ĐỀ THI THỬ TRẮC NGHIỆM ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC - ĐỀ SỐ 8 Thời gian làm bài 45 phút 1. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân A. Tính kim loại tăng. B. Độ âm điện tăng dần. C. Tính phi kim giảm dần. D. Tính axit của oxit và hiđroxit giảm 2. Nguyên tử có 21 electron là thuộc về nguyên tố hóa học ở chu kì A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3. Các nguyên tử và ion Ca 2+ , Cl - , Ar có đặc điểm chung là A. Cùng một chu kì B. Cùng một nhóm C. Cùng số electron D. Cùng số proton 4. Nguyên tử của nguyên tố nào trong các nguyên tử sau luôn cho 1 electron trong các phản ứng hoá học? A. Na (Z =11) B. Mg (Z = 12) C. Al (Z = 13) D. Si (Z = 14) 5. Các nguyên tử trong chu kì 2 có đặc điểm nào chung sau đây? A. Số electron ngoài cùng B. 2lớp electron C. 3 lớp electron D. Số proton 6. Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại và tăng dần tính phi kim? A. Al, Mg, Br, Cl B. Na, Mg, Si, Cl C. Mg, K, S, Br D. N, O, Cl, Ne 7. Cho các nguyên tố X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 17), M (Z = 20). Các nguyên tố phi kim là A. X và Y B. X và M C. Y và N D. X và N 8. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 3 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. Chu kì 3, nhóm IIIA. B. Chu kì 3, nhóm VIA. C. Chu kì 3, nhóm VA. D. Chu kì 6, nhóm IIIA. 9. Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y + và Z 2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là A. 18, 19 và 16 B. 10, 11 và 8 C. 18, 19 và 8 D. 1, 11 và 16 10. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử của X trong bảng tuần hoàn. A. Chu kì 2, ô 7 B. Chu kì 3, ô 15 C. Chu kì 3 ô 16 D. Chu kì 3 ô 17 11. Dựa vào vị trí của nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn, có thể xác định các đặc tính nào sau đây ? A. Số proton B. Số electron C. Hóa trị với hiđro và oxi D. Tất cả A, B, C 12. Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất tương tự nhau do A. Có cùng số lớp electron B. Có cùng số electron C. Có cùng số electron lớp ngoài cùng D. Có cùng số proton 13. Cho các nguyên tố Mg (Z = 12), S (Z = 16), Cl (Z = 17), K (Z = 19). Các nguyên tố kim loại là A. Mg, S và Cl B. Mg, S và K C. Mg và K D. S và Cl 14. Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 25. X và Y là A. Mg và Al B. Si và Na C. Ne và P D. O và Cl 15. Cho hai nguyên tử Na và S. So sánh bán kính nguyên tử hai nguyên tố này là A. Na > S B. Na = S C. Na < S D. Chưa xác định được 16. Nguyên tử X có cấu hình electron hóa trị là 3d 5 4s 2 . X thuộc loại nguyên tố nào sau đây ? A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p C. Nguyên tố d D. Nguyên tố f 17. Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y + và Z 2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . So sánh bán kính của các nguyên tử đó ta có thứ tự sau A. X > Y > Z B. Y > Z > X C. X > Z > Y D. Y > X > Z 18. Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X với oxi và hiđroxit lần lượt là A. XO và X(OH) 2 B. X 2 O và XH 2 C. X 2 O và XOH D. XO và XH 19. Hòa tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Hai kim loại kiềm đã cho là A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs 20. Một nguyên tố X có công thức hợp chất với H là XH 4 . Tỷ lệ % về khối lượng của H trong hợp chất là 25%. X l à nguyên tố hóa học nào sau đây ? A. Silic B. Cacbon C. Thiếc D. Chì 21. Cho các nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 16), M (Z = 17), N (Z = 19). Các nguyên tố phi kim là A. Y và N B. X và Y C. X và M D. Y và M 22. Nguyên tử nguyên tố X có Z = 16. Công thức phân tử của X với hiđro và oxit cao nhất của X lần lượt là A. HX và X 2 O B. H 2 X và XO 3 C. HX và XO 2 D. H 2 X và X 2 O 23. Đặc điểm nào sau đây của các nguyên tố hóa học biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A. Bán kính nguyên tử B. Độ âm điện C. Năng lượng ion hóa thứ nhất D. Tất cả A, B, C 24. M có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 . Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là A. Chu kì 4, NhómIIA B. Chu kì 4, NhómIIB C. Chu kì 4, NhómXIB D. Chu kì 4, NhómVIIIB 25 . Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử S, Mg, F, Cl A. Mg < S < F < Cl B. F < Mg < S < Cl C. F < Cl < S < Mg D. Mg < S < Cl < F 26. Nguyên tử nguyên tố X có tất cả 7 electron trong các phân lớp p. Nguyên tử nguyên tố Ycó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện trong X là 8. Vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn và công thức phân tử hợp chất tạo thành từ X và Y là A. Nhôm ô 13, chu kì 3 nhóm IIIA và Clo ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA ; AlCl 3 B. Nhôm ô 13, chu kì 3 nhóm IIIA và Flo ô 9, chu kì 2 nhóm VIIA ; AlF 3 C. Magie ô 12, chu kì 3 nhóm IIA và Clo ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA ; MgCl 2 D. Nhôm ô 13, chu kì 3 nhóm IIIA và Brom ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA; AlBr 3 . 27. X là nguyên tử có tất cả 20 electron, Y có 17 electron. Công thức phân tử được tạo thành từ X và Y là A. XY B. X 2 Y C. XY 2 D. X 2 Y 3 28. Cho các nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13). Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là A. X > Y > M > N B. Y > X > N > M C. M > N > Y > X D. X > M > N > Y 29. Cho các ion Na + , O 2- , Mg 2+ , F - . Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Tất cả đều có điện tích hạt nhân như nhau B. Đều có cùng số proton C. Đều có cùng số electron D. Đều là các ion kim loại 30. Nguyên tố X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11 và 13. Khi so sánh bán kính của các ion X + và Y 3+ ta có A. X + > Y 3+ B. X + < Y 3+ C. X + = Y 3+ D. Chưa xác định được . ĐỀ THI THỬ TRẮC NGHIỆM ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC - ĐỀ SỐ 8 Thời gian làm bài 45 phút 1. Trong một chu kì, theo chiều tăng. Z 2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là A. 18, 19 và 16 B. 10, 11 và 8 C. 18, 19 và 8 D. 1, 11 và 16 10. Tổng số. đây đúng ? A. Tất cả đều có điện tích hạt nhân như nhau B. Đều có cùng số proton C. Đều có cùng số electron D. Đều là các ion kim loại 30. Nguyên tố X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là