http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 008 PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44) 1. Chọn D. ðiện cực có thể là ñiện cực trơ. 2. Chọn B. Cu + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + Cu 2+ (nâu) (xanh) (xanh) 3. Chọn C. Mg + 2Ag + → 2Ag↓ + Mg 2+ Mg + Cu 2+ → Mg 2+ + Cu↓ 0,05 ← 0,1 → 0,1 0,05 → 0,05 → 0,05 mol m chất rắn = (0,1 × 108) + (0,05 × 64) = 14 (g) 4. Chọn A. CO 2 + 2NaOH (dư) → Na 2 CO 3 + H 2 O ⇒ 1 muối 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O ⇒ 2 muối 5. Chọn B. 2Be + O 2 → 2BeO Be + 2NaOH → Na 2 BeO 2 + H 2 Be + 2HCl → BeCl 2 + H 2 6. Chọn A. Do 2 n n 2 2 )OH(Ca CO = nên tạo ra Ca(HCO 3 ) 2 Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 0,05 0,1 0,05 Thêm KOH: Ca(HCO 3 ) 2 + 2KOH → CaCO 3 ↓ + K 2 CO 3 + 2H 2 O 0,05 → 0,1 → 0,05 → 0,05 ⇒ m kết tủa = 0,05 × 100 = 5 (g) 7. Chọn A. Al + 3H + → Al 3+ + 3/2H 2 ↑ Al + OH - + H 2 O → AlO 2 - + 3/2H 2 x (mol) x 2 3 x (mol) x 2 3 Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2 ↑ y (mol) y ⇒ = =+ 3,0x 2 3 4,0yx 2 3 ⇒ x = 0,2; y = 0,1 ⇒ m = (0,2 × 27) + (0,1 × 56) = 11 (g) 8. Chọn B. Cho hỗn hợp vào nước, (Al tan hết): Na + H 2 O → NaOH + 1/2H 2 Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3/2H 2 x x 1/2x y 3/2y ⇒ =+ =+ 25,0 2 y3 2 x 3,7y27x23 ⇒ x = 0,2; y = 0,1 Lưu ý: Nếu Al dư 25,0 2 x3 2 x =+ ⇒ x = 0,125 Vậy chọn A 9. Chọn C. Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ x (mol) x 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O x (mol) 1,5a ⇒ 22 HSO n5,1n = http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 2 10. Chọn C. FeCl 2 : có tính axit Fe 2+ + HOH ⇄ Fe(OH) + + H + FeCl 2 ; có tính khử 3 3 22 2 ClFe2ClClFe2 ++ →+ FeCl 3 có tính oxi hóa o 22 2 FeZnClZnClFe +→+ + 11. Chọn A. Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ 2Fe(OH) 3 → o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,3 0,3 0,3 0,15 ⇒ m chất rắn = 0,15 × 160 = 24 (g) 12. Chọn D. A. Sai vì hai nguyên tử oxi liên kết với nhau không phải bằng liên kết 3 B. O 2 tan ít trong nước. C. O 2 hoạt ñộng mạnh 13. Chọn A. Tăng áp suất cân bằng chuyển dời theo chiều thuận Giảm nhiệt ñộ cân bằng cũng chuyển dời theo chiều thuận. 14. Chọn A. Phân tử ankan có dạng gấp khúc. 15. Chọn D. Butan không tham gia phản ứng trùng hợp 16. Chọn D.Khi tác dụng với (CH 3 O) 2 O sẽ tạo ra este pentaaxetat vì glucozơ có năm nhóm –OH. 17. Chọn C. A + xH 2 O → yC 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 → 33 NH/AgNO 2Ag 8,55 (g) 0,05 (mol) 0,05 (mol) 0,1 (mol) ⇒ )g(45,055,8)18005,0(m OH 2 =−×= (0,025 mol) ⇒ A + H 2 O → 2C 6 H 12 O 6 Vậy A phải là disaccarit. 18. Chọn B. Mantozơ có tính chất của một andehit còn saccarozơ thì không. 19. Chọn B. Bậc amin bằng số nguyên tử H trong NH 3 bị thay thế bởi gốc hiñrocacbon. 20. Chọn C. Khả năng khử của H 2 yếu hơn H nguyên tử. 21. Chọn D. Chuỗi peptit có thể viết lại: Gli – Ala – Glu. Không thể có Gli – Glu. 22. Chọn B 23. Chọn B. Cùng loại polyamit có liên kết peptit : 24. Chọn C Quá trình ñúng : CH 3 CH CH 3 CHO OH OH 25. Chọn C.Giữa H dương ñiện nhất với oxi âm ñiện nhất. 26. Chọn A.Hợp chất phenol tác dụng ñược với Na và NaOH Ete không tác dụng với Na. 27. Chọn B. A. Không ñúng vị trí nhóm –CH 3 C. Là ancol thì không thể có ñuôi “al” D. Mạch chính có ñến chín cacbon. 28. Chọn D 29. Chọn B. Những chất còn lại ñều cho hiện tượng giống nhau khi tác dụng với HCOOH và CH 2 =CH- COOH. 30. Chọn D.C 6 H 5 COO-CH=CH 2 + NaOH → C 6 H 5 COONa + CH 3 CHO 31. Chọn B. C 3 H 5 (OCOC 17 H 33 ) 3 + 3H 2 o t Ni → C 3 H 5 (OCOC 17 H 35 ) 3 0,01 0,03 ⇒ )g(06,0203,0m 2 H =×= 32. Chọn C. Phản ứng không có sự thay ñổi số oxi hóa. C O N H http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 3 33. Chọn A. H + + OH - → H 2 O a04,0n H ×= + ; 3 OH 10.915,006,0n − =×= − . Do pH = 2 nên H + dư ⇒ 3 )du(H 10.9)a04,0(n − −×= + Mặt khác: 32 H 101,010n −− =×= + ⇒ 33 1010.9)a04,0( −− =−× ⇒ a = 0,25 34. Chọn C. Do ++ +<+ AgCu AlMg nn2n3n2 2 ⇒ kim loại tan hết. 2Ag + + Mg → Mg 2+ + 2Ag 3Ag + + Al → Al 3+ + 3Ag 3Cu 2+ + 2Al → 2Al 3+ + 3Cu 0,2 0,1 0,2 0,15 0,05 0,15 0,075 0,05 0,075 Chất rắn gồm: Ag: 0,35 mol; Cu: 0,075 mol ⇒ m chất rắn = (108 × 0,35) + (64 × 0,075) = 42,6 (g) 35. Chọn A S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O và P + 5HNO 3 → H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O ⇒ =+ =+ 1,1y5x6 3,6y31x32 ⇒ x = 0,1; y = 0,1 Vậy %8,50%100 3,6 32 S% =×= 36. Chọn A. Na 2 SO 3 làm mất màu dung dịch I 2 4Na 2 SO 3 + I 2 → 3Na 2 SO 4 + 2NaI 37. Chọn C 38. Chọn C. C x H y O z : y ≤ 2x + 2, y chẵn và C x H y N z : y ≤ 2x + 2 + z, y + z chẵn 39. Chọn D. Có năm ñồng phân. CH 2 CH CH 3 CHCH 2 CHCH 3 CH 3 CH 2 C C H 3 CH 3 CH 3 40. Chọn C. Giữa các phân tử của chất này không có liên kết H 41. Chọn C. CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O 0,15 0,15 CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O 0,15 → 0,15 CH 3 COOR + NaOH → CH 3 COONa + ROH 0,1 ← 0,1 → 0,1 ROH = 1,0 6 = 60 Vậy ROH là C 3 H 7 OH 42. Chọn C. SO 2 làm cho giấy quỳ ẩm hóa ñỏ. 43. Chọn A. Dung dịch NaOH nóng. Lipit tan trong dung dịch NaOH nóng. 44. Chọn B. Cực dương xảy ra quá trình khử. PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ ñược làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 ñến câu 50) 45. Chọn C. 2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr 1,5 ← 1,5 mol m Al = 1,5 × 27 = 40,5 (g) 46. Chọn B. Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O và CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O )mol(075,0 64 100 20 24 n Cu = × = ; )mol(24,0 80 100 80 24 n CuO = × = )mol(39,024,015,0n 42 SOH =+= http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 4 47. Chọn D. Zn tan ñược trong H 2 SO 4 loãng, Au thì không. 48. Chọn C. C 3 H 7 OH: không có hiện tượng Glixenol: tạo dung dịch có màu xanh thẫm. C 2 H 5 COOH: tạo dung dịch có màu xanh (Cu 2+ ) Glucozơ tạo dung dịch màu xanh thẫm sau ñó tạo kết tủa ñỏ gạch CH 3 CHO tạo kết tủa ñỏ gạch 49. Chọn A. Ba + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + H 2 Mẫu thử tan là không chính xác 50. Chọn D Từ CH 3 -CH 2 -CHO không thể trực tiếp tạo ra CH 3 -CO-CH 3 CH 3 CH OH CH 3 + CuO t o CH 3 CO CH 3 + Cu + H 2 O CH CH 3 CH 3 + O 2 OH CH 3 CO CH 3 + CH 3 C CH + H 2 O t o Hg 2+ CH 3 CO CH 3 Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 ñến câu 56) 51. Chọn D.Vì Fe + S → FeS 52. Chọn A 53. Chọn C. Fe + Fe 3+ → Fe 2+ + Fe 2+ ⇒ Fe Fe Fe Fe 2 2 3 + + + > nghĩa là tính oxi hóa Fe 3+ > Fe 2+ . 54. Chọn A. Hai chất: propin và divinyl làm mất màu dung dịch Br 2 55. Chọn A Stiren làm mất màu dung dịch KMnO 4 nguội, tạo C 6 H 5 CH(OH)-CH 2 (OH) Toluen làm mất màu dung dịch KMnO 4 nóng, tạo C 6 H 5 COOH 56. Chọn B Xyclohexen KMnO 4 /H + KMnO 4 /H 2 O O H OH COOH COOH ðÁP ÁN ðỀ 008 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C A B A A B C C A D A A D D C B B C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D B A C C A B D B D B C C C A A C C D C 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 C C A B C B B C A D D A C A A B . 49. Chọn A. Ba + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + H 2 Mẫu thử tan là không chính xác 50. Chọn D Từ CH 3 -CH 2 -CHO không thể trực tiếp tạo ra CH 3 -CO-CH 3 CH 3 CH OH CH 3 + CuO t o CH 3 CO CH 3 +. Chọn C. Phản ứng không có sự thay ñổi số oxi hóa. C O N H http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 3 33. Chọn A. H + + OH - → H 2 O a04,0n H ×= + ; 3 OH 10.915,006,0n − =×= − http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 008 PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44) 1. Chọn D. ðiện cực có