Bµi häc Nguyªn tö (Líp 8) 1. Nguyªn tö lµ g× ? C¸c chÊt ®Òu ® îc t¹o nªn tõ nh÷ng h¹t v« cïng nhá, trung hßa vÒ ®iÖn. ⇒ Nguyªn tö lµ g× ? • Nguyªn tö lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá, trung hßa vÒ ®iÖn. 1. Nguyªn tö lµ g× ? • Nguyªn tö gåm: - 1 h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d ¬ng - Vá t¹o bëi 1 hay nhiÒu electron (mang ®iÖn ©m). • Electron: - KÝ hiÖu: e - §iÖn tÝch: -1 - Khèi l îng v« cïng nhá: 9,1095.10 −28 gam 2. H¹t nh©n nguyªn tö • H¹t nh©n nguyªn tö t¹o bëi proton vµ n¬tron a) H¹t proton: - KÝ hiÖu: p - §iÖn tÝch: +1 - Khèi l îng: 1,67.10 −24 gam. b) H¹t n¬tron: - KÝ hiÖu: n - §iÖn tÝch: kh«ng mang ®iÖn - Khèi l îng: 1,67.10 −24 gam. 2. H¹t nh©n nguyªn tö • Nguyªn tö cïng lo¹i: C¸c nguyªn tö cã cïng sè proton trong h¹t nh©n ® îc gäi lµ c¸c nguyªn tö cïng lo¹i. 2. H¹t nh©n nguyªn tö ? Cã nhËn xÐt g× vÒ sè p vµ sè e trong nguyªn tö ? V× nguyªn tö lu«n lu«n trung hßa vÒ ®iÖn, nªn: Sè p = sè e 2. Hạt nhân nguyên tử ? Hãy so sánh khối l ợng của 1 hạt e với khối l ợng của 1 hạt p, và khối l ợng của 1 hạt n ? Proton và nơtron có cùng khối l ợng. Electron có khối l ợng rất bé: bằng 0,0005 lần khối l ợng của hạt p. Vì vậy khối l ợng của hạt nhân đ ợc coi là khối l ợng của nguyên tử: m nguyên tử m hạt nhân 3. Lớp electron Trong nguyên tử electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp, mỗi lớp có 1 số electron nhất định. Nhờ có electron mà các nguyên tử có khả năng liên kết. Ví dụ: Sơ đồ nguyên tử oxi 8+ Nguyên tử oxi có 8e, sắp xếp thành 2 lớp, lớp ngoài có 6e. 3. Lớp electron Bài tập 1: Sơ đồ nguyên tử của một số nguyên tố: + Hiđro 12+ Magie 7+ Nitơ Canxi 20+ ? Hãy quan sát các sơ đồ nguyên tử trên và điền số thích hợp vào các ô trống trong bảng bên: Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngoài Hiđro Nitơ Magie Canxi 1 1 1 1 7 7 2 5 12 12 3 2 20 20 4 2 3. Lớp electron ? Hãy quan sát các sơ đồ nguyên tử trên và điền số liệu thích hợp vào các ô trống trong bảng bên: Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngoài 13 6 14 2 Nhôm 13 3 3 Cacbon 6 2 4 Silic 14 3 4 Heli 2 1 2 Bài tập 2: Sơ đồ nguyên tử của một số nguyên tố: 6+ Cacbon 2+ Heli 13+ Nhôm 14+ Silic [...].. .4 Củng cố bài học 1 Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích d ơng và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm 2 Hạt nhân tạo bởi proton và nơtron 3 Trong mỗi nguyên tử, số proton (p, +) bằng số electron (e, -) 4 Electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp . mà các nguyên tử có khả năng liên kết. Ví dụ: Sơ đồ nguyên tử oxi 8+ Nguyên tử oxi có 8e, sắp xếp thành 2 lớp, lớp ngoài có 6e. 3. Lớp electron Bài tập 1: Sơ đồ nguyên tử của một số nguyên. các sơ đồ nguyên tử trên và điền số liệu thích hợp vào các ô trống trong bảng bên: Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngoài 13 6 14 2 Nhôm 13 3 3 Cacbon 6 2 4 Silic 14 3 4 Heli 2 1. 2 1 2 Bài tập 2: Sơ đồ nguyên tử của một số nguyên tố: 6+ Cacbon 2+ Heli 13+ Nhôm 14+ Silic 4. Củng cố bài học 1. Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân