http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðỀ THI THỬ VÀO ðẠI HỌC, CAO ðẲNG Môn thi: HÓA HỌC ðề 016 (ðề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao ñề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44) 1. Cho các nguyên tố sau : S (Z = 16), Cl (Z = 17), Ar (Z=18), K (Z=19). Nguyên tử hoặc ion tương ứng nào sau ñây có bán kính lớn nhất ? A. S 2– B. Cl – C. Ar D. K + 2. Nếu thừa nhận các nguyên tử Ca ñều có hình cầu, biết thể tích một nguyên tử Ca là 32.10 –24 cm 3 , lấy π = 3,14, thì bán kính của Ca tính theo nm (1nm = 10 –9 m) sẽ là : A. 0,197 nm. B. 0,144 nm. C. 0,138 nm. D. 0,112 nm. 3. X, Y là hai nguyên tố kim loại liên tiếp trong một chu kì có tổng số ñiện tích hạt nhân là 39 và Z X < Z Y . Kết luận nào sau ñây là ñúng ? A. Năng lượng ion hóa I 1 của Y < củaX B. ðộ âm ñiện của Y < củaX . C. Bán kính nguyên tử của X > của Y D. ðộ mạnh tính kim loại của Y > của X. 4. Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa ñủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu ñược dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thấy thu ñược 55,6 gam chất rắn Y. Công thức chất rắn Y là : A. Fe 2 (SO 4 ) 3 . B. FeSO 4 . C. FeSO 4 .5H 2 O. D. FeSO 4 .7H 2 O. 5. Liên kết chủ yếu trong tinh thể KCl là liên kết : A. ion. B. cộng hóa trị. C. kim loại. D. cho - nhận. 6. Cho một lượng Na vừa ñủ vào dung dịch muối sunfat của một kim loại thấy có kết tủa trắng xuất hiện, sau ñó tan hết. ðó là dung dịch muối sunfat nào trong số các muối sau và pH của dung dịch thu ñược sau phản ứng nằm trong khoảng nào ? A. CuSO 4 , pH = 7 B. ZnSO 4 , pH > 7 C. MgSO 4 , pH = 7 D. NiSO 4 , pH > 7 7. ðể hòa tan vừa ñủ 9,6 gam hỗn hợp gồm một kim loại R thuộc PNC nhóm II (nhóm II A ) và oxit tương ứng của nó cần vừa ñủ 400 mL dung dịch HCl 1M. R là : A. Be. B. Mg. C. Ca. D. Sr. 8. ðun nóng một dung dịch có chứa 0,1 mol Ca 2+ , 0,5 mol Na + , 0,1 mol Mg 2+ , 0,3 mol Cl – , 0,6 mol HCO 3 – sẽ xuất hiện gam kết tủa trắng. A. 10 gam B. 8,4 gam C.18,4 gam D. 55,2 gam 9. Phương trình hoá học của phản ứng nào sau ñây ñã ñược cân bằng ? A. Al + 4 HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O B. 3Al + 8 HNO 3 → 3Al(NO 3 ) 3 + 2NO + 4H 2 O C. 10Al + 36HNO 3 → 10Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18H 2 O D. 8Al + 30HNO 3 → 8Al(NO 3 ) 3 + 2N 2 O + 15H 2 O 10. ðể hòa tan 4 gam oxit Fe x O y cần vừa ñủ 52,14 mL dung dịch HCl 10% (D = 1,05 gam.mL –1 ). Cho CO dư qua ống ñựng 4 gam oxit này nung nóng sẽ thu ñược gam Fe. A. 1,12 B. 1,68 C. 2,80 D. 3,36 11. Tinh thể Al 2 O 3 lẫn một số oxit kim loại màu ñỏ có trong tự nhiên ñược gọi là : A. corinñon B. rubi C. saphia D. cacborunñum 12. Muối có khả năng khử AgNO 3 thành Ag là muối nào trong số các muối sau ? A. NaNO 3 B. Al(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Cu(NO 3 ) 2 13. ðể thu ñược cùng một thể tích O 2 như nhau bằng cách nhiệt phân KMnO 4 , KClO 3 , KNO 3, CaOCl 2 (hiệu suất bằng nhau). Chất có khối lượng cần dùng ít nhất là chất nào ? A. KMnO 4 B. KClO 3 C. KNO 3 D. CaOCl 2 14. Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu cơ sau khi bị thối rữa sinh H 2 S, nhưng trong không khí, hàm lượng H 2 S rất ít, nguyên nhân của sự việc này là A. do H 2 S sinh ra bị oxi không khí oxi hoá chậm. B. do H 2 S bị phân huỷ ở nhiệt ñộ thường tạo S và H 2 . C. do H 2 S bị CO 2 có trong không khí oxi hoá thành chất khác. http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 2 D. do H 2 S tan ñược trong nước. 15. Khi phân hủy hoàn toàn hai hiñrocacbon X, Y ở thể khí ở ñiều kiện thường ñều thu ñược C và H 2 và thể tích H 2 thu ñược ñều gấp 3 lần thể tích X hoặc Y ñem phân hủy. X có thể ñược ñiều chế trực tiếp từ C 2 H 5 OH, Y làm mất màu dung dịch Br 2 . X và Y lần lượt là : A. CH 3 –CH=CH 2, CH 2 =CH–CH=CH 2 B. CH 3 –CH 3 , CH 3 –CH=CH 2. C. CH 3 –CH 3 , CH 2 =CH–CH=CH 2. D. CH 2 =CH-CH=CH 2 , CH 3 -CH=CH 2 16. Cho 0,2 mol hỗn hợp khí X gồm C 2 H 2 và C 2 H 4 ñi qua dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư tạo 9,6 gam kết tủa. Thành phần % về khối lượng C 2 H 2 và C 2 H 4 trong hỗn hợp là : A. 24,52%; 75,48%. B. 18,84%; 81,16%. C. 14,29%; 85,71%. D. 12,94%; 87,06%. 17. ðể phân biệt 3 dung dịch mantozơ, saccarozơ, glixerin (glixerol) bằng 1 thuốc thử. Thuốc thử nên dùng là: A. dung dịch AgNO 3 /NH 3 . B. dung dịch CuSO 4 . C. Cu(OH) 2 / NaOH. D. nước brom. 18. ðiểm giống nhau giữa các phân tử tinh bột amilo và amilopectin là : A. ñều chứa gốc α-glucozơ. B. có cùng hệ số trùng hợp n. C. mạch glucozơ ñều là mạch thẳng. D. có phân tử khối trung bình bằng nhau. 19. Nhỏ dung dịch iot vào dung dịch X thì thấy chuyển sang màu xanh. X có thể là dung dịch nào trong số các dung dịch sau ? A. lòng trắng trứng. B. nước xà phòng. C. hồ tinh bột. D. nước mía. 20. Cho 3 hoặc 4 giọt chất lỏng X tinh khiết vào một ống nghiệm có sẵn 1-2 mL nước, lắc ñều thu ñược một chất lỏng trắng ñục, ñể yên một thời gian thấy xuất hiện 2 lớp chất lỏng phân cách. Cho 1 mL dung dịch HCl vào và lắc mạnh lại thu ñược một dung dịch ñồng nhất. Cho tiếp vào ñó vài giọt dung dịch NaOH thấy xuất hiện lại hai lớp chất lỏng phân cách. X là chất nào trong số các chất sau : A. hồ tinh bột. B. anilin. C. phenol lỏng. D. lòng trắng trứng. 21. Trong dung dịch có pH nằm trong khoảng nào thì glixin chủ yếu tồn tại ở dạng H 2 N–CH 2 –COO – ? A. pH < 7 B. pH = 1 C. pH = 7 D. pH > 7 22. Khi thủy phân một peptit, chỉ thu ñược các ñipeptit Glu-His ; Asp-Glu ; Phe-Val và Val-Asp. Cấu tạo của peptit ñem thủy phân là : A. Phe-Val-Asp-Glu-His. B. His-Asp-Glu-Phe-Val-Asp-Glu. C. Asp-Glu-Phe-Val-Asp-Phe-Val-Asp. D. Glu-Phe-Val-Asp-Glu-His-Asp-Val-Asp. 23. Khi ñun nóng nhựa rezol (poliphenolfomanñehit mạch thẳng) là một chất nhựa dẻo tới 150 o C thì thấy nó biến thành chất rắn giòn. ðó là do : A. ñã xảy ra phản ứng ngưng tụ các cầu nối –CH 2 – nối các chuỗi polime thành mạng không gian. B. ñã xảy ra phản ứng phân cắt nhựa này thành các polime có mạch ngắn hơn. C. ñã xảy ra phản ứng thủy phân nhựa này ñể tạo lại phenol ở trạng thái rắn. D. ñã xảy ra phản ứng lão hóa polime dưới tác dụng của nhiệt, oxi không khí và ánh sáng. 24. Polime nào sau ñây không phải là polime thiên nhiên ? A. xenlulozơ B. glicogen C. protein D. thủy tinh hữu cơ 25. Tách nước một rượu (ancol) X bậc một thu ñược một anken phân nhánh. X có thể là rượu (ancol) nào ? A. rượu (ancol) isobutylic. B. rượu (ancol) tert-butylic. C. rượu (ancol) amylic. D. rượu (ancol) isopropylic. 26. Trong các rượu (ancol) sau, chất nào khi bị oxi hóa bởi CuO cũng tạo xeton tương tự rượu (ancol) sec-butylic ? A. pentanol-1 (pentan- 1-ol) B. xiclohexanol. C. 2-metylbutanol -2 (2-metylbutan-2-ol) D. buten-3-ol-1(but-3-en-1-ol) 27. Hợp chất thơm X có công thức phân tử C 7 H 8 O, X tác dụng ñược với Na và với NaOH. X không phải là chất nào trong số các chất sau ? A. m-HO–C 6 H 4 –CH 3 B. p- HO–C 6 H 4 –CH 3 C. o-HO–C 6 H 4 –CH 3 D. C 6 H 4 –CH 2 OH 28. ðể tách hai chất trong một hỗn hợp, người ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau ñó chưng cất tách ñược chất thứ nhất. Chất rắn còn lại cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 rồi tiếp tục chưng cất, tách ñược chất thứ hai. Hai chất ban ñầu có thể là : http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 3 A. HCHO và CH 3 –COOCH 3 . B. HCOOH và CH 3 COOH. C. CH 3 COOH và C 2 H 5 OH. D. CH 3 COOH và CH 3 COOC 2 H 5 . 29. Cho chuyển hóa : CO + H 2 X Y C 3 H 6 O 3 xt, t o ,p +O 2 , Cu, t o NaOH X, Y trong chuyển hóa trên lần lượt là : A. HCHO, CH 2 OH-CHO. B. CH 3 OH, HCHO. C. CH 3 OH, HCOOH. D. HCHO, HCOOH. 30. pK a là một trong các ñại lượng dùng ñể ñánh giá ñộ mạnh của các axit. pK a càng nhỏ chứng tỏ ñộ mạnh của axit ñó càng lớn. Các giá trị 1,24; 4,18; 4,25; 1,84 là pK a của 4 axit C 6 H 5 COOH, CH 2 =CH–COOH, CH≡C– COOH, CHF 2 –COOH nhưng chưa ñược xếp theo ñúng thứ tự. Giá trị pK a gần ñúng cho axit CHF 2 –COOH là: A. 4,18. B. 4,25. C. 1,84. D. 1,24. 31. Từ CH 4 là nguyên liệu chính và các hóa chất vô cơ, phương tiện kĩ thuật cần thiết, ñể ñiều chế metyl fomiat người ta cần thực hiện ít nhất phản ứng. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 32. Có bao nhiêu ñồng phân ứng với công thức phân tử C 4 H 8 O 2 (biết khi thủy phân với dung dịch NaOH dư tạo 1 muối và 1 rượu (ancol).) ? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 33. Không thể dùng H 2 SO 4 ñậm ñặc ñể làm khô chất khí nào sau ñây bị ẩm ? A. CO 2 B. O 2 C. SO 2 D. H 2 S 34. Khi cho 1,2 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng, thấy có 7,56 gam HNO 3 tham gia phản ứng, thu ñược Mg(NO 3 ) 2 , H 2 O và sản phẩm khử X chỉ chứa một chất khí duy nhất. X là : A. NO 2 B. NO C. N 2 D. N 2 O 35. Nhóm dung dịch các chất nào sau ñây ñều có pH > 7 ? A. NaHSO 4 , AlCl 3 , CuSO 4 B. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaAlO 2 (Na[Al(OH) 4 ]) C. NaOH, Ca(OH) 2 , Ca(NO 3 ) 2 D. NH 4 Cl, KHCO 3 , NaCl 36. Cho a gam kẽm hạt vào một cốc ñựng dung dịch H 2 SO 4 2M (dư) ở nhiệt ñộ thường. Yếu tố nào sau ñây không làm biến ñổi vận tốc phản ứng ? A. Thay a gam kẽm hạt bằng a gam kẽm bột. B. Thay dung dịch H 2 SO 4 2M bằng dung dịch H 2 SO 4 1M. C. Thực hiện phản ứng ở nhiệt ñộ cao hơn (khoảng 50 o C). D. Dùng thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M gấp ñôi thể tích ban ñầu. 37. Trong 1 cốc nước có chứa 0,01 mol Na + , 0,02 mol Ca 2+ , 0,01 mol Mg 2+ , 0,05 mol HCO 3 – , 0,02 mol Cl – . Nước trong cốc : A. chỉ có tính cứng tạm thời . B. chỉ có tính cứng vĩnh cửu. C. vừa có tính cứng tạm thời, vừa có tính cứng vĩnh cửu. D. không có tính cứng tạm thời lẫn vĩnh cửu. 38. Cho 0,03 mol Fe 3 O 4 tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng thu ñược V mL (ñktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tính V. A. 224 mL B. 448 mL C. 672 mL D. 2016 mL 39. Chỉ số axit là số miligam KOH cần dùng ñể trung hòa các axit béo tự do có trong 1 gam chất béo. Tính chỉ số axit của một chất béo biết ñể trung hòa 14 gam chất béo ñó cần 15 mL dung dịch NaOH 0,1 M. A. 5,6 B.6 C. 7 D. 14 40. Thêm KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol H 2 SO 4 và 0,01 mol Al 2 (SO 4 ) 3 . Kết tủa thu ñược là lớn nhất và nhỏ nhất ứng với số mol KOH lần lượt bằng : A. 0,02 mol và ≥ 0,04 mol. B. 0,02 mol và ≥ 0,05 mol. C. 0,03 mol và ≥ 0,08 mol. D. 0,08 mol và ≥ 0,10 mol. 41. Ứng với công thức phân tử C 4 H 10 O 2 có bao nhiêu ñồng phân có thể hòa tan Cu(OH) 2 ngay ở nhiệt ñộ thường ? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 4 42. Nhóm các chất ñều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương là : A. glucozơ, axit fomic, anñehit oxalic, mantozơ. B. glucozơ, axit axetic, anñehit oxalic, mantozơ. C. fructozơ, axit fomic, anñehit oxalic, saccarozơ. D. fructozơ, axit fomic, fomanñehit, etilenglicol (etylen glicol). 43. Hỗn hợp A gồm 1 ankan và 1 anken. ðốt cháy hỗn hợp A thu ñược a mol CO 2 và b mol H 2 O. Tỉ lệ T = b/a có giá trị trong khoảng : A. 1 < T < 1,5 B. 1 < T < 2 C. 1 < T ≤ 1,5 D. 1/2 < T < 1 44. Este X có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 . Khi ñun nóng với dung dịch NaOH thu ñược dung dịch Y có chứa chất tham gia ñược phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo nào sau ñây có thể là công thức cấu tạo của X ? A. CH 2 =CH–COO–CH 2 –CH 3 B. CH 3 –COO–CH 2 –CH=CH 2 B. CH 3 –CH=CH–CH 2 –COOH D. CH 3 –COO–CH=CH–CH 3 PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ ñược làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu- từ câu 45 ñến câu 50) 45. Trường hợp nào sau ñây không xảy ra phản ứng ? A. CuO + dung dịch KHSO 4 . B. CuO + NH 3 (t O C) C. CuO + CO (t O C). D. CuO + dung dịch AgNO 3 46. Phát biểu nào sau ñây không ñúng ? A. Trong các hợp chất, Pb thường có số oxi hóa là +2, +4. B. Pb là kim loại nặng và có nhiệt ñộ nóng chảy thấp (khoảng 330 O C). C. Pb là kim loại có tính khử yếu vì có thế ñiện cực chuẩn = – 0,13 V. D. Do có nhiều mức oxi hóa nên Pb ñược xếp vào loại kim loại chuyển tiếp. 47. Khi nhúng một lá Zn vào dung dịch muối Co 2+ nhận thấy có một lớp kim loại Co phủ ngoài lá Zn. Khi nhúng lá Pb vào dung dịch muối trên, không nhận thấy hiện tượng nào xảy ra. Kết luận nào sau ñây là ñúng ñối với 3 cặp oxi hóa – khử Co 2+ /Co, Zn 2+ /Zn, Pb 2+ /Pb ? A. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong nhóm là Co. B. Kim loại có tính khử yếu nhất trong nhóm là Zn. C. Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất là Pb 2+ . D. Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất là Co 2+ . 48. Phản ứng nào sau ñây tạo CH 3 –CO–CH 3 ? A. CH 3 –CH 2 –CH 2 OH + O 2 (xúc tác Cu, t O C) B. CH 3 -CHCl–CH 2 Cl + NaOH (t O C) C. (CH 3 COO) 2 Ca (t O C) D. CH 3 -CHOH-CH 3 (H 2 SO 4 ñậm ñặc, t O > 170 O C) 49. ðể nhận biết một anion X – người ta cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch mẫu thử, thấy xuất hiện kết tủa, lấy kết tủa cho vào dung dịch NH 3 thấy kết tủa tan. Vậy X – là : A. F – . B. Cl – . C. Br – . D. I – . 50. ðể ñiều chế thuốc diệt nấm là dung dịch CuSO 4 5%, người ta thực hiện sơ ñồ ñiều chế sau : CuS → CuO → CuSO 4 . Nếu hiệu suất quá trình ñiều chế là 80% thì khối lượng dung dịch CuSO 4 thu ñược từ 1 kg nguyên liệu có chứa 80% CuS là : A. 21,33 kg. B. 0,0532 kg. C. 33,25 kg. D. 7,68 kg. Phần II: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu-từ câu 51 ñến câu 56) 51. Khối lượng Al thu ñược khi ñiện phân nóng chảy Al 2 O 3 trong thời gian 1 ngày với dòng ñiện cường ñộ 100.000 A, hiệu suất quá trình ñiện phân 90 % là : A. ≈ 725 kg B. ≈ 895 kg C. ≈ 201 kg D. ≈ 603 kg 52. Loại hợp kim nào sau ñây thường ñược dùng ñể ñúc một số bộ phận máy móc, ñúc ống dẫn nước ? A. gang trắng. B. gang xám. C. thép thường. D . thép Ni-Cr. 53. Phần trăm khối lượng của H trong phân tử anken thay ñổi như thế nào theo chiều tăng số nguyên tử C trong dãy ñồng ñẳng ? http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 5 A. Tăng dần. B. Giảm dần. C. Giữ nguyên. D. Tăng giảm không có quy luật. 54. Chất nào trong số các chất sau khi thủy phân trong môi trường kiềm dư tạo hỗn hợp 2 muối và nước ? (Gốc C 6 H 5 – : phenyl ) A. CH 3 –COO–CH=CH 2 B. CH 3 –COO–C 6 H 5 C. CH 3 –COO–CH 2 –C 6 H 5 D. C 6 H 5 –COO– CH 3 55. Nguyên liệu dùng ñể sản xuất gang gồm : quặng sắt chứa ít nhất 30% sắt trở lên, (1) ; (2) , than cốc. A. (1) không khí; (2) : xỉ B. (1) nước; (2) : xỉ B. (1) không khí; (2) : chất chảy. D. (1) oxi nguyên chất; (2) : Mn 56. Chất nào trong số các hợp chất thơm sau vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A. C 6 H 5 –CH 2 OH B. HO–C 6 H 4 –CH 3 C. C 6 H 5 –O–CH 3 D. CH 3 –O–C 6 H 4 – CH 2 OH . Glu-His ; Asp-Glu ; Phe-Val và Val-Asp. Cấu tạo của peptit ñem thủy phân là : A. Phe-Val-Asp-Glu-His. B. His-Asp-Glu-Phe-Val-Asp-Glu. C. Asp-Glu-Phe-Val-Asp-Phe-Val-Asp. D. Glu-Phe-Val-Asp-Glu-His-Asp-Val-Asp tương tự rượu (ancol) sec-butylic ? A. pentanol-1 (pentan- 1-ol) B. xiclohexanol. C. 2-metylbutanol -2 (2-metylbutan-2-ol) D. buten-3-ol-1(but-3-en-1-ol) 27. Hợp chất thơm X có công thức phân. http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðỀ THI THỬ VÀO ðẠI HỌC, CAO ðẲNG Môn thi: HÓA HỌC ðề 016 (ðề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không