Bµi 38 Bµi 38 C©n b»ng hãa häc C©n b»ng hãa häc NgêithùchiÖn NgêithùchiÖn : : Ph¹m Thu H êng Ph¹m Thu H êng Tæ Tæ : : V« c¬ V« c¬ I. Phn ng mt chiu, phn ng I. Phn ng mt chiu, phn ng thun nghch v cõn bng húa hc. thun nghch v cõn bng húa hc. Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều xác định đ ợc gọi Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều xác định đ ợc gọi là phản ứng một chiều. là phản ứng một chiều. KClO KClO 3 3 KCl + O KCl + O 2 2 Trong cùng điều kiện, phản ứng có thể xảy ra theo hai Trong cùng điều kiện, phản ứng có thể xảy ra theo hai chiều trái ng ợc nhau gọi là phản ứng thuận nghịch. chiều trái ng ợc nhau gọi là phản ứng thuận nghịch. Cl Cl 2 2 + H + H 2 2 O HCl + HClO O HCl + HClO to MnO 2 Cân bằng hóa học: Cân bằng hóa học: Xét ph n ng thu n ngh ch:ả ứ ậ ị Xét ph n ng thu n ngh ch:ả ứ ậ ị H H 2 2 (k) + I (k) + I 2 2 (k) 2HI(k) (k) 2HI(k) t v vt=vn vn vt • • Cân bằng hóa học là Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. độ phản ứng nghịch. Cân bằng hóa học là Cân bằng hóa học là cân bằng động. cân bằng động. II. S chuyn dch cõn bng húa hc II. S chuyn dch cõn bng húa hc Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng. do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng. Những yếu tố làm chuyển dịch cân bằng là nồng độ, áp Những yếu tố làm chuyển dịch cân bằng là nồng độ, áp suất và nhiệt độ. Chúng đ ợc gọi là các yếu tố ảnh h ởng suất và nhiệt độ. Chúng đ ợc gọi là các yếu tố ảnh h ởng đến cân bằng hóa học. đến cân bằng hóa học. III. Cỏc yu t nh hng n cõn III. Cỏc yu t nh hng n cõn bng húa hc. bng húa hc. 1. nh hng ca nng . 1. nh hng ca nng . Xột cõn bng: Xột cõn bng: C(r) + CO C(r) + CO 2 2 (k) 2CO (k) (k) 2CO (k) (1) (1) Thêm CO Thêm CO 2 2 , cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. , cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Bớt CO, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Bớt CO, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Bớt CO Bớt CO 2 2 hoặc thêm CO, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. hoặc thêm CO, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. KT LUN: KT LUN: Khi tăng hoặc giảm nồng độ Khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất trong cân bằng, thì cân bằng của một chất trong cân bằng, thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó. nồng độ của chất đó. 2. nh hng ca ỏp sut 2. nh hng ca ỏp sut N N 2 2 O O 4 4 (khí khôngmàu ) (khí khôngmàu ) 2NO 2NO 2(khí 2(khí màu nâu đỏ) màu nâu đỏ) (2) (2) Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (làm giảm số mol khí). nghịch (làm giảm số mol khí). Giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận Giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (làm tăng số mol khí). (làm tăng số mol khí). Kết luận: Kết luận: Khi tăng hoặc giảm áp suất chung Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng, thì cân bằng bao giờ cũng của hệ cân bằng, thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm áp suất đó. việc tăng hoặc giảm áp suất đó. 3. 3. nh nh hng ca nhit . hng ca nhit . Phản ứng tỏa nhiệt: Là phản ứng hóa học có kèm theo Phản ứng tỏa nhiệt: Là phản ứng hóa học có kèm theo giải phóng năng l ợng d ới dạng nhiệt. giải phóng năng l ợng d ới dạng nhiệt. Phản ứng thu nhiệt: Là phản ứng hóa học cần đ ợc cung Phản ứng thu nhiệt: Là phản ứng hóa học cần đ ợc cung cấp năng l ợng d ới dạng nhiệt để có thể xảy ra. cấp năng l ợng d ới dạng nhiệt để có thể xảy ra. Để chỉ l ợng nhiệt kèm theo một phản ứng hóa học, ng ời Để chỉ l ợng nhiệt kèm theo một phản ứng hóa học, ng ời ta dùng đại l ợng nhiệt phản ứng, kí hiệu là ta dùng đại l ợng nhiệt phản ứng, kí hiệu là H. H. Dấu của Dấu của ∆ ∆ H: H: ♦ ♦ Ph¶n øng táa nhiÖt cã Ph¶n øng táa nhiÖt cã ∆ ∆ H < 0. H < 0. CaO + H CaO + H 2 2 O O → → Ca(OH) Ca(OH) 2 2 ∆ ∆ H = H = − − 65 kJ. 65 kJ. ♦ ♦ Ph¶n øng thu nhiÖt cã Ph¶n øng thu nhiÖt cã ∆ ∆ H > 0. H > 0. CaCO3 CaCO3 → → CaO + CO2 CaO + CO2 ∆ ∆ H = + 178 kJ. H = + 178 kJ. Xột li cõn bng: Xột li cõn bng: N N 2 2 O O 4 4 (khí không màu) (khí không màu) 2NO 2NO 2 2 (khí màu nâu đỏ) (khí màu nâu đỏ) =+58kJ. =+58kJ. Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều phản ứng thu nhiệt). (chiều phản ứng thu nhiệt). Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều phản ứng tỏa nhiệt). (chiều phản ứng tỏa nhiệt). Kết luận: Khi thay đổi nhiệt độ của một hệ cân Kết luận: Khi thay đổi nhiệt độ của một hệ cân bằng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm bằng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc thay đổi nhiệt độ đó. giảm tác dụng của việc thay đổi nhiệt độ đó. Nguyờn lớ L Sa-t-li-ờ: Nguyờn lớ L Sa-t-li-ờ: Một phản ứng thuận nghịch đang ở Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài nh biến đổi nồng động từ bên ngoài nh biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó. động bên ngoài đó. [...]... nghịch, chất xúc tác lm tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng nh nhau Chất xúc tác không có tác dụng làm chuyển dịch cân bằng Chất xúc tác làm cho phản ứng thuận nghịch nhanh chóng đạt đến trạng thái cân bằng IV í nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong sản xuất hoá học Trong công nghiệp, amoniac đợc tổng hợp theo phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; < 0 t c hiu sut tng hp cao, ta . đến trạng thái cân bằng. IV. IV. í í nghĩa của tốc độ phản ứng và cân nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong sản xuất hoá học bằng hoá học trong sản xuất hoá học Trong công. Cân bằng hóa học là Cân bằng hóa học là cân bằng động. cân bằng động. II. S chuyn dch cõn bng húa hc II. S chuyn dch cõn bng húa hc Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di. thái cân bằng hóa học. thái cân bằng hóa học. D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng