ĐỀ KIỂM TRA THƯỜNG XUYÊN -LẦN 1-HKII(2010-2011) MÔN HOÁ HỌC - LỚP 12 NÂNG CAO Mã đề: 357 Họ và Tên HS:………………………… Lớp: 12T……STT:…… Câu 1. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của Na và Na + tương ứng là: A. 3s 1 và 3s 2 B. 3s 1 và 2p 6 C. 2p 6 và 3s 1 D. 3p 1 và 2p 6 Câu 2. Nguyên nhân chủ yếu làm cho kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong các kim loại là do A. Là kim loại đứng đầu dãy điện hóa. B. Lực liên kết kim loại tương đối nhỏ. C. Năng lượng ion hóa tương đối nhỏ. D. Chỉ có một e lớp ngoài cùng. Câu 3. Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là: (Cho H = 1, O = 16, Al = 27) A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. Câu 4. Trong 4 nguyên tố K (Z=19), Sc (Z=21), Cr (Z=24) và Cu (Z=29). Dãy nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s 1 là: A. K, Cr, Cu B. K, Sc, Cu C. K, Sc, Cr D. Cu, Sc, Cr. Câu 5. X, Y, Z là hợp chất của cùng một kim loại, khi đốt cho ngọn lửa màu vàng. Biết 1) X + Y → Z + H 2 O 2) Y Z + H 2 O + CO 2 3) CO 2 + X → Y hoặc Z. Chất Y là: A. Ca(OH) 2 B. KOH C. NaOH D. NaHCO 3 Câu 6. Vai trò của Na (trong phản ứng Na với Cl 2 ) và ion Na + (trong quá trình điện phân nóng chảy NaCl) là: A. Na: chất bị khử, Na + : chất oxi hóa. B. Na: chất khử, Na + : chất oxi hóa. C. Na: chất khử, Na + : chất bị oxi hóa. D. Na: chất bị khử, Na + : chất bị oxi hóa. Câu 7. Cho Na vào dung dịch CuSO 4 , sản phẩm thu được (hợp chất) là: A. Cu và Na 2 SO 4 . B. Na 2 SO 4 và Cu(OH) 2 . C. Cu, Na 2 SO 4 và NaOH D. Na 2 SO 4 , Cu(OH) 2 và NaOH. Câu 8. Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là: A. Ca(HCO 3 ) 2 , CuSO 4 , Al. B. Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , CO 2 . C. KCl, KHSO 4 , NaHCO 3 . D. Na 2 SO 4 , AlCl 3 , CaCl 2 . Câu 9. Một loại nước cứng chứa 0,04 mol ion K + , 0,04 mol Mg 2+ , 0,04 mol Ca 2+ , 0,04 mol Cl - , 0,04 mol SO 4 2- , 0,08 mol HCO 3 - . Có thể làm mềm nước cứng bằng cách nào sau đây? A. Đun nóng nước. B. Dùng dd Na 2 CO 3 C. Dùng dd HCl D. Đun nóng nước hoặc dùng dd Na 2 CO 3 Câu 10. Dãy hoá chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời? A. Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 , HCl B. Ca(OH) 2 , Na 3 PO 4 , NaCl C. Na 2 CO 3 , HCl, Ca(OH) 2 D. Ca(OH) 2 , Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 Câu 11. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) là: A. ns 1 B. ns 2 C. ns 2 np 1 D. np 2 Câu 12. Có 4 kim loại Ba, Al, Mg, Ag. Nếu chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng thì có thể phân biệt được bao nhiêu kim loại? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 13. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là: A. Chỉ có kết tủa keo trắng. B. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. C. Không có kết tủa, có khí bay lên. D. Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. Câu 14. Nhiệt phân hoàn toàn 3,2 gam muối MCO 3 thu được 1,792 gam rắn. Kim loại M tạo muối là: A. Cu B. Mg C. Ca D. Fe → caot o Câu 15. Các ion S 2- , Cl - , K + , Ca 2+ đều có số electron bằng số electron của ngun tử Ar(Z=18). Thứ tự giảm dần bán kính ngun tử là:[Cho S(Z=16), Cl(Z=17) , K(Z=19), Ca(Z=20)] A. Ca 2+ , K + , Cl - , S 2- B. S 2- , Cl - , K + , Ca 2+ C. S 2- , K + , Cl - , Ca 2+ D. S 2- , Cl - , Ca 2+ , K + Câu 16. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì khơng thấy kết tủa? A. Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 C. Mg(NO 3 ) 2 D. Ba(NO 3 ) 2 Câu 17. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al 2 O 3 ? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch KOH. C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch CuCl 2 . Câu 18. Các dung dịch ZnSO 4 và AlCl 3 đều khơng màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây ? A. NaOH. B. HNO 3 . C. HCl. D. NH 3 . Câu 19. Cho 0,448 lít khí CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:(Cho Ba=137, O=16, H=1, C=12, Na=23) A. 1,182. B. 2,364. C. 3,940. D. 1,970. Câu 20. Có các dung dịch: KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , NH 4 Cl. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên ? A. Dung dịch NaOH dư. B. Dung dịch AgNO 3 . C. Dung dịch Na 2 SO 4 . D. Dung dịch HCl. Câu 21. Cho từ từ dd HCl đến dư vào dung dòch NaAl[OH] 4 . Hiện tượng xảy ra là: A. Dung dòch vẫn trong suốt, không có hiện tượng gì. B. Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO 2 dư. C. Ban đầu dung dòch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng. D. Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dòch trong suốt. Câu 22. Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần khơng tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hồn tồn. Phần khơng tan Z gồm: A. MgO, Fe 3 O 4 , Cu. B. MgO, Fe, Cu. C. Mg, Fe, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu. Câu 23. Cho 7,8 g hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dd HCl dư .Sau phản ứng thấy khối lượng dd tăng thêm 7 gam, số mol HCl đã tham gia phản ứng là: (Mg=24, Al=27,H=1, Cl=35,5) A. 0,8 mol B. 0,7 mol C. 0,6 mol D. 0,5 mol Câu 24. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là: A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 1,12. Câu 25. Hiện tượng nào sau đây đúng khi cho từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl 3 ? A. Sủi bọt khí, dung dịch vẫn trong suốt và khơng màu. B. Sủi bọt khí và dung dịch đục dần do tạo ra chất kết tủa. C. Dung dịch đục dần do tạo ra kết tủa, sau đó kết tủa tan và dung dịch lại trong suốt. D. Dung dịch đục dần do tạo ra kết tủa và kết tủa khơng tan khi cho dư dung dịch NH 3 . Hết ĐỀ KIỂM TRA THƯỜNG XUN -LẦN 1-HKII (2010-2011) MƠN HỐ HỌC - LỚP 12 NÂNG CAO Mã đề: 358 Họ và Tên HS:………………………… Lớp: 12T……STT:…… Câu 1. Một loại nước cứng chứa 0,04 mol ion K + , 0,04 mol Mg 2+ , 0,04 mol Ca 2+ , 0,04 mol Cl - , 0,04 mol SO 4 2- , 0,08 mol HCO 3 - . Có thể làm mềm nước cứng bằng cách nào sau đây? A. Đun nóng nước. B. Dùng dd Na 2 CO 3 C. Dùng dd HCl D. Đun nóng nước hoặc dùng dd Na 2 CO 3 Câu 2. Dãy hố chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời? A. Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 , HCl B. Ca(OH) 2 , Na 3 PO 4 , NaCl C. Na 2 CO 3 , HCl, Ca(OH) 2 D. Ca(OH) 2 , Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 Câu 3. Cấu hình electron lớp ngồi cùng của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) là: A. ns 1 B. ns 2 C. ns 2 np 1 D. np 2 Câu 4. Có 4 kim loại Ba, Al, Mg, Ag. Nếu chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 lỗng thì có thể phân biệt được bao nhiêu kim loại? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 5. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là: A. Chỉ có kết tủa keo trắng. B. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. C. Khơng có kết tủa, có khí bay lên. D. Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. Câu 6. Nhiệt phân hồn tồn 3,2 gam muối MCO 3 thu được 1,792 gam rắn. Kim loại M tạo muối là: A. Cu B. Mg C. Ca D. Fe Câu 7. Các ion S 2- , Cl - , K + , Ca 2+ đều có số electron bằng số electron của ngun tử Ar(Z=18). Thứ tự giảm dần bán kính ngun tử là:[Cho S(Z=16), Cl(Z=17) , K(Z=19), Ca(Z=20)] A. Ca 2+ , K + , Cl - , S 2- B. S 2- , Cl - , K + , Ca 2+ C. S 2- , K + , Cl - , Ca 2+ D. S 2- , Cl - , Ca 2+ , K + Câu 8. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì khơng thấy kết tủa? A. Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 C. Mg(NO 3 ) 2 D. Ba(NO 3 ) 2 Câu 9. Có các dung dịch: KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , NH 4 Cl. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên ? A. Dung dịch NaOH dư. B. Dung dịch AgNO 3 . C. Dung dịch Na 2 SO 4 . D. Dung dịch HCl. Câu 10. Cho từ từ dd HCl đến dư vào dung dòch NaAl[OH] 4 . Hiện tượng xảy ra là: A. Dung dòch vẫn trong suốt, không có hiện tượng gì. B. Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO 2 dư. C. Ban đầu dung dòch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng. D. Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dòch trong suốt. Câu 11. Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần khơng tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hồn tồn. Phần khơng tan Z gồm: A. MgO, Fe 3 O 4 , Cu. B. MgO, Fe, Cu. C. Mg, Fe, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu. Câu 12. Cho 7,8 g hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dd HCl dư .Sau phản ứng thấy khối lượng dd tăng thêm 7 gam, số mol HCl đã tham gia phản ứng là: (Mg=24, Al=27,H=1, Cl=35,5) A. 0,8 mol B. 0,7 mol C. 0,6 mol D. 0,5 mol Câu 13. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là: A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 1,12. Câu 14. Hiện tượng nào sau đây đúng khi cho từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl 3 ? A. Sủi bọt khí, dung dịch vẫn trong suốt và không màu. B. Sủi bọt khí và dung dịch đục dần do tạo ra chất kết tủa. C. Dung dịch đục dần do tạo ra kết tủa, sau đó kết tủa tan và dung dịch lại trong suốt. D. Dung dịch đục dần do tạo ra kết tủa và kết tủa không tan khi cho dư dung dịch NH 3 . Câu 15. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của Na và Na + tương ứng là: A. 3s 1 và 3s 2 B. 3s 1 và 2p 6 C. 2p 6 và 3s 1 D. 3p 1 và 2p 6 Câu 16. Nguyên nhân chủ yếu làm cho kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong các kim loại là do A. Là kim loại đứng đầu dãy điện hóa. B. Lực liên kết kim loại tương đối nhỏ. C. Năng lượng ion hóa tương đối nhỏ. D. Chỉ có một e lớp ngoài cùng. Câu 17. Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là: (Cho H = 1, O = 16, Al = 27) A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. Câu 18. Trong 4 nguyên tố K (Z=19), Sc (Z=21), Cr (Z=24) và Cu (Z=29). Dãy nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s 1 là: A. K, Cr, Cu B. K, Sc, Cu C. K, Sc, Cr D. Cu, Sc, Cr. Câu 19. X, Y, Z là hợp chất của cùng một kim loại, khi đốt cho ngọn lửa màu vàng. Biết 1) X + Y → Z + H 2 O 2) Y Z + H 2 O + CO 2 3) CO 2 + X → Y hoặc Z. Chất Y là: A. Ca(OH) 2 B. KOH C. NaOH D. NaHCO 3 Câu 20. Vai trò của Na (trong phản ứng Na với Cl 2 ) và ion Na + (trong quá trình điện phân nóng chảy NaCl) là: A. Na: chất bị khử, Na + : chất oxi hóa. B. Na: chất khử, Na + : chất oxi hóa. C. Na: chất khử, Na + : chất bị oxi hóa. D. Na: chất bị khử, Na + : chất bị oxi hóa. Câu 21. Cho Na vào dung dịch CuSO 4 , sản phẩm thu được (hợp chất) là: A. Cu và Na 2 SO 4 . B. Na 2 SO 4 và Cu(OH) 2 . C. Cu, Na 2 SO 4 và NaOH D. Na 2 SO 4 , Cu(OH) 2 và NaOH. Câu 22. Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là: A. Ca(HCO 3 ) 2 , CuSO 4 , Al. B. Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , CO 2 . C. KCl, KHSO 4 , NaHCO 3 . D. Na 2 SO 4 , AlCl 3 , CaCl 2 . Câu 23. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al 2 O 3 ? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch KOH. C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch CuCl 2 . Câu 24. Các dung dịch ZnSO 4 và AlCl 3 đều không màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây ? A. NaOH. B. HNO 3 . C. HCl. D. NH 3 . Câu 25. Cho 0,448 lít khí CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:(Cho Ba=137, O=16, H=1, C=12, Na=23) A. 1,182. B. 2,364. C. 3,940. D. 1,970. Hết → caot o Ngày soạn: 4/01/2011 ĐỀ KIỂM TRA THƯỜNG XUYÊN -LẦN 1-HKII(2010-2011) MÔN HOÁ HỌC - LỚP 12 NÂNG CAO Mã đề: 357 Họ và Tên HS:………………………… Lớp: 12T……STT:…… I- MỤC TIÊU 1- Kiến thức: HS biết hiểu về vị trí, cấu tạo, tính chất: vật lí, hoá học của kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm và hợp chất của chúng. 2. Kĩ năng: viết ptpư, giải bài tập. 3. Tư duy: so sánh, phân tích tổng hợp. II- ĐỀ KIỂM TRA Mã đề: 357 Câu 1. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của Na và Na + tương ứng là: A. 3s 1 và 3s 2 B. 3s 1 và 2p 6 C. 2p 6 và 3s 1 D. 3p 1 và 2p 6 Câu 2. Nguyên nhân chủ yếu làm cho kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong các kim loại là do A. Là kim loại đứng đầu dãy điện hóa. B. Lực liên kết kim loại tương đối nhỏ. C. Năng lượng ion hóa tương đối nhỏ. D. Chỉ có một e lớp ngoài cùng. Câu 3. Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là: (Cho H = 1, O = 16, Al = 27) A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. Câu 4. Trong 4 nguyên tố K (Z=19), Sc (Z=21), Cr (Z=24) và Cu (Z=29). Dãy nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s 1 là: A. K, Cr, Cu B. K, Sc, Cu C. K, Sc, Cr D. Cu, Sc, Cr. Câu 5. X, Y, Z là hợp chất của cùng một kim loại, khi đốt cho ngọn lửa màu vàng. Biết 1) X + Y → Z + H 2 O 2) Y Z + H 2 O + CO 2 3) CO 2 + X → Y hoặc Z. Chất Y là: A. Ca(OH) 2 B. KOH C. NaOH D. NaHCO 3 Câu 6. Vai trò của Na (trong phản ứng Na với Cl 2 ) và ion Na + (trong quá trình điện phân nóng chảy NaCl) là: A. Na: chất bị khử, Na + : chất oxi hóa. B. Na: chất khử, Na + : chất oxi hóa. C. Na: chất khử, Na + : chất bị oxi hóa. D. Na: chất bị khử, Na + : chất bị oxi hóa. Câu 7. Cho Na vào dung dịch CuSO 4 , sản phẩm thu được (hợp chất) là: A. Cu và Na 2 SO 4 . B. Na 2 SO 4 và Cu(OH) 2 . C. Cu, Na 2 SO 4 và NaOH D. Na 2 SO 4 , Cu(OH) 2 và NaOH. Câu 8. Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là: A. Ca(HCO 3 ) 2 , CuSO 4 , Al. B. Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , CO 2 . C. KCl, KHSO 4 , NaHCO 3 . D. Na 2 SO 4 , AlCl 3 , CaCl 2 . Câu 9. Một loại nước cứng chứa 0,04 mol ion K + , 0,04 mol Mg 2+ , 0,04 mol Ca 2+ , 0,04 mol Cl - , 0,04 mol SO 4 2- , 0,08 mol HCO 3 - . Có thể làm mềm nước cứng bằng cách nào sau đây? A. Đun nóng nước. B. Dùng dd Na 2 CO 3 C. Dùng dd HCl D. Đun nóng nước hoặc dùng dd Na 2 CO 3 Câu 10. Dãy hoá chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời? A. Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 , HCl B. Ca(OH) 2 , Na 3 PO 4 , NaCl C. Na 2 CO 3 , HCl, Ca(OH) 2 D. Ca(OH) 2 , Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 Câu 11. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) là: A. ns 1 B. ns 2 C. ns 2 np 1 D. np 2 → caot o Câu 12. Có 4 kim loại Ba, Al, Mg, Ag. Nếu chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 lỗng thì có thể phân biệt được bao nhiêu kim loại? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 13. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là: A. Chỉ có kết tủa keo trắng. B. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. C. Khơng có kết tủa, có khí bay lên. D. Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. Câu 14. Nhiệt phân hồn tồn 3,2 gam muối MCO 3 thu được 1,792 gam rắn. Kim loại M tạo muối là: A. Cu B. Mg C. Ca D. Fe Câu 15. Các ion S 2- , Cl - , K + , Ca 2+ đều có số electron bằng số electron của ngun tử Ar(Z=18). Thứ tự giảm dần bán kính ngun tử là:[Cho S(Z=16), Cl(Z=17) , K(Z=19), Ca(Z=20)] A. Ca 2+ , K + , Cl - , S 2- B. S 2- , Cl - , K + , Ca 2+ C. S 2- , K + , Cl - , Ca 2+ D. S 2- , Cl - , Ca 2+ , K + Câu 16. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì khơng thấy kết tủa? A. Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 C. Mg(NO 3 ) 2 D. Ba(NO 3 ) 2 Câu 17. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al 2 O 3 ? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch KOH. C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch CuCl 2 . Câu 18. Các dung dịch ZnSO 4 và AlCl 3 đều khơng màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây ? A. NaOH. B. HNO 3 . C. HCl. D. NH 3 . Câu 19. Cho 0,448 lít khí CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:(Cho Ba=137, O=16, H=1, C=12, Na=23) A. 1,182. B. 2,364. C. 3,940. D. 1,970. Câu 20. Có các dung dịch: KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , NH 4 Cl. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên ? A. Dung dịch NaOH dư. B. Dung dịch AgNO 3 . C. Dung dịch Na 2 SO 4 . D. Dung dịch HCl. Câu 21. Cho từ từ dd HCl đến dư vào dung dòch NaAl[OH] 4 . Hiện tượng xảy ra là: A. Dung dòch vẫn trong suốt, không có hiện tượng gì. B. Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO 2 dư. C. Ban đầu dung dòch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng. D . Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dòch trong suốt. Câu 22. Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần khơng tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hồn tồn. Phần khơng tan Z gồm: A. MgO, Fe 3 O 4 , Cu. B. MgO, Fe, Cu. C. Mg, Fe, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu. Câu 23. Cho 7,8 g hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dd HCl dư .Sau phản ứng thấy khối lượng dd tăng thêm 7 gam, số mol HCl đã tham gia phản ứng là (Mg=24, Al=27,H=1, Cl=35,5) A. 0,8 mol B. 0,7 mol C. 0,6 mol D. 0,5 mol Câu 24. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là: A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 1,12. Câu 25. Hiện tượng nào sau đây đúng khi cho từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl 3 ? A. Sủi bọt khí, dung dịch vẫn trong suốt và không màu. B. Sủi bọt khí và dung dịch đục dần do tạo ra chất kết tủa. C. Dung dịch đục dần do tạo ra kết tủa, sau đó kết tủa tan và dung dịch lại trong suốt. D. Dung dịch đục dần do tạo ra kết tủa và kết tủa không tan khi cho dư dung dịch NH 3 . Hết Duyệt của Tổ Trưởng CM Ngày 5 tháng 1 năm 2011 ĐỀ KIỂM TRA THƯỜNG XUN -LẦN 1-HKII (2010-2011) MƠN HỐ HỌC - LỚP 12 NÂNG CAO Mã đề: 358 Họ và Tên HS:………………………… Lớp: 12T……STT:…… Câu 1. Một loại nước cứng chứa 0,04 mol ion K + , 0,04 mol Mg 2+ , 0,04 mol Ca 2+ , 0,04 mol Cl - , 0,04 mol SO 4 2- , 0,08 mol HCO 3 - . Có thể làm mềm nước cứng bằng cách nào sau đây? A. Đun nóng nước. B. Dùng dd Na 2 CO 3 C. Dùng dd HCl D. Đun nóng nước hoặc dùng dd Na 2 CO 3 Câu 2. Dãy hố chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời? A. Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 , HCl B. Ca(OH) 2 , Na 3 PO 4 , NaCl C. Na 2 CO 3 , HCl, Ca(OH) 2 D. Ca(OH) 2 , Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 Câu 3. Cấu hình electron lớp ngồi cùng của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) là: A. ns 1 B. ns 2 C. ns 2 np 1 D. np 2 Câu 4. Có 4 kim loại Ba, Al, Mg, Ag. Nếu chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 lỗng thì có thể phân biệt được bao nhiêu kim loại? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 5. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là: A. Chỉ có kết tủa keo trắng. B. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. C. Khơng có kết tủa, có khí bay lên. D. Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. Câu 6. Nhiệt phân hồn tồn 3,2 gam muối MCO 3 thu được 1,792 gam rắn. Kim loại M tạo muối là: A. Cu B. Mg C. Ca D. Fe Câu 7. Các ion S 2- , Cl - , K + , Ca 2+ đều có số electron bằng số electron của ngun tử Ar(Z=18). Thứ tự giảm dần bán kính ngun tử là: [Cho S(Z=16), Cl(Z=17) , K(Z=19), Ca(Z=20)] A. Ca 2+ , K + , Cl - , S 2- B. S 2- , Cl - , K + , Ca 2+ C. S 2- , K + , Cl - , Ca 2+ D. S 2- , Cl - , Ca 2+ , K + Câu 8. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì khơng thấy kết tủa? A. Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 C. Mg(NO 3 ) 2 D. Ba(NO 3 ) 2 Câu 9. Có các dung dịch: KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , NH 4 Cl. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên ? A. Dung dịch NaOH dư. B. Dung dịch AgNO 3 . C. Dung dịch Na 2 SO 4 . D. Dung dịch HCl. Câu 10. Cho từ từ dd HCl đến dư vào dung dòch NaAl[OH] 4 . Hiện tượng xảy ra là: A. Dung dòch vẫn trong suốt, không có hiện tượng gì. B. Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO 2 dư. C. Ban đầu dung dòch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng. D . Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dòch trong suốt. Câu 11. Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần khơng tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hồn tồn. Phần khơng tan Z gồm: A. MgO, Fe 3 O 4 , Cu. B. MgO, Fe, Cu. C. Mg, Fe, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu. Câu 12. Cho 7,8 g hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dd HCl dư .Sau phản ứng thấy khối lượng dd tăng thêm 7 gam, số mol HCl đã tham gia phản ứng là (Mg=24, Al=27,H=1, Cl=35,5) A. 0,8 mol B. 0,7 mol C. 0,6 mol D. 0,5 mol Câu 13. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là: A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 1,12. Câu 14. Hiện tượng nào sau đây đúng khi cho từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl 3 ? A. Sủi bọt khí, dung dịch vẫn trong suốt và không màu. B. Sủi bọt khí và dung dịch đục dần do tạo ra chất kết tủa. C. Dung dịch đục dần do tạo ra kết tủa, sau đó kết tủa tan và dung dịch lại trong suốt. D. Dung dịch đục dần do tạo ra kết tủa và kết tủa không tan khi cho dư dung dịch NH 3 . Câu 15. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của Na và Na + tương ứng là: A. 3s 1 và 3s 2 B. 3s 1 và 2p 6 C. 2p 6 và 3s 1 D. 3p 1 và 2p 6 Câu 16. Nguyên nhân chủ yếu làm cho kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong các kim loại là do A. Là kim loại đứng đầu dãy điện hóa. B. Lực liên kết kim loại tương đối nhỏ. C. Năng lượng ion hóa tương đối nhỏ. D. Chỉ có một e lớp ngoài cùng. Câu 17. Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là: (Cho H = 1, O = 16, Al = 27) A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. Câu 18. Trong 4 nguyên tố K (Z=19), Sc (Z=21), Cr (Z=24) và Cu (Z=29). Dãy nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s 1 là: A. K, Cr, Cu B. K, Sc, Cu C. K, Sc, Cr D. Cu, Sc, Cr. Câu 19. X, Y, Z là hợp chất của cùng một kim loại, khi đốt cho ngọn lửa màu vàng. Biết 1) X + Y → Z + H 2 O 2) Y Z + H 2 O + CO 2 3) CO 2 + X → Y hoặc Z. Chất Y là A. Ca(OH) 2 B. KOH C. NaOH D. NaHCO 3 Câu 20. Vai trò của Na (trong phản ứng Na với Cl 2 ) và ion Na + (trong quá trình điện phân nóng chảy NaCl) là: A. Na: chất bị khử, Na + : chất oxi hóa. B. Na: chất khử, Na + : chất oxi hóa. C. Na: chất khử, Na + : chất bị oxi hóa. D. Na: chất bị khử, Na + : chất bị oxi hóa. Câu 21. Cho Na vào dung dịch CuSO 4 , sản phẩm thu được (hợp chất) là: A. Cu và Na 2 SO 4 . B. Na 2 SO 4 và Cu(OH) 2 . C. Cu, Na 2 SO 4 và NaOH D. Na 2 SO 4 , Cu(OH) 2 và NaOH. Câu 22. Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là: A. Ca(HCO 3 ) 2 , CuSO 4 , Al. B. Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , CO 2 . C. KCl, KHSO 4 , NaHCO 3 . D. Na 2 SO 4 , AlCl 3 , CaCl 2 . Câu 23. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al 2 O 3 ? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch KOH. C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch CuCl 2 . Câu 24. Các dung dịch ZnSO 4 và AlCl 3 đều không màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây ? A. NaOH. B. HNO 3 . C. HCl. D. NH 3 . Câu 25. Cho 0,448 lít khí CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:(Cho Ba=137, O=16, H=1, C=12, Na=23) A. 1,182. B. 2,364. C. 3,940. D. 1,970. Hết → caot o