Giáo án tham khảo bồi dưỡng thao giảng, thi giáo viên hoá học lớp 8 Bài Nguyên tố hoá học (2)

® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 1 ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 2 Đại cương về halogen ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 3 I/ Vị trí nhóm halogen trong bảng HTTH : Nhóm halogen gồm : Flo , Clo , Brom , Iot ( At là nguyên tố nhân tạo ) ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 4 II/ Cấu hình electron và cấu tạo phân tử : 1/ Cấu hình electron : Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các halogen có 7 electron . ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 5 ns 2 np 5 Từ Flo đến Iot , số lớp electron tăng ⇒ electron lớp ngoài cùng càng xa nhân ⇒ lực hút càng giãm . Ở trạng thái cơ bản , nguyên tử halogen có 1 electron độc thân . ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 5 Trừ Flo , các nguyên tử Clo , Brom và Iot còn obitan d trống . Khi được kích thích thì 1 , 2 hay 3 electron có thể chuyển lên obitan d . ns 2 np 5 nd 0 ns 2 np 4 nd 1 ns 2 np 3 nd 2 ns 1 np 3 nd 3 Do đó , các nguyên tử này có thể có 1 , 3 , 5 , 7 electron độc thân . Điều này giải thích sự tồn tại các trạng thái oxi hóa của Cl , Br , I . Electron ở trạng thái cơ bản Electron ở trạng thái kích thích ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 6 2/ Cấu tạo phân tử : Ở trạng thái đơn chất , halogen là những phân tử lưỡng nguyên tử X + X → X X • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • Hai nguyên tử halogen kết hợp với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. Năng lượng liên kết X – X của phân tử X 2 không lớn nên các phân tử halogen tương đối dễ tách thành 2 nguyên tử . ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 7 III/ Tính chất của các halogen : 1/ Lí tính : Nguyên tố Số hiệu Cấu hình e Bán kính nguyên tử Bán kính ion Năng lượng liên kết Độ âm điện Trạng thái Màu sắc Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi F Cl Br I 9 17 35 53 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 0,064 0,089 0,114 0,133 0,136 0,181 0,196 0,220 159 243 192 151 3.98 3,16 2,96 2,66 Khí Khí Lỏng Rắn Lục nhạt Vàng lục Nâu đỏ Đen tím –219 –101 –7,3 113 –188 –34 –59 185 Flo không tan trong nước vì nó phân hủy nước rất mạnh . Các halogen còn lại ít tan trong nước , tan nhiều trong dung môi hữu cơ . ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 8 2/ Hóa tính : Halogen là những phi kim điển hình , là những chất oxi hóa rất mạnh . Khả năng oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot . Trong các phản ứng hóa học , các nguyên tử halogen có khuynh hướng nhận thêm 1 electron để có cấu hình electron bền của khí hiếm liền kề . Trong các hợp chất , Flo luôn luôn có số oxi hóa –1 , các halogen khác ngoài số oxi hóa –1 còn có các số oxi hóa + 1 , + 3 + 5 , + 7 . ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 9 ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 10 . F Cl Br I 9 17 35 53 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 0,064 0, 089 0,114 0,133 0,136 0, 181 0,196 0,220 159 243 192 151 3. 98 3,16 2,96 2,66 Khí Khí Lỏng Rắn Lục nhạt Vàng lục Nâu đỏ Đen tím –219 –101 –7,3 113 – 188 –34 –59 185 Flo không tan. halogen tương đối dễ tách thành 2 nguyên tử . ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 7 III/ Tính chất của các halogen : 1/ Lí tính : Nguyên tố Số hiệu Cấu hình e Bán kính nguyên tử Bán kính ion Năng. : Ở trạng thái đơn chất , halogen là những phân tử lưỡng nguyên tử X + X → X X • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • Hai nguyên tử halogen kết hợp với nhau bằng liên kết cộng