Kiểm tra bài cũ: Phi kim có những tính chất hoá học nào? Viết ph ơng trình phản ứng minh hoạ. Tiết 31- Bài 26: CLO Kí hiệu hoá học: Nguyên tử khối: Công thức phân tử: I. Tính chất vật lý: - Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, rất độc. - Clo nặng hơn không khí và tan đ ợc trong n ớc. Cl 35,5 Cl 2 II. TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim kh«ng ? a.T¸c dông víi kim lo¹i TiÕt 31- Bµi 26: CLO KÝ hiÖu ho¸ häc: Cl Nguyªn tö khèi: 35,5 C«ng thøc ph©n tö: Cl 2 I. TÝnh chÊt vËt lý: Quan s¸t h×nh 3.2 (Sgk/77): - Em h·y cho biÕt ®Ó tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ®ång t¸c dông víi khÝ clo ta cÇn cã nh÷ng dông cô, ho¸ chÊt g×? - Nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. II. Tính chất hoá học 1. Clo có những tính chất hoá học của phi kim. a.Tác dụng với kim loại 3Cl 2 (k) + 2Fe (r) 2FeCl 3(r) (vàng lục) (trắng xám) (nâu ) Cl 2 (k) + Cu (r) CuCl 2(r) (vàng lục) (đỏ) (trắng) * Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua b. Tác dụng với hiđrô. Cl 2 (k) + H 2 (k) 2HCl (k) t 0 t 0 t 0 Tiết 31- Bài 26: CLO I. Tính chất vật lý:(SGK) Bài tập - Viết ph ơng trình hoá học khi cho clo, l u huỳnh, ôxi phản ứng với sắt ở nhiệt độ cao. - Cho biết hoá trị của sắt trong những hợp chất tạo thành? 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 S + Fe FeS 2O 2 + 3Fe Fe 3 O 4 t o t o Nhận xét: FeCl 3 : Fe (III) FeS : Fe (II) Fe 3 O 4 : Fe (II;III) t o II. Tính chất hoá học 1. Clo có những tính chất hoá học của phi kim. a.Tác dụng với kim loại 2Cl 2 (k) + 2Fe (k) 2FeCl 3(r) Cl 2 (k) + Cu (k) CuCl 2(r) * Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua b. Tác dụng với hiđrô. Cl 2 (k) + H 2 (k) 2HCl (k) t 0 t 0 t 0 Tiết 31- Bài 26: CLO I. Tính chất vật lý: * Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim nh : -Tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua. - Tác dụng với hiđrô tạo thành khí hiđrô clorua. -Clo là môt phi kim hoat đông hoá học mạnh. * Chú ý: Clo không tác dụng trực tiếp với ôxi. II. TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim. a.T¸c dông víi kim lo¹i Cl 2 (k) + Cu (k) CuCl 2 (r) b. T¸c dông víi hi®r«. Cl 2 (k) + H 2 (k) 2HCl (k) TiÕt 31- Bµi 26: CLO I. TÝnh chÊt vËt lý: (SGK) t o t o 2.Clo cßn cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo kh¸c? Thí nghiệm: - Dẫn khí clo vào cốc đựng n ớc. - Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu đ ợc - Hỗn hợp có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. *Nhận xét: Phản ứng của clo với n ớc theo hai chiều ng ợc nhau. Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Hỗn hợp n ớc Clo gồm Cl 2, HCl, HClO, - Quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay . thành muối clorua. - Tác dụng với hiđrô tạo thành khí hiđrô clorua. -Clo là môt phi kim hoat đông hoá học mạnh. * Chú ý: Clo không tác dụng trực tiếp với ôxi. II. TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Clo cã. màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. *Nhận xét: Phản ứng của clo với n ớc theo hai chiều ng ợc nhau. Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Hỗn hợp n ớc Clo gồm Cl 2, HCl, HClO, - Quỳ tím chuyển sang màu. Tiết 31- Bài 26: CLO I. Tính chất vật lý:(SGK) t o t o 2 .Clo còn có tính chất hoá học khác. Cl 2 + H 2 O HCl + HClOa.Tác dụng với n ớc: b.Tác dụng với dung dịch NaOH. Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO