NGUYÊN TỬ Tiết: 5 C¸c chÊt ®Òu ® îc t¹o nªn tõ nh÷ng h¹t v« cïng nhá, trung hßa vÒ ®iÖn. ⇒ Nguyªn tö lµ g× ? Nguyªn tö Tiết: 5 1. Nguyªn tö lµ g× ? -H¹t nh©n: Mang ®iÖn tÝch (+) •Nguyªn tö lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá, trung hßa vÒ ®iÖn. Nguyªn tö Tiết: 5 • Nguyên tử gồm: Hạt nhân và vỏ -Vá: T¹o bëi 1 hay nhiÒu electron mang ®iÖn tÝch (-). + Electron: KÝ hiÖu lµ : e + Khèi l îng e v« cïng nhá: 0,91095.10 −27 (g) 2. H¹t nh©n nguyªn tö • H¹t nh©n nguyªn tö t¹o bëi proton vµ n¬tron a) H¹t proton: - KÝ hiÖu: p - §iÖn tÝch: (+) - Khèi l îng ≈ 1,67.10 −24 (g). b) H¹t n¬tron: - KÝ hiÖu: n - §iÖn tÝch: kh«ng mang ®iÖn - Khèi l îng ≈ 1,67.10 −24 gam. Nguyªn tö Tiết: 5 1. Nguyªn tö lµ g× ? • Nguyªn tö cïng lo¹i: Có cùng số proton trong hạt nhân. 2. H¹t nh©n nguyªn tö ? Cã nhËn xÐt g× vÒ sè p vµ sè e trong nguyªn tö ? V× nguyªn tö lu«n lu«n trung hßa vÒ ®iÖn, nªn: Sè p = sè e Số p = số e ? H·y so s¸nh khèi l îng cña 1 h¹t e víi khèi l îng cña 1 h¹t p, vµ khèi l îng cña 1 h¹t n ? m nguyên tử ≈ m hạt nhân m p ≈ m n m e ≈ 0,0005m p Nguyªn tö Tiết: 5 1. nguyªn tö LÀ GÌ ? 3. Lớp electron Trong nguyên tử electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp, mỗi lớp có 1 số electron nhất định. Nhờ có electron mà các nguyên tử có khả năng liên kết. Ví dụ: Sơ đồ nguyên tử oxi 8+ Nguyên tử oxi có 8e, sắp xếp thành 2 lớp, lớp ngoài có 6e. 1. NGUYấN T L Gè ? 2. HT NHN NGUYấN T Nguyên tử Tit: 5 Tho lun nhúm Bài tập : Sơ đồ nguyên tử của một số nguyên tố: + Hiđro 12+ Magie 7+ Nitơ Canxi 20+ Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngoài a) 6+ Cacbon 13+ Nhôm 14+ Silic 14+ Silic ? Hãy quan sát các sơ đồ nguyên tử trên và điền số thích hợp vào các ô trống trong bảng bên: b) • Bµi tËp a: S¬ ®å nguyªn tö cña mét sè nguyªn tè: + Hi®ro 12+ Magie 7+ Nit¬ Canxi 20+ Nguyªn tö Sè p Sè e Sè líp e Sè e líp ngoµi Hi®ro Nit¬ Magie Canxi 1 1 1 1 7 7 2 5 12 12 3 2 20 20 4 2 Nguyªn tö Sè p Sè e Sè líp e Sè e líp ngoµi 13 6 14 2 Nh«m 13 3 3 Cacbon 6 2 4 Silic 14 3 4 Heli 2 1 2 • Bµi tËp 2: S¬ ®å nguyªn tö cña mét sè nguyªn tè: 6+ Cacbon 2+ Heli 13+ Nh«m 14+ Silic Hạt nhân Nguyên tử Vỏ e (-) 2 N ( không mang điện) P (+) 1 4. CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP [...].. .4 CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP Số p = số e mp≈ mn me≈ 0,0005mp m nguyên tử ≈ m nhân hạt 5 Hướng dẫn hs tự học ở nhà §äc bµi ®äc thªm (SGK tr 16) Bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3 ,4, 5 Sgk/ 15,16) Xem trước bài nguyên tố hóa học: Xem bảng 1/ 42 / sgk: + Tên nguyên tố + Kí hiệu hóa học + Nguyên tử khối KÕt thóc bµi häc Chóc c¸c em häc tËp tèt ! + m p ≈ 1,6726.10− 24 (g) ≈ 1u + mn ≈ 1,67 48 . 10− 24 (g) ≈ 1u +... học: Xem bảng 1/ 42 / sgk: + Tên nguyên tố + Kí hiệu hóa học + Nguyên tử khối KÕt thóc bµi häc Chóc c¸c em häc tËp tèt ! + m p ≈ 1,6726.10− 24 (g) ≈ 1u + mn ≈ 1,67 48 . 10− 24 (g) ≈ 1u + me ≈ 9,1095.10− 28 (g) ≈ 0,000 549 u + me ≈ 0,0005 mp . electron mà các nguyên tử có khả năng liên kết. Ví dụ: Sơ đồ nguyên tử oxi 8+ Nguyên tử oxi có 8e, sắp xếp thành 2 lớp, lớp ngoài có 6e. 1. NGUYấN T L Gè ? 2. HT NHN NGUYấN T Nguyên tử Tit:. Sơ đồ nguyên tử của một số nguyên tố: + Hiđro 12+ Magie 7+ Nitơ Canxi 20+ Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngoài a) 6+ Cacbon 13+ Nhôm 14+ Silic 14+ Silic ? Hãy quan sát các sơ đồ nguyên. häc Chóc c¸c em häc tËp tèt ! + m p ≈ 1,6726.10 − 24 (g) ≈ 1u + m n ≈ 1,67 48 . 10 − 24 (g) ≈ 1u + m e ≈ 9,1095.10 − 28 (g) ≈ 0,000 549 u + m e ≈ 0,0005 m p