http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 013 PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44) 4. B. FeO Fe O 3 2 n n= nên hỗn hợp FeO + Fe 2 O 3 ñược coi là Fe 3 O 4 . Fe O O 3 4 HCl O H 2,32 n 0,01(mol) n 0,04 mol 232 n n 2.n 0, 08mol V 0,08 L + ⇒ = = ⇒ = = = = ⇒ = 5. A. Phương trình ion thu gọn : Al + 3Fe 3+ → Al 3+ + 3Fe 2+ 0,02 0,06 0,02 0,06 2Al + 3Cu 2+ → 2Al 3+ + 3Cu 0,06 0,09 0,06 0,09 Vậy chất rắn A : Cu : 0,09 mol → m A =0,09.64=5,76(g). 14. A. ðúng vì có ánh sáng thì thế ở nhánh và Br 2 ưu tiên thế ở cacbon bậc cao. 15. D. CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 + H 2 O 0,07 0,07 ⇒ CaCO H O CO 3 2 2 m m m 2,48 − − = = − − × = H O 2 m 7 2,48 0,07 44 1,44(g) ∼ 0,08 mol. Vì số mol H 2 O >CO 2 ⇒ C n H 2n+2 n 2n 2 2 2 2 3n 1 C H O nCO (n 1)H O 2 + + + → + + số mol C n H 2n+2 = 0,08 − 0,07 = 0,01 ⇒ n = 0,07 : 0,01 = 7 20. D. ClNH 3 –CH(CHO)–CH 2 OH Chỉ tác dụng với HCl khí hay dung dịch HCl ñậm ñặc còn không tác dụng với dung dịch HCl loãng 23. A. Sai vì C n H 2n+1 OH (n≥ 1) chỉ ñúng với ancol ñơn chức no mạch hở B. ðúng C. Sai vì C n H 2n-1 OH (n≥ 2) khi n=2 không tồn tại ancol D. Sai vì C n H 2n-7 OH (n≥ 6) khi n=6 là fenol không phải là ancol thơm 24. Gọi công thức của ancol ñơn chức : RCH 2 OH. Áp dụng ñịnh luật bào toàn khối lượng : O 2 m 5,6 4 1, 6(g) = − = ∼ 0,05 mol RCH 2 OH + 1/2O 2 → 0 ,tCu RCHO + H 2 O 0,1 0,05 0,1 Vì sau phản ứng còn ancol → khối lượng ancol phản ứng < 4g → M (RCH 2 OH) < 0,4 : 0,1 → M RCH2OH < 40 → R < 9 → R là H → 2 HCHO 2Ag O HO CO OH 4Ag + → − − + 0,1 0,4 ⇒ m Ag = 0,4.108 = 43,2 (g) 26. A. Số mol CO 2 < số mol H 2 O → ete bị ñốt là ete ñơn chức no mạch hở: C n H 2n+2 O và 2 phân tử ancol tạo ra ete cũng là ñơn chức no mạch hở (1) C n H 2n+2 O + O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O ⇒ 1 4 3 n n + = ⇒ n = 3 a + b = 2 ⇒ a =1 và b =2 → CTPT của 2 ancol là:CH 3 OH và C 2 H 5 OH. 27. A. Cách 1: Công thức nguyên của anñehit: (C 2 H 3 O) n → C 2n H 3n O n 2 2 2 324 + = − + =∆ nnn Mà vì ñây là anñehit ña chức no, mạch hở nên số nguyên tử ôxi bằng ∆ → ∆=n → n n = + 2 2 → n=2 → công thức phân tử của anñehit : C 4 H 6 O 2 . → số ñồng phân là 2. Cách 2 : Công thức ñơn giản của anñehit: C 2 H 3 O→ (C 2 H 3 O) x → C 2x H 3x O x http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 2 Mà công thức chung của anñehit ña chức no, mạch hở : C n H 2n+2-2a O a ⇒ n=2x; a=x ; 3x=2n+2-2a ⇒ x = 2 → công thức phân tử: C 4 H 6 O 2 → số ñồng phân : 2. 29. A. n este : n NaOH = 1:2 và phản ứng tạo thành 2 axit hữu cơ ñơn chức → ancol Y có hai nhóm (–OH) Mà n y = n este = 0,1 mol → M Y = 62 → Y: C 2 H 4 (OH) 2 30. A. sai vì natri axetat là muối ; B và D sai vì etyl phenolat là ete ⇒ C ñúng 31. A. H 2 SO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + 2CO 2 ↑ + 2H 2 O B. Na 2 CO 3 + AlCl 3 + H 2 O → NaCl + Al(OH) 3 ↓ + CO 2 ↑ C. Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ Ba(OH) 2 + 2NaHSO 3 → BaSO 3 ↓ + Na 2 SO 3 + 2H 2 O D.Mg + 2NaHSO 4 → MgSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 ↑ 32. A. Sơ ñồ chuyển hóa: o HNO t 3 2 3 3 3 3 Al O Al Ag Ag Al(NO ) AgNO 0, 02 0,03 0, 03 0,01 + + → + → → m r = 4,26 g 34. 2Mg + SiO 2 0 t → 2MgO + Si số mol Mg = 0,25 ; Si = 0,075 0,15 0,075 0,075 Mg còn = 0,25 − 0,15 = 0,1 mol 2Mg + Si 0 t → Mg 2 Si 0,1 0,05 Si còn 0,025 mol Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2 0,025 0,05 ⇒ V (H 2 ) = 1,12 lít 36. B. Trong quá trình ñiện phân dung dịch CuSO 4 : • Ở anot khí thoát ra luôn là O 2 ngay cả khi CuSO 4 thiếu • Ở catot có Cu và có thể có H 2 khi hết Cu 2+ Áp dụng ñịnh luật Faraday : e A.I.t 32.5.t m 4 t 9650s n .F 4.96500 = → = → = 37. A. Quá trình phản ứng diễn ra như sau: CO HNO 3 2 3 3 3 CO 2 Fe O Fe 3oxit Fe(NO ) → + → Mặt khác: X CO(p−) CO (sp) O 2 m m n n n 16 − = = = Quá trình nhường e: Quá trình nhận e: 2 C + → 4 C + + 2e ; 5 N + + e → 4 N + ⇒ − = X m m 0,05 8 ⇒ m = 0,4 + 5,2 = 5,6 (g) 38.B ñúng vì I 2 rắn dễ thăng hoa và hóa rắn khi làm lạnh Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 ñến câu 56) 52. B. Dung dịch làm: – mất màu dung dịch KMnO 4 → Dung dịch chứa Fe 2+ – tan Cu → dung dịch chứa Fe 3+ 55. D. X tạo 1,3-ñibrom-2-metylbutan: CH 2 (Br)–CH(CH 3 )–CH(Br)–CH 3 ⇒ 1,2- ñimetylxiclopropan Y tạo một sản phẩm thế duy nhất ⇒ Y: xiclopentan 56. C. Phương trình hoá học: CaO + 3C → CaC 2 + CO số mol CO = 0,1 CuO + C → Cu + CO Hệ pt: 56a + 80b = 6,8 và a + b = 0,1 ⇒ a = b = 0,05 ⇒ khối lượng kim loại tạo thành = 3,2 (gam) ðÁP ÁN ðỀ 013 http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B A B A A C A D B D D B A D A C B B D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D D B A C A A C A C D A D A D B A B D A 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 D D C D B A A A A C B B D A D C . 55. D. X tạo 1, 3- ibrom-2-metylbutan: CH 2 (Br)–CH(CH 3 )–CH(Br)–CH 3 ⇒ 1, 2- ñimetylxiclopropan Y tạo một sản phẩm thế duy nhất ⇒ Y: xiclopentan 56. C. Phương trình hoá học: CaO + 3C → CaC 2. chất rắn A : Cu : 0,09 mol → m A =0,09.64=5,76(g). 14. A. ðúng vì có ánh sáng thì thế ở nhánh và Br 2 ưu tiên thế ở cacbon bậc cao. 15. D. CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 + H 2 O 0,07 0,07 ⇒ CaCO. http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 2 Mà công thức chung của anñehit ña chức no, mạch hở : C n H 2n+ 2-2 a O a ⇒ n=2x; a=x ; 3x=2n+ 2-2 a ⇒ x = 2 → công thức phân tử: C 4 H 6 O 2