Đáp Án Đề Thi Thử Vào Đại Học, Cao Đẳng Môn thi: Hóa Học - Đề 003 pdf

http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 003 PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44) 1. B 2. A 3. C. A. M (Na, K) → 1/2H 2 (1 mol) B. Na → 1/2H 2 (0,5 mol) ; Ca → H 2 (1 mol) C. Na + H 2 O → NaOH + 1/2H 2 1 1 0,5 Al + 3H 2 O + NaOH → NaAl(OH) 4 + 3/2H 2 1 1 1,5 D. Na → 1/2H 2 (0,5 mol) 4. D. Các kim loại kiềm ñều có tinh thể lập phương tâm khối. 5. D H + + OH – → H 2 O 0,018 0,018 (H + dư 0,002 mol) ⇒ [ ] )M(004,0 5,0 002,0 H == + ⇒ pH = –lg(0,004) = 2,4 6. D. CaCO 3 .MgCO 3 → CaO + MgO + 2CO 2 ⇒ )mol(2,0 273 273 4,22 8,02,11 2 1 n 33 MgCO.CaCO = × × ×= ⇒ %92%100 40 1842,0 % 33 MgCO.CaCO =× × = 7. C 2Al + Fe 2 O 3 → o t Al 2 O 3 + 2Fe Al  → NaOH 3/2H 2 0,02 ← 0,01 0,02 ← 0,03 ⇒ m = 0,04 × 27 = 1,08 (gam) 8. B A. Al 3+  → − OH Al(OH) 3 ↓  → − OH Al(OH) 4 – B. OH –  → +3 Al Al(OH) 4 –  → +3 Al Al(OH) 3 ↓ C. Al(OH) 4 – → + H Al(OH) 3 → + H Al 3+ D. Ca(OH) 2  → 2 CO CaCO 3  → 2 CO Ca(HCO 3 ) 2 9. D A. Fe[Ar] 3d 6 4s 2 B và C. Fe 2+ [Ar] 3d 6 10. A Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu ↓ 0,01 ← 0,01 0,01 ⇒ ∆ m = 0,01 × 64 – 0,01 × 56 = 0,08 gam 11. D 12. C Giữa các phân tử HCl (hoặc HBr, HI) có tương tác vật lí (tương tác Val der Waals) 13. A 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 và Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 1 3 1 2 S + 2H 2 SO 4 → 3SO 2 + 2H 2 O và 2HI + H 2 SO 4 → I 2 + SO 2 + 2H 2 O 1 2 1 0,5 14. B “Khi cộng tác nhân bất ñối HX vào hợp chất chưa no bất ñối, H ưu tiên cộng vào cacbon chưa no nhiều H hơn và X ưu tiên cộng vào cacbon chưa no ít hiñro hơn”. 15. C 16. B ∆ m dd = m kết tủa – 2 CO m ⇒ 2 CO m = 10 – 3,4 = 6,6 gam C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 ⇒ )g(15 90 100 88 1806,6 a =× × = http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 2 17. A. [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n + 3nHONO 2 → [C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 ] n + 3nH 2 O 189n (g) 297n (g) ⇒ gam9,12 96 100 52,1 1 n297 n1897,29 V dd =×× × = 18. C. Hình thành xenlulozơ từ axetat bằng phản ứng: 3n(CH 3 CO) 2 O + [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n → [C 6 H 7 O 2 (OOCCH 3 ) 3 ] n + 3nCH 3 COOH 19. A. Các gốc R– ñẩy electron làm tăng ñộ mạnh tính bazơ và ngược lại. Nhóm –C 6 H 5 là nhóm hút e . 20. B. Amino axit là những tinh thể không màu. 21. D 22. D. Chất dẻo có tính dẻo, cao su có tính ñàn hồi, tơ có khả năng kéo thành sợi dai, bền. 23. B. Phản ứng giữa hai chất này là phản ứng trùng hợp. 24. C. Bậc của ancol là bậc của nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với nhóm hiñroxyl (–OH). 25. C. Oxi hóa tạo xeton thì ancol là ancol bậc 2. 26. C. Chỉ có phenol tác dụng với dung dịch NaOH và chỉ có anilin tác dụng với dung dịch HCl hoặc dung dịch CuSO 4 . 27. C. Công thức C n H 2n–2 O có 2 2 )2n2(n22 = − − + =∆ A. ∆ = 1 ; B. ∆ = 2 (với hai nguyên tử O). C. ∆ = 2 (với một nguyên tử O) D. ∆ = 3. 28. A. OHHCRHOHCR 2 1 2 1 −+ →+= HOOCRO2/1OHCR 3 2 1 ++ →+= (tính oxi hóa) (tính khử) 29. D. Áp suất không ảnh hưởng ñến hệ cân bằng của các chất lỏng. 30. A. C 11 H 20 O 4 ( ∆ = 2)  → NaOH muối + CH 3 CH 2 OH + CH 3 CH(OH)CH 3 ⇒ A là este no, hai chức, tạo bởi hai ancol ñơn chức và axit hai chức (mạch thẳng) có công thức HOOC–[CH 2 ] 6 COOH. Vậy công thức của A: C 2 H 5 O C O [ C H 2 ] 4 C O O C H CH 3 C H 3 31. C . Axit béo là các axit cacboxylic ñơn chức, mạch thẳng và phân tử có số chẵn nguyên tử cacbon. 32. B. Fe(OH) 2 → o t FeO + H 2 O và FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O 33. C 34. C. Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử khi chứa nguyên tố có mức oxi hóa trung gian ( 2 Fe + , 4 S + O 2 ) hoặc có ñồng thời các nguyên tố có mức oxi hóa tối ña và tối thiểu )ClH( 11 −+ . 35. C Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag 0,1 0,2 0,1 0,2 0,1 0,2 0,2 sau hai phản ứng Ag + vẫn còn 0,5 – (0,2 + 0,2) = 0,1 mol nên có phản ứng Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag 0,1 0,1 0,1 ⇒ m chất rắn = m Ag = (0,2 + 0,2 + 0,1) × 108 = 54 (gam) 36. B. Chỉ SO 2 bị oxi hóa và làm nhạt màu dung dịch Br 2 . SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr 37. A. Chất này có tính bazơ nên hấp thụ cả SO 2 . 38. C. C 3 m 13,2 3,6(mg) 11 = × = ⇒ %42,77%100 65,4 6,3 C% =×= http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 3 H 1 m 3,16 0,351(mg) 9 = × = ⇒ %55,7%100 65,4 351,0 H% =×= N 0,67 m 28 0,8375(mg) 22,4 = × = ⇒ %01,15%100 58,5 8375,0 N% =×= 39. D 40. B (CH 3 CH 2 CH 2 OH ; CH 3 CH(OH)CH 3 ; CH 3 OCH 3 CH 3 41. C. HCHO  → 23 NH/AgNO 4Ag HCOOH → 2Ag 0,1 0,4 0,1 0,2 ⇒ m Ag = (0,4 + 0,2) × 108 = 64,8 (gam) 42. C. X là C 2 H 4 ; CH 2 =CH 2 + HOH → + H CH 3 CH 2 OH Y là C 2 H 5 Cl ; CH 3 CH 2 Cl + NaOH → C 2 H 5 OH + NaCl Z là CH 3 CHO ; CH 3 CHO + H 2  → o t,Ni CH 3 CH 2 OH T là C 6 H 12 O 6 ; C 6 H 12 O 6 → men 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 43. D. Hai axit này tạo hiện tượng giống nhau với các thuốc thử là quỳ tím, dung dịch Br 2 và dung dịch KMnO 4 . Tuy nhiên chỉ có HCOOH tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 . HCOOH + 2Ag(NO 3 ) 2 OH → (NH 4 ) 2 CO 3 + 2Ag + 2NH 3 + H 2 O 44. B. 3Fe 2 O 3 + CO  → C400 o 2Fe 3 O 4 + CO 2 Fe 3 O 4 + CO  → − C600500 o 3FeO + CO 2 FeO + CO  → − C800700 o Fe + CO 2 PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ ñược làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 ñến câu 50) 45. B. Zn + 2Cr 3+ → Zn 2+ + 2Cr 2+ 0,01 ← 0,02 ⇒ m Zn = 0,01 × 65 = 0,65 (gam) 46. A. Cu → Cu 2+ + 2e – Ni → Ni 2+ + 2e – x 2x y 2y 25 Ne3N + − + →+ o5 Ne5N →+ − + 0,27 0,09 0,03 0,006 ⇒    =+ =+ 15,0yx 4,9y59x64 ⇒ x = 0,11 ; y = 0,04 ⇒ %89,77%100 4,9 6411,0 m% Cu =× × = 47. A 48. A. Co + Ni 2+ → Co 2+ + Ni (khử) (oxi hóa) (oxi hóa) (khử) ⇒ Co Co 2+ ; Ni Ni 2+ Zn + Co 2+ → Zn 2+ + Co (khử) (oxi hóa) (oxi hóa) (khử) ⇒ Zn Zn 2+ ; Co Co 2+ (Phản ứng xảy ra theo chiều tạo chất oxi hóa và khử mới yếu hơn) 49. A 50. C Phân biệt các cation bằng OH – và Phân biệt Cl – và SO 4 2– bằng Ba 2+ Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 ñến câu 56) 51. B. A. KNO 3 → KNO 2 + 1/2O 2 B. 2Fe(NO 3 ) 2 → Fe 2 O 3 + 4NO 2 + 1/2O 2 http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 4 1 0,5 1 0,25 C. 2Fe(NO 3 ) 3 → Fe 2 O 3 + 6NO 2 + 3/2O 2 D. AgNO 3 → Ag + NO 2 + 1/2O 2 1 0,75 1 0,5 52. B. Al + 3H 2 O + OH – → Al(OH) 4 – + 3/2H 2 0,1 0,1 0,1 ( OH – dư 0,1 mol) OH – + H + → H 2 O 0,1 0,1 ( còn 0,35 mol H + ) Al(OH) 4 – + H + → Al(OH) 3 + H 2 O 0,1 0,1 0,1 (còn 0,25 mol H + ) Al(OH) 3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2 O 0,05 0,15 (còn 0,05 mol Al(OH) 3 ) ⇒ m kết tủa = 0,05 × 78 = 3,9 (gam) 53. C. Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag 54. C, 55. D 56. A ðÁP ÁN ðỀ 003 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C D D D C C D A D C A B C B A C A B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D D B C C C C A D A C B C C C B A B D B 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 C C D B B A A A A C B B C C D A . (oxi hóa) (oxi hóa) (khử) ⇒ Co Co 2+ ; Ni Ni 2+ Zn + Co 2+ → Zn 2+ + Co (khử) (oxi hóa) (oxi hóa) (khử) ⇒ Zn Zn 2+ ; Co Co 2+ (Phản ứng xảy ra theo chiều tạo chất oxi hóa. Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử khi chứa nguyên tố có mức oxi hóa trung gian ( 2 Fe + , 4 S + O 2 ) hoặc có ñồng thời các nguyên tố có mức oxi hóa tối ña và tối thi u )ClH( 11 −+ http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 003 PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44) 1. B 2. A 3. C. A. M