TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II NĂM 2011 MÔN THI: HOÁ HỌC Thời gian : 90 phút không kể giao đề Họ và tên : Mã đề : 201 H =1; Be = 9; C = 12; N =14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ni = 28, Pb =207; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. I/ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) C©u 1 : Khối lượng nguyên tử trung bình của brôm là 79,91. Brôm có 2 đồng vị là 79 35 Br và 81 35 Br . Phần trăm số nguyên tử của 79 35 Br là A. 50. B. 45,5. C. 54,5. D. 44,5. C©u 2 : Chia 0,3 mol hỗn hợp hai axit hữu cơ no thành hai phần bằng nhau. Phần 1 đốt cháy hoàn toàn thu được 5,6 lít CO 2 (đktc). Để trung hòa hoàn toàn phần 2 cần 250 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo thu gọn của hai axit là: A. CH 3 COOH, CH 2 =CH-COOH B. CH 3 CH 2 COOH, HCOOH C. HCOOH, HOOC-COOH D. CH 3 COOH, HOOC-COOH C©u 3 : Một hỗn hợp khí X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với hiđro là 4,25. Nung nóng X với bột Fe một thời gian để tổng hợp ra NH 3 , sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối dX/Y = 0,8. Tính hiệu suất phản ứng : A. 25%. B. 33,33%. C. 40%. D. 80%. C©u 4 : Nhóm các khí nào dưới đây đều không phản ứng với dung dịch NaOH? A. CO 2 , NO 2 . B. CO, NO. C. CO, NO, NO 2 . D. Cl 2 , H 2 S, N 2 O. C©u 5 : Polime nào sau đây không bị thủy phân trong môi trường kiềm? A. PVA (poli vinylaxetat) B. cao su thiên nhiên C. tơ nilon – 6,6 D. tơ capron (nilon -6) C©u 6 : X có công thức phân tử C 4 H 12 O 2 N 2 . Cho 0,1 mol X tác dụng với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 11,1 gam chất rắn. Công thức của X là: A. NH 2 CH 2 COONH 3 CH 2 CH 3 B. NH 2 C 2 H 4 COONH 3 CH 3 C. (NH 2 ) 2 C 3 H 7 COOH D. NH 2 C 3 H 6 COONH 4 C©u 7 : Có bao nhiêu đồng phân là hợp chất thơm có công thức phân tử C 8 H 10 O không tác dụng được với Na và NaOH? A. 4. B. 6. C. 7. D. 5. C©u 8 : Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bằng Cl 2 khi có KOH, lượng tối thiểu Cl 2 và KOH tương ứng là A. 0,03 mol và 0,04 mol B. 0,015 mol và 0,04 mol. C. 0,03 mol và 0,08 D. 0,015 mol và 0,08 mol. C©u 9 : Một hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Lấy m gam hỗn hợp rồi thêm vào đó 75ml dung dịch NaOH 0,2M, sau đó phải dùng hết 25ml dung dịch HCl 0,2M để trung hòa kiềm dư thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X đến khối lượng không đổi thu được 1,0425gam muối khan. Phần trăm khối lượng của axit có khối lượng phân tử bé hơn trong hỗn hợp trên là: A. 46,61% B. 50% C. 43,39% D. 40% C©u 10 : Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa 12,88 gam Fe. Số mol HNO 3 có trong dung dịch đầu là A. 0,88 mol B. 0,64 mol C. 0,94 mol D. 1,04 mol C©u 11 : Sục khí hiđrôsunfua dư vào dung dịch chứa Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 thu được kết Mã đề : 201 1 tủa. Kết tủa gồm: A. FeS, Ag 2 S,CuS B. Fe 2 S 3 , Ag 2 S, CuS. C. FeS , S, CuS, Ag 2 S, ZnS. D. CuS, S, Ag 2 S. C©u 12 : Cho các chất: A (C 4 H 10 ), B (C 4 H 9 Cl), D (C 4 H 10 O), E (C 4 H 11 N). Số lượng các đồng phân của A, B, D, E tương ứng là A. 2, 4, 7, 8. B. 2, 4, 6, 8. C. 2, 4, 5, 7. D. 2, 3, 5, 7. C©u 13 : Cho các dung dịch X 1 : HCl, X 2 : KNO 3 , X 3 : HCl + KNO 3 , X 4 : Fe 2 (SO 4 ) 3 . Dung dịch nào có thể hòa tan được bột đồng? A. X 3 , X 4 . B. X 1 , X 2 , X 3 , X 4 . C. X 3 , X 2 . D. X 1 , X 4 , X 2 . C©u 14 : Cho 50 g hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 , Cu , Mg tác dụng với dung dịch HCl dư ,sau phản ứng được 2,24 lít H 2 (đktc) và còn lại 18 g chất rắn không tan. % Fe 3 O 4 trong hỗn hợp ban đầu là : A. 59,2 B. 52,9 C. 25,92 D. 46,4 C©u 15 : Trong công nghiệp, người ta có thể điều chế oxi bằng cách: A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Quang hợp cây xanh C. 2H 2 O 2 → 2MnO 2H 2 O + O 2 ↑ D. 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ và 2KClO 3 → 2MnO 2KCl + 3O 2 ↑ C©u 16 : Xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic (H 2 SO 4 đặc xúc tác) tạo ra 9,84 gam este axetat và 4,8 gam CH 3 COOH Công thức của este axetat có dạng : A. [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 ) 3 ] n B. [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 )(OH) 2 ] n C. [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 ) 3 ] n và [C 6 H 7 O 2 (OOC- CH 3 ) 2 OH] n D. [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 ) 2 OH] n C©u 17 : Có 3 chất lỏng là C 2 H 5 OH, C 6 H 6 , C 6 H 5 NH 2 và 3 dung dịch là NH 4 HCO 3 , NaAlO 2 , C 6 H 5 ONa. Chỉ dùng dung dịch chất nào dưới đây có thể nhận biết được tất cả các chất trên? A. NaOH. B. BaCl 2 . C. Quì tím. D. HCl. C©u 18 : Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần . Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20 0 C đến 100 0 C. A. 14 lần B. 256 lần C. 64 lần D. 16 lấn. C©u 19 : Cho 1 luồng khí H 2 dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các oxit nung nóng như hình vẽ sau: CaO CuO Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O Ở ống nào có phản ứng xảy ra: A. Ống 2, 4, 5. B. Ống 2, 4. C. Ống 1, 2, 3. D. Ống 2, 3, 4. C©u 20 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai este X 1 , X 2 là đồng phân của nhau cần dùng 19,6 gam O 2, thu được 11,76 lít CO 2 (đktc) và 9,45 gam H 2 O. Mặt khác, nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì còn lại 13,95 gam chất rắn khan. Tỉ lệ mol của X 1 và X 2 là: A. 2 : 3 B. 3 : 5 C. 4 : 3 D. 3 : 2 C©u 21 : Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học nào sau đây? A. 9 F. B. 8 O. C. 16 S. D. 17 Cl. C©u 22 : 3,0 gam một anđehit đơn chức X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được 43,2 gam Ag. X là: A. C 2 H 3 CHO. B. HCHO. C. CH 3 CHO. D. C 2 H 5 CHO. C©u 23 : Khối lượng NaOH cần thiết để trung hòa 10 gam một chất béo có chỉ số axit 5,6 bằng: A. 0,056 gam B. 0,040 gam C. 40,00 gam D. 56,00 gam C©u 24 : A 1 → A 2 → A 3 → CH 2 (CHO) 2 → A 4 → CH 4 . A 1 là: A. Xiclopropan B. Etan C. Propan D. Eten C©u 25 : Với n tối thiểu bằng bao nhiêu thì có được hợp chất X có công thức phân tử C n H 2n O 2 , không tác dụng với Na, khi đun nóng X với axit vô cơ được hai chất Y 1 ,Y 2 . Oxi hóa Y 2 thu được HCHO; Y 1 tham gia phản ứng tráng bạc. Mã đề : 201 1 2 3 4 5 2 A. n = 4 B. n = 5 C. n = 2. D. n = 3 C©u 26 : Nung quặng đolomit ( CaCO 3 .MgCO 3 ) được chất rắn X. Cho X vào một lượng nước dư , tách lấy chất không tan cho tác dụng hết với axit HNO 3 , cô cạn rồi nung nóng muối đến khối lượng không đổi sẽ thu được chất rắn nào? A. Mg(NO 2 ) 2 B. Ca(NO 2 ) 2 C. Mg(NO 3 ) 2 D. MgO C©u 27 : Cho hỗn hợp gồm bột Al và một oxit sắt. Thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm ( giả sử chỉ có phản ứng khử oxit sắt thành Fe) thu được hỗn hợp X có khối lượng 19,82 gam. Chia hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 1,68 lít khí H 2 . Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,472 lit H 2 . Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức của oxit sắt là: A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. FeO D. Không xác định được. C©u 28 : Cho 50,2 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi bằng 2 (đứng trước H trong dãy điện hoá). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H 2 . Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng đun nóng thấy thoát ra 0,3 mol khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại M là: A. Ni B. Mg C. Sn D. Zn C©u 29 : Cho hỗn hợp X gồm ancol etylic và ancol X (C n H m (OH) 3 ) thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng hết với Na thu được 15,68 lít H 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn phần 2 thu được 35,84 lít CO 2 (đktc) và 39,6 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là: A. C 3 H 8 O 3 B. C 4 H 10 O 3 C. C 6 H 14 O 3 D. C 5 H 12 O 3 C©u 30 : Muối Fe 2+ làm mất màu dung dịch KMnO 4 ở môi trường axit cho ra ion Fe 3+ còn ion Fe 3+ tác dụng với I – cho ra I 2 và Fe 2+ . Sắp xếp các chất oxi hóa Fe 3+ , I 2 , MnO 4 – theo thứ tự độ mạnh tăng dần : A. I 2 <MnO 4 – <Fe 3+ B. I 2 <Fe 3+ <MnO 4 – C. MnO 4 – <Fe 3+ <I 2 D. Fe 3+ <I 2 <MnO 4 – C©u 31 : Đem hỗn hợp các đồng phân mạch hở của C 4 H 8 cộng hợp với H 2 O (H + , t o ) thì thu được tối đa số sản phẩm cộng là A. 6. B. 5. C. 3. D. 4. C©u 32 : Nhiệt phân 8,8 gam C 3 H 8 , giả sử xảy ra hai phản ứng: C 3 H 8 → Ct 0 CH 4 + C 2 H 4 C 3 H 8 → Ct 0 C 3 H 6 + H 2 ta thu được hỗn hợp X. Biết có 90% C 3 H 8 bị nhiệt phân, khối lượng mol trung bình của X là: A. 2,315 B. 3,96 C. 23,16 D. 39,6 C©u 33 : Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp Fe, Cu, Ag bằng 203,4 ml dung dịch HNO 3 20% (d=1,115 g/ml) tối thiểu vừa đủ. Sau phản ứng thu được 4,032 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được số gam muối khan là A. 60,27 gam B. 51,32 gam C. 45,64 gam D. 54,28 gam C©u 34 : Dung dịch nào dưới đây có thể dùng để nhận biết ba dung dịch: NaCl, ZnCl 2 , AlCl 3 ? A. NaOH. B. NH 3 . C. BaCl 2 . D. HCl. C©u 35 : Hiện tượng quan sát được khi cho từ từ dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaOH cho tới dư: A. Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đạt đến cực đại và sau đó kết tủa tan ra cho đến hết, dung dịch trở nên trong suốt. B. Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, lượng kết tủa tan ngay, sau đó lại xuất hiện kết tủa keo trắng. C. Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan ra cho đến hết. D. Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đạt đến cực đại. C©u 36 : Trộn V 1 lít dung dịch hỗn hợp HCl, H 2 SO 4 có pH=2 với V 2 lít dung dịch hỗn hợp NaOH, Ba(OH) 2 có pH=12 để tạo thành 2 lít dung dịch có pH=3. Tính giá trị V 1 , V 2 , biết thể tích dung dịch không thay đổi sau khi pha trộn A. 0,2 lít và 1,8 lít. B. 1,8 lít và 0,2 lít. C. 1,5 lít và 0,5 lít. D. 1,1 lit và 0,9 lít. C©u 37 : Ion đicromat Cr 2 O 7 2- , trong môi trường axit, oxi hóa được muối Fe 2+ tạo muối Fe 3+ , còn đicromat bị khử tạo muối Cr 3+ . Cho biết 10 ml dung dịch FeSO 4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,1M, trong môi trường axit H 2 SO 4 . Nồng độ mol/l của dung dịch FeSO 4 là: Mã đề : 201 3 A. 0,52M B. 0,82M C. 0,62M D. 0,72M C©u 38 : Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 40 gam muối và 11,2 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thì khối lượng muối tạo thành và thể tích khí SO 2 (đktc) sinh ra là: A. 52,5 gam và 11,2 lit. B. 52,5 gam và 2,24 lít. C. 45,2 gam và 2,24 lít. D. 42,5 gam và 11,2 lít. C©u 39 : Cho 5,8 gam muối FeCO 3 tác dụng với dung dịch HNO 3 vừa đủ, thu được hỗn hợp khí chứa CO 2 , NO và dung dịch X. Cho dung dịch HCl rất dư vào dung dịch X được dung dịch Y, dung dịch Y này hòa tan được tối đa m gam Cu, sinh ra sản phẩm khử NO duy nhất. Giá trị của m là : A. 16 gam B. 14,4 gam C. 11,2 gam D. 9,6 gam C©u 40 : Dung dịch A có chứa 5 ion: Ba 2+ ; Ca 2+ ; Mg 2+ ; 0,3 mol NO 3 - và 0,5 mol Cl - . Để kết tủa hết các ion có trong dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch chứa hỗn hợp K 2 CO 3 1M và Na 2 CO 3 1,5M. Giá trị của V là A. 300 ml B. 160 ml C. 320 ml D. 600 ml II. PHẦN RIÊNG ( 10 câu) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình chuẩn (từ câu 41 đến câu 50) C©u 41 : Tổng số hạt trong ion M 3+ là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hòan là: A. chu kì 4, nhóm IA B. chu kì 3, nhóm IIIA C. chu kì 3, nhóm IIA D. chu kì 3, nhóm VIA C©u 42 : Chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất ? A. C 4 H 9 OH B. C 3 H 7 COOH C. C 6 H 5 OH D. CH 3 COOC 2 H 5 C©u 43 : Ôxi hóa 3,75 gam một anđêhit đơn chức X bằng ôxi (xúc tác) được 5,35 gam hỗn hợp gồm axit, anđêhit dư. Tên của X và hiệu suất phản ứng là : A. Anđêhit fomic ; 80% B. Anđêhit propionic ; 80% C. Anđehit fomic ; 75% D. Anđehit axetic ; 75% C©u4 4 : Vitamin A (Retinol) là một vitamin không tan trong nước mà hòa tan trong dầu (chất béo). Nhiệt độ nóng chảy của vitamin A khoảng 63˚C. Công thức của vitamin A là H 3 C CH 3 CH 3 OH CH 3 CH 3 Phần trăm khối lượng của hiđro có trong vitamin A là: A. 10,49% B. 5,88% C. 9,86% D. 11,72% C©u 45 : Muối X có thể được dùng để làm phân đạm. X có các phản ứng sau: + → + + → + o t X NaOH Z Y A. X T A. X là A. NH 4 NO 3 . B. NH 4 Cl. C. NH 4 HCO 3 . D. (NH 4 ) 2 HPO 4 C©u 46 : Dung dịch A là H 2 SO 4 a(mol/lít), dung dịch B là KOH b(mol/lít) - Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích 3:2 thu được dung dịch C làm đỏ quỳ tím, trung hòa 100 ml C cần 20 ml NaOH 1M. - Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích 2:3 thu được dung dịch D làm xanh quỳ tím. Trung hòa 100 ml D cần 12,60 g dung dịch HNO 3 10 %. Giá trị của a và b lần lượt là A. 1,7; 2,3. B. 0,5; 1. C. 3,5; 5. D. 0,34; 0,46. C©u 47 : Hóa hơi 2,28 gam hỗn hợp 2 anđehit có thể tích đúng bằng thể tích của 1,6 gam ôxi cùng điều kiện. Mặt khác cho 2,28 gam hỗn hợp 2 anđehit trên tác dụng với AgNO 3 /NH 3 dư thu được 15,12 gam Ag. CTPT của 2 anđêhit là : Mã đề : 201 4 A. CH 2 O và C 2 H 4 O B. C 2 H 4 O và C 2 H 2 O 2 C. CH 2 O và C 3 H 4 O D. CH 2 O và C 2 H 2 O 2 C©u 48 : Một lượng Ag dạng bột có lẫn Fe, Cu. Để loại bỏ tạp chất mà không làm thay đổi lượng Ag ban đầu, có thể ngâm lượng Ag trên vào lượng dư dung dịch A. HNO 3 . B. HCl. C. AgNO 3 . D. Fe(NO 3 ) 3 C©u 49 : Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol một cacbohiđrat X thu được 5,28 gam CO 2 và 1,98 gam H 2 O. Biết tỉ lệ khối lượng H và O trong X là : m H : m O = 0,125 : 1 . CTPT của X là : A. C 6 H 12 O 6 B. C 12 H 22 O 11 C. (C 6 H 5 O) n-1 D. (C 6 H 5 O) n C©u 50 : Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 nặng 6,96 g và số mol FeO bằng số mol Fe 2 O 3 . Cho hỗn hợp X tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, thu được V lít khí NO (đktc) duy nhất. Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 0,224/3 lít. C. 0,224 lít. D. 2,24/3 lít. B/ Theo chương trình nâng cao (từ câu 51 đến câu 60) C©u 51 : Axeton được điều chế bằng cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. Để thu được 87 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt 80%) là A. 144 gam B. 180 gam C. 250 gam D. 225 gam C©u 52 : Cho 0,224 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,03M và Ba(OH)2 0,06M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 2,364. B. 0,985 C. 1,182 D. 1,970. C©u 53 : Cho hỗn hợp X gồm metan , axetilen, propen . Đốt cháy hoàn toàn 33 gam hỗn hợp X thì thu 37,8 gam nước . Mặt khác, 5,6 lít hỗn hợp X ( đktc) phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 50 gam brôm . Phần trăm thể tích của axetilen có trong X là A. 50%. B. 40 %. C. 45 %. D. 25 %. C©u 54 : Có bao nhiêu chất trong các chất sau đây có tính lưỡng tính : Al , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 ,NaHSO 4 , NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 Cl , HCOONH 4 , H 2 NCH 2 COOH. A. 6 B. 7 C. 9 D. 8 C©u 55 : Dãy gồm các chất đều điều chế trực tiếp (bằng một phản ứng) tạo ra anđehit axetic là: A. metan , vinylaxetat ,eten B. etin , ancol etilic, etyl axetat C. ancol etilic, vinyfomat ,etan D. etin , ancol etilic, vinylaxetat C©u 56 : Nhúng một thanh kim loại M (hoá trị 2) có khối lượng 20 gam vào dd AgNO 3 một thời gian thấy khối lượng thanh M tăng 15,1% so với khối lượng ban đầu. Nếu lấy lượng M bằng lượng M tham gia phản ứng trên tác dụng hết với dd HCl thì thu được 0,448 lít khí H 2 (đktc). Kim loại M là A. Ni. B. Pb. C. Zn. D. Mg. C©u 57 : Thực hiện các thí nghiệm sau đây: (I) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (II) Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. (III) Sục hỗn hợp khí NO 2 và O 2 vào nước. (IV) Cho MnO 2 vào dung dịch HCl đặc, nóng. (V) Cho FeO vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. (VI) Cho SiO 2 vào dung dịch HF. Số thí nghiệm có phản ứng oxi-hóa xảy ra là: A. 4. B. 3. C. 6. D. 5. C©u 58 : + 3 o + H O + KCN 3 2 t CH CH Cl X Y → → . Công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là: A. CH 3 CH 2 CN, CH 3 CH 2 COOH B. CH 3 CH 2 CN, CH 3 CH 2 CHO C. CH 3 CH 2 CHO , CH 3 CH 2 CH 2 OH D. CH 3 CH 2 CN, CH 3 CH 2 COONH 4 Mã đề : 201 5 C©u 59 : Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH 3 COOH và 1 mol C 2 H 5 OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 80% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH 3 COOH cần số mol C 2 H 5 OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ). A. 1,2. B. 2,6 C. 1,6 D. 2,4 C©u 60 : Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ, mantozơ, axitfomic, axitacrilic, etanal, etin . Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Mã đề : 201 6 §Ò sè : 1 m«n : ……… m ®Ò: ……… · 01 28 02 29 03 30 04 31 05 32 06 33 07 34 08 35 09 36 10 37 11 38 12 39 13 40 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Mã đề : 201 7 40 Mã đề : 201 8 Mã đề : 201 9 . TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II NĂM 2011 MÔN THI: HOÁ HỌC Thời gian : 90 phút không kể giao. Quì tím. D. HCl. C©u 18 : Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần . Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20 0 C đến 100 0 C. A.