A. Fe, Cu, Ag. B. Mg, Zn, Cu. C. Al, Fe, Cr. D. Ba, Ag, Au. ( Trích “TSĐH A – 2009”) ĐIỆN PHÂN Câu 1 : Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: Câu 2 : Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp: A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực. B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. C. điện phân dung dịch NaNO 3 , không có màn ngăn điện cực. D. điện phân NaCl nóng chảy. Câu 3 :Cho các ion: Na + , Al 3+ , Ca 2+ , Cl - , SO 4 2- , NO 3 - . Các ion không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch là: A. Na + , Al 3+ , SO 4 2- , NO 3 - . B. Na + , Al 3+ , SO 4 2- , Cl - . C. Na + , Al 3+ , Cl - , NO 3 - . D. Al 3+ , Cu 2+ , Cl - , NO 3 - . Câu 4 : Điện phân ( điện cực trơ, có màng ngăn xốp) một dung dịch có chứa các cation: Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ . Thứ tự xảy ra sự khử ở catot là: A. Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ .B. Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ .C. Fe 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ . D. Fe 2+ , Fe 3+ ,Cu 2+ . Câu 5 : Cho các dung dịch riêng biệt sau: KCl, NaCl, CaCl 2 , Na 2 SO 4 , ZnSO 4 , H 2 SO 4 , KNO 3 , AgNO 3 , NaOH. Dung dịch khi điện phân thực chất chỉ là điện phân nước đó là: A. NaOH, NaCl, ZnSO 4 , KNO 3 , AgNO 3 . B. NaOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , KNO 3 , CaCl 2 . C. NaOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , KNO 3 . D. Na 2 SO 4 , KNO 3 , KCl. Câu 6 : Khi điện phân dung dịch NaCl ( điện cực trơ, không có màng ngăn xốp) thì sản phẩm thu được gồm: A. H 2 , Cl 2 , NaOH. B. H 2 , Cl 2 , nước Javen. C. H 2 , nước Javen. D. H 2 ,Cl 2 , NaOH, nước Javen. Câu 7 : Cho các dung dịch: KCl, NaCl, CaCl 2 , Na 2 SO 4 , ZnSO 4 , H 2 SO 4 , KNO 3 , AgNO 3 , NaOH. Sau khi điện phân, các dung dịch cho môi trường bazơ là: A. KCl, KNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . B. KCl, NaCl, CaCl 2 , NaOH. C. NaCl, CaCl 2 , NaOH, H 2 SO 4. D. NaCl, NaOH, ZnSO 4 , AgNO 3 . Câu 8.: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại A. đứng sau hiđro trong dãy điện hoá. B. kiềm, kiểm thổ và nhôm. C. đứng trước hiđro trong dãy điện hoá. D. kiềm và nhôm Câu 9 : Khi điện phân muối A thì pH của dung dịch tăng lên .A là : A.NaCl B.NaNO 3 C.CuCl 2 D.ZnSO 4 Câu 10 (B-07): điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điẹn cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là A. 2b = a. B. b < 2a. C. b = 2a. D. b > 2a. Cõu 11: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn thỡ ở catot thu được A. Cl 2 . B. H 2 . C. KOH và H 2 . D. Cl 2 và H 2 . Câu 11: Khi điện phân (với cực điện trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO 4 và 1,5a mol NaCl đến khi nước bắt đầu bị điện phân trên cả 2 điện cực thì pH của dung dịch A. mới đầu không đổi, sau đó tăng. B. mới đầu không đổi, sau đó giảm. C. mới đầu tăng, sau đó không đổi. D. mới đầu giảm, sau đó không đổi. Câu 12: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl 2 , FeCl 3 . Thứ tự các quá trình nhận electron trên catôt là A. Cu 2+ →Fe 3+ → H + → Na + → H 2 O. B. Fe 3+ → Cu 2+ → H + → Fe 2+ → H 2 O. C. Fe 3+ → Cu 2+ → H + → Na + → H 2 O. D. Cu 2+ → Fe 3+ → Fe 2+ → H + → H 2 O Câu 13 : Đai học Cần Thơ -1999 Điện phân một dung dịch NaCl cho đến khi hết muối với dòng điện một chiều có cuờng độ là 1,61A .Thấy mất 60 phút .Tính khối lượng Cl 2 bay ra biết bình điện phân có màng ngăn A. 2,10 gam B. 2,11 gam C. 2,12 gam D. 2,13 gam Câu 14 : Đại học Quốc Gia HN -1997 Điện phân 200ml dung dịch CuSO 4 ,dùng 2 điện cực trơ và dòng điện một chiều cường độ là 1A .Kết thúc điện phân khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra .Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 0,2M .Biết hiệu suất phản ứng là 100% Tính thời gian điện phân và nồng độ của dung dịch CuSO 4 A.965s; 0,025M A.965s; 0,026M A.969s; 0,025M A.969s; 0,027M Câu 15 : Điện phân 183 gam dung dịch NiNO 3 50% cho đến khi thu được ở catot 14,75 gam thì dừng lại a. Tính thể tích khí thoát ra ở anot (2,8 lít ) b. Tính thời gian điện phân biết cường độ dòng điện là 25A (1930s) Câu 16 : Đại học Y Dược TPHCM -1995 Điện phân với điện cực pt 200ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 đến khi bắt đầu có bọt khí thoát ra ở catot thì ngừng điện phân .Để yên dung dịch một lúc cho đến khi khối lượng không đổi thấy khối lượng catot tăng 3,2 gam so với ban đầu .Tính nồng độ dung dịch Cu(NO 3 ) 2 trước điện phân. Câu 17 : Tiến hành điện phân với điện cực trơ có màng ngăn 500ml dung dịch NaCl 1M cho tới khi catot thoát ra 0,56 lít khí thì ngừng điện phân .Tính PH của dung dịch sau điện phân A. pH=7 B. pH=10 C.pH=12 D.pH=13 Câu 18 : Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp 500ml dung dịch NaCl 4M .Sau khi anot thoát ra 16,8 lít khí thì ngừng điện phân .Tính % NaCl bị điện phân A. 25% B.50% C.75% D.80% Câu 19 : Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch CuCl 2 0,5M .Hỏi khi ở catot thoát ra 6,4 gam đồng thì ở anot thoát ra bao nhiêu lít khí (đktc) A.1,12 lít B.2,24 lít C.3,36 lít D.4,48 lít Câu 20 : Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch CuSO 4 0,5M Hỏi khi ở catot thoát ra 6,4 gam đồng thì ở anot thoát ra bao nhiêu lít khí (đktc) A.1,12 lít B.2,24 lít C.3,36 lít D.4,48 lít ĐIỆN PHÂN(2) Câu 21 : Tiến hành điện phân 400ml dung dịch CuSO 4 0,5M với cường độ dòng điện 1,34 A trong vòng 24 phút .Hiệu suất phản ứng là 100% .Khối lượng kim loại bám vào catot và thể tích khí thoát ra ở anot là A.0,64 gam Cu và 0,224 lít O 2 B.0,64 gam Cu và 0,112 lít O 2 C.0,32 gam Cu và 0,224 lít O 2 D.0,32 gam Cu và 0,224 lít khí O 2 Câu 22 : Nếu muốn điện phân hoàn toàn (dung dịch mất mầu xanh ) 400ml dung dịch CuSO 4 0,5M với cường độ dòng điện là I=1,34 A thì mất bao nhiêu thời gian (hiệu suất là 100%) A.6 giờ B.7giờ C.8 giờ D.9 giờ Câu 23 : Điện phân dung dịch muối CuSO 4 trong thời gian 1930 giây ,thu được 1,92 gam Cu ở catot .Cường độ dòng điện của quá trình điện phân là giá trị nào dưới đây A.3A B.4,5A C.1,5A D.6A Câu 24 : Điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 với cường độ dòng điện 9,65 A đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì ngừng điện phân .thời gian điện phân là 40 phút .Khối lượng Cu bám ở catot là A.7,68 gam B.8,67 gam C.6,40 gam D12,80 gam Câu 25. : Đại học khối A -2007Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ ,sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khíX ở anot .Hấp thụ hoàn toàn khí X vào 200ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường .Sau phản ứng nồng độ dung dịch NaOH còn lại 0,05M.Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là A.0,15M B. 0,2M C.0,1M D.0,05M Câu 26 : Tiến hành điện phân 400ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,1M với cường độ dòng điện 9,65 A trong vòng 1000 giây .Hiệu suất phản ứng là 100% khôí lượng kim loạ bàm vào catot và thể tích khí thoát ra ở anôt là bao nhiêu (các khí đo ở đktc ) A.3,2 gam Cu và 5,6 lít O 2 B.3,2 gam Cu và 0,448 lít O 2 C. 2,56 gam Cu và 0,448 lít O 2 D.2,56 gam Cu và 0,56 lít O 2 Câu 27 : Điện phân 200 ml dung dịch muối M(NO 3 ) 2 0,1M trong bình điện phân với điện cực trơ đến khi có khí thoát ra trên catốt thì ngừng điện phân thấy thu được 1,28g kim loại trên catốt. Khối lượng nguyên tử của kim loại M là : A.56 B. 64 C. 65 D. Tất cả đếu sai Câu 28 : Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua của một k i m l oại hoá tr ị (II) với cường độ dịng điện 3A. Sau 1930 giây, thấy khối lượng của catôt tăng 1,92 gam. Tìm kim loại đó ? A.Ni B.Zn C.Fe D.Cu Câu 29 : Điện phân dung dịch muối clorua của kim loại M với điện cực trơ, catod thu được 16 gam kim loại M, ở anod thu được 5,6 lít khí (đktc). Xác định kim loại M A.Ni B.Zn C.Fe D.Cu Câu 30 : Điện phân 21,09 gam muối clorua của kim loại nhóm IIA người ta thu được 4,256 lít khí (đktc). Tìm kim loạii đó ? A. Mg B.Ca C.Ba D.Sr Câu 31 : Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại M với cường độ 8A. sau 50 phút 45 giây điện phân thấy khối lượng catod tăng 8,05 gam. Kim loại đó là : A.Ni B.Zn C.Fe D.Cu Câu 32 : Điện phân 250ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ, khi tatốt bắt đầu thoát khí thì dừng điện phân, khối lượng catốt tăng 4,8 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 ban đầu là : A. 0,3 M B. 0,35 M C. 0,15 M D. 0,45 M Câu 33 : Điện phân dung dịch bạc nitrat với dòng điện một chiều cường độ 3A. Hỏi sau khi thu được 6,04 gam bạc thì thời gian điện phân là bao nhiêu ? A. 30 phút B. 40 phút C. 35 phút D. 45 phút Câu 33 .Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí (ở đktc) ở anot. Kim loại trong muối là: A. Na B. Ca C. K D. Mg Câu 34: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến khi dung dịch NaOH trong bình có nồng độ 25 % thì ngừng điện phân. Thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot và catot lần lượt là: A. 149,3 lít và 74,7 lít B. 156,8 lít và 78,4 lít C. 78,4 lít và 156,8 lít D. 74,7 lít và 149,3 lít Câu 35. Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H 2 S 0,5 M. Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO 4 ban đầu là: A. 12,8 % B. 9,6 % C. 10,6 % D. 11,8 % Câu 36. Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A. Tính khối lượng Cu bám vào catot khi thời gian điện phân t 1 = 200 s và t 2 = 500 s. Biết hiệu suất điện phân là 100 % A. 0,32 gam và 0,64 gam B. 0,64 gam và 1,28 gam C. 0,64 gam và 1,60 gam D. 0,64 gam và 1,32 gam Câu 37. Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1A. Khi thấy ở catot bắt đầu có bọt khí thoát ra thì dừng điện phân. Để trung hòa dung dịch thu được sau khi điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M. Thời gian điện phân và nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 ban đầu là: A. 965 s và 0,025 M B. 1930 s và 0,05 M C. 965 s và 0,05 M D. 1930 s và 0,025 M ( gợi ý : Khi ở catot bắt đầu có bọt khí (H 2 ) thoát ra chứng tỏ CuSO 4 đã bị điện phân hết ) Cõu 38: Điện phân 2 lít dung dịch CuSO 4 (với điện cực trơ) đến khi khí thoát ra ở cả 2 điện cực đều là 0,02 mol thỡ dừng lại. Coi thể tớch dung dịch khụng đổi. Giá trị pH của dung dịch sau điện phân là A. 2,0. B. 1,7. C. 1,4. D. 1,2. Cõu 39: Cho dũng điện một chiều có cường độ 2A qua dung dịch NiSO 4 một thời gian, thấy khối lượng catot tăng 2,4 gam, hiệu suất điện phân là 80%. Thời gian điện phân là A. 1giờ 22 phỳt. B. 224 phỳt. C. 2 giờ. D. 1 giờ 45 phỳt. Cõu 40: Điện phân 100ml dung dịch AgNO 3 1M với điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100% với cường độ dũng điện là 9,65A đến khi ở catot bắt đầu toát khí thỡ thời gian điện phân là A. 1000giây. B. 1500giây. C. 2000giây. D. 2500giây. Câu 41: Điện phân dd AgNO 3 (với điện cực trơ). Nếu dd sau khi điện phân có pH = 1, hiệu suất điện phân là 80 %, thể tích của dd được coi như không đổi (100ml) thì nồng độ AgNO 3 trong dd ban đầu là A. 0,08. B. 0,1. C. 0,325. D. 0,125. ĐIỆN PHÂN(3) C©u 42. Điện phân dd NaCl đến hết ( có m ng ngà ăn, điện cực trơ), cường độ dòng địên 1,61A thì hết 60 phút. Thêm 0,03 mol H 2 SO 4 v o dd sau à điện phân thì thu được muối với khối lượng: A. 4,26 gam B. 8,52 gam C. 2,13 gam D. 6,39 gam C©u 43. Để sản xuất H 2 và O 2 người ta tiến hành điện phân 5000g dd KOH 14% (điện cực Ni) với I = 268A trong vòng 10 giờ ( hiệu suất điện phân 100% và ở nhiệt độ điện phân nước bay hơi khơng đáng)kể. Nồng độ % của KOH trong dd sau điện phân là: A. 15,8% B. 23,14% C. 17,07%v D. 20,02% C©u 44.Điện phân hồn tồn một lít dd AgNO 3 với hai điện cực trơ thu được một dd có pH = 2. Xem thể tích dd khơng thay đổi thì lượng bám ở catot là A. 0,216 gam. B. 0,108 gam. C. 0,54 gam . D. 1,08 gam C ©u 45 . Khi ®iƯn ph©n dd hçn hỵp cã chøa c¸c cation sau Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + . th× c¸c qu¸ tr×nh khư ion kim lo¹i x¶y ra ë cat«t b×nh ®iƯn ph©n theo tr×nh tù nµo sau ®©y lµ ®óng? A.Fe 3+ , , Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + B.Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ ,Fe 2+ D. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + . C©u 46 . Chia m gam hỗn hợp một muối clorua kim loại kiềm và BaCl 2 thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1:Hòa tan hết vào H 2 O rồi cho tác dụng với dd AgNO 3 dư thu được 8,61 gam kết tủa. - Phần 2:Đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thu được V lít khí ở anot (đktc). Giá trò của V là: A. 1,334 lít B. 0,672 lít C. 6,720 lít D. 3,440 lít C©u 47 Khi ®iƯn ph©n dung dÞch nµo sau ®©y sÏ lµm pH cđa dung dÞch gi¶m? A. ®ph©n ddNaCl (cã mµng ng¨n)B. ®ph©n dd CuSO 4 .C. ®ph©n dd NaOH D. ®ph©n dd HCl Câu 48: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch gồm HCl 0,6M và CuSO 4 1M với cường độ dòng điện 1,34 A trong thời gian 4 giờ. Biết hiệu suất điện phân là 100%. Thể tích khí (đktc) thốt ra trên anot là A. 1,344 lít. B. 1,568 lít. C. 1,792 lít. D. 2,016 lít. Dùng cho câu 4950: Điện phân 200ml dung dịch X gồm NiCl 2 0,1M; CuSO 4 0,05M và KCl 0,3M với cường độ dòng điện 3A trong thời gian 1930 giây với điện cực trơ, có màng ngăn và hiệu suất điện phân là 100%. Thể tích dung dịch coi như khơng đổi. Câu 49: Tổng nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch thu được sau điện phân là A. 0,2M. B. 0,25M. C. 0,3M. D. 0,35M. Câu 50: Khối lượng kim loại thốt ra trên catơt là A. 0,64 gam. B. 1,23 gam. C. 1,82 gam. D. 1,50 gam. Câu 51: Điện phân 200ml dd Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi khơng đáng kể. Độ giảm khối lượng của dd sau khi điện phân là A. 3,59 gam. B. 2,31 gam. C. 1,67 gam. D. 2,95 gam. Dùng cho câu 52,53: Điện phân 200ml dd chứa Cu(NO 3 ) 2 0,2M và AgNO 3 0,1M với anơt bằng Cu, cường độ dòng điện 5A, sau một thời gian thấy khối lượng anơt giảm 1,28 gam. Câu 52: Khối lượng kim loại thốt ra trên catơt là A. 2,8 gam. B. 4,72 gam. C. 2,16 gam. D. 3,44 gam. Câu 53: Thời gian điện phân là A. 386 giây. B. 1158 giây. C. 772 giây. D. 965 giây. Câu 54: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) 1 dung dịch chứa m gam hh CuSO 4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng lại, thu được 0,448 lít khí (đktc). Dd sau điện phân có mơi trường axit và có thể hồ tan tối đa 0,68 gam Al 2 O 3 . Giá trị của m là A. 4,955 gam. B. 5,385. C. 4,370. D. 5,970 gam. Câu 55: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO 3 ) 2 và NaNO 3 (với điện cực trơ) trong thời gian 48 phút 15 giây, thu được 11,52 gam kimloại M tại catơt và 2,016 lít khí (đktc) tại anơt. Kim loại M là A. Fe. B. Zn. C. Ni. D. Cu C©u 56.TiÕn hµnh ®iƯn ph©n víi ®iƯn cùc tr¬ , mµng ng¨n xèp m g hçn hỵp CuSO 4 vµ NaBr cho tíi khi níc b¾t ®Çu ®iƯn ph©n ë 2 ®iƯn cùc th× dõng l¹i .khi ®ã ë anãt ( cc d¬ng) thu ®¬c 4,48 lÝt khÝ ë ®ktc .dung dÞch sau ®iƯn ph©n trung hoµ võa hÕt 9,8 g H 2 SO 4 .TÝnh m A.37,2 g B.57,2 g C.16,0g D.41,2 g C©u 57.Cã 400 ml dd chøa KCl vµ HCl ®iƯn ph©n víi ®iƯn cùc tr¬ mµng ng¨n xèp víi I = 9,65 A trong 20 phót cho ®Õn khi H 2 O b¾t ®Çu ®iƯn ph©n ë 2 ®iƯn cùc th× dõng l¹i ta thu ®ỵc dd chøa 1 chÊt tan cã pH = 13 .Nång ®é c¸c chÊt trong dd ban ®Çu lÇn lỵt lµ A.0,3 vµ 0,1 B.0,2 vµ 0,2 C.0,1 vµ 0,2 D.0,1 vµ 0,1 C©u58 . Điện phân dd X chứa 0,4 mol M(NO 3 ) 2 và 0,2 mol NaNO 3 với điện cực trơ trong thời gian 48 phút 15 giây thì thu được 22,4g kim loại M tại catot và 3,92 lít khí ở anot (đktc). Vậy M là kim loại A. Fe B. Ni C. Cu. D. Zn C©u 59. Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 0,1 M và Cu(NO 3 ) 2 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khơ thấy tăng m gam. Giá trị của m là: A. 5,16 gam B. 1,72 gam C. 2,58 gam D. 3,44 gam C©u 60: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được dung dịch X. Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A trong 4 giờ. Khối lượng kim loại thốt ra ở catot và thể tích khí thốt ra ở anot (ở đktc) lần lượt là (Biết hiệu suất điện phân là 100 %): A. 6,4 gam và 1,792 lít B. 10,8 gam và 1,344 lít C. 6,4 gam và 2,016 lít D. 9,6 gam và 1,792 lít C©u 61: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 , để điện phân hết ion kim loại trong dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A trong 4 giờ. Sau khi điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám ở catot. Nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong hỗn hợp đầu lần lượt là: A. 0,2 M và 0,1 M B. 0,1 M và 0,2 M C. 0,2 M và 0,2 M D. 0,1 M và 0,1 M C©u 62 : Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO 4 .5H 2 O vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A. Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot. Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí . Biết thể tích các khí đo ở đktc. Kim loại M và thời gian t lần lượt là: A. Ni và 1400 s B. Cu và 2800 s C. Ni và 2800 s D. Cu và 1400 s . 2 ,10 gam B. 2 ,11 gam C. 2 ,12 gam D. 2 ,13 gam Câu 14 : Đại học Quốc Gia HN -19 97 Điện phân 200ml dung dịch CuSO 4 ,dùng 2 điện cực trơ và dòng điện một chiều cường độ là 1A .Kết thúc điện phân. Thời gian điện phân là A. 1giờ 22 phỳt. B. 224 phỳt. C. 2 giờ. D. 1 giờ 45 phỳt. Cõu 40: Điện phân 10 0ml dung dịch AgNO 3 1M với điện cực trơ, hiệu suất điện phân 10 0% với cường độ dũng điện là. thỡ thời gian điện phân là A. 10 00giây. B. 15 00giây. C. 2000giây. D. 2500giây. Câu 41: Điện phân dd AgNO 3 (với điện cực trơ). Nếu dd sau khi điện phân có pH = 1, hiệu suất điện phân là 80 %,