® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 1 ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 2 Clo ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 3 I/ Trạng thái thiên nhiên • Trong lớp vỏ trái đất , trữ lượng của Clo đứng thứ 11 trong các nguyên tố và đứng thứ 1 trong các halogen . • Trong thiên nhiên , Clo tồn tại dưới dạng muối Clorua , nhiều nhất là NaCl . II/ Lý tính • Ở điều kiện thường , Clo là khí màu vàng lục , mùi xốc , nặng hơn không khí . Ít tan trong nước , tan nhiều trong dung môi hữu cơ . Khí Clo rất độc . ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 4 III/ Hóa tính Clo là 1 phi kim hoạt động rất mạnh , là chất oxi hóa mạnh . 1/ Tác dụng với kim loại : • Với Al : 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3 • Với Cu : 2Cu + 3Cl 2 → 2CuCl 2 • Với Fe : 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2/ Tác dụng với hydro : • Với H 2 : 2H 2 + 3Cl 2 → 2HCl • • • • ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 5 3/ Tác dụng với nước và dung dịch kiềm : • Với H 2 O : 2H 2 O + 2Cl 2 ⇌ 2HCl + 2HClO • Với dd NaOH : 2NaOH + 2Cl 2 → 2NaCl + 2NaClO + H 2 O Trong 2 phản ứng trên , Clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử . Đây là phản ứng tự oxi hóa khử . 4/ Tác dụng với muối của các halogen khác : • Với KBr : 2KBr + Cl 2 → 2KCl + Br 2 • Với KI : 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 5/ Tác dụng với các chất khử khác : • Với SO 2 : SO 2 + 2H 2 O + Cl 2 → 2HCl + H 2 SO 4 • Với FeCl 2 : 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 • • ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 6 IV/ Điều chế 1/ Trong phòng thí nghiệm : Nguyên liệu : dd HCl đặc . Chất oxi hóa : MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 . • 2MnO 2 + 14HCl → 2MnCl 2 + 2Cl 2 ↑ + 2H 2 O • 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O + 2KCl • 2KClO 3 + 6HCl → KCl + 3Cl 2 ↑ + 3H 2 O t O 2/ Trong công nghiệp : Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn . 2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2 ↑ • ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 7 ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 8 ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 9 ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 10 . Hải hướng dẫn 3 I/ Trạng thái thi n nhiên • Trong lớp vỏ trái đất , trữ lượng của Clo đứng thứ 11 trong các nguyên tố và đứng thứ 1 trong các halogen . • Trong thi n nhiên , Clo tồn tại dưới. H 2 SO 4 • Với FeCl 2 : 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 • • ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 6 IV/ Điều chế 1/ Trong phòng thí nghiệm : Nguyên liệu : dd HCl đặc . Chất oxi hóa : MnO 2 , KMnO 4 ,. Chất oxi hóa : MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 . • 2MnO 2 + 14HCl → 2MnCl 2 + 2Cl 2 ↑ + 2H 2 O • 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O + 2KCl • 2KClO 3 + 6HCl → KCl + 3Cl 2 ↑ + 3H 2 O t O 2/