I. LƯU HUỲNH DIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC GÌ? Lưu huỳnh dioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí… 1.TÁC DỤNG VỚI NƯỚC Thí ngiệm: Dẫn khí SO 2 vào cốc đựng nước cất và thử dung dịch thu được bằng quỳ tím. Nhận xét: quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Kết luận: SO 2 td với nước tạo thành H 2 SO 3 2.TÁC DỤNG VỚI BAZƠ Thí ngiệm: sgk Nhận xét: xuất hiện kết tủa trắng Kết luận: SO 2 td với dung dịch Ca(OH) 2 tạo muối CaSO 3 không tan SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O 3.TÁC DỤNG VỚI OXIT BAZƠ Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazo như Na 2 O, CaO,… tạo muối sunfit ⇒ Lưu huỳnh dioxit là oxit axit. SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 II. LƯU HUỲNH DIOXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ? Sản xuất axit sunfufuaric Tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy Làm chất diệt nấm mốc. III. ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO? 1. Trong phòng thí nghiệm: Có 2 cách: Cho muối sunfit tác dụng với axit, thu khí SO 2 bằng cách đẩy không khí. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2. Trong công nghiệp Đốt lưu huỳnh trong không khí. S + O 2 → SO 2 Đốt quặng pirit sắt (FeS 2 ) thu được SO 2 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Trả lời 4 câu hỏi trắc nghiệm trong số 6 câu dưới đây. Trả lời đúng mỗi câu được cộng 0,5 điểm vào bài 15 phút. Trả lời 4 câu hỏi trắc nghiệm trong số 6 câu dưới đây. Trả lời đúng mỗi câu được cộng 0,5 điểm vào bài 15 phút. 1 32 654 . khí SO 2 bằng cách đẩy không khí. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2. Trong công nghiệp Đốt lưu huỳnh trong không khí. S + O 2 → SO 2 Đốt. HUỲNH DIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC GÌ? Lưu huỳnh dioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí… 1.TÁC DỤNG VỚI NƯỚC Thí ngiệm: Dẫn khí SO 2 vào cốc đựng nước cất. LƯU HUỲNH DIOXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ? Sản xuất axit sunfufuaric Tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy Làm chất diệt nấm mốc. III. ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO? 1. Trong