X là A. CH 4 B. C 3 H 6 C. C 4 H 10 D. C 4 H 8 Câu 19: Điện phân 2 lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl và CuSO 4 đến khi H 2 O bị điện phân ở hai cực thì dừng lại, tại catốt thu 1.28 gam kim loại và anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH của dung dịch thu được bằng A. 12 B. 13 C. 2 D. 3 Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 thì thu được 1.008 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 29.55 gam kết tủa. Nồng độ mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong dung dịch A lần lượt là: A. 0.18M và 0.26M B. 0.21M và 0.18M C. 0.21M và 0.32M D. 0.2M và 0.4M Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0.8M và H 2 SO 4 0.2M, sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Số gam muối khan thu được là A. 7.90 B. 8.84 C. 5.64 D. 10.08 Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa? A. Fe + KNO 3 + 4HCl→ FeCl 3 + KCl + NO + 2H 2 O B. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O C. Fe + 2HCl→ FeCl 2 + H 2 D. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2. . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 3 muối và chất rắn Y gồm ba kim loại. Ba muối trong X là A. Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 B. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 C. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu được 2.8 lít H 2 điều kiện tiêu chuẩn. Số nguyên tử H có trong công thức phân tử rượu A là A. 4 B. 6 C. 8 D. 10 Câu 25: Cho các công thức phân tử sau : C 3 H 7 Cl , C 3 H 8 O và C 3 H 9 N. Hãy cho biết sự sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với các công thức phân tử đó? A. C 3 H 7 Cl < C 3 H 8 O < C 3 H 9 N B. C 3 H 8 O < C 3 H 9 N < C 3 H 7 Cl C. C 3 H 8 O < C 3 H 7 Cl < C 3 H 9 N D. C 3 H 7 Cl < C 3 H 9 N < C 3 H 8 O Câu 26: Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối khan thu được sau khi phản ứng là A. 3.52 gam B. 6.45 gam C. 8.42 gam D. 3.34 gam Câu 27: Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch thuốc tím là A. Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen B. Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen C. Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D. Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic Câu 28: Đốt cháy 1.6 gam một este E đơn chức được 3.52 gam CO 2 và 1.152 gam H 2 O. Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16 gam chất rắn khan . Vậy công thức của axit tạo nên este trên có thể là A. CH 2 =CH-COOH B. CH 2 =C(CH 3 )-COOH C. HOOC(CH 2 ) 3 CH 2 OH D. HOOC-CH 2 -CH(OH)-CH 3 Câu 29: Chất béo A có chỉ số axit là 7. Để xà phòng hoá 10 kg A, người ta đun nóng nó với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng xà phòng (kg) thu được là A. 10.3425 B. 10.3435 C. 10.3445 D. 10.3455 Câu 30: Dãy chỉ chứa những amino axit có số nhóm amino và số nhóm cacboxyl bằng nhau là Đề số 10. Hóa học 3 ledangkhuong@gmail.com A. Gly, Ala, Glu, Tyr B. Gly, Val, Tyr, Ala C. Gly, Val , Lys, Ala D. Gly, Ala, Glu, Lys Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu được 51.7 gam muối khan. Công thức phân tử 2 amin là A. CH 5 N và C 2 H 7 N B. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N C. C 3 H 9 N và C 4 H 11 N D. C 3 H 7 N và C 4 H 9 N Câu 32: Cho các chất : amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) . Hãy chọn sự sắp xếp các chất trên theo thứ tự lực baz tăng dần . A . (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B . (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C . (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D . (3) < (1) < (4) <(2) < (5) < (6) Câu 33: Thủy phân 34.2 gam mantôzơ với hiệu suất 50%. Sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc với dung dịch thu được. Khối lượng Ag kết tủa là A. 43.2 gam B. 32.4 gam C. 21.6 gam D. 10.8 gam Câu 34: Cứ 45.75 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 20 gam brom trong CCl 4 . Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong cao su buna-S là A. 1 : 3 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 3 : 5 Câu 35: Cho các chất sau : axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantôzơ, natri fomat, axeton. Số chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là A. 8 B. 7 C. 5 D. 6 Câu 36: Để nhận biết ba lọ mất nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, ta dùng một thuốc thử duy nhất là A. Nước brom B. Dung dịch NaOH C. Na D. Ca(OH) 2 Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với He là 3.75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là A. 40% B. 50% C. 25% D. 20% Câu 38: Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng một phản ứng) tạo ra axit axetic là: A. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, C 2 H 5 COOCH 3 . B. C 2 H 4 (OH) 2 , CH 3 OH, CH 3 CHO. C. CH 3 CHO, C 6 H 12 O 6 (glucozơ), CH 3 OH. D. CH 3 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO. Câu 39: Cho dãy các chất: CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 (anilin), C 6 H 5 OH (phenol), C 6 H 6 (benzen), CH 3 CHO. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 40: Rượu X, anđehit Y, axit cacboxylic Z có cùng số nguyên tử H trong phân tử, thuộc các dãy đồng đẳng no đơn chức mạch hở. Đốt hoàn toàn hỗn hợp 3 chất này (có số mol bằng nhau) thu được tỉ lệ mol CO 2 :H 2 O=11:12 . Vậy công thức phân tử của X, Y, Z là: A. CH 4 O, C 2 H 4 O, C 2 H 4 O 2 B. C 2 H 6 O, C 3 H 6 O, C 3 H 6 O 2 C. C 3 H 8 O, C 4 H 8 O, C 4 H 8 O 2 D. C 4 H 10 O, C 5 H 10 O, C 5 H 10 O 2 II. PHẦN RIÊNG [10 câu] :Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , NaOH và CH 3 COONa có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH tương ứng là pH 1 , pH 2 và pH 3 . Sự sắp xếp nào đúng với trình tự tăng dần pH. A. pH 3 < pH 1 < pH 2 B. pH 3 < pH 2 < pH 1 C. pH 1 < pH 3 < pH 2 D. pH 1 < pH 2 < pH 3 Câu 42: Cho 13.8 gam axit A tác dụng với 16.8 gam KOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 26.46 gam chất rắn. công thức cấu tạo thu gọn của A là A. C 3 H 6 COOH B. C 2 H 5 COOH C. CH 3 COOH D. HCOOH Câu 43: Chọn phát biểu đúng: A. Tính oxi hóa của Ag + > Cu 2+ > Fe 3+ > Ni 2+ > Fe 2+ B. Tính khử của K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C. Tính Khử của K > Fe > Cu > I - > Fe 2+ > Ag D. Tính oxi hóa của Ag + > I 2 > Fe 3+ > Cu 2+ > S 2- Câu 44: Cần tối thiểu bao nhiêu gam NaOH (m 1 ) và Cl 2 (m 2 ) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl 3 . Giá trị của m 1 và m 2 lần lượt là A. 3.2 và 1.065 B. 3.2 và 0.5325 C. 6.4 và 0.5325 D. 6.4 và 1.065 Câu 45: Chỉ dùng một thuốc thử phân biệt các kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H 2 SO 4 loãng C. Dung dịch HCl D. Nước Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no A cần 3.5 mol O 2 . Công thức phân tử của A là A. C 2 H 6 O B. C 2 H 6 O 2 C. C 3 H 8 O 3 D. C 3 H 6 O 2 Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH 6 O 3 N 2 ) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là A. 8.5 B. 12.5 C. 15 D. 21.8 Đề số 10. Hóa học 4 ledangkhuong@gmail.com Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 3 1M, sau đó thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M . Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất, phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu 2+ A. 600 B. 800 C. 400 D. 120 Câu 49: Thủy phân hoàn toàn một lượng mantozơ, sau đó cho toàn bộ lượng glucozơ thu được lên men thành ancol etylic thì thu được 100 ml ancol 46 0 . Khối lượng riêng của ancol là 0,8gam/ml. Hấp thụ toàn bộ khí CO 2 vào dung dịch NaOH dư thu được muối có khối lượng là A. 106 gam B. 84.8 gam C. 212 gam D. 169.6 gam Câu 50: Hiđrat hoá 3.36 lít C 2 H 2 ( điều kiện tiêu chuẩn) thu được hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) . Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag 2 O/NH 3 dư thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 19.44 B. 33.84 C. 14.4 D. 48.24 B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO 2 (k) + NO 2 (k) ⇌ SO 3 (k) + NO(k). Cho 0.11(mol) SO 2 , 0.1(mol) NO 2 , 0.07(mol) SO 3 vào bình kín 1 lít. Khi đạt cân bằng hóa học thì còn lại 0.02(mol) NO 2 . Vậy hằng số cân bằng K C là A. 18 B. 20 C. 23 D. 0.05 Câu 52: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH 3 COOH. Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H 2 sinh ra là 240 11a . Vậy nồng độ C% dung dịch axit là A. 10% B. 25% C. 4.58% D. 36% Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng thu được 32.4 gam Ag. Hai anđehit trong X là A. CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO. B. CH 3 CHO và C 3 H 5 CHO. C. HCHO và CH 3 CHO. D. HCHO và C 2 H 5 CHO. Câu 54: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl 3 là: A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al B. Fe, Zn, Cu, Al, Mg C. Cu, Ag, Au, Mg, Fe D. Au, Cu, Al, Mg, Zn Câu 55: Cần bao nhiêu a mol K 2 Cr 2 O 7 và b mol HCl để điều chế được 3.36 lit Cl 2 điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị a và b lần lượt là: A. 0.05 và 0.7 B. 0.05 và 0.35 C. 0.1 và 0.7 D. 0.1 và 0.35 Câu 56: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 2 0.24 mol và Cu 2 S vào dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít khí NO duy nhất . Giá trị của V là A. 34.048 B. 35.84 C. 31.36 D. 25.088 Câu 57: Để nhận biết các khí: CO 2 , SO 2 , H 2 S, N 2 cần dùng các dung dịch: A. Nước brom và NaOH B. NaOH và Ca(OH) 2 C. Nước brom và Ca(OH) 2 D. KMnO 4 và NaOH Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no A cần 2.5 mol O 2 . Công thức phân tử cảu A là A. C 2 H 6 O B. C 2 H 6 O 2 C. C 3 H 8 O 3 D. C 3 H 6 O 2 Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp 3 amin no đơn chức là đồng đẵng kế tiếp có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 31.68 gam hỗn hợp muối. Tổng số đồng phân của 3 amin trên là A. 7 B. 14 C. 28 D. 16 Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lượng CO 2 sinh ra hấp thụ hết vào nước vôi trong thu được 15 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 5.1 gam. Giá trị m là A. 20.25 B. 22.5 C. 30 D. 45 KHÓA LUYỆN ĐỀ 10 ĐỀ ĐẠT 8 ĐIỂM ĐỀ SỐ 10 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 04 trang) ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 2009 MÔN: HÓA HỌC- KHỐI A Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề. Mã đề thi 860 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; He= 4 ; C = 12; N = 14; O = 16; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Đề số 10. Hóa học 5 ledangkhuong@gmail.com S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40): Câu 1: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan hết X trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 4.368 lít NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Giá trị của m là A. 12 B. 24 C. 10.8 D. 16 Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O m X = 56n Fe + 16n O = 10,44 (1) n NO2 = 0,195 Bảo toàn e: 3n Fe = 2n O + n NO2 => 3n Fe – 2n O = 0,195 (2) Từ (1) và (2) => n Fe = 0,15 => m = 0,5.015.160 = 12 (g) Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O 2 (điều kiện tiêu chuẩn). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 , thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là A. 6.2 B. 4.4 C. 3.1 D. 12.4 Hướng dẫn giải: n O2 = 0,1 Các chất trong A đều có công thức chung là (CH 2 O) n (CH 2 O) n + nO 2 → nCO 2 + nH 2 O n CO2 = n H2O = n O2 = 0,1 Khối lượng bình tăng m = m H2O + m CO2 = 0,1.(18+44) = 6,2 (g) Câu 3: Tổng số hạt của một nguyên tử X là 28. X là A. O B. N C. F D. Ne Hướng dẫn giải: P = [28:3]=9 => X là F Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử là 29. Cấu hình electron của ion Cu + là A. [Ar]3d 10 4s 1 B. [Ar]3d 9 4s 1 C. [Ar]3d 9 D.[Ar]3d 10 Hướng dẫn giải: Cu: [Ar]3d 10 4s 1 => Cu + : [Ar]3d 10 Câu 5: Cho phương trình hoá học: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O (Biết tỉ lệ thể tích N 2 O: NO = 1 : 3) Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 66 B. 60 C. 64 D. 62 Hướng dẫn giải: Cách 1: Viết 2 phương trình rồi nhân hệ số cho phù hợp sau đó cộng lại. Cách 2: n HNO3 =4n NO + 10n N2O = 22n N2O => Hệ số của HNO 3 chia hết cho 22 => chỉ có đáp án A thỏa mãn Đề số 10. Hóa học 6 ledangkhuong@gmail.com Câu 6: Đưa một hỗn hợp khí N 2 và H 2 có tỷ lệ 1: 3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 1/10 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng. A. 20%, 60%, 20% B. 22.22%, 66.67%, 11.11% C. 30%, 60%, 10% D. 33.33%, 50%, 16.67% Hướng dẫn giải: N 2 + 3H 2 → 2NH 3 Ban đầu: 1 3 Pư : x 3x 2x [ ] :1-x 3-3x 2x V giảm = 2x => 2x/4 = 1/10 => x = 0,2 => %V N2 = (1-0,2): (4-2.0,2).100% ≈ 22,22% Câu 7: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính ? A. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 B. H 2 O, Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 , H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 C. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2, ZnO D. ZnCl 2 , AlCl 3, NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH Hướng dẫn giải: Al, NaAlO 2 , ZnCl 2 , AlCl 3 không phải là chất lưỡng tính Câu 8: Có 4 dung dịch trong suốt , mỗi dung dịch chỉ chứa một cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dịch gì? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Hướng dẫn giải: B sai vì BaCO 3 ↓ C, D sai vì PbSO 4 ↓ Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 và AgNO 3 . Chất tạo ra lượng O 2 ít nhất là A. KClO 3 B. KMnO 4 C. KNO 3 D. AgNO 3 Hướng dẫn giải: KClO 3 → KCl + 3/2 O 2 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 KNO 3 → KNO 2 + ½ O 2 AgNO 3 → Ag + NO 2 + ½ O 2 M AgNO3 lớn nhất n O2 = 3/2 n KClO3 = ½ n KMnO4 = ½ n KNO3 = ½ n AgNO3 => AgNO 3 tạo ra lượng O 2 ít nhất Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B. Nitrophotka là hỗn hợp của NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3 C. Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 D. Cacbon monooxit và silic đioxit là oxit axit Hướng dẫn giải: A sai vì photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử B sai vì nitrophotka là hỗn hợp của (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 D sai vì CO là oxit trung tính Câu 11: Cho các kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs . Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là A. Cu < Cs < Fe < W < Cr B. Cs < Cu < Fe < W < Cr C. Cu < Cs < Fe < Cr < W D. Cs < Cu < Fe < Cr < W Hướng dẫn giải: SGK 12NC – tr 109 Đề số 10. Hóa học 7 ledangkhuong@gmail.com Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3 ) 3 1M và Cu(NO 3 ) 2 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là A. 10.95 B. 13.20 C. 13.80 D. 15.20 Hướng dẫn giải: n Al = 0,2 ; n Fe(NO3)2 = 0,15 ; n Cu(NO3)2 = 0,15 Al + 3Fe 3+ → Al 3+ + 3Fe 2+ 0,05 0,15 0,15 2Al + 3Cu 2+ → 2Al 3+ + 3Cu 0,1 0,15 0,15 2Al+3Fe 2+ → 2Al 3+ + 3Fe 0,05 0,075 m rắn = 0,075.56 + 0,15.64 = 13,8 Câu 13: A là hỗn hợp khí gồm SO 2 và CO 2 có tỷ khối hơi so với H 2 là 27. Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng 1 lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dd thu được m gam muối. Biểu thức liên hệ giữa m và a là A. m=105a B. m=103.5a C. m=116a D. m=141ª Hướng dẫn giải: Coi hỗn hợp khí A có công thức chung là XO 2 . M A = 54 => X = 22 XO 2 + 2NaOH → Na 2 XO 3 + H 2 O XO 2 + NaOH → NaHXO 3 T = n NaOH /n A = 1,5 => pư tạo 2 muối n NaOH = 1,5a => n Na2XO3 = n NaHXO3 = 0,5a => m = 0,5a(94+116) = 105a Câu 14: Sục V lít CO 2 ( điều kiện tiêu chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1M và NaOH 1M . Sau phản ứng thu được 19.7 gam kết tủa, giá trị của V là A. 2.24 và 4.48 B. 2.24 và 11.2 C. 6.72 và 4.48 D. 5.6 và 11.2 Hướng dẫn giải: n OH- = 0,6, n BaCO3 =0,1 TH1: n CO2 = n BaCO3 = 0,1 => V = 2,24 TH2: n CO2 = n OH- - n BaCO3 = 0,5 => V = 11,2 Câu 15: Hoà tan hết m gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào nước được dd A. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu được a gam kết tủa. Mặc khác, nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là A. 21.375 B. 42.75 C. 17.1 D. 22.8 Hướng dẫn giải: TH1: n NaOH(1) = 3n ↓ = 0,3 TH2: n NaOH(2) = 4n Al3+ - 3n ↓ = 0,4 => n Al3+ = (0,4+0,3):4 = 0,175 => m = 0,5.0,125.342 = 21,375 Câu 16: A là hỗn hợp các muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 . Trong đó O chiếm 9.6% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A. Lọc kết tủa thu được đem nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được m gam oxit. Giá trị của m là A. 47.3 B. 44.6 C. 17.6 D. 39.2 Hướng dẫn giải: Cu(NO 3 ) 2 → Cu(OH) 2 → CuO Fe(NO 3 ) 2 → Fe(OH) 2 → FeO Fe(NO 3 ) 3 → Fe(OH) 3 → ½ Fe 2 O 3 Mg(NO 3 ) 2 → Mg(OH) 2 → MgO n NO3- = 1/3 n O = 1 0,96.50 . 3 16 = 0,1 Ta có 2n NO3- tương ứng O 2- (oxit) m = 50 – 0,1:2.(2.62 – 16) = 44,6 Đề số 10. Hóa học 8 ledangkhuong@gmail.com Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3 ) 3 . Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại. A. a ≥ 2b B. b > 3a C. b ≥ 2a D. b = 2a/3 Hướng dẫn giải: Zn + 2Fe 3+ → Zn 2+ + 2Fe 2+ a b Kết thúc phản ứng không có kim loại => tạo muối Fe 2+ , Zn 2+ => b≥2a Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam một Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dd nước vôi trong. Sau phản ứng thu được 27.93 gam kết tủa và thấy khối lượng dd giảm 5.586 gam. Công thức phân tử của X là A. CH 4 B. C 3 H 6 C. C 4 H 10 D. C 4 H 8 Hướng dẫn giải: Sản phẩm cháy qua bình đựng dd nước vôi trong => phản ứng tạo 2 muối m CO2 + m H2O = 27,93 – 5,586 = 22,344 => 44n C + 9n H =22,344 Mặt khác theo đề bài: 12n C + n H = 4,872 => n C = 0,336, n H = 0,84 => n C : n H = 2:5 => C 4 H 10 Câu 19: Điện phân 2 lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl và CuSO 4 đến khi H 2 O bị điện phân ở hai cực thì dừng lại, tại catốt thu 1.28 gam kim loại và anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH của dung dịch thu được bằng A. 12 B. 13 C. 2 D. 3 Hướng dẫn giải: n Cu = 0,02; n khí = 0,015 Catot Anot Cu 2+ + 2e → Cu 0,02 0,04 0,02 2Cl - → Cl 2 + 2e 2x x 2x H 2 O → 2H + + ½ O 2 + 2e 2y 0,5y 2y Ta có: x + 0,5y = 0,015; 2x + 2y = 0,04 => x = y = 0,01 => [H + ] = 0,02:2 = 0,01 => pH=2 Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 thì thu được 1.008 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 29.55 gam kết tủa. Nồng độ mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong dung dịch A lần lượt là: A. 0.18M và 0.26M B. 0.21M và 0.18M C. 0.21M và 0.32M D. 0.2M và 0.4M Hướng dẫn giải: n HCl =0,15 ; n CO2 = 0,045 ; n BaCO3 = 0,15 n Na2CO3 = x; n NaHCO3 = y CO 3 2- + H + → HCO 3 2- + H 2 O x x x+y HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O 0,045 0,045 0,045 HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O 0,15 0,15 Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 0,15 0,15 x = 0,15 – 0,045 = 0,105 => C Na2CO3 = 0,105 : 0,15 = 0,21 x + y = 0,195 => y = 0,09 => C NaHCO3 = 0,09 : 0,15 = 0,18 Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0.8M và H 2 SO 4 0.2M, sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Số gam muối khan thu được là A. 7.90 B. 8.84 C. 5.64 D. 10.08 Hướng dẫn giải: n Cu = 0,05; n H+ = 0,12 ; n NO3- = 0,08 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 0,05 0,12 0,08 H + hết => n Cu2+ = 0,045 ; n NO3- tạo muối = 0,08 – 0,03 = 0,05 m muối = m cu2+ + m NO3- + 2 4 SO m  = 0,045.64 + 0,05.62 + 0,02.96 = 7,9 Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa? A. Fe + KNO 3 + 4HCl→ FeCl 3 + KCl + NO + 2H 2 O B. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Đề số 10. Hóa học 9 ledangkhuong@gmail.com C. Fe + 2HCl→ FeCl 2 + H 2 D. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Hướng dẫn giải: HCl đóng vai trò chất oxi hóa khi tạo ra sản phẩm là H 2 Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2. . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 3 muối và chất rắn Y gồm ba kim loại. Ba muối trong X là A. Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 B. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 C. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 Hướng dẫn giải: Dãy điện hóa: 2 2 2 3 22 Mg Zn Fe Cu Fe Ag Mg Zn Fe Cu Fe Ag       Ba muối là Mg 2+ , Zn 2+ và Fe 2+ Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu được 2.8 lít H 2 điều kiện tiêu chuẩn. Số nguyên tử H có trong công thức phân tử rượu A là A. 4 B. 6 C. 8 D. 10 Hướng dẫn giải: m rượu = 6,4. 0,71875 = 4,6 g m nước = 6,4 – 4,6 = 1,8 g => n nước = 0,1 n H2 = 0,125 M rượu = 4,6n : (0,125.2 – 0,1 ) = 92n/3 => n =3 => C 3 H 5 (OH) 3 Câu 25: Cho các công thức phân tử sau : C 3 H 7 Cl , C 3 H 8 O và C 3 H 9 N. Hãy cho biết sự sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với các công thức phân tử đó? A. C 3 H 7 Cl < C 3 H 8 O < C 3 H 9 N B. C 3 H 8 O < C 3 H 9 N < C 3 H 7 Cl C. C 3 H 8 O < C 3 H 7 Cl < C 3 H 9 N D. C 3 H 7 Cl < C 3 H 9 N < C 3 H 8 O Hướng dẫn giải: Cl có hóa trị I, O có hóa trị II, N có hóa trị III => số lượng đồng phần của C 3 H 7 Cl < C 3 H 8 O <C 3 H 9 N Câu 26: Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối khan thu được sau khi phản ứng là A. 3.52 gam B. 6.45 gam C. 8.42 gam D. 3.34 gam Hướng dẫn giải: n NaOH =0,04 m muối =2,46 + 0,04.22 = 3,34g Câu 27: Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch thuốc tím là A. Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen B. Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen C. Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D. Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic Hướng dẫn giải: Axeton, benzen, xiclobutan không làm mất màu dung dịch thuốc tím Câu 28: Đốt cháy 1.6 gam một este E đơn chức được 3.52 gam CO 2 và 1.152 gam H 2 O. Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16 gam chất rắn khan . Vậy công thức của axit tạo nên este trên có thể là A. CH 2 =CH-COOH B. CH 2 =C(CH 3 )-COOH C. HOOC(CH 2 ) 3 CH 2 OH D. HOOC-CH 2 -CH(OH)-CH 3 Hướng dẫn giải: n CO2 = 0,08; n H2O = 0,064 => n C : n H = 5/8 => C 5 H 8 O 2 Ta có: 10 + 0,15.40 = 16 = m cr khan => este E là este vòng => axit tạo nên este là: HOOC(CH 2 ) 3 CH 2 OH Đề số 10. Hóa học 10 ledangkhuong@gmail.com Câu 29: Chất béo A có chỉ số axit là 7. Để xà phòng hoá 10 kg A, người ta đun nóng nó với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng xà phòng (kg) thu được là A. 10.3425 B. 10.3435 C. 10.3445 D. 10.3455 Hướng dẫn giải: m KOH = 10 4 .7 = 70000 mg = 0,07 kg => n KOH = n NaOH = 0,07 : 56 = 0,00125 kmol n NaOH pư với chất béo A = 1,42:40 – 0,5:1000 = 0,035 kmol Bảo toàn khối lượng: m A + m NaOH (pư với A) = m xà phòng + m glyxerol + m H2O => m xà phòng = 10 + 0,035.40 – 0,0125.18 – (0,035 – 0,0125):3.92 = 10,3425 g Câu 30: Dãy chỉ chứa những amino axit có số nhóm amino và số nhóm cacboxyl bằng nhau là A. Gly, Ala, Glu, Tyr B. Gly, Val, Tyr, Ala C. Gly, Val , Lys, Ala D. Gly, Ala, Glu, Lys Hướng dẫn giải: SGK 12NC tr 64 Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu được 51.7 gam muối khan. Công thức phân tử 2 amin là A. CH 5 N và C 2 H 7 N B. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N C. C 3 H 9 N và C 4 H 11 N D. C 3 H 7 N và C 4 H 9 N Hướng dẫn giải: M amin = 29,8 (51,7 29,8):36,5 = 49,67 => C 2 H 7 N và C 3 H 9 N Câu 32: Cho các chất : amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) . Hãy chọn sự sắp xếp các chất trên theo thứ tự lực bazơ tăng dần . A . (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B . (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C . (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D . (3) < (1) < (4) <(2) < (5) < (6) Hướng dẫn giải: (1)NH 3 (2) NH 2 (3) NH 2 NO 2 (4) NH 2 CH 3 (5) CH 3 NH 2 (6) (CH 3 ) 2 NH Mật độ e càng cao thì tính bazo càng mạnh Câu 33: Thủy phân 34.2 gam mantôzơ với hiệu suất 50%. Sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc với dung dịch thu được. Khối lượng Ag kết tủa là A. 43.2 gam B. 32.4 gam C. 21.6 gam D. 10.8 gam Hướng dẫn giải: 1 mol mantozo → 2 mol Ag 1 mol mantozo thủy phân → sản phẩm tráng bạc → 4 mol Ag n mantozo = 0,1 => n Ag = 0,05.2 + 0,05.4 = 0,3 => m Ag = 32,4 g Câu 34: Cứ 45.75 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 20 gam brom trong CCl 4 . Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong cao su buna-S là A. 1 : 3 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 3 : 5 Hướng dẫn giải: n buta-1,3-đien = n Br2 = 0,125 n stiren = (45,75 – 0,125. 54):104 = 0,375 => tỉ lệ mắt xích butađien và stiren = 1/3 Câu 35: Cho các chất sau : axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantôzơ, natri fomat, axeton. Số chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là A. 8 B. 7 C. 5 D. 6 Hướng dẫn giải: Các chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là: axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, mantôzơ, natri fomat Câu 36: Để nhận biết ba lọ mất nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, ta dùng một thuốc thử duy nhất là A. Nước brom B. Dung dịch NaOH C. Na D. Ca(OH) 2 Hướng dẫn giải: [...]... C3H8O, C4H8O, C4H8O2 D C4H10O, C5H10O, C5H10O2 Hướng dẫn giải: Y và Z đốt cháy, nCO2 = nH2O nCO2 : nH2O = 11:12 Chọn nCO2 = 11 mol, nH2O = 12 mol => nX = nH2O – nCO2 = 1 mol 3 chát có số mol bằng nhau, có cùng số nguyên tử H => số nguyên tử H trong mỗi chất = 12.2:3 = 8 II PHẦN RIÊNG [10 câu] :Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu... phát biểu đúng: A Tính oxi hóa của Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử của K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính Khử của K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D Tính oxi hóa của Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Hướng dẫn giải: A sai vì tính oxi hóa của Fe3+ > Cu2+ B sai vì tính khử của Fe > Ni Đề số 10 Hóa học 11 ledangkhuong@gmail.com D sai vì tính oxi hóa của Fe3+ > I2 Câu 44: Cần tối thi u bao nhiêu gam NaOH... bộ lượng glucozơ thu được lên men thành ancol etylic thì thu được 100 ml ancol 460 Khối lượng riêng của ancol là 0,8gam/ml Hấp thụ toàn bộ khí CO2vào dung dịch NaOH dư thu được muối có khối lượng là A 106 gam B 84.8 gam C 212 gam D 169.6 gam Hướng dẫn giải: nCO2 = netylic = 46.0,8: 46 = 0,8 => mmuối =mNa2CO3 = 0,8 .106 = 84,8 Đề số 10 Hóa học 12 ledangkhuong@gmail.com Câu 50: Hiđrat hoá 3.36 lít C2H2... amin no đơn chức là đồng đẵng kế tiếp có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 31.68 gam hỗn hợp muối Tổng số đồng phân của 3 amin trên là A 7 B 14 C 28 D 16 Hướng dẫn giải: 20 =62,5 (31, 68  20) : 36,5 Amin có phân tử khối nhỏ nhất là X X + 10( X+14) + 5(X+28) = 62,5.(1 +10+ 5) => X = 45 => 3 amin là: C2H7N, C3H9N, C4H11N Tổng số đồng phân là: 21 + 22 + 23 =14 Câu... C6H5NH2(anilin), C6H5OH (phenol), C6H6(benzen), CH3CHO Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là A 5 B 6 C 7 D 8 Hướng dẫn giải: CH4, C2H5OH, C6H6(benzen) không phản ứng với nước brom Câu 40: Rượu X, anđehit Y, axit cacboxylic Z có cùng số nguyên tử H trong phân tử, thuộc các dãy đồng đẳng no đơn chức mạch hở Đốt hoàn toàn hỗn hợp 3 chất này (có số mol bằng nhau) thu được tỉ lệ mol CO2:H2O=11:12... vôi trong thu được 15 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 5.1 gam Giá trị m là A 20.25 B 22.5 C 30 D 45 Mamin = Hướng dẫn giải: mCO2 =15 – 5,1 = 9,9 => nCO2= 0,225 => m = 0,5.0,225.180 .100 :90 = 22,5 Đề số 10 Hóa học 14 ledangkhuong@gmail.com ... Cl2 điều kiện tiêu chuẩn Giá trị a và b lần lượt là: A 0.05 và 0.7 B 0.05 và 0.35 C 0.1 và 0.7 D 0.1 và 0.35 Hướng dẫn giải: nCl2 =0,15 K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O 0,05 0,7 0,15 Đề số 10 Hóa học 13 ledangkhuong@gmail.com Câu 56: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol và Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít khí NO duy nhất Giá...Phenol Stiren Ancol benzylic Nước brom ↓ trắng Mất màu Không có hiện tượng Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 3.75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5 Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là A 40% B 50% C 25% D 20% Hướng dẫn giải: MX = 15 => %nH2 = (28 – 15) : (28 - 2) .100 % = 50% => nH2 = nC2H4 = x H2 + C2H4 → C2H6 BĐ: x x Pư: x.H% x.H%... dư Chất rắn gồm 0,18 mol Ag và 0,06 mol C2Ag2 => mrắn = 0,18 .108 + 0,06.240 = 33,84 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín 1 lít Khi đạt cân bằng hóa học thì còn lại 0.02(mol) NO2 Vậy hằng số cân bằng KC là A 18 B 20 C 23 D 0.05 Hướng dẫn giải: SO2(k)... PHẦN RIÊNG [10 câu] :Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho các dung dịch sau: Na2CO3, NaOH và CH3COONa có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH tương ứng là pH1, pH2 và pH3 Sự sắp xếp nào đúng với trình tự tăng dần pH A pH3 < pH1 < pH2 B pH3< pH2 < pH1 C pH1 < pH3 < pH2 D pH1 < pH2 < pH3 Hướng dẫn giải: Tính bazơ . A. 20.25 B. 22.5 C. 30 D. 45 KHÓA LUYỆN ĐỀ 10 ĐỀ ĐẠT 8 ĐIỂM ĐỀ SỐ 10 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 04 trang) ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 2009 MÔN: HÓA HỌC- KHỐI A Thời gian làm. Đề số 10. Hóa học 1 ledangkhuong@gmail.com ĐỀ SỐ 10 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 04 trang) ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 2009 MÔN: HÓA HỌC- KHỐI A Thời gian. phòng (kg) thu được là A. 10. 3425 B. 10. 3435 C. 10. 3445 D. 10. 3455 Câu 30: Dãy chỉ chứa những amino axit có số nhóm amino và số nhóm cacboxyl bằng nhau là Đề số 10. Hóa học 3 ledangkhuong@gmail.com