bài tập hóa hay

Nung y mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp A gồm 4 chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt. hòa tan hết lượng hỗn hợp A trên bằng dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 672 ml khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch muối. Giá trị của là y: A. 0.21 mol B. 0,232 mol. C. 0,426 mol D. 36,8 mol Giải Áp dụng công thức tính nhanh: m Fe =0.7.m oxit + 5,6 ânh n n ∑ Ta có m Fe =0.7x16.08 + 5,6x3x0.03=11.76 =>> n Fe =0.21 mol Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS , FeS 2 , S, Cu, CuS, FeCu 2 S 2 thì cần 2,52 lít ôxi và thấy thoát ra 1,568 lít(đktc) SO 2 , mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO 3 nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khư duy nhất ) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của V và m lần lượt là: A. 13,44 lít và 23,44 gam. B. 8,96 lít và 15,60 gam. C. 16,80 lít và 18,64 gam. D. 13,216 lít và 23,44 gam. Giải 2 0.1125 O n = 2 0.07 SO n = Quy đổi hh thành Fe, Cu, S ta có: 56ª + 64b + 32c=6.48 (1) BTNT S ta có: 2 0.07 S SO c n n= = = BTE: Fe → Fe 3+ + 3e a 3a Cu → Cu 2+ + 2e b 2b S o → S +4 + 4e 0.07 0.28 O 2 + 4e → 2O -2 0.1125 0.45 Ta có : 3a + 2b + 0.28 = 0.45 (2) Từ (1) và (2) => a = 0.03 b= 0.04 X tác dụng HNO 3 → Fe 3+ , Cu 2+ , SO 4 2- , NO 2 ( khí nâu đỏ) BTE: 0.03x3 + 0.04x2 +0.07x6 =V/22.4 =>> V= 13,216 lÝt Kết tủa gồm có : Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 và BaSO 4 BTNT: Fe, Cu, S : m↓= 0.03x107 + 0.04x98 + 0.07x 233 = 23,44 gam