http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 002 PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44) 1. B. Trong các tinh thể lập phương tâm diện hoặc lục phương, ion kim loại chiếm khoảng 74% thể tích tinh thể. Còn trong tinh thể lậo phương tâm khối, ion chỉ chiếm 68% thể tích tinh thể. 2. D. Ghi nhớ: - Khả năng dẫn ñiện của Ag > Cu > Au > Al > Fe - Kim loại nhẹ nhất là Li, kim loại nặng nhất là Os - Kim loại mềm nhất là Cs, kim loại cứng nhất là Cr. - Kim loại có nhiệt ñộ nóng chảy thấp nhất là Hg, cao nhất là W. 3. D. Mg → Mg 2+ + 2e – ; Fe → Fe 3+ + 3e – ; Cu → Cu 2+ + 2e – và Ag → Ag + + e – . Số mol electron chất khử nhường nhiều nhất sẽ ứng với số mol electron chất oxi hóa nhận nhiều nhất (thể tích khí SO 2 sinh ra lớn nhất). 4. A. (H là nguyên tố phi kim). 5. C. 2MX → dpnc 2M + X 2 ⇒ 896,0 4,22 12,3 M2 = ⇒ M = 39 6. A. Mg có khả năng dẫn ñiện yếu và không bền trong không khí. 7. D. Các phương pháp làm mềm nước (phương pháp vật lí, phương pháp hóa học, phương pháp dùng nhựa trao ñổi ion) ñều có thể làm mềm nước có ñộ cứng tạm thời. 8. C. Ion Al(OH) 4 – (AlO 2 – ) có tính bazơ. (Ion Al 3+ có tính axit ; các ion K + , Cl – , SO 4 2– có tính trung tính). 9. D. 2 N n 0,03mol = Al → Al 3+ + 3e – o5 Ne5N →+ − + 0,1 0,3 0,3 0,06 ⇒ m Al = 0,1 × 27 = 2,7 gam 10. B. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓ Cu (màu ñỏ) kết tủa lên bề mặt thanh Fe và nồng ñộ CuSO 4 (màu xanh) giảm dần. 11. D. Ion Fe 3+ có tính axit và tính oxi hóa. 12. D A. H 2 O + NaCl ®pdd k.m.n → NaClO + H 2 B. 2H 2 O + 2NaCl ®pdd mn → H 2 + 2NaOH + Cl 2 C. 2NaCl ®pnc → 2Na + Cl 2 13. 14. B. m anken = 15,4 gam ; n anken = mol3,0 4,22 72,6 = ⇒ 3,0 4,15 n14M n2n HCanken == − ⇒ 67,3n = 15. B. Dung dịch AgNO 3 / NH 3 hấp thụ C 2 H 2 ⇒ m 0,03 26 0,78(g) ∆ = × = Dung dịch Br 2 hấp thụ C 2 H 4 ⇒ m 0,02 28 0,56 (g) ∆ = × = 16. A C 6 H 12 O 6 + H 2 o t Ni → C 6 H 14 O 6 180 gam 182 gam ⇒ g25,2 80 100 182 18082,1 m glucozo =× × = 17. A (C 6 H 10 O 5 ) n → nC 6 H 12 O 6 → 2nC 2 H 9 OH 162n (kg) 92n (kg) ⇒ n 162 n92 100 80 100 80 10m OHHC 52 ×××= ⇒ Thể tích của dung dịch C 2 H 5 OH 96 o là: http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 2 96 100 807,0 1 162 92 100 80 100 80 10V OHHC 52 ×××××= = 4,7 (lít) 18. D 19. D 20. A H 2 NRCOOH + HCl → ClH 3 NRCOOH 0,1 0,1 ⇒ (52,5 + R + 45) × 0,1 = 11,15 ⇒ R = 14 (CH 2 ) và A là H 2 NCH 2 COOH (glixin) 21. B. Bột ngọt (mì chính) là mononatri glutamat. 22. C. Cao su lưu hóa và bakelit ñều có dạng mạch không gian. 23. A 24. B. A. ancol n –butylic ; C. ancol i –butylic ; D. ancol t –butylic 25. D. Ancol bậc 3 phản ứng dễ hơn ancol bậc 2, ancol bậc 1 phản ứng kém nhất. 26. B. Phenol có tính axit rất yếu, dung dịch có môi trường axit yếu, không làm ñổi màu quỳ tím. 27. C. Andehit no, mạch hở, hai chức (ankanñial) có công thức C n H 2n (CHO) 2 28. B. HCHO → 33 NH/AgNO 4Ag ⇒ 125,0 108 54 4 1 n HCHO =×= ⇒ %5,37%100 10 30125,0 %C =× × = 29. C. A . CH 2 CHOH CH 3 C O OC 2 H 5 B. Hîp chÊt kh«ng bÒn D. (CH 3 COO) 2 C 2 H 4 30. D A. CH 3 COOCH=CH 2 + NaOH → CH 3 COONa + CH 3 CHO B. C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O C. CH 3 COOC 6 H 5 + 2NaOH → CH 3 COONa + C 6 H 5 ONa + H 2 O D. HCOOCH 2 –CH=CH 2 + NaOH → HCOONa + CH 2 =CH–CH 2 OH 31. A 32. B A. 2KNO 3 → o t 2KNO 2 + O 2 B. 2Fe(NO 3 ) 2 → o t Fe 2 O 3 + 4NO 2 + 1/2O 2 1 mol 0,5 mol 1 mol 0,25 mol C. 2Fe(NO 3 ) 3 → o t Fe 2 O 3 + 6NO 2 + 3/2O 2 D. AgNO 3 → o t Ag + NO 2 + 1/2O 2 1 mol 0,75 mol 1 mol 0,5 mol 33. D Các giải pháp làm mềm nước ñều có thể áp dụng cho nước có ñộ cứng tạm thời. 34. A 35. A Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 0,1 0,6 0,2 Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 0,1 0,2 ⇒ Tất cả các chất rắn ñều bị hòa tan. 36. A 37. B. Qua CuO nóng: CO + CuO → Cu + CO 2 và H 2 + CuO → Cu + H 2 O Nước vôi trong hấp thụ CO 2 và dung dịch H 2 SO 4 ñặc hấp thụ H 2 O 38. B.A là chất hữu cơ nên A chứa cacbon. Khí mùi khai (NH 3 ) cho thấy A chứa nitơ và kết tủa với AgNO 3 cho thấy A chứa clo. http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 3 39. D. Tỷ lệ thể tích = tỷ lệ số mol (trong cùng ñk) = 200 : 1100 : 800 : 800 = 2 : 11 : 8 : 8 2C x H y O z + 11O 2 → 8CO 2 + 8H 2 O ⇒ x = 4, y = 8, z = 1 40. D CH 3 CH 2 CH 2 COOH CH 3 CH(CH 3 )COOH HCOOCH 2 CH 2 CH 3 HCOOCH(CH 3 ) 2 CH 3 COOCH 2 CH 3 CH 3 CH 2 COOCH 3 41. A. CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH 42. A. C 6 H 6 → C 6 H 5 Cl → C 6 H 5 ONa → C 6 H 5 OH 43. D. Phenol tan trong dung dịch NaOH, anilin tan trong dung dịch HCl. Phenol và anilin ñều tạo kết tủa trắng với dung dịch brom. 44. C PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ ñược làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 ñến câu 50) 45. A. 3 o 6 1 2 3 2 4 2 2 Cr Cl 3Cl 16NaOH 2Na Cr O 12Na Cl 8H O + + − + + → + + 0,01 0,015 0,08 46. A. Zn 45 10 n 0,0692(mol) 100 65 = × = Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ⇒ V = 0,0692 × 22,4 = 1,55 (L) 47. D. Zn + 2Au(CN) 2 – → Zn(CN) 4 2– + 2Au 0,01 0,02 ⇒ m Au = 0,02 × 197 = 3,94 (gam) 48. A o Zn/Zn o Pb/Pb o )( o )( 22 EEEEE ++ −=−= −+ = (–0,13) – (–0,76) = + 0,63 (V) 49. B. Chỉ mantozơ có chứa chức anñehit C 11 H 21 O 10 CHO + Ag(NH 3 ) 2 OH → C 11 H 21 O 10 CHONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O 50. B. Al 3+ tạo kết tủa trắng keo Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + Zn 2+ tạo kết tủa, tan trong NH 3 dư Zn 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O → Zn(OH) 2 ↓ + 2NH 4 + Zn(OH) 2 + 4NH 3 → Zn(NH 3 ) 4 2+ + 2OH – Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 ñến câu 56) 51. A. Fe 2+ + 2OH – → Fe(OH) 2 2Fe(OH) 2 + 1/2O 2 → Fe 2 O 3 + 2H 2 O 0,1 0,2 0,1 (Fe 2+ dư = 0,1 mol) 0,1 0,05 ⇒ gam816005,0m 32 OFe =×= 52. A. 8Al + 30 H + + 6NO 3 – → 8Al 3+ + 3N 2 O + 15H 2 H + + OH – → H 2 O 0,08 0,3 0,08 (H+ còn 0,1 mol) 0,1 0,1 (OH – còn 0,15 mol) Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 0,05 0,15 0,05 (Al 3+ còn 0,03 mol) ⇒ m kết tủa = 0,05 × 78 = 3,9 gam 53. D 54. A. ðiều kiện ánh sáng tạo ñiều kiện phản ứng thế vào nhóm no. 55. C. Gồm các nhóm chưa no: –COOH, –COCH 3 , –COOC 2 H 5 , –NO 2 , –SO 3 H 56. B. 107 28 3000 M M n monome elimpo === ðÁP ÁN ðỀ 002 http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D A C A D C D B D D A B B A A D D A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B C A B D B C B C D A B D A A A B B D D 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 A A D C A A D A B B A A D A C B . kiện ánh sáng tạo ñiều kiện phản ứng thế vào nhóm no. 55. C. Gồm các nhóm chưa no: –COOH, –COCH 3 , –COOC 2 H 5 , –NO 2 , –SO 3 H 56. B. 107 28 3000 M M n monome elimpo === ðÁP ÁN ðỀ 002. D. Ghi nhớ: - Khả năng dẫn ñiện của Ag > Cu > Au > Al > Fe - Kim loại nhẹ nhất là Li, kim loại nặng nhất là Os - Kim loại mềm nhất là Cs, kim loại cứng nhất là Cr. - Kim loại. không bền trong không khí. 7. D. Các phương pháp làm mềm nước (phương pháp vật lí, phương pháp hóa học, phương pháp dùng nhựa trao ñổi ion) ñều có thể làm mềm nước có ñộ cứng tạm thời. 8. C.