CHUONG 3.2-VL

1 CHƯƠNG 3: KHÁI NIỆM VỀ HỢP KIM VÀ GIẢN ĐỒ TRẠNG THÁI 3.4. GIẢM ĐỒ TRẠNG THÁI SẮT - CACBON 3.4.1. Đặc điểm các nguyên (sắt - cacbon) a, Sắt + Đặc điểm: - Sắt là nguyên tố kim loại thuộc nhóm VIII của hệ thống tuần hoàn, nó thuộc nhóm kim loại chuyển tiếp; - Rất khó luyện ra sắt nguyên chất tuyệt đối. Sắt nguyên chất kỹ thuật chứa khoảng 99,3 ÷ 99,9% và 0,1 ÷ 0,7% tạp chất; 2 3.4.1. Đặc điểm các nguyên (sắt - cacbon) - Về cơ tính sắt là kim loại dẻo dai song kém bền, các chỉ tiêu về cơ tính như sau: Giới hạn bền kéo: δ b = 250 N/ mm 2 ; Giới hạn chảy: δ 0,2 = 120 N/ mm 2 ; Độ dãn dài tương đối: δ = 50%; Độ co thắt tương đối: ψ = 85%; Độ dai va đập : a k = 3000 KJ/ m 2 ; Độ cứng HB = 80. - Sắt là kim loại có tính thù hình gồm: + Mạng lập phương thể tâm: tồn tại ở911 0 C – Feα và 1392 0 C ÷ 1539 0 C – Feδ); + Mạng lập phương diện tâm: tồn tại ở 991 0 C ÷ 392 0 C – Feγ 3 3.4.1. Đặc điểm các nguyên (sắt - cacbon) b, Cacbon Cácbon là nguyên tố á kim thuộc nhóm IV của hệ thống tuần hoàn. Nó tồn tại dưới các dạng sau: - Vô địn hình như than gỗ, than đá; - Kim cương với kiểu mạng kim cương rất cứng. Đó là dạng thù hình không ổn định. Ở nhiệt độ và áp suất cao kim cương trở lên ổn định, - Graphit với kiểu mạng lục giác xếp theo lớp. Khoảng cách giữa các lớp khá xa nên lực liên kết giữa chúng yếu và rất dễ tách lớp. Graphit rất mềm. 4 3.4. GIẢM ĐỒ TRẠNG THÁI SẮT - CACBON 3.4.2. Tương tác giữa các bon và sắt r c = 0,077nm < r Fe = 0,124 nm ⇒ Có thể hoà tan vào mạng tinh thể của sắt dưới dạng xen kẽ, song hai kiểu mạng tinh thể của sắt có khả năng hoà tan rất khác nhau. + Mạng lập phương thể tâm – Fe α ,Fe δ Số lỗ hổng nhiều nhưng r lh < r c tuy nhiên Cacbon vẫn hoà tan vào Feα (tại biên giới hạt và sô lệch mạng) Thực tế ở 727 0 C Cacbon hoà tan được 0,2% và ở 1499 0 C cácbon hoà tan được 0,1% vào Feδ. a, Tạo thành dung dịch rắn của Cacbon trong sắt 5 3.4. GIẢM ĐỒ TRẠNG THÁI SẮT - CACBON + Mạng lập phương diện tâm – Fe γ Số lỗ hổng ít nhưng r lh > r c ⇒nguyên tử Cacbon chui vao lỗ hổng dễ dàng và gây sô lệch mạng. Thực tế ở 727 0 C lượng Cacbon có thể hoà tan tới 0,8% trong Feγ. ⇒ Như vậy kiểu mạng lập phương diện tâm có khả năng hoà tan lượng Cacbon nhiều hơn kiểu mạng lập phương thể tâm. ⇒ Như vậy kiểu mạng lập phương diện tâm có khả năng hoà tan lượng Cacbon nhiều hơn kiểu mạng lập phương thể tâm. 6 3.4. GIẢM ĐỒ TRẠNG THÁI SẮT - CACBON b, Tạo thành cácbít sắt + Fe 3 C - 6,67% C; + Fe 2 C - 9,67%; + FeC - 16,67%. Thực tế các hợp kim Fe - C chỉ dùng với lượng Cacbon không vượt quá 5%, nên chỉ gặp hợp chất hoá học của Fe 3 C – Xêmentit: + Là loại pha xen kẽ có kiểu mạng phức tạp, nhiệt độ chảy khoảng 1600 0 C rất cứng và dòn; + Là pha không ổn định ở nhiệt độ cao nó phân tích thành sắt và graphit. c, Tạo thành hỗn hợp cơ học Hỗn hợp cơ học của hệ hợp kim Fe - C gồm cùng tinh và cùng tích. Là hỗn hợp cơ học của dung dịch rắn và Xêmentit 7 3.4. GIẢM ĐỒ TRẠNG THÁI SẮT - CACBON 3.4.3. Dạng của dản đồ Giản đồ trạng thái Fe - C là hai nguyên Fe và C. 0,8 8 3.4.3. Dạng của dản đồ - Đường ABCD là đường lỏng; - Đường AHJECF là đường đặc; - Đường ECF là đường cùng tinh với điểm E là điểm cùng tinh; - Đường PSK là đường cùng tích với điểm S là điểm cùng tích. - ES - Giới hạn hoà tan C trong Fe γ a, Giản đồ pha Fe – Fe 3 C 0,8 9 3.4.3. Dạng của dản đồ A - 1539 0 C – 0%C B - 1499 0 C – 0,5%C C - 1147 0 C – 2,14%C D - 1600 0 C – 6,67%C E - 1147 0 C – 2,14%C F - 1147 0 C – 6,67 %C G - 911 0 C – 0%C H - 1499 0 C – 0,1%C J - 1499 0 C – 0,16%C K - 727 0 C – 6,67%C L - 0 0 C – 6,67%C N - 1392 0 C – 0%C P - 727 0 C – 0,02%C Q - 0 0 C – 0,006%C S - 727 0 C – 0,8%C 0,8 10 3.4.3. Dạng của dản đồ b, Các chuyển biến khi làm nguội chậm - Chuyển biến bao tinh: (1499 0 C) δ H + L B → γ j hay δ 0,1 + L 0,5 → γ 0,16 - Chuyển biến cùng tinh: (1147 0 C) L C → (γ E + Fe 3 C F ) hay L 4,3 → (γ 2,14 + Fe 3 C 6,67 ) - Chuyển biến cùng tính: (727 0 C) γ S → [α P + Fe 3 C K ] hay γ 0,8 → [α 0,02 + Fe 3 C 6,67 ] - Sự tiết pha Fe 3 C dư khỏi dung dịch rắn của Cacbon trong các dung dịch rắn: Trong Feγ theo đường ES và trong Fe α theo đường PQ 123doc.vn