Ngêiso¹n:VòMinhThu-TrêngTHCSHoµchung Zn Zn H H H H Cl Cl Cl Cl Zn H Cl Cl Một số quy định 1. Phần phải ghi vào vở - Các đề mục - Khi xuất hiện biểu tượng: ở đầu dòng 2. Khi thảo luận nhóm cần giữ trật tự KIỂM TRA Chất có ở đâu ? Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể là ở đó có chất. TiÕt 5 Mô hình đơn giản của nguyên tử - + ++ - - Hạt nhân Electron Mô ph ng c u t o nguyên t oxi 8+ I. Nguyên tử là gì? Em đã biết những gì về nguyên tử ? - Nguyên tử là hạt trung hoà về điện. - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm. - Electron luôn luôn chuyển động. - Tổng điện tích dương của hạt nhân bằng tổng điện tích âm của các electron. Nguyên tử là gì ? Cấu tạo ra sao ? Bài 4 – Nguyên tử Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, tạo ra mọi chất. - Nguyên tử gồm Hạt nhân (+) Vỏ tạo bởi một hay nhiều electron (e, -) cm 8 10 1 Nguyªn tö nh mét qu¶ cÇu cùc nhá bÐ ® êng kÝnh cm 8 10 1 2+ Sơ đồ nguyên tử Heli Chỉ ra đâu là hạt nhân, đâu là vỏ nguyên tử ? H¹t Nh©n Vá nguyªn tö [...]... eletron mang in tớch õm 2 Ht nhõn to bi proton v ntron 3 Trong mi nguyờn t, s proton (p,+) bng s electron (e,-) 4 Eletron luụn chuyn ng quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp BI V NH - Bi 3, 4/ 15 (SGK) - Bi 4. 1; 4. 2; 4. 3 (SBT) - c bi c thờm trang 16 SGK - Xem trc bi : Nguyờn t hoỏ hc.` Bài tập: Hoàn thành sơ đồ sau và chỉ ra số p, số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng: 7+ Giờ học đã kết thúc Xin chân thành... electron (e,-) c, Nhng nguyờn t cựng loi cú cựng s ht proton + Hiro 2+ 8+ Heli Oxi 11+ Natri Trong nguyờn t electron chuyn ng v sp xp ra sao ? Bi 4 - Nguyờn t I Nguyờn t l gỡ? II Ht nhõn nguyờn t III Lp electron Trong nguyờn t electron luụn chuyn ng rt nhanh quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp Mỗi lớp có một số e nhất định + 8+ 11+ 19+ Hiro Oxi Natri Kali m s lp e, s electron lp ngoi cựng ca oxi,... Nguyờn t gm ht nhõn (2) . (4) mang in tớch dng v v to bi mt hay nhiu electron mang in tớch õm Bi 4 - Nguyờn t I Nguyờn t l gỡ? II Ht nhõn nguyờn t III Lp electron 1 Nguyờn t l ht vụ cựng nh v trung ho v in Nguyờn t gm ht nhõn mang in tớch dng v v to bi mt hay nhiu eletron mang in tớch õm 2 Ht nhõn to bi proton v ntron 3 Trong mi nguyờn t, s proton (p,+) bng s electron (e,-) 4 Eletron luụn chuyn ng quanh...Bi 4 - Nguyờn t I Nguyờn t l gỡ? II Ht nhõn nguyờn t Proton no ? Ht nhõn nguyờn t gmbi nhng loi ht (p, +) Kớ hiu ? Ht nhõn nguyờn t to Notron (n), khụng mang in in tớch ? Proton : p (+) Nơtron : n (không mang điện) + 8+ 11+ Hiro Oxi Natri 19+ Kali So sỏnh s p v s e trong mi nguyờn t ? Bi 4 - Nguyờn t I Nguyờn t l gỡ? II Ht nhõn nguyờn t - Ht nhõn... nhõn nguyờn t - Ht nhõn nguyờn t to bi S p = s e Proton (p, +) Notron (n), khụng mang in Nguyờn t gm nhng loi ht no ? Proton Nguyờn t gm 3 loi ht Notron Electron Khi lng nguyờn t c tớnh nh th no ? Bi 4 - Nguyờn t I Nguyờn t l gỡ? II Ht nhõn nguyờn t -Ht nhõn nguyờn t to bi Proton (p, +) Notron (n), khụng mang in S p = s e - Khi lng ca ht nhõn c coi l khi lng ca nguyờn t Cú s nguyờn t: Hiro ( l proton, . các electron. Nguyên tử là gì ? Cấu tạo ra sao ? Bài 4 – Nguyên tử Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, tạo ra mọi chất. - Nguyên tử gồm Hạt. đơn giản của nguyên tử - + ++ - - Hạt nhân Electron Mô ph ng c u t o nguyên t oxi 8+ I. Nguyên tử là gì? Em đã biết những gì về nguyên tử ? - Nguyên tử là hạt trung hoà về điện. - Nguyên tử. ? + 8+ 11+ 19+ Hiđro Oxi Natri Kali II. Hạt nhân nguyên tử Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? - Hạt nhân nguyên tử tạo bởi Proton (p, +) Notron (n), không mang điện Số p = số e Nguyên