http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 004 PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44) 1. A Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ 2. B Bazơ chỉ ñóng vai trò môi trường cho phản ứng giữa kim loại với nước. 3. C. 3M + 4nHNO 3 → 3M(NO 3 ) n + nNO + 2nH 2 O ⇒ 4,22 792,1 n 68,7 M3 = ⇒ M = 32n ; n = 1, 2, 3 ⇒ M = 64 (Cu) 4. A. Kim loại kiềm ñứng ñầu mỗi chu kì và có năng lượng ion hóa thấp nhất. 5. D H + + OH – → H 2 O 0,01 0,01 Cu 2+ + 2OH – → Cu(OH) 2 0,02 0,04 ⇒ )L(5,0 1,0 05,0 V == 6. B 7. A 8. C. H + + OH – → H 2 O 0,8 0,8 Fe 3+ + 3OH – → Fe(OH) 3 0,24 0,72 0 0,24 Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 0,32 0,96 0 0,32 ⇒ OH – còn 2,6 – (0,8 + 0,72 + 0,96) = 0,12 (mol) Al(OH) 3 + OH – → Al(OH) 4 – 0,32 0,12 0,12 0,12 0,2 0 ⇒ m kết tủa = (0,24 × 107) + (0,2 × 78) = 41,28 (gam) 9. B Fe là kim loại màu trắng hơi xám, có tính dẻo. 10. D Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag 0,2 0,2 0,1 0,2 0,1 0 0,2 Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+ 0,1 0,2 0 0 0,3 http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 2 11. A 2KI + 2FeCl 3 → I 2 + 2FeCl 2 +2KCl 0,3 0,2 0,2 0,2 0,1 0 0,1 12. B. Các nguyên tố cùng nhóm có tính chất gần giống nhau nhất. 13. C. N không có cộng hóa trị bằng 5. N 2 O 5 có công thức cấu tạo là : N O N O O O O 14. C 4 4 8 cr¨ckinh 5 12 2 6 3 6 3 6 2 4 2 CH C H C H C H C H C H C H H + → + + + 15. C + Br 2 CH 2 C CH CH 2 1:1 CH 3 CH 2 Br CBr CH 3 CH CH 2 CH 2 C CH 3 CHBr CH 2 Br CH 2 Br C CH 3 CH CH 2 Br 16. C + Br 2 + H 2 O 4 CH 2 CH OH CHO HO + 2HBr 4 CH 2 CH OH COOH HO Glucozơ làm nhạt màu dung dịch brom, fructozơ không có phản ứng này. 17. D.Cơ thể người không có men tương ứng cho phản ứng thủy phân xenlulozơ. 18. D. 1234 162 200000 n == và 6172 162 1000000 n == 19. D.Trong phản ứng này, amin thể hiện tính khử. 20. C.A. glixin ; B. alanin và D. axit glutamic 21. B.ðipeptit hình thành từ hai amino axit (chứa một nhóm –CO–NH–) và tripeptit hình thành từ ba amino axit (chứa hai nhóm –CO–NH–). 22. D 23. B.Cao su buna–N là sản phẩm ñồng trùng hợp giữa buta-1,3-dien và acrilonitrin. 24. C CH 4 + 1/2O 2 o Cu,200 C,100atm → CH 3 OH CH 3 Cl + NaOH o t → CH 3 OH + NaCl HCHO + H 2 o Ni,t → CH 3 OH 25. C. C 2 H 5 Cl (X) và CH 3 COOC 2 H 5 (Y) có nhiệt ñộ sôi thấp do không tạo liên kết H liên phân tử, C 2 H 5 OH có tạo liên kết H, nhưng yếu hơn của axit CH 3 COOH. 26. D. C 6 H 6 → Fe,Cl 2 C 6 H 5 → NaOH C 6 H 5 ONa → 2 CO C 6 H 5 OH + NaHCO 3 http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 3 27. C. C H 3 C H CH 3 C H 2 C H O C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 C H O CH 3 CH 2 CH 3 CCH CH 3 CHO CH 3 CH 3 CHO 28. C CH 3 CHO → 33 NH/AgNO CH 3 COONH 4 + 2Ag x x 2x C 2 H 5 CHO → C 2 H 5 COONH 4 + 2Ag y y 2y ⇒ = × =+ =+ 2,0 2108 2,43 yx 5,17y91x77 ⇒ m = (44 × 0,05) + (58 × 0,15) = 10,9 (gam) 29. C CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ⇄ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,3 0,2 x 12,32 x 0,14(mol) 88 = = ⇒ %70%100 2,0 14,0 H% =×= 30. B CH 3 –CHBr–CHBr 2 + 3NaOH → CH 3 CH(OH)CHO + 3NaBr + H 2 O 31. C Hidro hóa dầu thực vật tạo ra bơ (magarin). 32. B A. Mg(HCO 3 ) 2 → MgCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 ↑ 1 mol ∆m = 84 + 44 = 128 (gam) B. CaCH(CO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 ↑ 1 mol ∆m = 100 + 44 = 144 (gam) C. 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 1 mol ∆m = 0,5 × 44 = 22 (gam) D. NH 4 HCO 3 → NH 3 ↑ + H 2 O + CO 2 ↑ 1 mol ∆m = 17 + 44 = 61 (gam) 33. B HCO 3 – + HF → F – + H 2 O + CO 2 34. D Al + 3H 2 O + NaOH → Na[Al(OH) 4 ] + 3/2H 2 8Al + 3NaNO 3 + 5NaOH + 18H 2 O → 8Na[Al(OH) 4 ] + 3NH 3 )mol(15,0 4,22 72,6 2 1 nn 32 NHH =×== ⇒ )mol(5,015,0 3 8 15,0 3 2 n Al =×+×= ⇒ m = 0,5 × 27 = 13,5 (gam) 35. D http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 4 H 2 + Cl 2 → o t 2HCl SO 2 + H 2 O + Cl 2 → H 2 SO 4 + 2HCl Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO HClO → as HCl + 1/2O 2 36. C SO 2 và SO 3 làm quỳ tím ẩm chuyển màu ñỏ, CH 3 NH 2 và NH 3 làm quỳ chuyển màu xanh, N 2 không làm ñổi màu quỳ. 37. D NaHCO 3 hấp thụ HCl NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 H 2 SO 4 hấp thụ H 2 O (nhưng không hấp thụ CO 2 ). 38. A. 39. B Dung dịch Ca(OH) 2 dư hấp thụ ñồng thời H 2 O và CO 2 . CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O ⇒ )mol(03,0 100 3 nn 32 CaCOCO === ⇒ )mol(03,0 18 4403,086,1 n OH 2 = × − = ⇒ %71,85%100 42,0 1203,0 C% =× × = , %29,14 42,0 1203,0 H% = × × = . 40. A.Cấu tạo duy nhất: CH 2 =CH–CH 2 OH 41. A. Các phân tử phenol liên kết với nhau qua cầu nối metilen (–CH 2 –) ở vị trí ortho– hoặc para–. 42. A CH≡CH + HOH → o 4 80,HgSO CH 3 CHO CH 2 =CH 2 + 1/2O 2 → 22 PdCl,CuCl CH 3 CHO CH 3 CH 2 OH + 1/2O 2 → o t,Pt CH 3 CHO + H 2 O CH 2 =CHCl + NaOH → o t CH 3 CHO + NaCl 43. D. Làm nhạt màu nước brom là ba loại cấu trúc: chưa no, vòng 3 cạnh và nhóm andehit (–CHO). 44. D. o 5 3 4 4 3 3 3 3 2 2 2 Fe C 22H N O 3 Fe(NO ) C O 13 N O 11H O + + + + + → + + + 0,01 → 0,22 PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ ñược làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 ñến câu 50) 45. C.Sản phẩm của tất cả các phản ứng này ñều có Cr 2 O 3 (có màu lục thẫm) 46. C.Cu không tác dụng với dung dịch axit (H + ) 47. A. Ag → Ag + + e – x x Cu → Cu 2+ + 2e – y 2y 25 Ne3N + − + →+ 0,75 ← 0,25 ⇒ =+ =+ 75,0y2x 4,35y64x108 ⇒ x = 0,15 ; y = 0,30 http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 5 ⇒ m Ag = 0,15 × 108 = 16,2 gam 48. A 49. D 50. B.CH 3 COCH 3 + H 2 o t Ni → CH 3 CH(OH)CH 3 CH 3 CH(OH)CH 3 + CuO → o t CH 3 COCH 3 + Cu + H 2 O Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 ñến câu 56) 51. B 52. C. Mg có cấu hình bền hơn Al nên có năng lượng ion hóa cao hơn. 53. D 54. D. 3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3C 2 H 4 (OH) 2 + 2MnO 4 + 2KOH 0,2 → 0,2 ⇒ )L(1 2,0 2,0 V == 55. B. 2 x 26666 N 2 x )NO(xHCHC →−→ ⇒ 01,0 2 x 34,2 x4578 = + ⇒ 083,1x = . Vậy A có công thức phân tử là : N O 2 NO 2 NO 2 vµ 56. C. ðÁP ÁN ðỀ 004 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C A D B A C B D A B C C C C D D D C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B D B C C D C C C B C B B D D C D A B A 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 A A D D C C A A D B B C D B B C . http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 004 PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44) 1. A Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ . hình thành từ ba amino axit (chứa hai nhóm –CO–NH–). 22. D 23. B .Cao su buna–N là sản phẩm ñồng trùng hợp giữa buta-1,3-dien và acrilonitrin. 24. C CH 4 + 1/2O 2 o Cu,200 C,100atm → . dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 ñến câu 56) 51. B 52. C. Mg có cấu hình bền hơn Al nên có năng lượng ion hóa cao hơn. 53. D 54. D. 3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O