http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðỀ THI THỬ VÀO ðẠI HỌC, CAO ðẲNG Môn thi: HÓA HỌC ðề 002 (ðề thi có 05 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao ñề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44) 1. Trong các kiểu mạng tinh thể kim loại, kiểu mạng có cấu trúc kém ñặc khít nhất là : A. lập phương tâm diện. B. lập phương tâm khối. C. lục phương (lăng trụ lục giác ñều). D. lập phương tâm diện và lập phương tâm khối. 2. Dãy so sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới ñây là KHÔNG ñúng ? A. Khả năng dẫn ñiện và nhiệt của Ag > Cu > Au > Al > Fe B. Tỉ khối của Li < Fe < Os. C. Nhiệt ñộ nóng chảy của Hg < Al < W D. Tính cứng của Cs > Fe > Cr 3. Lần lượt cho từng kim loại Mg, Ag, Fe và Cu (có số mol bằng nhau), tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 ñặc nóng. Khi phản ứng hoàn toàn thì thể tích SO 2 thoát ra ít nhất (trong cùng ñiều kiện) là từ kim loại : A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag 4. Phát biểu nào dưới ñây không hoàn toàn ñúng ? A. Các kim loại kiềm gồm H, Li, Na, K, Rb, Cs và Fr. B. Kim thoại kiềm thuộc PNC nhóm I (nhóm IA) trong bảng tuần hoàn. C. Các kim loại kiềm ñều có cấu hình electron hóa trị là ns 1 . D. Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hóa +1. 5. ðiện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu ñược 0,896 L khí (ñktc) và 3,12 g kim loại. Công thức muối là : A. LiCl. B. NaCl. C. KCl. D. RbCl. 6. Mô tả ứng dụng của Mg nào dưới ñây KHÔNG ñúng ? A. Dùng chế tạo dây dẫn ñiện. B. Dùng ñể tạo chất chiếu sáng. C. Dùng trong các quá trình tổng hợp hữu cơ. D. Dùng ñể chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ôtô. 7. Cho các phản ứng mô tả các phương pháp khác nhau ñể làm mềm nước cứng (dùng M 2+ thay cho Ca 2+ và Mg 2+ ) : (1) M 2+ + 2 3 HCO − → t MCO 3 + H 2 O + CO 2 (2) M 2+ + 3 HCO − + OH – → MCO 3 + H 2 O (3) M 2+ + 2 3 CO − → MCO 3 (4) 3M 2+ + 2 3 4 PO − → M 3 (PO 4 ) 2 Phương pháp nào có thể áp dụng với nước có ñộ cứng tạm thời ? A. (1) B. (2) C. (1) và (2) D. (1), (2), (3) và (4) 8. Dung dịch của chất nào dưới ñây làm quỳ tím ñổi màu xanh ? A. kali sunfat B. phèn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O C. natri aluminat D. nhôm clorua 9. Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu ñược 672 mL (ñktc) khí N 2 (không có sản phẩm khử nào khác). Giá trị m bằng : A. 0,27 gam B. 0,81 gam C. 1,35 gam D. 2,70 gam 10. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian quan sát thấy : A. thanh Fe có màu trắng hơi xám và dung dịch nhạt màu xanh. B. thanh Fe có màu ñỏ và dung dịch nhạt màu xanh. http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 2 C. thanh Fe có màu trắng hơi xám và dung dịch có màu xanh. D. thanh Fe có màu ñỏ và dung dịch có màu xanh. 11. Nhận xét về tính chất hóa học của các hợp chất Fe (III) nào dưới ñây là ñúng (chỉ xét tính chất của nguyên tố Fe) ? Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử A. Fe 2 O 3 Axit Chỉ có tính oxi hóa B. Fe(OH) 3 Bazơ Chỉ có tính khử C. FeCl 3 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử D. Fe 2 (SO 4 ) 3 Axit Chỉ có tính oxi hóa 12. Từ muối ăn KHÔNG thể trực tiếp ñiều chế chất, hoặc hỗn hợp chất nào dưới ñây ? A. NaClO B. H 2 , Cl 2 và NaOH C. Na và Cl 2 D. Na 2 O 2 13. Dưới ñây là một số cách ñược ñề nghị ñể pha loãng H 2 SO 4 ñặc : Cách pha loãng nào ñảm bảo an toàn thí nghiệm ? A. Cách 1 B. Cách 2 C. Cách 3 D. Cách 1 và 2 14. Dẫn 6,72 L (ñktc) hỗn hợp A gồm hai anken là ñồng ñẳng kế tiếp vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 15,4 g. Công thức của hai anken là : A. C 2 H 4 và C 3 H 6 B. C 3 H 6 và C 4 H 8 C. C 4 H 8 và C 5 H 10 D. C 5 H 10 và C 6 H 12 15. Thổi hỗn hợp gồm 0,01 mol CH 4 , 0,02 mol C 2 H 4 và 0,03 mol C 2 H 2 lần lượt ñi qua bình (1) chứa dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư; bình (2) chứa dung dịch Br 2 dư. ðộ tăng khối lượng của các bình lần lượt là : (1) (2) (1) (2) A. 0 gam 1,34 gam B. 0,78 gam 0,56 gam C. 0,16 gam 1,34 gam D. 0,78 gam 0,16 gam 16. Tính lượng glucozơ dùng ñể tạo ra 1,82 gam socbitol với hiệu suất 80%. A. 2,25 gam B. 1,44 gam C. 22,5 gam D. 14,4 gam 17. Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), khi lên men sẽ thu ñược bao nhiêu lít cồn 96 o ? Biết hiệu suất quá trình lên men ñạt 80% và khối lượng riêng của rượu (ancol) etylic là 0,807 g/ml A. ≈ 4,7 lít B. ≈ 4,5 lít C. ≈ 4,3 lít D. ≈ 4,1 lít 18. Loại polime nào dưới ñây không có nguồn gốc là xenlulozơ ? A. Tơ visco B. Tơ ñồng – amoniac C. Xenlulozơ triaxetat D. Tơ lapsan 19. Các giải thích quan hệ cấu trúc - tính chất nào sau KHÔNG hợp lí ? A. Do có cặp electron tự do trên nguyên tử N mà amin có tính bazơ. B. Do nhóm –NH 2 ñẩy electron nên anilin dễ tham gia phản ứng thế vào nhân thơm hơn và ưu tiên vị trí o-, p C. Tính bazơ của amin càng mạnh khi mật ñộ electron trên nguyên tử N càng lớn. D. Với amin RNH 2 , gốc R– hút electron làm tăng ñộ mạnh tính bazơ và ngược lại. 20. Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H 2 NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối. A là : A. glixin. B. alanin. C. phenylalanin. D. valin. 21. Ứng dụng nào của amino axit dưới ñây ñược phát biểu KHÔNG ñúng ? A. Amino axit thiên nhiên (hầu hết là α-amino axit) là cơ sở kiến tạo protein của cơ thể sống. B. Muối ñinatri glutamat là gia vị thức ăn (gọi là bột ngọt hay mì chính). C. Axit glutamic là thuốc bổ thần kinh, methionin là thuốc bổ gan. D. Các amino axit (nhóm amin ở vị trí số 6, 7, ) là nguyên liệu sản xuất tơ nilon. http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 3 22. Polime nào dưới ñây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit ? A. amilozơ B. glicogen C. cao su lưu hóa D. xenlulozơ 23. Hợp chất nào dưới ñây KHÔNG thể tham gia phản ứng trùng hợp ? A. Axit ω-amino enantoic B. Caprolactam C. Metyl metacrylat D. Butañien-1,3 (Buta-1,3-ñien) 24. Trường hợp nào dưới ñây có sự phù hợp giữa cấu tạo của ancol và tên gọi thông thường ? CTCT của ancol tên gọi CTCT của ancol tên gọi A. C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 O H ancol t-butylic B. C H 3 C H 2 C H C H 3 O H ancol s-butylic C. C H 3 C H C H 2 O H CH 3 ancol n-butylic D. CH 3 C CH 3 CH 3 O H ancol i-butylic 25. Có các rượu (ancol) CH 3 OH, CH 3 CH 2 OH, CH 3 CH(OH)CH 3 và (CH 3 ) 3 COH. Chất tham gia phản ứng este hóa với HCl dễ dàng nhất là : A. CH 3 OH B. CH 3 CH 2 OH C. CH 3 CH(OH)CH 3 D. (CH 3 ) 3 COH 26. Hiện tượng của thí nghiệm nào dưới ñây ñược mô tả KHÔNG ñúng ? A. Cho Br 2 vào dung dịch phenol xuất hiện kết tủa màu trắng. B. Cho quỳ tím vào dung dịch phenol, quỳ chuyển qua màu ñỏ. C. Cho phenol vào dung dịch NaOH lúc ñầu phân lớp, sau tạo dung dịch ñồng nhất. D. Thổi khí CO 2 qua dung dịch natri phenolat xuất hiện vẩn ñục màu trắng. 27. Công thức nào dưới ñây KHÔNG ñúng ? dãy ñồng ñẳng công thức dãy ñồng ñẳng công thức A. ankanal C n H 2n+1 CHO B. ankenal C n H 2n-1 CHO C. ankanñial C n H 2n-1 (CHO) 2 D. ankenñial C n H 2n- 2 (CHO) 2 28. Cho 10 gam fomon tác dụng với lượng dư AgNO 3 /NH 3 thấy xuất hiện 54 gam kết tủa. Nồng ñộ phần trăm của dung dịch này bằng : A. 37,0%. B. 37,5%. C. 39,5%. D. 75,0%. 29. Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng este hóa nào dưới ñây ñược viết ñúng ? A. CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH H 2 SO 4 C O C H 3 O C 2 H 5 + H 2 O B. CH 3 COOH + CH 2 =CHOH H 2 SO 4 C O C H = C H 2 O CH 3 + H 2 O C. (COOH) 2 + 2CH 3 CH 2 OH H 2 S O 4 (COOC 2 H 5 ) 2 + 2H 2 O D. 2CH 3 COOH + C 2 H 4 (OH) 2 H 2 S O 4 CH 3 (COOC 2 H 4 ) 2 + 2H 2 O 30. Phản ứng của cặp chất nào dưới ñây tạo sản phẩm là muối và ancol ? A. CH 3 COOCH=CH 2 (vinyl axetat) + dung dịch NaOH → t B. C 6 H 5 Cl (phenyl clorua) + NaOH → atm315,C360 o C. CH 3 COOC 6 H 5 (phenyl axetat) + dung dịch NaOH → t D. HCOOCH 2 -CH=CH 2 (anlyl fomiat) + dung dịch NaOH → t 31. Chọn các cụm từ thích hợp ñiền vào các chỗ trống trong ñịnh nghĩa : http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 4 “Chất béo là trieste (este ba chức) của (1) và các (2) ”. (1) (2) (1) (2) A. glixerin (glixerol) axit béo B. etilenglicol (etylen glicol) axit béo B. glixerin (glixerol) axit cao no D. etilenglicol (etylen glicol) axit cao no 32. Nhiệt phân cùng số mol mỗi muối nitrat dưới ñây, thì trường hợp nào sinh ra thể tích khí O 2 nhỏ nhất (trong cùng ñiều kiện) ? A. KNO 3 B. Fe(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 3 D. AgNO 3 33. Giải pháp nào dưới ñây KHÔNG thể làm mềm nước có ñộ cứng tạm thời ? A. ñun nóng B. thêm dung dịch NaOH C. thêm dung dịch Na 3 PO 4 D. thêm dung dịch HCl 34. Trong phản ứng nào dưới ñây, nước ñóng vai trò chất oxi hóa ? A. C + 2H 2 O t → CO 2 + H 2 B. Cl 2 + H 2 O as → 2HCl + 1/2O 2 C. H 2 O ®p dd → H 2 + 1/2O 2 D. 2H 2 O ⇄ H 3 O + + OH – 35. Hòa tan hỗn hợp gồm 16,0 gam Fe 2 O 3 và 6,4 gam Cu bằng 300 mL dung dịch HCl 2M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thì khối lượng chất rắn chưa bị hòa tan bằng : A. 0,0 gam. B. 3,2 gam. C. 5,6 gam. D. 6,4 gam. 36. ðể phân biệt bốn bình mất nhãn ñựng riêng các khí CO 2, SO 3 , SO 2 và N 2 , một học sinh ñã dự ñịnh dùng thuốc thử (một cách trật tự) theo bốn cách dưới ñây. Cách nào ñúng ? A. dung dịch BaCl 2 , dung dịch Br 2 và dung dịch Ca(OH) 2 . B. dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch Ba(OH) 2 và dung dịch Br 2 . C. quỳ tím ẩm, dung dịch Ca(OH) 2 và dung dịch Br 2 . D. dung dịch Br 2 , dung dịch BaCl 2 và que ñóm. 37. Thổi một hỗn hợp khí gồm CO 2 , CO, N 2 , H 2 O (hơi) và H 2 lần lượt vào ống ñựng lượng dư CuO nóng, bình chứa dung dịch nước vôi dư và bình chứa lượng dư dung dịch H 2 SO 4 ñặc. Khí ra khỏi bình chứa H 2 SO 4 là : A. CO. B. N 2 . C. H 2 . D. H 2 O. 38. ðun nóng chất hữu cơ A với axit sunfuric ñặc thì tạo ra sản phẩm, mà khi cho tác dụng với dung dịch NaOH thì tạo khí mùi khai. Còn nếu ñốt cháy A, rồi hấp thụ sản phẩm vào dung dịch AgNO 3 thì thấy xuất hiện kết tủa trắng. Chất A này chắc chắn chứa các nguyên tố : A. N và Cl. B. C, N và Cl. C. C, H, N và Cl. D. C, H, O, N và Cl. 39. ðốt cháy hoàn toàn 200 mL hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) với 1200 mL khí O 2 (lấy dư). Sau phản ứng thể tích khí còn 1700 mL, sau khi qua dung dịch H 2 SO 4 ñặc còn 900 mL và sau khi qua KOH còn 100 mL. Xác ñịnh công thức phân tử của X, biết các thể tích khí ño trong cùng ñiều kiện. A. C 4 H 8 O 2 B. C 3 H 8 O C. C 3 H 6 O 2 D. C 4 H 8 O 40. Số ñồng phân cấu tạo của axit cacboxylic và este có cùng công thức C 4 H 8 O 2 bằng : A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 41. Xét các phản ứng : (1) CH 3 CHO + H 2 Ni,t → CH 3 CH 2 OH (2) CH 3 CHO + H 2 O ⇄ CH 3 CH(OH) 2 (3) CH 3 CHO + O 2 2 Mn ,t + → CH 3 COOH (4) CH 3 CHO + CH 3 OH ⇄ CH 3 CH(OH)OCH 3 Phản ứng mà trong ñó anñehit axetic ñóng vai trò chất oxi hóa là : A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) 42. Cho dãy chuyển hóa : Benzen 2 Cl ,Fe,1:1 → X NaOH,t,p → Y 2 CO → Z Z là hợp chất thơm có công thức : A. C 6 H 5 OH B. C 6 H 5 CO 3 H C. O 2 CC 6 H 4 ONa D. C 6 H 5 ONa http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 5 43. ðể phân biệt các chất anilin, phenol và benzen, KHÔNG nên dùng các thuốc thử (theo trật tự) dưới ñây : A. dung dịch NaOH, dung dịch Br 2 . B. dung dịch HCl, dung dịch Br 2 . C. dung dịch NaOH, dung dịch HCl. D. dung dịch Br 2 , dung dịch NaCl. 44. Trong số các hợp chất FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và FeCO 3 , thì chất chỉ thể hiện một tính (hoặc tính khử, hoặc tính oxi hóa – chỉ xét vai trò của nguyên tố sắt) trong phản ứng oxi hóa - khử là A. FeO. B. Fe 3 O 4 . C. Fe 2 O 3 . D. FeCO 3 . PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ ñược làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 ñến câu 50) 45. Lượng Cl 2 và NaOH tương ứng ñược sử dụng ñể oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl 3 thành 2 4 CrO − là : A. 0,015 mol và 0,04 mol B. 0,030 mol và 0,16 mol A. 0,015 mol và 0,10 mol D. 0,030 mol và 0,14 mol 46. Hòa tan 10 gam ñồng thau (hợp kim Cu-Zn; Cu chiếm 55% khối lượng; giả thiết không có tạp chất khác) vào dung dịch HCl dư. Thể tích khí thu ñược (ñktc) bằng : A. 1,55 lít. B. 1,89 lít. C. 1,93 lít. D. 3,47 lít. 47. ðể khử hết lượng 2 Au(CN) − trong dung dịch, ñã phải dùng ñến 0,65 gam Zn. Lượng Au kim loại sinh ra từ phản ứng này bằng : A. 0,985 gam. B. 1,970 gam. C. 2,955 gam. D. 3,940 gam. 48. Cho 2 o Zn / Zn E + = – 0,76V, 2 o Pb / Pb E + = – 0,13V. Xác ñịnh suất ñiện ñộng chuẩn của pin ñiện hóa Zn-Pb A. + 0,63V B. – 0,63V C. – 0,89V D. + 0,89V 49. Thêm dung dịch Br 2 lần lượt vào bốn mẫu thử chứa các dung dịch fructozơ, saccarozơ, mantozơ và dung dịch hồ tinh bột. Mẫu thử có khả năng làm nhạt màu dung dịch Br 2 là : A. dung dịch fructozơ. B. dung dịch mantozơ. C. dung dịch saccarozơ. D. dung dịch hồ tinh bột. 50. ðể phân biệt các dung dịch Al(NO 3 ) 3 và Zn(NO 3 ) 2 , tốt nhất nên dùng thuốc thử : A. dung dịch NaOH. B. dung dịch NH 3 . C. dung dịch HCl. D. dung dịch Ba(OH) 2 . Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 ñến câu 56) 51. Trộn 100 mL dung dịch FeCl 2 2 M với 100 mL dung dịch NaOH 2 M. Lọc tách kết tủa và nung kết tủa trong không khí ñến khối lượng không ñổi thu ñược chất rắn A. Khối lượng của A bằng : A. 8 gam. B. 24 gam. C. 16 gam. D. 32 gam. 52. Cho 2,16 gam Al vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO 3 thu ñược dung dịch A và khí N 2 O (không có sản phẩm khử nào khác). Thêm dung dịch chứa 0,25 mol NaOH vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu ñược bằng : A. 3,90 gam. B. 4,68 gam. C. 5,46 gam. D. 6,24 gam. 53. Cho dãy ñiện hóa : 2 2 2 3 2+ Ag Zn Fe Cu Fe Zn Fe Cu Ag Fe + + + + + Phản ứng giữa cặp chất nào dưới ñây là không xảy ra ? A. Zn và AgNO 3 B. Cu và Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 D. Cu và Fe(NO 3 ) 2 54. Khi cho toluen tác dụng với Cl 2 (as) thì thu ñược sản phẩm nào sau ñây ? A. benzyl clorua B. o-metyltoluen C. p-metyltoluen D. m-metyltoluen 55. Xét một số nhóm thế trên vòng benzen : –CH 3 , –COOH, –OCH 3 , –NH 2 , – COCH 3 , –COOC 2 H 5 , – NO 2 , –Cl, và –SO 3 H. Trong số này, có bao nhiêu nhóm ñịnh hướng thế vào vị trí meta ? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 56. Hệ số trùng hợp của loại polietilen có khối lượng mol phân tử 3000 g/mol bằng: A. 100 B. 107 C. 115 D. 125 . http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðỀ THI THỬ VÀO ðẠI HỌC, CAO ðẲNG Môn thi: HÓA HỌC ðề 002 (ðề thi có 05 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không. C. cao su lưu hóa D. xenlulozơ 23. Hợp chất nào dưới ñây KHÔNG thể tham gia phản ứng trùng hợp ? A. Axit ω-amino enantoic B. Caprolactam C. Metyl metacrylat D. Butañien-1,3 (Buta-1, 3- ien). Fe) ? Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử A. Fe 2 O 3 Axit Chỉ có tính oxi hóa B. Fe(OH) 3 Bazơ Chỉ có tính khử C. FeCl 3 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử D. Fe 2 (SO 4 ) 3