ĐỀ THI THỬ TN-THPT NĂM 2011 – ĐỀ SỐ 4 Cu 50: Hịa tan hết 8,1 (g) Al vo ddHNO 3 lỗng dư. Sau pứ thu được ddX chứa 66,9gam muối và 1,68 lít Khí X (đkc). X có thể là: A. NO 2 B. NO C. N 2 O D. N 2 9 Cu 1: Để điều chế Ag từ ddAgNO 3 ta khơng thể dng: A. Điện phân ddAgNO 3 B. Cu pứ với ddAgNO 3 C. Nhiệt phn AgNO 3 D. Cho Ba phản ứng với ddAgNO 3 Cu 2: Nung hh A gồm: 0,1 mol Fe v 0,15 mol Cu, trong khơng khí một thời gian, thu được m gam rắn B. Cho B pứ với dd HNO 3 dư, thì thu được 0,2 mol NO. Giá trị m: A.15,2 g B. 15,75 g C.16,25 D.14,75 Cu 3: Có ba chất hữu cơ: Anilin, Axit Benzôic, Glyxin. Để phân biệt 3 dd trên ta dùng: A. quỳ tím B. ddHCl C. ddBr 2 D. dd phenolphthalein Cu 4: Cĩ một hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 2 H 6 . Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp trên thu được 28,8 gam H 2 O. Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br 2 20%. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là: A. 50; 20; 30 B. 25; 25; 50 C. 50; 16,67; 33,33 D. 50; 25; 25 Cu 5: Nhỏ từ từ cho đến dư dd HCl vào dd Ba(AlO 2 ) 2 . Hiện tượng xảy ra: A. Có kết tủa keo trong, sau đó kết tủa tan. B. Chỉ có kết tủa keo trắng. C. Cĩ kết tủa keo trắng v cĩ khi bay ln. D. Khơng cĩ kết tủa, cĩ khí bay ln. Cu 6: Trung hịa 1,4 gam chất bo cần 1,5 ml ddKOH 0,1 M . Chỉ số axit của chất bo trn l: A. 4 B. 6 C. 8 D.10 Cu 7: Cho 10,6g hỗn hộp: K 2 CO 3 v Na 2 CO 3 vo 12g dd H 2 SO 4 98%. Khối lượng dd có giá trị: A. 22,6g B. 19,96g C. 18,64g D.17,32 g Cu 8: dd Ba(OH) 2 cĩ thể tc dụng với tất cả cc chất sau: A. FeCl 3 , Cl 2 , MgO, ZnCl 2 , SO 2 , H 2 SO 4 B. CO 2 , Zn, Al, Fe(OH) 3 , Na 2 CO 3 C. ZnCl 2 , Cl 2 , NaHCO 3 , P 2 O 5 , SO 2 , KHSO 4 D. CO 2 , Zn, Al, FeO , Na 2 CO 3 Cu 9: Chất A(C,H,O) mạch hở, đơn chức có %O = 43,24%. A có số đồng phân tác dụng được với NaOH là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cu 10: Trộn hidrocacbon A với H 2 dư , thu được a g hhB. Đốt cháy hhB . Dẫn hết khí vào dd Ca(OH) 2 dư thu được 30 gam kết tủa. Mặt khác a g hh B trên làm mất màu dd chứa 32g Br 2 . CTPT A l: A. C 3 H 4 B. C 3 H 6 C.C 2 H 4 D.C 4 H 6 Cu 11: Đốt 0,05 mol hhA gồm C 3 H 6 , C 3 H 8 , C 3 H 4 (tỉ khối hơi của hhA so với hydro bằng 21). Dẫn hết sản phẩm cháy vào bình cĩ BaO. Sau pứ thấy bình tăng m gam. Giá trị m là: A.9,3g B, 6,2g C. 8,4g D.14,6g Cu 12: Cho dy cc chất: Na(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , AlCl 3 , NaHSO 3 , ZnO. Số chất trong dy cĩ tính chất lưỡng tính là: A. 2 B.3 C. 4 D.5 Cu 13: Nguyên tố X có hai đồng vị là X 1 v X 2. trong đó X 1 ít hơn X 2 hai nơtron. với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị là 3 : 7. Số khối của X là 64.4. số khối của hai đồng vị X 1 , X 2 lần lượt là: A. 62 , 65 B .62 , 64 C. 64 , 66 D. 63 , 65 Cu 14: Để tinh chế Ag từ hh( Fe, Cu, Ag) sao cho khối lượng Ag không đổi ta dùng: A. Fe B. ddAgNO 3 C. dd Fe(NO 3 ) 3 D. dd HCl Cu 15: Dẫn V lít (đkc) hh A có C 2 H 4 , C 3 H 4 , C 2 H 2 (KLPTTB=30) qua bình dd Br 2 dư. Sau pứ thấy khối lượng bình ddBr 2 tăng 9 gam. Giá trị V là: A. 4,48 B. 6,72 C. 8,96 D. 11,2 Cu 16: Cho 20g bột Fe vo dung dịch HNO 3 v khuấy đến khi phản ứng xong thu Vlít khí NO và cịn 3,2g kim lọai .Vậy V lít khí NO (đkc) là: A. 2,24lít B. 4,48lít C. 6,72lít D. 5,6lít Cu 17: Hàm lượng Fe có trong quặng nào là thấp nhất: A. Pirit sắt B. Manhetit C. Xiđerit D. Hematit khan Cu 18: Cho 5,5 gam hhA: Fe, Al pứ hết với ddHCl, thu được 4,48 lit H 2 (đkc). Cho 11 gam hhA trên pứ hết với HNO 3 , thu được V lít NO. Giá trị V là: A. 2,24lít B. 4,48lít C. 6,72lít D. 5,6lít Cu 19: Hịa tan 5 g hh klọai Cu, Fe bằng 50ml ddHNO 3 63% (d=1,38g/ml) đến khi pứ xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A cân nặng 3,75 g, dd B và 7,3248 lít hh khí NO 2 v NO ở 54,6 o C và 1 atm. cô cạn dd B thu đưộc m g rắn. Gi trị m: A. 27,135 gam B. 27,685 gam C. 29,465 gam D. 30,65 gam Cu 20: Cho 0,07 (mol) Cu vo dung dịch chứa 0,03 (mol) H 2 SO 4 (lỗng) v 0,1 (mol) HNO 3 , thu được V lít khí NO (ở đkc). Khi kết thúc phản ứng giá trị của V là: A. 0,896 lít B. 0,56 lít C. 1,12 lít D. 0,672 lít Cu 21: Phương pháp điều chế metanol trong cơng nghiệp: A. Từ CH 4 : CH 4 + O 2 CH 3 OH ; (cĩ Cu, 200 o C, 100 atm) B. Từ CH 4 qua 2 giai đoạn sau: CH 4 + O 2 CO+2H 2 (t o ,xt); CO +2H 2 CH 3 OH;( ZnO,CrO 3 ,400 0 C,200at) C. A, B đều đúng D. A, B đều sai Cu 22: Hịa tan hết 32,9 gam hhA gồm Mg, Al, Zn, Fe trong ddHCl dư sau pứ thu được 17,92 lit H 2 (đkc). Mặt khác nếu đốt hết hh A trên trong O 2 dư, thu được 46,5 gam rắn B. % (theo m) của Fe có trong hhA là: A. 17,02 B. 34,04 C. 74,6 D. 76,2 Cu 23: Phương pháp điều chế etanol trong phịng thí nghiệm: A. Lên men glucôzơ. B. Thủy phân dẫn xuất etyl halogenua trong môi trường kiềm. C. Cho hh etylen và hơi nước qua tháp chứa H 3 PO 4. D. Cho etylen tc dụng với H 2 SO 4 ,lỗng, 300 0 C Cu 24: Cho m (g) bột Fe vo 100ml dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 1M v AgNO 3 4M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch 3 muối ( trong đó có một muối của Fe) và 32,4 g chất rắn. Khối lượng m (g) bột Fe l: A.11,2 B.16,8 C.22,4 D.5,6 Cu 25: Một hh A gồm hai rượu có khối lượng 16,6g đun với dd H 2 SO 4 đậm đặc thu được hỗn hợp B gồm hai olefin đồng đẳng liên tiếp ,3 ete và hai rượi dư có khối lượng bằng 13g.Đốt cháy ht 13g hh B ở trên thu được 0,8 mol CO 2 v 0,9 mol H 2 0. CTPT và % (theo số mol)của mỗi rượu trong hh là: A. CH 3 OH 50% v C 2 H 5 OH 50% B. C 2 H 5 OH 50% v C 3 H 7 OH 50% C. C 2 H 5 OH 33,33% v C 3 H 7 OH 66.67% D. C 2 H 5 OH 66,67% v C 3 H 7 OH 33.33% Cu 26: Nung hhA: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S cho đến khí kết thúc thu được rắn A. Cho pứ với ddHCl dư, thu được khí B. Tỷ khối hơi của B so với KK là: A. 0,8064 B. 0,756 C. 0,732 D. 0,98 Cu 27: Chia 7,22 g hh A:Fe,M(hoá trị không đổi) thành 2 phần bằng nhau. Pứ với ddHCl dư; thu được 2,128lit H 2 (đkc). Phần 2: pứ hết với ddHNO 3 ; thu được 1,972 lit NO (đkc). M là: A. Mg B. Zn C. Al D. Fe Cu 28: Cho từ từ 0,2 mol NaHCO 3 v 0,3 mol Na 2 CO 3 vo 0,4 mol HCl thì thu được thể tích khí CO 2 (đkc) là: A. 2,24 B. 2,128 C. 5,6 D. 8,96 Cu 29: Thực hiện phản ứng cracking m gam isobutan, thu được hỗn hợp A gồm các hidrocacbon. Dẫn hỗn hợp A qua bình nước brom có hịa tan 6,4 gam brom. Nước brom mất màu hết, có 4,704 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm các hidrocacbon thoát rạ Tỉ khối hơi B so với hidro bằng 117/7. Gi tri của m l: A. 5,8 g B. 6,96 g C. 8,7 g D. 10,44 g Cu 30: Hịa tan 31,2 g hỗn hợp Al v Al 2 0 3 trong NaOH dư thu 0,6 nol khí . % Al 2 O 3 trong hỗn hợp: A. 34,62% B. 65,38% C. 89,2% D. 94.6% Cu 31: Trong thiên nhiên oxi có 3 đồng vị bền: 16 O, 17 O, 18 O, Cacbon có 2 đồng vị bền 12 C, 13 C. Cĩ bao nhiu phn tử CO 2 : A. 6 B. 8 C. 12 D.18 Cu 32: Phương pháp điều chế etanol trong cơng nghiệp: A.Hydrat hĩa etylen cĩ xt axit hoặc ln men tinh bột. B.Thủy phân dẫn xuất etyl halogenua trong môi trường kiềm. C. Hydro hĩa etanal D. Lên men glucôzơ Cu 33: Pứ chứng tỏ glucôzơ có cấu tạo mạch vịng: A. Pứ với Cu(OH) 2 B. Pứ ddAgNO 3 /NH 3 C. Pứ với H 2 , Ni,t o D. Pứ với CH 3 OH/HCl Cu 34: Pứ no chuyển Fructôzơ, glucôzơ thành những sản phẩm giống nhau: A. Phản ứng với Cu(OH) 2 B. Phản ứng ddAgNO 3 /NH 3 C. Phản ứng với H 2 , Ni,t o D. Na Cu 35: Cho 0,92 gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm m gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5. Giá trị của m l: A. 0,64. B. 0,46. C. 0,32. D. 0,92. Cu 36: Hịa tan 0,82 gam hh Al-Fe bằng dd H 2 SO 4 (dư), thu được ddA và 0,784 lit H 2 (đkc). Thể tích ddKMnO 4 0,025 M cần pứ hết ddA: A. 80 B. 40 C. 20 D. 60 Cu 37: Khi đốt cháy hoàn toàn một Chất hữu cơ X, thu được 8,4 lít khí CO 2 , 1,4 lít khí N 2 (các thể tích khí đo ở đktc) và 10,125 gam H 2 O. CTPTcủa X l: A. C 3 H 7 O 2 N B. C 2 H 7 O 2 N C. C 3 H 9 O 2 N D.C 4 H 9 O 2 N Cu 38: Đun 82,2 gam hỗn hợp A gồm 3 rựou đơn chức no X, Y, Z ( theo thứ tự tăng dần khối lượng phân tử)là đồng đẳng kế tiếp với H 2 SO 4 đặc ở 140 O C (hiệu suất phản ứng đạt 100%). Thu được 66,6 gam hỗn hợp các ête có số mol bằng nhau. Khối lượng của X có trong hhA là: A.19,2 B. 16 C. 9,2 D. 8,4 Cu 39: Hịa tan m gam Fe bằng dd H 2 SO 4 lỗng (dư) , thu được dd X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Gi trị của m l: A. 5,6 B. 8,4 D. 11,2 D. 16,8 Cu 40: Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam chất hữu cơ X cần 0,56 lit O 2 (đkc), thu được hh khí: CO 2 , N 2 , hơi nước. Sauk hi ngưng tụ hơi nước, hh khí cịn lại cĩ khối lượng là 1,6 g và có tỉ khối đối với hydro là 20. CTPT A l: A. C 3 H 9 O 2 N B. C 3 H 8 O 4 N 2 C. C 3 H 8 O 5 N 2 D. C 3 H 8 O 3 N 2 Cu 41: Thủy phn 1 este đơn chức no E bằng dung dịch NaOH thu được muối khan có khối lượng phân tử bằng 24/29 khối lượng phân tử E. Tỉ khối hơi của E đối với không khí bằng 4. Công thức cấu tạo của E là: A.C 2 H 5 COOCH 3 B. C 2 H 5 COOC 3 H 7 C. C 3 H 7 COOC 2 H 5 D. CH 3 COOC 3 H 7 Cu 42: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam kim loại sắt trong ddHCl thu được x gam muối clorua. Nếu hịa tan hồn tồn m gam sắt trong dd HNO 3 lỗng dư thi thu được y gam muối nitrat. Biết x, y chênh lệch nhau m gam. Giá trị m là: A. 11,5 B. 11,68 C. 23 D. 26,5 Cu 43: Cho 1,22 gam A C 7 H 6 O 2 phản ứng 200 ml dd NaOH 0,1 M; thấy phản ứng xảy ra vừa đủ. Vậy sản phẩm sẽ cĩ muối: A. HCOONa B. CH 3 COONa C. C 2 H 5 COONa D. C 7 H 6 (ONa) 2 Cu 44: Đốt este E. Dẫn hết sản phẩm cháy vào bình dd Ca(OH) 2 dư; thấy có 20 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 12,4 gam. CTTQ của E là: A. C x H 2x O 2 B. C x H 2x-2 O 2 C. C x H 2x-2 O 4 D. C x H 2x-4 O 4 Cu 45: Cho 0,75 gam một anđêhit X, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 , đun nóng. Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với axit HNO 3 đặc, thóat ra 2,24 lít khí. CTCT X là: A. CH 3 CHO B. HCHO C. CH 3 CH 2 CHO D. CH 2 =CHCHO Cu 46: Đốt hydrocarbon A cần 3a mol O 2 , thu được 2 a mol CO 2 . CTTQ A: A. C x H 2x+2 B. C x H 2x C. C x H 2x-2 D. C x H 2x-6 Cu 47: Hịa tan m gam Fe 3 O 4 bằng dd H 2 SO 4 lỗng (dư) , thu được dd X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,5M. Gi trị của m l: A. 27,84 B. 28,42 D. 31,2 D. 36,8 Cu 48: Dẫn CO dư qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 3 O 4 . Dẫn hết khí sau phản ứng đi qua bình đựng dd Ba(OH) 2 dư; thu được 17,73 gam kết tủa . Cho rắn trong ống sứ lúc sau phản ứng với HCl dư, thu được 0,672 lit H 2 (ĐKC). Giá trị m là: A. 5,44 B. 5,8 C. 6,34 D. 7,82 Cu 49: Hịa tan hết 3 (g) hhA: Mg, Al, Fe trong ddHNO 3 lỗng dư. Sau pứ thu được ddX chứa 16,95 g muối (không có NH 4 NO 3 ) và 1,68 lít Khí X (đkc). X cĩ thể l: A. NO 2 B. NO C. N 2 O D. N 2 Câu 1: Ion X 3+ có tổng số hạt là: 37. Vậy vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. Chu kỳ 3, nhóm IIIA. B. Chu kì 3, nhóm VIA. C. Chu kỳ 3, nhóm IIA. D. Chu kì 2, nhóm IIIA. Câu 2. Cho phản ứng hoá học sau: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 …… Sau khi phản ứng được hoàn thành. Tổng hệ số các phản ứng ( gồm các số nguyên nhỏ nhất) có giá trị là: A. 34 B. 36 C. 28 D. 44 Câu 3. Cho 0,255 mol N 2 O 4 phân huỷ và đạt đến cân bằng trong thể tích bình là 1,5 lít. Theo sơ đồ sau: N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) . K CB = 0,36 tại 100 o C. Nồng độ của NO 2 và N 2 O 4 ở 100 o C tại thời điểm cân bằng: A.[N 2 O 4 ] 0,0833M và [NO 2 ] 0,174M. C. [N 2 O 4 ] 0,1394M, [NO 2 ] 0.0612 B.[N 2 O 4 ] 0,144 và [NO 2 ] 0.052M D. [N 2 O 4 ] 0,1394M, [NO 2 ] 0.0306. Câu 4. Cho các chất sau: Na 2 CO 3 , NaOH, KHCO 3 . CH 3 COONa, NH 4 Cl, AlCl 3 , NaCl, MgSO 4 . số d.d có pH > 7 và < 7 tương ứng là: A. (3) và (2). B. (4) và (3). C. (5) và ( 2). D. (4) và (2) Câu 5. Cho 400 ml d.d NaOH có pH = a tác dụng với 500 ml d.d HCl 0,4M. Sau khi phản ứng, cô cạn d.d thu được 15,7 gam chất rắn. Giá trị của a là: A. 13,827. B. 13,477. C. 13,875 D. 12,658 Câu 6.Cho sơ đồ biến đổi: X 1 ( ) 2 Ca OH Y o o t 900 C CO 2 + …… X o t X 2 HCl Z 2 4 Na SO Z 1 . X có thể là các chất sau: (1): CaCO 3 . (2). BaSO 3 . (3). BaCO 3 . (4). MgCO 3 . A. (1), (2). B. (1), (3). C. (1), (3), (4). D. (3), (4). Câu 7. Hoà tan 72 gam Cu và Mg trong H 2 SO 4 đặc thu được 27,72 lít khí SO 2 ( đktc) và 4,8 gam S. Thành phần % của Mg trong hỗn hợp: A. 50%. B. 30%. C. 20% D. 40%. Câu 8. Điện phân các d.d sau đây với điện cực trơ có màn ngăn xốp ngăn hai điện cực. (1). D.d KCl. (5). D.d Na 2 SO 4 . (9). D.d NaOH. (2). D.d CuSO 4 . (6). D.d ZnSO 4 . (10). D.d MgSO 4 . (3). D.d KNO 3 . (7). D.d NaCl. (4). D.d AgNO 3 . (8). D.d H 2 SO 4 . Hỏi sau khi điện phân, d.d nào sau khi đđiện phân có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. A. (2),(3),(4),(5),(6). B. (2),(4),(6),(10). C. (2),(4),(6),(8)(10) D. (2),(4),(8),(10). Câu 9. Hoà tan 0,368 gam hỗn hợp gồm Zn và Al cần vừa đủ 25 lít d.d HNO 3 có pH = 3. Sau phản ứng ta chỉ thu được 3 muối, Thành phần % theo khối lượng kim loại trong hỗn hợp lần lượt là: A. 51,5% và 48,5%. B. 70,7% và 29,3% C. 55% và 45% D. 48,6% và 51,4%. Câu 10. Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối. Ca(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . Có thể dùng chất nào sau đây có thể loại đồng thời các muối trên: (1). NaOH. (2). NaHCO 3 . (3). Na 2 CO 3 . (4). K 2 SO 4 . (5). HCl. A. (1), (3). B. (3), (4). C. (3). D. ( 1), (3), (5). Câu 11. 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau tan hoàn toàn vào d.d HCl dư thu được 2,24 lít khí CO 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Cs D. Na và Cs. Câu 12. Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại hoá trị chưa rõ bằng d.d HNO 3 hỗn hợp A gồm NO và N 2 có thể tích 5,6 lít (đktc) naëng 7,2 gam. Kim loai đã cho là: A. Cr B. Al. C. Fe D. Zn Câu 13. Hoà tan một lượng oxit kim loại bằng d.d HNO 3 thu được 2,464 lít khí NO ( 27,3 o C và 1 atm). Cô cạn d.d thu được 72,6 gam muối khan. Công thức của oxit kim loại: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Cu 2 O D. Fe 2 O 3 . Câu 14. Một hiđrôcacbon có CTPT là C 4 H 8 . Tổng số đồng phân cấu tạo ( không tính đồng phân hình học) A. 7 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 15. Cho hỗn hợp gồm H 2 và C 3 H 6 . Đun nóng hỗn hợp với xúc tác là Ni ( phản ứng xảy ra hoàn toàn). Sau phản ứng tỉ khối của hỗn hợp đối với hiđrô là 16,75. Vậy sau phản ứng trong bình có: Đề 2 A. C 3 H 8 . B. H 2 và C 3 H 8 . C. C 3 H 6 và C 3 H 8 D. H 2 và C 3 H 6 . Câu 16. Công thức phân tử của một rượu A là C n H m O x . m và n có giá trị như thế nào để A là một rượu no: A. m = 2n. B. m = 2n +1. C. m = 2n+ 4 D. m = 2n +2 Câu 17. Từ khí B người ta điều chế một số hợp chất hữu cơ theo sơ đồ sau: B 2 , o H Ni t C 1 2 Cl askt C 2 2 H O OH C 3 2 0 , O Cu t C 4 . Tên gọi C 1 , C 2 ( sản phẩm chính), C 3 , C 4 lần lượt là: A. n – propylic, anđêhit propionic, propan, n –propyl clorua. B. etan, etyl clorua, rượu etylic, anđehit axetic. C. propan, iso propyl clorua, rượu iso – propylic, axeton. D. Propin , 1-clo propan, propanol -1, propanal. Câu 18. X là dẫn xuất benzen có công thức phân tử C 8 H 10 O. Không tác dụng với d.d NaOH. Trong số các dẫn xuất đó dẫn xuất nào thỏa mãn điều kiện: X , 2 H O xt Y polime. (1) C 6 H 5 - CH 2 – CH 2 – OH. (3). C 6 H 5 – CH(OH)-CH 3 . (2) CH 3 – C 6 H 4 – CH 2 – OH. (o,p) 4. CH 3 – C 6 H 4 – CH 2 – OH. (m). A. (1), (2). B. (1), (3). C. (2), (4). D. (1), (3), (2). Câu 19. Giả sử trong fomalin nồng độ của axit fomic không đáng kể. Nếu cho 1,97 gam fomalin tác dụng với d.d AgNO 3 / NH 3 tạo 10,8 gam Ag kim loại thì nồng độ C% của anđêhit fomic trong fomalin là bao nhiêu? A. 19%. B. 38% C. 25% D. 35% Câu 20. Hai hợp chất X và Y đều có thành phần C, H, O. Khi đốt cháy trong Oxi thì: Đối với X: Cho tỉ lệ 2 O V phản ứng : 2 CO V : 2 H O V = 1:1:1. Đối với Y: Cho tỉ lệ 2 O V phản ứng : 2 CO V : 2 H O V = 3:4:2. X và Y đều có tính khử. Khi oxi hoá X, Y bằng d.d AgNO 3 trong dd NH 3 để sinh ra Ag thì cả hai chất đều tham gia phản ứng theo tỉ lệ phân tử X ( hay Y): AgNO 3 = 1:4. Công thức cấu tạo của X và Y lần lượt là: A. HCHO; OHC –CHO. B. OHC – CHO ; HCHO. C. CH 3 – CHO; CH 2 = CH – CHO. D. HCHO ; OHC – CH 2 – CHO. Câu 21. X là hỗn hợp 2 axit hữu cơ no, chia 0,6 mol hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cháy hoàn toàn thu được11,2 lít khí CO 2 (đktc). Để trung hòa hoàn toàn phần 2 cần 250 ml d.d NaOH 2M. Vậy công thức cấu tạo của hai axit là: A. CH 3 COOH; CH 3 -CH 2 -COOH. B. HCOOH, HOOC – COOH. C. CH 3 COOH, HOOC – COOH. D. CH 3 -CH 2 -COOH và HCOOH. Câu 22. Cho hai chất X và Y có công thức phân tử là C 4 H 7 ClO 2 . X + NaOH Muối hữu cơ A 1 + C 2 H 5 OH + NaCl. Y + NaOH Muối hữu cơ B 1 + C 2 H 4 (OH) 2 + NaCl. Công thức cấu tạo của X và Y. A. CH 3 – COOC 2 H 4 Cl; CH 3 COOCH 2 -CH 2 -Cl. B. Cl-CH 2 - COOC 2 H 5 ; Cl – CH 2 COOCH 2 – CH 2 -Cl. C. Cl-CH 2 – COOC 2 H 5 ; CH 3 COOCH 2 -CH 2 Cl. D. CH 3 – COO- CH (Cl) – CH 3 ; CH 3 COOCH 2 -CH 2 Cl. Câu 23. Cho các shợp chất có công thức cấu tạo như sau: (1). CH 3 – CH = CH – CH 2 – OH. (2). CH 3 - CH 2 – COOH. (3). CH 3 – COO – CH 3 . (4). CH 3 - C 6 H 4 - OH. (5). CH 3 -O-CH(CH 3 ) 2 (6). CH 3 -CH 2 -CH 2 - OH. (7). CH 3 CH=CH-CHO. (8). CH 3 -CH 2 -CH-Cl 2 . Hợp chất nào có thể tác dụng được với NaOH và Na. A. (2), (4). B. ( 3), (4). C. (1), (2), (3), (5). D. (5), (7). Câu 24. Đun nóng 21,8 gam chất A với 1 lít d.d NaOH 0,5M thu được 24,6 gam muối của axit một lần axit và một lượng rượu B. Nếu cho lượng rượu đó bay hơi ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích là 2,24 lít. Lượng NaOH dư được trung hoà hết bởi 2 lít d.d HCl 0,1M. Công thức cấu tạo của A là: A. (HCOO) 3 C 3 H 5 . B. (CH 5 COO) 5 C 3 H 5 . C.(CH 3 COO) 3 C 3 H 5 . D. (HCOO) 2 C 2 H 4 . Câu 25. Cho 3 chất A, B , C ( chứa C, H, N) và thành phần % theo khối lượng của N trong A là: 45,16%. Trong B là 23,73% và trong C là 15,05%. Biết A, B, C tác dụng với HCl chỉ tạo ra muối dạng R- NH 3 Cl.Công thức phân tử của A, B, C lần lượt là: A. C 6 H 5 – NH 2 ; CH 3 – NH 2 , C 3 H 7 -NH 2 . B. C 3 H 7 NH 2 , CH 3 -NH 2 , C 6 H 5 -NH 2 . C. CH 3 -NH 2 ; C 3 H 7 -NH 2 , C 6 H 5 -NH 2 . D. C 4 H 9 NH 2 , CH 3 -NH 2 , C 6 H 5 -NH 2 . Câu 26. So sánh tính Bazơ: NH 3 , CH 3 NH 2 ; C 6 H 5 NH 2 . A. NH 3 < CH 3 -NH 2 < C 6 H 5 NH 2 . B. CH 3 -NH 2 < C 6 H 5 NH 2 < NH 3 C. CH 3 -NH 2 < NH 3 < C 6 H 5 NH 2 . D. C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 - NH 2 Câu 27. Người ta điều chế C 2 H 5 OH từ xenlulozơ với hiệu suất của cả quá trình là 60% thì khối lượng C 2 H 5 OH thu được từ 32,4 gam xenlulozơ là. A. 18,4 gam. B. 11,04 gam. C. 12,04 gam. D. 30,67 gam. Câu 28. Saccarozơ có thể tác dụng với hoá chất nào sau đây: (1). Cu(OH) 2 . (2). AgNO 3 /NH 3 . (3) H 2 /Ni, t o . (4).H 2 SO 4 loãng, nóng. A. (1), (2). B. (2), (3). C. (1), (4). D. (1), (2), (3). Câu 29. Cho d.d Ca(OH) 2 có pH = 13( d.d A) với d.d HCl có pH = 2 ( d.d B) . Cần trộn tỉ lệ thể tích d.d A và d.d B như thế nào để thu được d.d có pH =12. A. V A /V B = 2:9. B. V A /V B = 1:2 C.V A / V B = 10:9 D. V A /V B = 12:13 Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn 2 lít hỗn hợp gồm axetilen và một hiđrôcacbon A thu được 4 lít CO 2 và 4 lít hơi H 2 O ( các thể tích đo ở điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của A phần trăm thể tích của C 2 H 2 trong hỗn hợp là: A. C 2 H 4 : %V C 2 H 2 = 50%. B. C 2 H 6 : %V C 2 H 2 = 50%. C. C 2 H 4 : %V C 2 H 2 = 40%. D. C 2 H 4 : %V C 2 H 2 = 60%. Câu 31. X có công thức phân tử C 5 H 12 tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 thì tạo ra 4 dẫn xuất. tên gọi đúng của X. A. neo pentan. B. n – pentan. C. iso pentan. D. 2- mêtyl pentan. Câu 32. Một hợp chất X có M X < 170. Đốt cháy hoàn toàn 0,486 gam X sinh ra 405,2 ml CO 2 ( đktc) và 0,270 gam H 2 O. X tác dụng với d.d NaHCO 3 và Na đều dinh ra chất khí với số mol đúng bằng số mol X đã dùng. Công thức cấu tạo của A là: A. HO – C 6 H 4 O 2 -COOH. B. HO – C 3 H 4 – COOH. C. HOOC – (CH 2 ) 5 – COOH. D. HO – C 5 H 8 O 2 -COOH. Câu 33. Cho 3.38 gam hỗn hợp Y gồm CH 3 OH , CH 3 COOH , C 6 H 5 OH tác dụng vừa đủ với Na thấy thóat ra 0.672 ml khí (đktc). va hỗn hợp rắn Y 1 Khối lượng gam của Y 1 sẽ là: A. 3.61g B. 4.7g C. 4.76g D.4.04g Câu 34. Cho hỗn hợp gồm C 2 H 6 và C 2 H 4 . dùng cách nào để tách được hai chất trên ra khỏi nhau: A. Cho qua d.d Brôm thu được C 2 H 6 thoát ra. Đã tách được hai chất. B. Cho qua d.d HCl thu được C 2 H 6 thoát ra. Đã tách được hai chất. C. Cho qua d.d Brôm, sau đó đun nóng d.d thu được với bột Zn. D. Cho qua d.d KMnO 4 đun nóng, sau đó đun nóng d.d thu được với H 2 SO 4 đặc 170 o C. Câu 35. Hỗn hợp gồm Al và Fe 2 O 3 có khối lượng là 26,8 gam. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm ( phản ứng hoàn toàn) thu được chất rắn A. Chia A thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với NaOH cho ra khí H 2 . Phần 2 tác dụng với d.d HCl dư cho ra 5,6 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là: A. 5,4 g Al và 11,4gam Fe 2 O 3 . B. 2,7 gam Al và 14,1 gam Fe 2 O 3 . C. 10,8 gam Al và 16 gam Fe 2 O 3 . D. 7,1 gam Al và 9,7 gam Fe 2 O 3 . Câu 36. Cho 9,2 gam Na vào 160 gam d.d có khối lượng riêng là 1,25g/ml chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 0,125M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,25M. Sau phản ứng người ta tách kết tủa và đem nung đến khối lượng không đổi. Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung là: A. 2,56 gam. B. 3,264 gam. C. 5,824 gam D. 6,24 gam. Câu 37. khi cho Fe 2 O 3 và Fe(OH) 3 vào d.d HNO 3 đặc nóng: thì sản phẩm sau phản ứng là: A: Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 0 2 , khí NO 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 và khí NO 2 C: Fe(NO 3 ) 2 và khí NO 2 D: D.d Fe(NO 3 ) 3 và H 2 O. Câu 38. caosu thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp của: A. Buta đien 1-3. ( CH 2 =CH-CH = CH 2 ). B. Stiren C 6 H 5 - CH=CH 2 C. Iso pren. (CH 2 = C – CH = CH 2 ) D. cloropren CH 2 = C – CH = CH 2 CH 3 Cl Cu 39. Một dung dịch chứa x mol Na + , y mol Ca 2+ , z mol HCO 3 - , t mol Cl - . Hệ thức lin hệ giữa x, t, z, t l: A. x +2y =z + t B. x + 2y = z + 2t C. x +2z = y +2t D. z +2x = t+ y. Câu 40. Các nhóm muối nào sau đây khi tiến hành nhiệt phân thì sinh ra khí NO 2 và O 2 . A. Fe(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Cu( NO 3 ) 2 . B. KNO 3 , Al(NO 3 ) 3 , NH 4 NO 2 , Mg(NO 3 ) 2 . C. (NH 4 ) 2 CO 3 , NaNO 3 , Ca(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 . D. Tất cả đều sai. Câu 41. 300 tấn quặng pirit sắt ( 20% tạp chất) thì sản xuất được bao nhiêu tấn d.d H 2 SO 4 98% ( hao hụt 10%). A. 360 tấn. B. 270 tấn. C. 180 tấn. D. 240 tấn. Câu 42. Cho 1,53 gam hỗn hợp gồm Mg, Cu và Zn vào d.d HCl dư thấy thoát ra 448 ml khí (đktc). Coâ can hỗn hợp sau phản ứng và nung trong chân không sẽ thu được một chất rắn có khối lượng gam là: A. 2,95g. B. 3,9g C. 2,24 gam D. 1,885 gam. Câu 43. Đốt cháy hoàn toàn 0,44 gam một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O thu được khí CO 2 và H 2 O với số mol bằng nhau. Lượng CO 2 và H 2 O đó cho qua bình chứa Ca(OH) 2 thấy bình tăng a gam. M X = 88 gam/mol. Giá trị của a là: A. 4,8 gam B 3,16 gam. D. 2,88 gam. D. 1,24 gam. Câu 44. Trong mỗi chén sứ X, Y, Z đựng 1 một muối nitrat. Nung các chén ở nhiệt độ cao trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau khi làm nguội chén nhận thấy: Trong chén X không còn lại dấu vết gì, trong chén Y còn lại chất rắn màu trắng, trong chén Z còn lại chất rắn màu đen tan trong d.d HCl tạo d.d có màu xanh. Các muối nitrrat lần lượt là: A. NH 4 NO 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . B. Hg(NO 3 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 . C. NH 4 NO 3 , KNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 . D. NH 4 NO 2 , NaNO 3, Cu(NO 3 ) 2 . Câu 45. Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức với tỉ lệ mol 1:1. Đun nóng X với NaOH dư thu được hai muối của hai axit hữu cơ và 0,2 mol ancol êtylic. Nung hỗn hợp hai muối với vôi toi xút thì được hỗn hợp hai khí có tỉ khối hơi đối với hidrô là 4,5. Khối lượng của hai este lần lượt là: A. 7,4 và 8,8 gam. B. 7,4 và 10,2 gam. C. 8,8 và 10,2 gam. D. 4,4 và 5,1 gam. Câu 46. Hỗn hợp A gồm bột hai kim loại Mg và Al. Cho hỗn hợp A vào d.d Zn(NO 3 ) 2 dư. Phản ứng xong cho toàn bộ chất rắn tạo thành tác dụng hết với HNO 3 thấy sinh ra 0,56 lít khí NO ( duy nhất) (đktc). Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với HNO 3 loãng dư thì thể tích khí N 2 thu được ở (đktc) là: A. 0,336 lít. B. 0,168 lít C. 0.112 lít D. 0.084 lít Câu 47. Có hỗn hợp Fe và Al cùng số mol, hòa tan trong d.d KHSO 4 loãng dư thu được 1,008 lít khí ( ddktc). Nếu hòa tan A trong d.d NaNO 3 có H 2 SO 4 , khí A tan hết thu được x mol NO. Giá trị của x là: A. 0,012 B. 0,025 C. 0,036 D. 0,05 Câu 48. Hỗn hợp gồm Benzen, tôluen và stiren được chuyển hoàn toàn ở dạng hơi thì thu được thể tích có giá trị là 9,408 lít ( ddktc). Chia hỗn hợp thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với d.d brôm, làm mất màu vừa đủ 40 ml d.d brôm 2M. - Phần 2: Sục qua d.d KMnO 4 , đun nóng, thì còn lại một chất không phản ứng có khối lượng 4,68 gam. Khối lượng của từng chất benzen, toluen, stiren trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 9,36 gam; 12,88 gam; 14,56 gam. B. 9,36 gam; 12,88 gam; 16,64 gam. C. 4,68 gam; 6,44 gam; 7,28 gam. D. 4,68gam; 12,88 gam, 7,28 gam. Câu 49. 0,5 mol hỗn hợp gồm axetilen và đivinyl tác dụng với d.d AgNO 3 / NH 3 có dư thu được a gam kết tủa vàng. Tìm a biết 4, 28 gam A ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 2,24 lít. A. 48 B. 32gam C. 24 D. 36 Câu 50. Tác động nào dưới đây không ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng phân hủy CaCO 3 . CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k). A. Đun nóng. B. Thêm đá vôi. C. Đập nhỏ đá vôi. D. Nghiền mịn đá vôi. . C 6 H 5 - CH 2 – CH 2 – OH. (3). C 6 H 5 – CH(OH)-CH 3 . (2) CH 3 – C 6 H 4 – CH 2 – OH. (o,p) 4. CH 3 – C 6 H 4 – CH 2 – OH. (m). A. (1), (2). B. (1), (3). C. (2), (4) . D. (1), (3),. và Na đều dinh ra chất khí với số mol đúng bằng số mol X đã dùng. Công thức cấu tạo của A là: A. HO – C 6 H 4 O 2 -COOH. B. HO – C 3 H 4 – COOH. C. HOOC – (CH 2 ) 5 – COOH. D. HO – C 5 H 8 O 2 -COOH ĐỀ THI THỬ TN-THPT NĂM 2011 – ĐỀ SỐ 4 Cu 50: Hịa tan hết 8,1 (g) Al vo ddHNO 3 lỗng dư. Sau pứ thu được ddX chứa