đề thi hsg hóa 9­

Phòng giáo dục và đào tạo huyện CH N Đề thi chọn học sinh giỏi hoá học lớp 9 vòng 1 Năm học 2009-2010 Ngày thi: 03 tháng 11 năm 2009 (Thời gian làm bài: 150 phút Không kể thời gian giao đề) Câu 1: ( 1.5 điểm ) Nung nóng Cu trong không khí một thời gian đợc chất rắn A. Hòa tan chất rắn A bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc dung dịch B và khí C. Khí C tác dụng với dung dịch KOH đợc dung dịch D. D vừa tác dụng với BaCl 2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH. Cho B tác dụng với dung dịch KOH đợc kết tủa E. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra? Cho biết thành phần của A,B,C,D,E? Câu 2: ( 1.0 điểm ) Cho nhng cht khớ sau: CO2, H2, SO2, O2, N2 nhng cht no cú tớnh cht sau: a) Nng hn khụng khớ b) Nh hn khụng khớ c) Chỏy c trong khụng khớ d) Tỏc dng vi nc to thnh dung dch axit e) Lm c nc vụi trong f) i mu giy qu tớm m thnh mu Câu 3: ( 1.5 điểm ) Trn dung dch AgNO 3 vi dung dch H 3 PO 4 khụng thy to thnh kt ta . Khi thờm dung dch NaOH vo cú kt ta vng. Khi thờm dung dch HCl vo kt ta vng thy xut hin kt ta trng. Gii thớch cỏc hin tng xy ra bng cỏc phng trỡnh hoỏ hc. Câu 4: ( 3.0 điểm ) X là dung dịch AlCl 3 , Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều thì trong cốc tạo ra 7,8 gam kết tủa. Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều thì lợng kết tủa có trong cốc là 10,92 gam. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch X. ( Cho NTK: Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1, Al = 27, Ba = 137, Fe = 56, Cu = 64, Mg = 24, Zn = 65, Cl = 35,5 ) Câu 5 : (3,0 điểm ) Lấy 31,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO 3 và MgCO 3 cho vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M , thu đợc dung dịch Y. a) Hãy chứng tỏ dung dịch Y vẫn còn HCl d. b) Cho vào dung dịch Y một lợng d dung dịch NaHCO 3 thu đợc 2,24 lít CO 2 ( đktc ). Tính khối lợng mỗi muối cacbonat trong hỗn hợp X? Họ và tên thí sinh: SBD: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Phòng giáo dục và đào tạo huyện CH N Hớng dẫn chấm học sinh giỏi hoá học lớp 9 vòng 1 Năm học 2009-2010 A. Một số chú ý khi chấm bài: Hớng dẫn chấm dới đây dựa vào lời giải sơ lợc của một cách. Thí sinh giải cách khác mà cho kết quả đúng thì tổ chấm thống nhất cho điểm từng phần ứng với thang điểm của Hớng dẫn chấm. Giám khảo cần bám sát yêu cầu giữa phần tính và phần lí luận của bài giải của thí sinh để cho điểm. Tổ chấm nên chia điểm nhỏ đến 0, 25. Điểm bài thi là tổng các điểm thành phần không làm tròn. B. Đáp án và biểu điểm Bài 1: ( 1.5 điểm ) Nung nóng Cu trong không khí một thời gian đợc chất rắn A. Hòa tan chất rắn A bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc dung dịch B và khí C. Khí C tác dụng với dung dịch KOH đợc dung dịch D. D vừa tác dụng với BaCl 2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH. Cho B tác dụng với dung dịch KOH đợc kết tủa E. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra? Cho biết thành phần của A,B,C,D,E? Đáp án Thang điểm Phơng trình phản ứng: Cu + O 2 o t CuO Cu +2 H 2 SO 4 (đ) o t CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O CuO + H 2 SO 4 (đ) CuSO 4 + H 2 O SO 2 + 2KOH K 2 SO 3 + H 2 O SO 2 + KOH KHSO 3 K 2 SO 3 +BaCl 2 BaSO 3 + 2KCl KHSO 3 + 2NaOH K 2 SO 3 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O CuSO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 Chất rắn A gồm CuO và Cu d Dung dịch B chứa CuSO 4 và H 2 SO 4 d Khí C là SO 2 Dung dịch D chứa K 2 SO 4 và KHSO 3 Kết tủa E là Cu(OH) 2 0.5 0.5 0.5 Câu 2: ( 1.0 điểm ) ỏp ỏn a) CO2, O2, SO2, b) N2, H2 c) H2 d) SO2 e) CO2 d) SO2 Câu 3: ( 1.5 điểm ) Trn dung dch AgNO 3 vi dung dch H 3 PO 4 khụng thy to thnh kt ta . Khi thờm dung dch NaOH vo cú kt ta vng v khi thờm dung dch HCl vo kt ta vng xut hin kt ta trng . Gii thớch cỏc hin tng xy ra bng cỏc phng trỡnh hoỏ hc. Đáp án Thang điểm H 3 PO 4 + 3AgNO 3 Ag 3 PO 4 + 3HNO 3 Phn ng trờn khụng xy ra vỡ do HNO 3 mnh hn H 3 PO 4 ch xy ra ngc li Ag 3 PO 4 + HNO 3 H 3 PO 4 + AgNO 3 Khi thờm NaOH vo thỡ trung ho H 3 PO 4 3NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + 3H 2 O v phn ng gia AgNO 3 + Na 3 PO 4 xy ra 3AgNO 3 + Na 3 PO 4 Ag 3 PO 4 +3NaNO 3 Khi thờm HCl thỡ Ag 3 PO 4 b ho tan 0.25 0.5 0.5 0.25 Ag 3 PO 4 + 3HCl AgCl + H 3 PO 4 Câu 4: ( 3.0 điểm ) - Số mol NaOH và Al(OH) 3 lần 1 là: nAl(OH) 3 = 7,8/78 = 0,1 mol ; nNaOH = 0,15x 2 = 0,3 mol - Số mol NaOH và Al(OH) 3 lần 2 là: nAl(OH) 3 = 10,92/ 78 = 0,14 mol ; nNaOH = 0,1x 2 = 0,2 mol * Lần 1: 3NaOH + AlCl 3 > Al(OH) 3 + 3NaCl (1) 0,3mol 0,1mol 0,1mol Nh vậy sau lần 1 thì số mol của AlCl 3 vẫn còn d. Gọi x là số mol của AlCl 3 còn d sau lần phản ứng 1 với NaOH * Lần 2: Nếu sau khi cho thêm 100ml dung dịch NaOH vào nữa mà AlCl 3 phản ứng đủ hoặc d thì số mol của Al(OH) 3 là: 0,1 + 0,2/3 = 0,167 mol > 0,14 mol => Vô lí Vậy AlCl 3 hết mà NaOH còn d, có phản ứng tạo NaAlO 2 với Al(OH) 3 theo các phản ứng: 3NaOH + AlCl 3 > Al(OH) 3 + 3NaCl (2) 3x mol x mol x mol NaOH + Al(OH) 3 > NaAlO 2 + 2H 2 O (3) (0,2 3x) (0,2 3x) mol Theo phản ứng (1)(2)(3) số mol Al(OH) 3 còn lại là: (0,1 + x ) - (0,2 3x ) = 0,14 => x = 0,06 (mol) Theo phản ứng (1)(2) thì số mol AlCl 3 phản ứng là : 0,1 + x = 0,1 + 0,06 = 0,16 mol Vậy nồng độ mol của AlCl 3 là: 0,16/0,1 = 1,6 M 3,0 0,25đ 0,25đ O,5 0,5 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ Câu 5 : (2,5 điểm ) Lấy 31,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO 3 và MgCO 3 cho vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M , thu đợc dung dịch Y. a) Hãy chứng tỏ dung dịch Y vẫn còn HCl d. b) Cho vào dung dịch Y một lợng d dung dịch NaHCO 3 thu đợc 2,24 lít CO 2 ( đktc ). Tính khối lợng mỗi muối cacbonat trong hỗn hợp X? Đáp án Thang điểm a) Ta có n HCl =0,8 ì 1= 0,8 mol , n 2 CO = 2,24 22,4 = 0,1 mol PTPƯ: MgCO 3 + 2HCl MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (2) Theo (1) và (2) ta có n HCl (p) = 2n hhX Mà 0,318 = 31,8 100 n hhX 31,8 84 = 0,378 0,636 n HCl (p) 0,76 n HCl (p) 0,76 n HCl HCl d 0.25 0.25 0.5 0.5 b) Gọi số mol của MgCO 3 và CaCO 3 có trong hỗn hợp X lần lợt là x mol và y mol . PTPƯ MgCO 3 + 2HCl MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) xmol 2xmol 0.5 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O (2) ymol 2ymol HCl + NaHCO 3 → NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O (3) 0,8- ( 2x + 2y ) 0,8- ( 2x+2y ) Tõ (1),(2),(3) vµ ®Ò bµi ra ta cã hÖ ph¬ng tr×nh 84 100 31,8 0,8 (2 2 ) 0,1 x y x y + =   − + =  Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh ta ®îc ⇒ x = 0,2 y = 0,15 mMgCO 3 = 84 × 0,2 = 16,8 g mCaCO 3 = 100 × 1,5 = 15 0.5 0.5 . và đào tạo huyện CH N Đề thi chọn học sinh giỏi hoá học lớp 9 vòng 1 Năm học 2009-2010 Ngày thi: 03 tháng 11 năm 2009 (Thời gian làm bài: 150 phút Không kể thời gian giao đề) Câu 1: ( 1.5 điểm. ml dung dịch X, khuấy đều thì trong cốc tạo ra 7,8 gam kết tủa. Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều thì lợng kết tủa có trong cốc là 10,92 gam. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hãy. ). Tính khối lợng mỗi muối cacbonat trong hỗn hợp X? Họ và tên thí sinh: SBD: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Phòng giáo dục và đào tạo huyện CH N Hớng dẫn chấm học sinh giỏi hoá