Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch CaOH 2 dư vào dung dịch D2. Hái sau phản ứng khối lượng bột Fe bị tan ra là m gam, và thoát ra một khí duy nhất là NO có thể tích x lít
Trang 1ĐỀ LUYỆN HSG SỐ 1 Câu 1:
1 Cho biết hiện tượng, viết phương trình phản ứng minh hoạ khi cho từ từ đến dư dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 ?
2 Tính pH của dung dịch CH 3 COONa nồng độ 0,1M biết CH 3 COOH có Ka=10 -4,74
Câu 2: Cho từ từ từng giọt dung dịch A chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch B chứa 0,3
mol Na 2 CO 3 và 0,15 mol KHCO 3 thu được dung dịch D và V lit CO 2 (đktc)
a Tính V?
b Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch Ca(OH) 2 dư vào dung dịch D?
Câu 3: Có hai bình điện phân (1) và bình điện phân (2) Trong đó bình 1 đựng dd (1) là
NaOH có thể tích 38 ml nồng độ C M = 0,5 Trong đó bình 2 chứa dung dịch gồm 2 muối Cu(NO 3 ) 2 và NaCl tổng khối lượng chất tan 258,2 gam Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2) Điện phân cho đến khi bình (2) vừa có khí thoát ra ở cả hai điện cực thì dừng lại Lấy dung dịch sau phản ứng :
+ Ở bình (1): định lượng xác định thấy nồng độ NaOH sau điện phân là 0,95M.
+ Ở bình (2) đem phản ứng với lượng dư bột Fe Hái sau phản ứng khối lượng bột Fe bị
tan ra là m gam, và thoát ra một khí duy nhất là NO có thể tích x (lít) được đo ở điều kiện tiêu chuẩn Tính m và x?
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ A (dạng hơi) chỉ thu được CO2 và H 2 O với
tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 Tìm CTPT của A?
Câu 6: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m 2 gam dung dịch HNO 3 24% Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N 2 O, N 2 bay ra (ở đktc)
và dung dịch A Thêm một lượng vừa đủ O 2 vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí
Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (ở đktc) Tỷ khối của Z đối với H 2 bằng 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thu được 62,2 gam kết tủa Tính m 1 , m 2 Biết lượng HNO 3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết.
Câu 7: 1/ Cho a gam Fe hoàn tan trong dd HCl, sau pư cô cạn được 3,1 gam chất rắn
Nếu cho a gam Fe và b gam Mg cũng vào dd HCl như trên thì thu được 3,34 gam chất rắn và 448 ml khí hiđro ở đktc Tìm a, b?
2/ Viết pư xảy ra khi sục H 2 S vào dd FeCl 3 ; dd CuCl 2 ; dd H 2 SO 4 đặc?
Câu 8: Hỗn hợp khí A ở đktc gồm hai olefin Để đốt cháy hết 7 thể tích khí A cần 31
thể tích oxi.
1/ Tìm CTPT của hai olefin biết rằn olefin chứa nhiều cacbon hơn chiếm khoảng 40 – 50% thể tích A?
2/ Tính %KL mỗi olefin
3/ Trộn 4,074 lít A với V lít hiđro rồi đun nóng với Ni Hỗn hợp khí sau pư cho qua từ
từ dd nước brom thấy nước brom nhạt màu và khối lượng bình tăng 2,8933 gam Tính thể tích hiđro đã dùng và tính khối lượng phân tử trung bình của hh ankan thu được Biết các khí đo ở đktc, các pư xảy ra hoàn toàn và hiệu suất pư của hai olefin như nhau.
Câu 9: Hòa tan hết hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng dung dịch HNO 3 được hỗn hợp khí A gồm 2 khí X và Y có tỉ khối so với H 2 bằng 22,805.
1/ Tính %m mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu?
Trang 22/ Làm lạnh A được hỗn hợp B gồm X, Y, Z có tỉ khối so với H 2 bằng 30,61 Tinh %X
bị đime hóa?
ĐỀ LUYỆN HSG SỐ 2 Câu 1: Viết công thức cấu tạo của: axit nitric; cation amoni; sunfurơ; hiđropeoxit;
amoni nitrit và nitrơ đioxit
Câu 2: Hợp chất A có các nguyên tố C, H, O, N với phần trăm khối lượng của C = 20%
và N = 46,67% Phân tử A chỉ chứa hai nguyên tử nitơ.
Viết pư xảy ra?
Câu 3: Chia 9,76 gam hỗn hợp X gồm Cu và oxit của sắt làm hai phần bằng nhau 1/ Hòa tan hoàn toàn phần thứ nhất vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch A và 1,12 lít(đktc) hỗn hợp khí B (NO và NO 2 ) có tỷ khối đối với hyđrô bằng 19,8 Cô cạn dung dịch A thu được 14,78 gam hỗn hợp muối khan Xác định công thức phân tử của oxit của sắt Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?
2/ Cho phần hai vào 100ml dung dịch HCl 0,8M Sau khi phản ứng kết thúc thu được
dung dịch C và chất rắn D.
a Tính nồng độ mol/l dung dịch C Biết rằng thể túch dung dịch không đổi
b Hòa tan hoàn toàn D trong dung dịch HNO 3 thu được V lít (đktc) khí không màu và hóa nâu trong không khí Tính V
Câu 4: Cho hiđrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư được dẫn xuất tetrabrom
chứa 75,8% brom (theo khối lượng) Khi cộng brom (1:1) thu được một cặp đồng phân cis – trans.
1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên X.
2/ Viết phương trình phản ứng của X với:
a/ dd KMnO 4 (trong môi trường H 2 SO 4 ) b/ dd AgNO 3 / NH 3 (hoặc Ag 2 O/ NH 3 ) c/ Na kim loại (trong ete) d/ H 2 O (xt là Hg 2+ / H + ) d/ HBr theo tỷ lệ mol 1:2.
Câu 5: Hỗn hợp khí A gồm hiđro và một olefin ở 90,2o c và 1atm có tỉ lệ thể tích 1:1 Cho hỗn hợp A qua ống Ni nung nóng thu dược hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H 2 là 23,2.
1 Xác định công thức phân tử có thể có của olefin trên.
2 Từ olefin này, người ta ccó thể điều chế được isooctan dung làm chất đốt cho động cơ qua hai phản ứng Xác định công thức cấu tạo đúng của olefin Viết các phương trình phản ứng.
Câu 6: Hòa tan hết m(g) hỗn hợp gồm FeS2 và Cu 2 S vào H 2 SO 4 đặc nóng thu được dd A
và khí SO 2 Hấp thụ hết SO 2 vào 1 lít dd KOH 1M thu được dd B Cho ½ lượng dd A tác dụng với một lượng dư dd NH 3 , lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 3,2g
Trang 3chất rắn Cho dd NaOH dư vào ½ lượng dd A Lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi sau đó thổi H 2 (dư) đi qua chất rắn còn lại sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 1,62g hơi H 2 O.
a/ Tính m b/ Tính số gam các muối có trong dung dịch B
Đề 1
Câu 1: 1/ Hiện tượng: Sủi bọt khí và kết tủa trắng, dạng keo xuất hiện rồi từ từ tan Giải thích: - Môi trường của dung dịch Na 2 CO 3 là môi trường ba zơ, môi trường của dung dịch AlCl 3 là môi trường axit Khi cho từ từ dung dịch Na 2 CO 3 vào một môi trường axit, bọt khí xuất hiện, kết tủa xuất hiện nhưng là Al(OH) 3 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O + 2AlCl 3
→ 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl
Sau, tiếp tục cho vào thì kết tủa tan dần theo phản ứng:
Na 2 CO 3 + Al(OH) 3 NaAlO 2 + NaHCO 3 + H 2 O
2/ pH = 8,87.
Câu 2: V=2,24 lit và m ↓ = 35g Câu 3: 16,8 và 4,48
Câu 4: 1/ Chứng minh có Fe 3+ và NH 4 + bằng dung dịch NaOH
- Có ktủa nâu đỏ có Fe 3+ Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3
- Có khí khai bay ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm có NH 4 + :
+ Không có hiện tượng là NaCl
Câu 5: CH 4 và CH 4 O Câu 6: m 1 = 23,1 g và m 2 = 913,5 gam
Câu 7: Giả sử Fe pư hết với HCl => 3,1 gam chất rắn chỉ có FeCl 2 ứng với 0,0244 mol
=> số mol HCl > 0,0244 mol => khi pư với Mg và Fe thì lượng hiđro > 0,0244 mol điều này trái với giả thiết => Fe dư khi pư với HCl => khi HCl pư với Mg và Fe thì kim
loại cũng dư…………Từ đó tính được: Fe = 0,03 mol và Mg = 0,01 mol => a = 1,68
= 0,1M
3/ V= 0,448 lít. Câu 4: C H6 5 − ≡C CH : phenyl axetilen (Khi phản ứng với
Na thì Na đẩy H linh động ở liên kết ba ra thành H 2 , khi phản ứng với nước được
xeton ).
Câu 5: 1/ n = 4, 5, 6. 2/ isobutilen
Câu 6: a/ m = 14,4g b/ K 2 SO 3 = 39,5 g và KHSO 3 =60 g
Trang 4ĐỀ LUYỆN HSG SỐ 3
Câu 1: Giải thích tại sao
1/ NF3 không có tính bazơ như NH3
2/ SnCl2 là chất rắn còn SnCl4 là chất lỏng sôi ở 114,10C
3/ NO2 dễ dàng nhị hợp còn CO2 và ClO2 thì không thể
hiện
5/ Điện phân dung dịch KCl không màng ngăn đun nóng thì thu được kali clorat
Câu 2: Cho hai kim loại X và Y
1/ Oxi hóa hết p gam X thì được 1,25p gam oxit Hòa tan muối cacbonat của Y
14,18% Tìm X và Y?
2/ Hòa tan a gam hỗn hợp X và Y trong đó Y chiếm 30% khối lượng bằng 50 ml
toàn thì thu được chất rắn A nặng 0,75a gam, dung dịch B và 7,3248 lít hỗn hợp
Câu 3: Hỗn hợp A gồm một kim loại R hóa trị I và kim loại X hóa trị II Hòa tan
1/ Tính khối lượng muối khan thu được?
2/ Nếu hòa tan 1,02 gam hỗn hợp A theo tỉ lệ mol X : R = 3:2 thì được 179,2 ml
biết tỉ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng là 27:16? Tính khối lượng R và X?
Câu 4: Đốt cháy hết a mol hiđrocacbon A rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào
nước vôi trong dư thì có 4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa cân lại bình nước vôi trong thì thấy khối lượng giảm 1,376 gam
1/ Tìm CTPT của A?
hỗn hợp B gồm 4 đồng phân chứa clo Biết dB/hiđro < 93 và hiệu suất phản ứng đạt 100%, tỉ số khả năng phản ứng của các nguyên tử H ở cacbon bậc I : II : III = 1 ; 3,3 : 4,4 Tính số mol các đồng phân trong hỗn hợp B?
Câu 5: 1/ Cho axetilen phản ứng với Br2 trong CCl4 thì được tối đa mấy sản phẩm?
Trang 52/ Cho etilen vào dung dịch chứa HCl, NaCl, KI, CH3OH thì thu được những sản phẩm gì? Gọi tên chúng?
3/ Chia hh hai ancol no, đơn chức mạch hở, liên tiếp làm hai phần bằng nhau.+ Phần 1 cho pư với Na dư được 0,2 mol hiđro
ete hóa có 50% lượng ancol có KLPT nhỏ và 40% lượng ancol có KLPT lớn.Tìm CTPT của hai ancol
CTTQ của ancol no, đơn chức mạch hở là C n H 2n+1 OH; pư của hai ancol tạo 3 ete như sau:
Câu 6: Cho V lít CO2 ở 54,60C và 2,4 atm hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh
Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn R(NO 3 ) 2 (với R là kim loại) thu được 8 gam một oxit kim loại và 5,04 lít hỗn hợp khí X gồm NO 2 và O 2 (đo ở đktc) Khối lượng của hỗn hợp khí X là 10 gam Xác định công thức của muối R(NO 3 ) 2 ?
Câu 8: Hòa tan hh X gồm Cu và Fe2O3 trong 400 ml dung dịch HCl a (M) thu đượcdung dịch Y và còn lại 1,0 gam Cu không tan Nhúng thanh Mg vào dung dịch Y,sau khi phản ứng hoàn toàn nhấc thanh Mg ra thấy khối lượng tăng thêm 4,0 gam sovới khối lượng thanh Mg ban đầu và có 1,12 lít khí H2 (đo ở đktc) thoát ra (giả thiếttoàn bộ lượng kim loại thoát ra đều bám hết vào thanh Mg) Tính khối lượng Cutrong X và giá trị của a?
2/Do SnCl 2 là hợp chất ion còn hợp chất SnCl 4 là hợp chất cộng hóa trị
3/ Vì N trong NO 2 có 1e độc thân nên NO 2 dễ kết hợp với nhau để e này được ghép đôi vì thế mà NO 2 dễ nhị hợp(hai phân tử kết hợp với nhau)
+ CO 2 và ClO 2 không có e độc thân nên không nhị hợp được.
4/ Trong dd AlCl 3 có phản ứng thủy phân sau: Al 3+ + 3H 2 O¬ → Al(OH) 3 + 3H + (1)
+ Bình thường thì lượng Al(OH) 3 tạo ra rất ít Khi thêm KI và KIO 3 vào thì có pư:
IO 3 - + 5I - +6H + → 6I 2 + 3H 2 O.
Nhờ có pư này mà [H + ] giảm đi làm cho cân bằng (1) dịch chuyển sang phải làm lượng Al(OH) 3 tăng lên và xuất hiện kết tủa
Trang 65/ Vì KOH và Cl 2 tạo ra sẽ pư với nhau theo pư: 3Cl 2 + 6KOH→t KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O
Câu 2: 1/ X là Cu; Y là Fe 2/ 37,575 gam Fe(NO 3 ) 2
Câu 3: 1/ Ta có: M B = 60 => B có M B > 60 => B là SO 2 Ta dễ dàng tính được:
N 2 O =0,005; SO 2 = 0,02 mol
tổng số mol e nhận = 0,005.8 + 0,02.2 = 0,08 mol
+ Nếu chỉ tạo muối nitrat thì khối lượng muối = 4,08 + 0,08.62 = 9,04 gam
+ Nếu chỉ tạo muối sunfat thì khối lượng muối = 4,08 + 0,08.96/2 = 7,92 gam
=>7,92 gam < kl muối< 9,04 gam
2/ 2/ Ta có NO = SO 2 = 0,004 mol Gọi 3x va 2x lần lượt là số mol của X và R ta có:
3x.2 + 2x.1 = 0,004.3+0,004.2 => x = 0,0025 mol Đặt 27a và 16a lần lượt là KLNT của R và X ta có:
Câu 5: 1/ tối đa 3 sản phẩm: CHBr 2 -CHBr 2 ; CHBr=CHBr(cis và trans)
2/ Dựa vào cơ chế pư suy ra sản phẩm là: CH 3 -CH 2 -Cl, CH 3 -CH 2 -I, CH 3 -CH 2
Câu 1: 1/ a/ Một oxit của nitơ có công thức NOx, trong đó nitơ chiếm 30,43% về
vừa đủ dưới dạng phân tử và ion rút gọn? dd sau pư có môi trường gì?
Trang 7b/Cho cân bằng: N2O2x ˆ ˆ†‡ ˆˆ 2NOx
(khí không màu) (khí nâu đỏ)
khi hỗn hợp đạt trạng thái cân bằng thì áp suất trong bình 1,015 lần áp suất ban đầu, biết nhiệt độ không đổi bằng 27,30C
vậy phản ứng thuận nhiệt hay tỏa nhiệt? So sánh hằng số cân bằng của phảnứng trên ở 00C và 27,3 0C?
2/ Giải thích tính axit – bazơ của các dung dịch sau: NH4ClO4, NaHS, NaClO4,
K2Cr2O7, Fe(NO3)3, (CH3COO)2Mg
Câu 2: 1/ Tính pH của các dd sau:
Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5
2/ Độ điện li của axit HA 2M là 0,95%
a/ Tính hằng số phân li của HA
b/ Nếu pha loãng 10ml dd axit trên thành 100ml thì độ điện li của HA là bao nhiêu? Tính pH của dd lúc này? Có nhận xét gì về độ điện li khi pha loãng axit này?
Câu 3:1 Hoàn thành các phưong trình phản ứng sau dạng phân tử và dạng ion rút
2/ Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a/ K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 →K2SO4 + MnSO4
Câu 4: 1 Cho m gam hỗn hợp cùng số mol FeS2 và Fe3O4 phản ứng vừa đủ với
2/ Khử 3,48 gam một oxit của kim loại M cần 1,344 lít hiđro Toàn bộ lượng kim
loại M cho phản ứng với dung dịch HCl dư được 1,008 lít hiđro Tìm M và oxit của nó?(các khí đo ở đktc)
Câu 5:
phản ứng hoàn toàn thu được 3,36 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, đo ởđktc) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
Trang 82/ Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp T gồm CH4, C3H6,
C2H4, C2H6, C4H8, H2 và C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu được 8,96 lít
lượng kết tủa thu được?
bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Giả sử nguyên tố lưu huỳnh chỉ bịoxi hóa lên mức cao nhất Tìm M, X?
+
+ Áp suất khi cân bằng là: P’ = 1,97.1,015 = 2 atm.
Tổng số mol khí khi cân bằng là: n’ = 0,082.300,32.10 = 0,8122 mol => 0,5-x + 0,3+2x = 0,8122
HS - ¬ → H + + S 2- và HS - + H 2 O ¬ → H 2 S + OH
Trang 9-+ NaClO 4 trung tính vì các ion trong muối này không cho cũng không nhận H + + Fe(NO 3 ) 3 có tính axit vì Fe 3+ thủy phân cho H + : Fe 3+ + H 2 O ¬ → Fe(OH) 2+ +
H +
+ K 2 Cr 2 O 7 có môi trường axit vì: Cr 2 O 7 2- + H 2 O ¬ → 2CrO 4 2- + 2H +
+ (CH 3 COO) 2 Mg lưỡng tính vì: CH 3 COO - + H 2 O¬ → CH 3 -COOH + OH - Và: Mg 2+ + H 2 O ¬ → Mg(OH) + + H +
+ NX: khi pha loãng thì độ điện li của tất cả các chất đều tăng
Câu 3: 1/ a/ 3Cl 2 + 6FeSO 4 → 2FeCl 3 + 2Fe 2 (SO 4 ) 3 .
b/ 2NaHCO 3 + Ba(OH) 2 → Na 2 CO 3 + BaCO 3 + 2H 2 O
c/ 8Al + 3NaNO 3 + 5NaOH + 2H 2 O → 8NaAlO 2 + 3NH 3
Trang 10d/ FeS 2 + 2HCl→ FeCl 2 + S + H 2 O
2/ a 5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 +6KHSO 4 →9K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
b/ 8P + 10NH 4 ClO 4 → 8H 3 PO 4 +5N 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
Ta có NH 4 ClO 4 có cả chất cho và nhận e thì ta phải tính xem là cả phân tử
NH 4 ClO 4 là cho hay nhận.
Câu 1: 1/ Thế nào là nguyên tắc đẩy cực đại giữa các cặp e hóa trị ? Dựa vào
nguyên tắc đó hãy dự đoán cấu trúc hình học của các chất sau: BeF2, BCl3, H2O,
Trang 112/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm
Câu 3: 1/Hoàn thành pư:
trên đều chứa photpho và có 3 phản ứng oxi hóa khử?
2/ Từ các chất vô cơ cần thiết viết phản ứng điều chế vinyl axetat
3/ Tìm muối X biết X thỏa mãn các phản ứng sau:
a/ natri alumilat + X → 3 muối và nước
b/ amoni cacbonat + X → cacbonic + hai muối và nước
Câu 4: A, B và C là olefin hoặc parafin khí ở đktc Hh X chứa A, B,C trong đó có
hai chất có số mol bằng nhau Trong bình kín dung tích không đổi 11,2 lít đựng
a/ Xác định %V hh khí thu được ở 90 0 C biết tỉ khối hh so với hiđro là 38,33.
b/ Tìm đơn chất đã cho và tính tỉ số số mol của hai axit
c/ Viết CTCT của các axit và chỉ rõ trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm?
3 Để hòa tan 9,18 gam bột Al nguyên chất cần dùng dung dịch axit A thu được một khí X và dung dịch muối Y Để tác dụng hoàn toàn với dung dịch muối Y tạo thành dung dịch muối mới trong suốt thì cần 290 gam dung dịch NaOH 20% Xác định axít A ?
Câu 6: Hỗn hợp A gồm 6 gam chất X là một axit no, đơn chức và 0,1 mol Y
Câu 7: Hh X gồm 0,1 mol CuO và 0,05 mol Fe3O4 Cho X pư với hiđro nung
Câu 8: Cho luồng khí CO đi qua m gam Fe2O3 nung nóng thu được 2,428 gam
khối lượng của Fe2O3 Khi hoà tan A trong 130 ml dd H2SO4 0,1M thu được
Fe dư và m?
Trang 12Đáp số: Câu 1: 1/ Nguyên tắc đẩy cực đại giữa các cặp e hóa trị: các cặp e hóa
trị trong một chất sẽ được phân bố sao cho chúng cách xa nhau nhất(hay nói cách khác vì nó đẩy nhau mạnh nhất nên nó xa nhau nhất)
2/ + Mô men lưỡng cực của liên kết A-X: là véc tơ nối giữa A và X có hướng từ
nguyên tử có độ âm điện nhỏ đến nguyên tử có độ âm điện lớn VD: mô men lưỡng cực của HF được biểu diễn là: H→F.
liên kết A-A có mô men lưỡng cực bằng 0 vì hai nguyên tử có cùng độ âm
điện.
+ Ngoài ra người ta còn qui ước: nếu nguyên tử trung tâm có đôi e tự do thì đôi e
tự do này cũng tạo ra một mô men lưỡng cực có hướng từ nguyên tử trung tâm ra ngoài.
+ Mô men lưỡng cực của phân tử: là 1 véctơ được tổ hợp từ những vectơ đại
diện cho các liên kết trong phân tử và vectơ của cặp e không liên kết của nguyên
H H H
pư tạo vinyl axetat: CH 3 -COOH + CH≡CH xt t, 0 →CH 3 -COOCH=CH 2
3/ X là KHSO 4 vì muối hiđrosufat có tính axit như một axit mạnh Pư xảy ra như sau:
2NaAlO 2 + 8KHSO 4 → Na 2 SO 4 + 4K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O
mạnh hơn làm cho R nhỏ hơn KL: Be 2+ có bán kính min
Trang 132/ a/ Vì M =76,6 => phải có N 2 O 4 phải có NO 2 Dễ tính được số mol NO 2 = 0,025 và N 2 O 4 = 0,05 mol.
b/ Số mol e nhận = 0,025 + 2.0,05 = 0,125 mol Gọi n là số oxi hóa max của đơn chất cần tìm ta có :
0,775
.n
M =0,125 => M = 6,2n => chỉ có n = 5 và M = 31 là phù hợp => đơn chất
đã cho là Photpho.
c/ Pư : P + 5HNO 3 → H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O Sau đó 2NO 2 → N 2 O 4
Do đó hai axit là H 3 PO 4 và HNO 3 dư
O Trạng thái lai hóa tương ứng là sp 3 và sp 2 Tỉ lệ mol = 1 :1
3/ Dễ thấy số mol Al 3+ = Al Tính được số mol NaOH tối đa pư với Al 3+ nhỏ hơn
số mol giả thiết cho phải có một sp tạo ra pư được với NaOH Trong các axit
thì chỉ có HNO 3 tạo ra được NH 4 NO 3
Câu 6: axit axetic và axit HO-C 2 H 4 -COOH(có 2 CTCT với tên gọi là axit
2-hiđroxipropanoic và axit 3-2-hiđroxipropanoic)
Câu 7: 0,9 mol Câu 8: Fe dư = 1,652 gam(nếu làm ra 1,68 gam là
b/ Nếu có thì kết tủa nào sẽ xuất hiện trước
c/ Khi kết tủa thứ 2 xuất hiện thì nồng độ của cation kim loại thứ nhất bằng bao nhiêu?