PHÒNG GD&ĐT ĐIỆN BÀN TRƯỜNG THCS LÝ TỰ TRỌNG ĐỀ CƯƠNG MÔN HÓA 9 HỌC KỲ I – Năm học 2013 - 2014 I. LÝ THUYẾT: * Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ: - Tính chất hóa học chung của oxit, axit, bazơ, muối. Phản ứng trao đổi. - Tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế của các đại diện của oxit, axit, bazo, muối. - Thang pH và ý nghĩa giá trị pH của dung dịch. - Phân bón hóa học. - Mối quan hệ giữa oxit, axit, bazơ, muối. - Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat. *Chương 2: Kim loại - Tính chất vật lý, tính chất hóa học của kim loại. - Dãy hoạt động hóa học của kim loại. Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại. - Tính chất, ứng dụng, sản xuất nhôm. Sắt - Hợp kim sắt: Gang và thép: Thành phần, tính chất, ứng dụng, sản xuất gang và thép. - Sự ăn mòn kim loại và các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn. *Chương 3: Phi kim. Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: - Tính chất vật lý, tính chất hóa học của phi kim. - Tính chất vật lý và hóa học của clo. Nhận biết khí clo. Điều chế Clo - Các dạng thù hình, tính chất Cacbon, - Các Oxit Cacbon, A xít Cacbonic và Muối Cacbonat II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN: *Dạng 1: Viết PTHH - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học của oxit, axit, bazo, muối; kim loại, phi kim - Viết PTHH biểu diễn sơ đồ dãy chuyển hóa. Bài tập SGK: 1,5/21; 2,3/25; 2/27; 1,3/30; 3,4/33; 2,3,4/41; 1/43; 1,2,4/69; 1,2/72; 2,3,4,5/76; *Dạng 2: Nhận biết chất, loại bỏ tạp chất - Nhận biết được một số hợp chất vô cơ cụ thể: oxit, axit, bazơ, muối. - Nhận biết được nhôm và sắt. - Nhận biết khí clo bằng giấy quỳ ẩm. Bài tậpSGK: 5/6; 1,2/9; 23/11; 3/19; 3/21; 4/25; 1/27; 2/33; 2/39; 6/81 *Dạng 3: Bài toán tính theo PTHH. - Tính khối lượng oxit (hoặc axit, bazo, muối, kim loại) trong phản ứng - Tính nồng độ hoặc khối lượng, thề tích dung dịch axit (hoặc bazo, muối) trong phản ứng. - Tính % khối lượng oxit (hoặc muối , kim loại) trong hỗn hợp hai chất. - Hiệu suất phản ứng. - Tìm kim loại tham gia phản ứng hoặc muối của kim loại. Bài tậpSGK: 6/6; 4/9; 6/11; 6,7/19; 5/25; 4/27; 6/33; 3/39; 5/51; 5/54; 5/60; 6/63; 5,7/69; 9,10/72; 10,11/81. MỘT SỐ BÀI TẬP A. TRẮC NGHIỆM Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D trước phương án đúng Câu 1: Dãy chất nào sau đây đều là bazơ 2 3 2 A.SO ,SO ,MgO,Mg(OH) B. NaOH, KOH, NaHCO 3 C. NaOH, KOH, Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 D. H 2 S, HCl, HNO 3 , AgNO 3 Câu 2: Phản ứng nào sau đây không xảy ra: A. CaCl 2 + Na 2 CO 3 → B. NaOH + HCl → C. NaOH + CuSO 4 → D. NaCl + CaCO 3 → Câu 3: Có hiện tượng gì xảy ra khi cho dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch Na 2 CO 3 : A. Tạo kết tủa trắng trong ống nghiệm B. Có khí không màu, đồng thời có kết tủa trắng C. Chỉ có khí không màu thoát ra D. Hiện tượng không rõ ràng Câu 4: Phân bón kép là phân bón: A. Dành cho cây 2 lá mầm B. Dành cho cây 1 lá mầm C. Chứa nhiều nguyên tố dinh dưỡng D. Chứa 1 nguyên tố dinh dưỡng Câu 5 : Khi điện phân dung dịch NaCl bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn, sản phẩm thu được là: A. NaOH, Cl 2 ,H 2 B. NaCl, NaClO, H 2 O C. NaCl, NaClO, H 2 D. NaClO, H 2 ,Cl 2 Câu 6: Cho 100 g NaOH vào dung dịch chứa 100 g HCl. Dung dịch sau phản ứng có giá trị: A. pH = 7 B. pH > 7 C. pH < 7 D. Không xác định được: Câu 7: Muối đồng (II) sunfat (CuSO 4 ) có thể phản ứng với dãy chất nào sau đây: A. CO 2 , NaOH, H 2 SO 4 , Fe B. NaOH, Fe, BaCl 2, CuO C. H 2 SO 4 , AgNO 3 , Ca(OH) 2 , Al D. NaOH, BaCl 2 , Fe Câu 8: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt ngay các lọ hoá chất không nhãn: Cu(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 : A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H 2 SO 4 C. Dung dịch Na 2 SO 4 D. KNO 3 Câu 9: Phân đạm có phần trăm khối lượng nitơ cao nhất là: A. Amoni nitrat (NH 4 NO 3 ) B. Kali nitrat (KNO 3 ) C. Amoni sunfat ((NH 4 ) 2 SO 4 ) D. Ure (CO((NH 2 ) 2 ) Câu 10: Các bazơ không tan trong nước bị nhiệt phân hủy tạo thành sản phẩm có: A. Kim loại B. Oxit kim loại C. Oxit axit D. Oxy Câu 11: Cho các dung dịch H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , NaOH, MgCl 2 . Chỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt được bao nhiêu dung dịch: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 12: Cho các bazơ: NaOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 . Bazơ không tan trong nước là: A. Al(OH) 3 B. Ca(OH) 2 C. Ba(OH) 2 D. NaOH Câu 13 : Muối đồng (II) sunfat (CuSO 4 ) có thể phản ứng với dãy chất nào sau đây: A. CO 2 , NaOH, H 2 SO 4 , Fe C. H 2 SO 4 , AgNO 3 , Ca(OH) 2 , Al B. NaOH, BaCl 2 , Fe, Al D. NaOH, BaCl 2 , Fe, H 2 SO 4 Câu 14 : Khi cho một ít dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH. Màu của dung dịch biến đổi như thế nào khi cho tiếp từ từ dung dịch HCl vào: A. Màu xanh từ từ xuất hiện C. Màu hồng mất dần B. Màu hồng từ từ xuất hiện D. Không có sự thay đổi màu Câu 15: Một dung dịch chứa 40g NaOH trung hòa một dung dịch chứa 40g HCl thì dung dịch thu được: A. Làm quỳ tím hóa đỏ C. Giấy quỳ tím mất màu B. Làm giấy quỳ tím hóa xanh D. Không làm đổi màu giấy quỳ tím Câu 16: Cho biết độ pH của một số dung dịch như sau: DD I II III IV pH 12 3 1 9 Các dung dịch bazơ là: A. I, II B. I, IV C. II, III D. III, IV Câu 17: Dung dịch Ca(OH) 2 phản ứng với chất nào sau đây: A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch NaCl C. CO 2 D. CO Câu 18: Một hỗn hợp gồm Fe và Fe 2 O 3 có khối lượng 21,6g khi tác dụng với dung dịch HCl thu được 2,24l khí (đktc). Khối lượng Fe 2 O 3 trong hỗn hợp là:(Biết Fe=56;O = 16) A. 16g B. 8g C. 24g D. 32g Câu 19: Để phân biệt hai dd H 2 SO 4 và Na 2 SO 4 người ta dùng thuốc thử nào sau đây: A. Quỳ tím B. Dung dịch phennolphlatein C. Dung dịch BaCl 2 D. Dung dịch NaOH Câu 20: Có những chất khí sau, khí nào làm đục nước vôi trong: A. CO 2 , CO B. H 2 S, SO 2 C. CO 2 , SO 2 D. CO, SO 2 Câu 21: Oxit nào sau đây tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ: A. CO 2 B. SO 2 C. CuO D. K 2 O Câu 22: Một hỗn hợp gồm khí CO và CO 2 . Hãy chọn phương pháp hoá học để thu được CO tinh khiết: A. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch HCl B. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH) 2 C. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Na 2 CO 3 D. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch CaCl 2 Câu 23: Cách sắp xếp nào sau đây theo thứ tự: Oxit, axit, bazơ, muối: A. Al 2 O 3 , NaOH, K 2 SO 4 , H 2 SO 4 B. CaCl 2, Fe(OH) 3 , HNO 3 , Al 2 O 3 C. NaOH, K 2 SO 4 , MgO, H 2 SO 3 D. Na 2 O, HCl, Ba(OH) 2 , MgSO 4 Câu 24: Đơn chất nào sau đây tác dụng với axit sunfunric loãng sinh ra chất khí: A. Cacbon B. Sắt C. Lưu huỳnh D. Đồng Câu 25: Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây: A. CaSO 3 và H 2 SO 4 B. CaSO 3 và Na 2 SO 4 C. CaSO 4 và H 2 SO 4 D. CaSO 3 và NaOH Câu 26: Để làm khô khí CO 2 có lẫn hơi nước. Em chọn cách nào sau đây: A. Dẫn khí đi qua CaO mới nung B. Dẫn khí đi qua H 2 SO 4 đặc C. Dẫn khí đi qua H 2 SO 4 loãng D. Dẫn khí đi qua dung dịch Ca(OH) 2 Câu 27: Cho khí H 2 dư qua 8.0 g bột đồng (II) oxit nung nóng, khối lượng đồng thu được là: A. 1,28 g B. 12,8 g C. 0,64 g D. 6,4 g Câu 28: Dung dịch axit clohydric phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào sau đây: A. FeCl 3 , MgO, Cu, Ca(OH) 2 B. Mg(OH) 2 , Al, ZnO, NaOH C. NaOH, CuO, Ag, Zn D. Al, ZnO, Fe(OH) 2 , BaSO 4 Câu 29 : Để phân biệt axit sufuric và axít clohydric ta dùng thuốc thử: A. Quỳ tím B. Dung dịch phenolphaletin C. Dung dịch natrihydroxit D. Dung dịch Bariclorua Câu 30 : Sục khí SO 2 vào nước rồi cho quỳ tím vào dung dịch có hiện tượng: A. Quỳ tím chuyển màu xanh B. Quỳ tím chuyển màu đỏ C. Quỳ tím chuyển sang màu vàng D. Quỳ tím không chuyển màu Câu 31 : Oxit nào sau đây được dùng làm chất hút ẩm trong phòng thí nghiệm: A. SO 2 B. CuO C. CaO D. Na 2 O Câu 32 : Na 2 O tác dụng được với các chất trong dãy: A. H 2 O, CO 2 , dung dịch HCl B. SO 3 , NaCl, H 2 SO 4 C.H 2 O, NaOH, HCl D. SO 2 , H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 Câu 33 : Phản ứng giữa axit với bazơ gọi là: A. Phản ứng hoá hợp B. Phản ứng thế C.Phản ứng phân huỷ D. Phản ứng trao đổi Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + X + H 2 O. X là: A. SO 2 B. SO 3 C. CO 2 D. Cl 2 Câu 35:Phát biểu nào sai về tính chất vật lý cơ bản của kim loại: A. Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt. B.Có ánh kim C.Có tính đàn hồi D. Có tính dẻo, dễ uốn. Câu 36: Các kim loại sau dây có tính dẫn nhiệt, dẫn diện giảm dần: A.Al, Fe, Cu, Ag B. Cu, Fe, Ag, Al C. Ag, Cu, Al, Fe D. Ag, Fe, Al, Cu Câu 37: Có thể đựng axit nào sau đây trong bình sắt: A.HCl loãng B.H 2 SO 4 loãng C. HNO 3 đặc nguội D.HNO 3 đặc nóng Câu 38: Nguyên liệu sản xuất thép là: A.Gang B. Quặng hematit C. Quặng manhetit D.Quặng pirit sắt Câu 39: Kim loại nào sau đây được dùng để nhận biết cả 3 dd NaCl, CuCl 2 , Na 2 SO 4 ? A.Mg B. Ba C. Fe D. Al Câu 40: Cho 1g Na phản ứng với 1g Cl 2 . Khối lượng muối NaCl thu dược sẽ là: A.2g B. 1g C. 0,5g D. 1,647g Câu 41: Axit H 2 SO 4 loãng không tác dụng với kim loại nào sau đây: A.Cu B. Fe C.Ca D. Mg Câu 42: Cho Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, sản phẩm của phản ứng là: A. CuSO 4 , H 2 S, H 2 O B. CuSO 4 , SO 2 , H 2 O C.CuSO 4 , S, H 2 O D.CuSO 4 , H 2 Câu 43:Người ta dùng dd nào sau đây để tách bột nhôm ra khỏi hỗn hợp với bột sắt: A. HCl dư B. CuSO 4 dư C.NaOH D. NaOH dư Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn 2,7 g nhôm trong khí Oxy. Khối lượng nhôm oxit thu dược là: A.5,2g B. 5,15g C. 5,1g D. 5,05g Câu 45: Kim loại nào sau đây tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng hay H 2 SO 4 đặc nóng đều cho cùng một loại muối: A. Cu B. Ag C. Al D. Fe Câu 46: Đề nhận biết các dd: BaCl 2 , KNO 3 , Na 2 SO 4 , FeSO 4 đựng trong các bình riêng rẽ, ta có thể dùng: A.dd NaCl B. Dd NaOH C.quỳ tím D. Cu Câu 47: Để bảo vệ kim loại kiềm người ta dùng: A. nước B. rượu C. dầu hỏa D. dd H 2 SO 4 đặc Câu 48: Ngâm một lá kẽm (dư) trong 200 ml dd AgNO 3 0,5 M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng bạc thu được là: A.8,8g B. 13g C. 6,5g D. 10,8g Câu 59. Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là: A. criolit B. quặng boxit C.điện D. Than chì Câu 50: Cho 12g Mg tan hết trong 600ml dd H 2 SO 4 1M. sau khi phản ứng kết thúc thì: A. Mg còn B. H 2 SO 4 còn C. H 2 SO 4 còn 0,1 mol D. Mg còn 0,1 mol II. PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: Viết phuơng trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi: a. (1) (2) (3) (4) 2 2 Cu CuO CuCl Cu(OH) CuO→ → → → b. CaCO 3 (1) CO 2 (2) NaHCO 3 (3) Na 2 CO 3 (4) NaCl c. S (1) SO 2 (2) SO 3 (3) H 2 SO 4 (4) Na 2 SO 4 d. P (1) P 2 O 5 (2) H 3 PO 4 (3) CaHPO 4 (4) Ca 3 (PO 4 ) 2 e. Al (1) Al 2 O 3 (2) Al 2 (SO 4 ) 3 (3) Al(OH) 3 (4) AlCl 3 (1) FeCl 2 (2) Fe(OH) 2 (3) FeSO 4 g. Fe (4) FeCl 3 (5) Fe(OH) 3 (6) Fe 2 O 3 (7) Fe 2 (SO 4 ) 3 (8) Fe(OH) 3 h. NaCl NaOH NaHCO 3 Na 2 CO 3 CaCO 3 CaCl 2 AgCl (Ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) Câu 2: Bằng pp hoá học, hãy phân biệt các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn: a. MgCl 2 , Ba(OH) 2 , K 2 CO 3 , H 2 SO 4 . b. Na 2 SO 4 , NaOH, NaCl, HCl. c. MgCl 2 , Ba(OH) 2 , K 2 CO 3 , H 2 SO 4 d. AgNO 3 , NaCl, HCl, FeCl 3 Viết các phương trình hoá học. Câu 3:Có 4 lá kim loại nhỏ:Fe, Al, Cu, Ag. Làm thế nào để có thể nhận biết mỗi kim loại bằng phương pháp hóa học Câu 4: Cho 21g hỗn hợp K 2 SO 4 và K 2 SO 3 tác dụng vừa đủ với 24,5g dung dịch H 2 SO 4 tạo thành 1,12 lít khí A (đktc) a) Hãy cho biết tên khí A b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng c) Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp Câu 5 : Cho 5 g hỗn hợp hai muối CaCO 3 và CaSO 4 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl sinh ra 448 ml khí A (đktc) a) Hãy cho biết tên khí A b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp Câu 6 : Cho một lượng kẽm dư vào 200 ml dung dịch axit clohydric phản ứng xong thu được 4,48 lit khí (đktc) a) Viết phương trình hoá học. b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng . c) Tình nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng. Câu 7 : Cho 1,12 lit (đktc) khí CO 2 tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 tạo thành muối CaCO 3 và H 2 O. a) Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH) 2 đã dùng. b)Tính khối lượng muối thu được. Câu 8: Hòa tan 11,2g Fe và 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với 109,5g dd HCl. Tính C% của dd HCl đã dùng. Câu 9: Cho luồng khí Clo dư tác dụng với 9,2g kim loại sinh ra 23,4g một kim loại hóa trị I. Xác định công thức hóa học của muối. Câu 10: Cho 11,5g một kim loại kiềm tác dụng hết với nước thu đươc 5,6lit khí hydro (đktc). Xác định tên kim loại. Câu 12:Để hòa tan hoàn toàn 2,4g một oxit kim loại hóa trị II cần dùng 10g dd HCl 21,9%. Hỏi đó là oxit của kim loại nào? Câu 13: Có những kim loại: Fe, Al, Ag, Cu và các dd: HCl, CuSO 4 , NaOH, AgNO 3 . Những chất nào có thể tác dụng với nhau từng đôi một? Viết các PTHH. Câu 14: Có những kim loại: Na, Cu, Fe, Al, Mg. Hãy chọn kim loại có tính chất hóa học sau và viết PTHH minh họa: a.Tác dụng với dd axit và dd kiềm. b.Tác dụng mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường. c.Đẩy được đồng ra khỏi dd muối đồng. d. Không tác dụng với dd HCl và H 2 SO 4 loãng e. Không tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng nhưng tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng. Câu 15:Trung hòa 200ml dd H 2 SO 4 1M bằng dd NaOH 20% a. Tính số gam dd NaOH cần dùng. b. Nếu thay dd NaOH bằng dd KOH thì phài dùng bao nhiêu ml dd KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) đề trung hòa dd axit đã cho. Câu 16: Cho 1,41g hỗn hợp hai kim loại là nhôm và magie tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng, dư thu được 1568 ml khí (đktc) a.Tính % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. b.Bằng pp hóa học tách riêng magie ra khỏi hỗn hợp. . xanh D. Không làm đ i màu giấy quỳ tím Câu 16: Cho biết độ pH của một số dung dịch như sau: DD I II III IV pH 12 3 1 9 Các dung dịch bazơ là: A. I, II B. I, IV C. II, III D. III, IV Câu 17:. quan hệ giữa oxit, axit, bazơ, mu i. - Nhận biết axit sunfuric và mu i sunfat. *Chương 2: Kim lo i - Tính chất vật lý, tính chất hóa học của kim lo i. - Dãy hoạt động hóa học của kim lo i. Ý nghĩa. phản ứng. - Tính % kh i lượng oxit (hoặc mu i , kim lo i) trong hỗn hợp hai chất. - Hiệu suất phản ứng. - Tìm kim lo i tham gia phản ứng hoặc mu i của kim lo i. B i tậpSGK: 6/6; 4/9; 6/11;